1、2005年南京市高三第二次质量检测化 学本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，全卷满分150分。考试时间120分钟。第卷（选择题 共74分）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N16 O16 Na23 S32Cl35.5 K39 Ca40 Co59 Cu64一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1能源与人类的生活和社会发展密切相关。下列关于能源开发和利用的说法不正确的是A用酒精代替汽油作汽车燃料B随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C在农村提倡利用沼气作生活燃料D人类利用的能源都是通过化学反应获得的2下列说法中正确的是A苯酚溶液不慎沾到
2、皮肤上，应立即用稀NaOH溶液洗涤B用饱和NaHCO3溶液可以除去CO2气体中混有的少量SO2C用过量的铁在氯气中燃烧可制取氯化亚铁D为防止氧化可将金属钠、钾保存在四氯化碳中32004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解研究中所作出的贡献。下列关于蛋白质的叙述中，不正确的是A蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命B某些蛋白质根浓硝酸作用会变黄C重金属溶液或硫酸铵溶液均能使蛋白质变性D利用丁达尔效应可区别蛋白质溶液和食盐水4下列说法中正确的是A酸性氧化物都是非金属氧化物 B所有物质中都存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有离子键的化合物一定
3、是离子化合物5下列有关物质用途的说法中，不正确的是A液氮、液氨均可用作制冷剂B碘化银、干冰可用于人工降雨C碳酸钡、硫酸钡均可用作医用“钡餐”D二氧化碳、氯水、过氧化钠、活性炭等均可用于漂白6t时，物质的量浓度相等的两份NaCl溶液，一份蒸发掉x g水，冷却到原温度，析出a gNaCl晶体；另一份蒸发掉y g水，冷却到原温度，析出b gNaCl晶体。则t时NaCl的溶解度一定是A100 g B g C100 g D100 g7某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO等四种阴离子。向其中加入足量的Na2O2粉末后，溶液中离子的浓度基本保持不变的是（不考虑溶液在反应前后的体积变化）AS
4、O32 BCH3COO CCO32 DHCO38若某共价化合物中含有C、H、O、N四种元素，且以n(C)、n(N)、n(O)分别表示C、N、O的原子数目，则H原子数目最多等于A2n(C)n(N)2 B2n(C)2n(N)n(O)C3n(C)2n(O)2 D2n(C)2n(N)2二、选择题（本题包括10小题，第916题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分）9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A4
5、 g重水（D2O）中所含质子数为2NAB4.48 L N2与CO的混合物所含分子数为0.2NAC常温常压下，14 g碳烯（CH2）所含电子总数为8NAD12.5 mL 16 molL1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NA10常温下，某学生用0.1 molL1H2SO4溶液滴定0.1 molL1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定终点的判定有误差：少滴了一滴H2SO4溶液；多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则和两种情况下所得溶液的pH之差是A4 B4.6 C5.4 D611将0.1 mol 铜与40 mL 10 molL1HNO3充分反应后，溶液中含a mol H
6、，由此可知A生成的气体在标准状况下的体积为4.48 LB生成的气体在标准状况下的体积为1.49 LC被还原的硝酸的物质的量为(0.2a) molD反应后溶液中所含NO3的物质的量为0.2 mol12在由水电离产生的c(H+)=1012molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是ANH4、Ba2、Cl、NO3 BCl、SO42、Na、KCSO42、NO3、Fe2、Mg2 DNa、K、ClO、I13当前，我国正严防含有工业染色剂“苏丹红一号”的有毒食品流入市场。研究表明：核黄素（即维生素B2）能缓解“苏丹红一号”的毒性，其结构如下图下列有关核黄素的说法中，正确的是A核黄素属于分子晶体B核黄素能发生
7、银镜反应C核黄素能与氯化铁溶液作用呈紫色D核黄素能被酸性高锰酸钾溶液氧化14下列反应的离子方程式正确的是A把金属铁放入稀硫酸中 2Fe6H2Fe33H2B铜片与稀硝酸反应 CuNO34HCu2NO2H2OC向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液 Ca2HCO3OHCaCO3H2OD向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至刚好沉淀完全 NH4HSO42Ba22OHNH3H2OBaSO4H2O15下列各组物质，只用水就能加以区分的是A溴蒸气、二氧化氮两种气体B己烯、甲苯、四氯化碳三种液体C溴苯、苯、乙醛三种液体D氯化钠、无水硫酸铜、氯化钾三种固体16如图所示，横坐标表示完全燃
8、烧时消耗可燃气体X（XA、B、C）的物质的量n(X)，纵坐标表示燃烧时生成水的物质的量n(H2O)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C的成分及其体积比可能是AC2H4与C3H4 体积比为任意比BC2H2与C3H8 体积比12CH2与C4H8 体积比21DH2与C2H6 体积比3117500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3)6.0 molL1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是A原混合溶液中c(K)为2 molL1 B上述电解过程中共转移4 mol电子C电解
9、得到的Cu的物质的量为0.5 mol D电解后溶液中c(H)为2 molL118向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变ABCD第卷（非选择题 共76分）三、（本题包括2小题，共20分
