1、【红对勾】2014高中化学 2-3-1化学平衡45分钟作业 新人教版选修4一、选择题(每小题4分，每小题有12个正确选项)1下列反应不属于可逆反应的是()ACl2溶于水BNH3溶于水C可充电电池的反应，如H2OZnAg2OZn(OH)22AgD电解水生成H2和O2，点燃H2和O2的混合物生成水解析：A选项Cl2溶于水是可逆反应，Cl2H2OHClHClO，教材上未标“”而写成“=”是因当时尚未学习可逆反应。B选项NH3溶于水也是可逆反应，NH3H2ONH3H2ONHOH。C、D选项电解水和点燃H2和O2生成水、可充电电池的反应二者均不是同时进行的，也不是在相同条件下进行的反应，不是可逆反应。答
2、案：C、D2在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L,0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()AN2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LBN2为0.15mol/LCN2、H2均为0.18mol/LDNH3为0.4mol/L解析：本题考查对可逆反应的特征的理解，解答时，应注意两点：(1)可逆反应既可向正反应方向进行，同时又可向逆反应方向进行：(2)可逆反应不能进行到底，只能反应到一定程度达到平衡状态，平衡时各物质的物质的量都大于零。对于本题，若反应从题给某一时刻
3、开始向正反应方向进行并达到平衡，此时NH3的浓度应小于0.4mol/L；若反应从题给某一时刻开始向逆反应方向进行并达到平衡，此时N2的浓度应小于0.2mol/L，H2的浓度应小于0.6mol/L；从题给量的关系易知无论反应进行到什么程度，c(N2)c(H2)13，因此两者不可能同时均为0.18mol/L。答案：B3下列说法可充分说明P(g)Q(g)S(g)R(g)，在恒温下，恒容密闭容器中的反应已达平衡的是()A容器里P、Q、R、S四种物质共存B容器里Q、R的体积分数不再改变C容器内气体压强、密度不随时间变化D单位时间内生成nmol P同时生成nmols解析：只要反应开始，容器里P、Q、R、S
4、必共存，无法说明反应是否已达平衡；因该反应是气体分子总数不变的可逆反应，因而反应无论进行到什么程度，其容器内气体的压强、密度(恒容)都不会改变，因而选项C不能作为反应已达平衡的标志；选项B中，当容器里Q、R的体积分数不变时，表明反应已达平衡；选项D可推出v正v逆。因而反应也达到了平衡状态。答案：B、D4在一定温度下，某体积不变的密闭容器中发生如下可逆反应：A2(g)B2(g)2AB(g)，该反应达到平衡状态的标志是()A单位时间内生成nmol A2的同时生成nmol ABB容器内的总压强不随时间变化而变化C单位时间内生成2nmol AB的同时生成nmol B2D容器内混合气体的平均相对分子质量
5、保持不变解析：可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，即生成nmol A2、nmol B2的同时生成2nmol的AB，故C正确，A不正确；又因该反应为气体体积不变的反应，故无论是否达平衡状态，总压强以及混合气体的平均相对分子质量均保持不变。答案：C5对于可逆反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，正反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，逆反应速率分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO3)表示，该反应达平衡时，则下列关系式中正确的是()Av(SO2)v(SO2)Bv(O2)v(SO3)Cv(SO3)2v(O2) Dv(SO2)v(SO3)解析：对于正反应有v(SO
6、2)v(O2)v(SO3)212，对于逆反应有v(SO2)v(O2)v(SO3)212，而达到平衡时有v(SO2)v(SO2)、v(O2)v(O2)、v(SO3)v(SO3)。答案：A、C6一定条件下，将A、B、C三种物质各1mol通入一个密闭容器中发生反应：2AB2C，达到平衡时，B的物质的量可能是()A1.5mol B1molC0.5mol D0解析：用极端假设法考虑平衡完全向左进行、完全向右进行的两种情形。2AB2C(起始) 1 11(向左)11 10.50 2AB2C(起始)1 11(向右)0 10.511得到B的极值为1.5mol和0.5mol，实际上该反应为可逆反应，不可能完全向左
7、、向右进行，即0.5moln(B)”、“v(NH3)。(2)v(H2)、v(N2)均表示正反应速率，无论是否达到平衡，v(H2)v(N2)31。答案：(1)(2)15在298k时，合成氨反应的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJ/mol。在该温度下，取1mol N2和3mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，放出的热量小于92.4kJ，其原因是_。答案：热化学方程式表明，1molN2和3molH2反应生成2mol NH3时放出的热量为92.4kJ。但N2跟H2化合生成NH3的反应是可逆反应，在密闭容器中，反应达到平衡时，1molN2和3molH2不能完
8、全反应生成2mol NH3，因此放出的热量小于92.4kJ16一定条件下，可逆反应A2B22C达到了化学平衡状态，经测得平衡时c(A2)0.5molL1，c(B2)0.1molL1，c(C)1.6molL1。若A2、B2、C的起始浓度分别用amolL1、bmolL1、cmolL1表示，请回答：(1)a、b应满足的关系是_。(2)a的取值范围是_。解析：(1)设反应的A2为xmolL1，则c(A2)amolL1xmolL10.5molL1，c(B2)bmolL1xmolL10.1molL1，ab0.4。(2)c(C)0时，a取最大值，此时a0.50.81.3；c(B2)0时，a取最小值，此时a0
9、.50.10.4。a的取值范围是：0.4a1.3。答案：(1)ab0.4(2)0.4a1.317反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是_；反应逆向进行的是_；处于平衡状态的是_；无法判断是否达到平衡的是_。A单位时间内消耗2mol N2，同时生成4mol NH3B单位时间内消耗3mol H2，同时生成2mol NH3C单位时间内生成2mol N2，同时生成6mol NH键D混合气的密度不再随时间而改变E容器中气体的压强不再随时间而改变F单位时间内生成2mol NH3，同时又生成2mol HH键解析：本题考查了对可逆反应的方向性及平衡状态标志的判断。A因为消耗2mol N2的同时必生成4molNH3，故A无法判断是否达到平衡；B单位时间内不论反应是否平衡，消耗3molH2的同时均生成2molNH3，故无法判断是否达到平衡；C生成6mol NH键即生成2mol NH3，也即有1molN2被消耗，所以v(N2消耗)v(H2的生成)，所以反应正向进行。答案：FCEABD
