1、第四课时 溶液的配制及分析（2）教学目标知识目标：掌握容量瓶的使用方法；初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技巧。能力目标：使学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验方法，并且可以初步进行实验误差分析。情感目标： 培养学生动手实验的操作能力和分析、解决问题的能力。教 学 重、难点 ：配制一定物质的量浓度溶液的方法。教学过程：【问题导读】1配制一定物质的量浓度的溶液通常需要那些实验仪器？哪些玻璃仪器？2配制一定物质的量浓度的溶液通常要有哪几个步骤？【实验探究】1介绍容量瓶及其使用方法容量瓶是用于配制 体积 浓度的溶液的容器，在使用之前必先 。其瓶颈上有一道 ，瓶壁上标有 和 ，此三者的含意是
2、。所以，在配制溶液过程中，热或冷的溶液一定要 后才能转移到容量瓶中。2配制一定物质的量浓度溶液具体内容见课本P24 “活动与探究”主要实验步骤有 、 、 、 、 。【交流与讨论】（1）能否将溶质直接在容量瓶中溶解？为什么？（2）洗涤液如何处理？（3）加水至刻度线摇匀后发现液面低于刻度线，能否在加水？（4）最后定容时不小心超出刻度线，如何处理？（5）在配制过程中使用玻璃棒几次？作用分别是什么（6）分析并归纳准确配制一定物质的量浓度溶液的注意事项。3一定物质的量浓度溶液在生活生产中的应用【典型例题】具体内容见课本P25 例5，写出具体计算步骤。【练一练】具体内容见课本P25 “问题解决”， 写出具
3、体计算步骤。【能力提升】现有18molL1 的浓硫酸,要配制100mL 1mol/L的稀硫酸,你该如何操作?需要哪些实验仪器?请写出实验步骤。【巩固练习】1在容量瓶的使用方法中，下列操作中正确的是（ ）A. 使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接到入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2-3cm处，用滴管加蒸馏水到刻度线2有关物质的量浓度溶液配制的下列说法中正确的是（）A.把1mol
4、NaCl溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1mol/LB.把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度线，充分振荡后，浓度为1mol/LC.把7.4gCa(OH)2放入烧杯并加水搅拌冷却后全部转接到100mL容量瓶并加水至刻度，浓度为1mol/LD.需要480mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，应选用500mL容量瓶3在无土栽培中需用浓度为0.5 mol/L NH4Cl溶液、0.16 mol/L KCl溶液、0.24mol/LK2SO4溶液作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是（）A. 0.4mol、0.5
5、mol、0.12mol B. 0.66mol、0.5mol、0.24molC. 0.64mol、0.5mol、0.24mol D. 0.64mol、0.02mol、0.24mol4实验室欲配制100mL0.5mol/L的NaOH溶液，配制过程中的下列做法会使所配浓度偏高的是 ，偏低的是 ，无影响的是 。A称量NaOH固体时，放在烧杯中且称量较慢 B定容时，俯视刻度线C称量NaOH固体时，砝码与药品位置颠倒（没用游码）D溶解搅拌时，溶液溅到烧杯外面 E 移液前，容量瓶中有少量蒸馏水F移液时，忘记洗涤烧杯内壁 G 移液时，有少量溶液流到容量瓶壁外H定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴及将过线的液体吸出5某实验中需要93mL 1 mol/L Na2CO3溶液，实验室中只有Na2CO310H2O晶体，试计算需要此晶体的质量。
