1、 化学给人以知识，化学史给人以智慧。姓 名： 学 号： 第2章化学反应的方向、限度与速率第2节 化学反应的限度（第3课时）一、预习检测 升高温度，平衡向 热的方向移动；降低温度，平衡向 热的方向移动。温度对化学平衡的影响是通过 实现的。在一定的温度下，对于一个已经达到平衡状态的反应来说，改变浓度、压强后，Q=K，说明反应 。二、 课堂学习 三、反应条件对化学平衡的影响化学平衡是在一定条件下建立起来的。由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程，称为 。当Q K时，反应已达平衡；当QK，说明反应 ，此时化学平衡要向左或右移动，直到使反应达到新的平衡状态。1、温度
2、的影响【活动探究】已知2 NO2(g) N2O4(g) H= _57.2kJmol-1 （放热反应）（红色） （无色） 分别将盛有NO2的烧瓶放在空气、冷水和热水中，持续一段时间直到颜色不再发生变化为止。请观察实验现象，填写下表。序号实验内容实验现象实验结论(平衡移动方向)温度变化混合气体颜色c(NO2)1将充有NO2的烧瓶放入热水中2将充有NO2的烧瓶放入冷水中【讨论】1、温度对化学平衡的影响与化学反应的热效应有什么关系？从实验事实可以看出，升高温度，平衡向 热的方向移动；降低温度，平衡向 热的方向移动。【讨论】2、温度变化时，该反应的化学平衡常数会改变吗？ 改变温度，平衡常数 ，温度对化学
3、平衡的影响是通过改变 实现的。2、浓度的影响 【活动探究】（课本48页实验）Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 （血红色）实验实验现象实验结论1、平衡后，再加入1mol/L的KSCN溶液2、平衡后，再加入1mol/L的FCl3溶液【讨论】1、增大反应物浓度时，化学平衡为什么会向正方向样移动？（请从Q、K的比较分析）： 减小反应物浓度、增大或减小生成物浓度时，化学平衡将怎样移动？ 【结论】温度一定时，反应的平衡常数K是一个 。对于一个已达化学平衡状态的反应，反应物浓度增大或生成物浓度减小时，Q K，平衡状态被破坏；此时只有平衡向消耗反应物的方向移动，即平衡 移，才能使Q=K，反应达到新的
4、平衡状态。反之，反应物浓度减小或生成物浓度增大，则Q K，平衡只有向消耗生成物的方向移动，即平衡 移，才能使反应达到新的平衡状态。【应用】在化工生产中，根据以上平衡原理，常常通过增加某一价廉、易得的反应物的浓度，平衡不断向右移动，来提高另一昂贵、稀缺的反应物的 ，从而降低生产成本。为了提高产率，生产过程中常将反应物及时从体系中移走，使反应所建立的化学平衡不断向右移动。【练一练】工业上由SO2制取SO3的反应如下：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= - 198kJ/mol，当反应达到平衡状态时，体积不变的条件下 ，下列措施对该平衡移动会产生怎样影响？（填向左或向右或不移动。） A：
5、增加SO2 B：升高温度 C：降低温度 D：移出SO3 在工业上常常采取多通入氧气的措施，目的是 三、概括整合 平衡后改变一个条件，平衡移动规律： 升高温度，化学平衡向 方向移动改变温度升高温度，化学平衡向 方向移动温度对化学平衡的影响是通过改变 实现的。QK，化学平衡向 移动，四、 当堂检测1.在体积一定的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答：(1)该反应的化学平衡常数表达式K= (2)该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)；(3)某温度下,平衡浓度符合下式：c( CO2) c(H2) = c( CO) c(H2O)，则此时的温度为 2. 在一定条件下，反应2HI(g)H2(g)I2(g) 的H0，达到化学平衡状态且其他条件不变时：（1）如果升高温度，平衡混合物的颜色 ；（2）如果在体积固定的容器中加入一定量的氢气，化学平衡 移动。五、质疑问难
