1、第二章单元测试题(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列关于键与键的说法正确的是()A键是以“头碰头”方式形成的共价键，键是以“肩并肩”方式形成的共价键B气态单质中一定存在键，可能存在键C原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以键比键活泼D由于键总是比键重叠程度小，故化学反应一般先断裂键2下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是()选项粒子立体结构解释A氨基负离子(NH)直线形N原子采用sp杂化B二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3杂化C碳酸根离子(CO)三角锥形C原子采用sp3杂化D乙炔(C2H2)
2、直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键3.科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3，(如图所示)。已知该分子中NNN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A分子中N、O间形成的共价键是非极性键B分子中4个氮原子共平面C该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对D15.2 g该物质含有6.021022个原子4用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()A1 mol NH3分子中含有3NA个键和4NA个sp3杂化轨道B1 mol CO2分子中含有2NA个键和2NA个sp2杂化轨道C1 mol C2H2分子中含有2NA个键、2NA个键D1 mol C2H
3、4分子中含有4NA个键、2NA个键5化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3()，下列说法正确的是()ANH3与BF3都是三角锥形结构BNH3与BF3都是极性分子CNH3BF3中N、B分别为sp3杂化、sp2杂化DNH3在水中溶解度大于BF36已知HNO3、H2SO4的结构式如图所示。下列说法不正确的是()ANO、SO的立体构型分别为平面三角形、正四面体形BHNO3、H2SO4分子中N、S的杂化类型分别为sp2、sp3C等物质的量的NO、SO含键个数之比为23DHNO3、H2SO4都能与水分子形成分子间氢键 7.下列关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法错误的是()A丙烯分子有8个键，
4、1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键D丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上8“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。下列有关说法错误的是()A由于氢键的存在，水分子的稳定性好，高温下也很难分解B第一层固态冰中，水分子间通过氢键形成空间网状结构C第二层“准液体”中，水分子间形成氢键的机会比固态冰中少D当高于一定温度时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键断裂，产生“流动性的水分子”，使冰面变滑9在半导体生产及灭火剂的使用过程中，会向空气中逸散气体，如NF3、CHClFCF3、C3F8等。它们虽然是微量的，但有些却是强温室气体。下列推测不正确的是()ANF
5、3分子呈三角锥形BC3F8在CCl4中的溶解度比在水中的大CCHClFCF3存在手性异构DCHClFCF3中没有非极性键10某一化合物的分子式为AB2，A属第A族元素，B属第A族元素，A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3。下列推断不正确的是()AAB2分子的空间构型为“V”形BAB键为极性共价键，AB2分子为非极性分子CAB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低DAB2分子中无H原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键11下列图像正确的是()12由短周期前10号元素组成的物质T和X，有如图所示的转化。X不稳定，易分解。下列
6、有关说法正确的是()A为使该转化成功进行，Y可以是酸性KMnO4溶液B等物质的量的T、X分子中含有键的数目均为NACX分子中含有的键个数是T分子中含有的键个数的2倍DT分子中只含有极性键，X分子中既含有极性键又含有非极性键13CO2 的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用 NH3捕获 CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：3NH33CO23H2O。下列说法正确的是()A三聚氰胺中C、N、O 原子采用相同的杂化方式B三聚氰胺分子中既含极性键，又含非极性键C该反应的四种物质的分子均能形成氢键D除三聚氰胺外，其他三种物质的沸点由高到低顺序为：H2ONH3CO214(多选)下列有关
7、叙述正确的是()A利用手性催化剂合成可只得到一种或主要得到一种手性分子B氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中C互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质和用途也相同D由酸性FCH2COOHCH3COOH，可知酸性ClCH2COOHCH3COOH15短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大 ，W、X原子的最外层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBZ的氢化物分子间存在氢键CY、Z形成的分子的中心原子可能采取sp3杂化DWY2分子中键与键的个数之比是2:116第VA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气