10、）19（6分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填字母代号）_。A实验室制肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂B进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和NaOH溶液的温度及反应后溶液的最高温度 C检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置至充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2滴3滴即可D制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得硫酸亚铁晶体E进行纤维素水解实验时，把一小团蓬松脱脂棉放入试管，滴入少量浓硫酸搅拌，使脱脂棉编成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮
11、棕色，然后加入新制的Cu(OH)2加热至沸腾即可20（14分）实验室用加热l丁醇、溴化钠和浓H2SO4的混合物的方法来制备1溴丁烷时，还会有烯、醚等副产物生成。反应结束后将反应混合物蒸馏，分离得到1溴丁烷，已知相关有机物的性质如下： A B C D反应中由于发生副反应而生成副产物的有机反应类型有_。制备1溴丁烷的装置应选用上图中的_（填序号）。反应加热时的温度不宜超过100，理由是_；较好的加热方法是_。当给烧瓶中的混合物加热时，溶液会出现橘红色，其原因是_。反应结束后，将反应混合物中1溴丁烷分离出来，应选用的装置是_。该操作应控制的温度（t）范围是_。四、(本题包括2小题，共18分)21（8
12、分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l1和12的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题：写出元素符号：B_，D_。A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式：_。1 mol C的氢氧化物与1 mol B单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式：_。B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_。22（10分）已知A是一种由短周期元素组成的盐，H是引起温室效应的主要气体之一，Y是一种常见液体，E的相对分子质量比D大1
13、6，L、K均为白色沉淀，且K光照后无变化。它们存在如下转化关系（反应条件及部分产物已略去）：请回答下列问题：A的化学式是_，Y的电子式是_。反应的化学方程式是_。反应的离子方程式是_。将L加热后得到的固体在熔融条件下电解的化学方程式是_。五、（本题包括2小题，共20分） 23（8分）已知：CH3CH2CH2NO2性质稳定，它既不与NaOH溶液反应，又不与盐酸反应。含有氨基（NH2）的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐。如：RNH2HClRNH2HCl（R代表烃基）右图是有机物M的球棍模型的示意图。请写出M的分子式：_。M的同分异构体有多种，A、B、C为其中的三种，且都是芳香族化合物。已知：A
14、、B、C分子的苯环上均只有两个取代基，且取代基所含的原子总数相差l；A、B既能与盐酸反应，又能被NaOH溶液中和，且两者苯环上的一取代物的种数相同；C既不与强酸反应，又不与强碱反应。请写出A、B、C的结构简式：A_，B_，C_（C任写其中的一种）。24（12分）请阅读以下知识：室温下，一卤代烷（RX）与金属镁在干燥乙醚中作用，生成有机镁化合物：RXMgRMgX，这种产物叫格氏试剂。格氏试剂是有机合成中用途很广的一种试剂，可用来合成烷烃、烯烃、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物。如：化学家格林(Grignard)因这一巨大贡献，曾获得诺贝尔化学奖。有机化合物分子中的碳碳双键与臭氧反应，其产物再用锌粉
15、和水处理，使烯烃中碳碳双键断裂，形成羰基（）化合物：下列是有关物质间的转化关系：请根据上述信息，按要求填空：A的结构简式：_，E的结构简式：_。反应的化学方程式是_。反应的化学方程式是_。反应还可能生成另一种通式符合CnH2n2的分子F。F的结构简式是_。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是_。六、（本题包括2小题，共18分）25（7分）无水CoCl2为深蓝色固体，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。CoCl2CoCl2x H2O深蓝色 粉红色现有32.5 g无水CoCl2，吸水后得到59.5 gCoCl2x H2O，则水合
16、物中x的值是_。准确称量某有机物样品1.6 g，充分燃烧只生成二氧化碳和水，将燃烧产物通过足量的CoCl2，固体的质量增加1.88 g；再通过足量的碱石灰，碱石灰质量增加2.2 g，则该有机物的最简式为_；该样品的分子式_（填“能”或“不能”）确定，理由是_。26（11分）硫酸是极其重要的化工原料，在工业、农业、医药、军事等领域应用广泛。工业上通常用接触法制硫酸，主要原料是硫铁矿和空气。接触法制硫酸的生产过程大致可分为三个阶段：二氧化硫的制取和净化；二氧化硫转化为三氧化硫；三氧化硫的吸收和硫酸的生成。问题1：设空气中N2、O2的含量分别为0.80和0.20（体积分数），则110 L空气和足量的
17、FeS2完全反应后，气体体积(同温同压)变为_L。问题2：为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气的SO2、SO3等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO2及(NH4)2SO4和NH4HSO4固体。为了测定测定上述(NH4)2SO4和NH4HSO4固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120左右，使氨气全部逸出(NH4)2SO4和NH4HSO4的分解温度均高于200，测得有关实验数据如下（标准状况）：由1组数据直接推测：1. 81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）为_L。试计算该混合物中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比为_。求所用NaOH溶液的物质的量浓度。（写出计算过程）化学试题 第9页