8、态分子，其立体结构呈三角锥形。PCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于PCl5分子的说法中不正确的是()RCl5的分子结构A每个原子都达到8电子稳定结构B键角(ClRCl)有90、120、180几种CRCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3D分子中5个RCl键键能不都相同二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)今有aX、bY、cZ三种元素。已知：各原子序数a、b、c均小于20，且abc25；元素Y的原子价电子构型为ns2npn2；X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；Z的硫化物的相对分子质量
9、与Z的氯化物的相对分子质量之比为3877。回答下列问题：(1)Z的价电子排布图为_。(2)X2Y2的电子式为_，该晶体中含微粒间的作用有_。(3)Y的最常见氢化物的VSEPR模型为_，其中Y原子以_杂化轨道成键；Z的氯化物的分子空间构型是_；根据原子轨道成键方式分，Z的硫化物分子中含有的键的种类及数目是_、_。18(10分)已知X、Y、Z、W四种元素是短周期元素，且原子序数依次增大。相关信息1X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素2W为地壳中含量最多的金属元素3Y基态原子最外层有3个未成对电子4Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍试推断：(1)X是制造超硬材料的元素之一，其基态原子核外电子排
10、布式为_；(2)由以上元素形成的气态氢化物中，溶于水显碱性的分子的空间构型为_，它的共价键属于_(填“极性”或“非极性”)键；(3)写出W与Z形成的化合物与强碱反应的离子方程式：_；(4)已知：化学键YZZ=ZYY键能(kJ/mol)632498946写出Y2(g)和Z2(g)生成YZ(g)的热化学方程式：_。19(8分)根据下列数据回答问题：化学键SiSiCCC=CCCNNNNPP键长(pm)235154133120148116228(1)试推测：CSi键长范围为_、N=N键长范围为_。(2)试从键长的角度解释，为何C原子间能形成C=C、CC，N原子间也可形成N=N、NN，而Si和P均难形成
11、稳定的Si=Si、SiSi、P=P、PP键？_(3)碳和硅的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键CCCHCOSiSiSiHSiO键能/kJmol1356413336226318452硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是_。SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_。20(10分)(1)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。参数分子分子直径/nm分子与H2O的结合能E/kJmol1CH40.43616.40CO20.51229
12、.91“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是_。为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。(2)甲表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见乙)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_(填标号)。aCF4 bCH4cNH dH2O(3)已知S4O的结构为，其中S原子的杂化方式是_。键长a_b(填“”“”或“”)。分析并比较物质A：与B： 的沸点高低及其原因：_。21(
13、14分)(1)下列各组物质性质的比较，结论正确的是_。A分子的极性：BCl3NCl3BMn的2价比Fe的2价稳定 C物质的沸点：HFHClD在CS2中的溶解度：CCl4H2O(2)下列叙述正确的有_。A某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其最高正价为7B钠元素的第一、第二电离能分别小于镁元素的第一、第二电离能CCH2ClCOOH酸性大于CH3CH2COOH酸性D邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点(3)磷酸根离子的空间构型为_，其中P的价层电子对数为_，杂化轨道类型为：_。(4)苯胺()与甲苯()的相对分子质量相近，但苯胺的熔点(5.9)、沸点(184.4)分别高于甲苯的熔点(9
14、5.0)、沸点(110.6)，原因是_。(5)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_，不同之处为_。(填标号)A中心原子的杂化轨道类型B中心原子的价层电子对数C立体结构D共价键类型R中阴离子N中的键总数为_个。 图中虚线代表氢键，其表示式为(NH)NHCl、_、_。第二章单元测试题1解析：稀有气体分子中不存在化学键，故B错误；键的相互重叠程度大于键，所以键更稳定，C项错误；一般情况下键不如键稳定，但也存在键比键稳定的情况，故D错误。答案
15、：A2解析：NH中N原子采用sp3杂化，且孤电子对数为2，分子的立体构型为V形，A项错误；SO2中S原子的价层电子对数键数孤电子对数2(622)3，含孤电子对数为1，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，结构为V形，B项错误；CO中，价层电子对数3(4232)3，不含孤电子对，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，立体构型为平面三角形，C项错误；C2H2中C原子采用sp杂化，且C原子的价电子均参与成键，所以分子的立体构型为直线形，D项正确。答案：D3解析：选项具体分析结论A分子中N、O间形成的共价键为不同元素原子之间形成的共价键，属于极性键错误BN(NO2)3的分子结构与NH3相似，分子中四个N原子构成三
16、角锥形错误C该分子中NNN键角都是108.1，分子构型为三角锥形，中心氮原子还有一对孤电子对正确D因为1个N(NO2)3分了含有10个原子，15.2 g该物质，即0.1 mol含有6.021023个原子错误答案：C4解析：CO2分子中碳原子是sp杂化，B项不正确；碳碳三键是由1个键和2个键构成的，乙炔分子中含有1个碳碳三键和2个CH键，所以C项不正确；碳碳双键是由1个键和1个键构成的，乙烯分子中含有1个碳碳双键和4个CH键，因此D项不正确，答案选A。答案：A5解析：NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，BF3是非极性分子，A、B两项都错误；NH3BF3
17、中N、B均为sp3杂化，C项错误；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使每个原子最外层都达到稳定结构，D项正确。答案：D6解析：双键中含1个键，等物质的量的NO、SO含键个数之比为3:4。答案：C7解析：丙烯(CH3CH=CH2)中存在6个CH 键和2个CC 键，还有1个键，则共有8个键，1个键，A项正确；甲基中的C为sp3杂化，中的C为sp2杂化，丙烯中只有1个C原子为sp3杂化，B项错误；C、C之间形成的共价键为非极性键，则丙烯分子存在非极性键，C项正确；为平面结构，CH3中最多有一个H原子在该平面上，故共有7个原子共平面，D
18、正确。答案：B8解析：水分子的稳定性好，是由水分子内氢氧共价键的键能决定的，与分子间形成的氢键无关，A错误；固态冰中，1个水分子与周围的4个水分子通过氢键相连接，从而形成空间网状结构，B正确；“准液体”中，水分子间的距离不完全相等，所以1个水分子与少于4个的水分子间距离适合形成氢键，形成氢键的机会比固态冰中少，C正确；当温度达到一定数值时，“准液体”中的水分子与下层冰连接的氢键被破坏，使一部分水分子能够自由流动，从而产生“流动性的水分子”，造成冰面变滑，D正确。答案：A9解析：在NF3分子中，N原子上有1对孤对电子，有3个NF键，类似NH3分子的结构，NF3分子中N原子采取sp3杂化，分子呈三
19、角锥形，A项正确；有机物易溶于有机物，而水为无机物，故C3F8在CCl4中的溶解度比在水中的大，B项正确；若碳原子连有四个不同的基团，则该碳原子具有手性，故CHClFCF3存在手性异构，C项正确；CHClFCF3中存在CC非极性键，D项错误。答案：D10解析：根据A、B的电负性值，可判断A元素为O，B元素为F，该分子为OF2，由已知AB2分子的键角为103.3可知OF2分子中键的极性不能抵消，为极性分子。答案：B11解析：氟、氯、溴的原子半径依次增大，氢卤键键长增长，键能减小，A项错误；硒化氢的相对分子质量大于硫化氢，硒化氢的沸点高于硫化氢，B项错误；非金属元素原子与氢形成共价键，元素的非金属
20、性越强，键的极性越强，C项正确；SiH4、NH3、H2O的中心原子价层电子对数均为4，但孤电子对数分别为0、1、2，故键角变小，D项错误。答案：C12解析：由球棍模型可知，T为HCHO，X不稳定，易分解，则X为H2CO3，则Y为氧化剂，可以选择氧化性较强的酸性KMnO4溶液，A项正确；等物质的量并不一定是1 mol，B项错误；X分子中含有的键个数为5，T分子中含有的键个数为3，C项错误；T、X分子中均只含有极性键，无非极性键，D项错误。答案：A13解析：三聚氰胺分子中C原子采用sp2杂化、N原子采用sp2杂化、氧原子则采用sp3杂化，三种原子杂化方式不同，故A错误；三聚氰胺分子中不存在同种元素
21、之间形成的共价键，则分子内不含非极性键，只含极性键，故B错误；二氧化碳分子间不能形成氢键，C错误；由于H2O、NH3、CO2均为分子晶体，其中H2O、NH3分子间能形成氢键，所以H2O、NH3沸点高于二氧化碳，又由于水分子间氢键数目比氨气分子间的氢键数目多，所以水的沸点比氨气高，D正确。答案：D14解析：利用手性催化剂可选择性生成手性分子，A项正确；氢键是一种分子间作用力，不是化学键，故B项错误；互为手性异构体的分子其结构不同，性质相似而不是相同，C项错误；由提示可知，F原子的存在使得酸性增强，故同族元素的Cl也有类似的作用，D项正确。答案：AD15解析：由题意知，W为C，X为Al，Z为Cl，
22、Y可能为Si、P、S。A项，若Y为Si，则C的电负性大于Si，错误；B项，HCl分子间不存在氢键，错误；C项，若Y为Si，则Y、Z形成的SiCl4为正四面体形分子，Si原子采取sp3杂化，正确；D项，若Y为S，则WY2为CS2的结构式为S=C=S，所含键、键的个数相等，错误。答案：C16解析：从RCl5的分子结构图可知键角正确；RCl有两类键长可知键能不完全相同；RCl5RCl3(三角锥形)Cl2，则RCl5受热后会分解生成分子立体结构呈三角锥形的RCl3。答案：A17解析：根据Y的价电子排布式确定Y的价电子排布式可能为2s22p4或3s23p6，为O元素或Cl元素；再结合Y与X能形成X2Y和
23、X2Y2两种化合物，可确定Y、X分别为O和Na，根据原子序数之和为25，可确定Z为C。(1)C原子最外层有4个电子，根据泡利原理和洪特规则可写出其价电子排布图。(2)X2Y2为Na2O2，该离子化合物中既含有离子键又含有非极性键。(3)氧元素最常见的氢化物是H2O，中心原子O上有2个键电子对和2个孤电子对，其VSEPR构型为四面体形，中心原子采取sp3杂化；CCl4分子的空间构型为正四面体形，CS2的结构类似于CO2，该分子中含有2个C=S，即从原子轨道成键方式看，CS2分子中有2个键和2个键。答案：(1) (2) 离子键和非极性键(3)四面体形sp3正四面体2个键2个键18答案：(1)1s2
24、2s22p1(2)三角锥形极性键(3)Al2O32OH=2AlOH2O(4)N2(g)O2(g)=2NO(g)H180 kJmol19答案：(1)大于154，小于235大于116小于148(2)SiSi、PP 单键较长，pp轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键(3)CC键和CH键较强，所以形成的烷烃较稳定，而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较小，易断裂，导致长链硅烷难形成CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定，而SiH键的键能小于SiO键，所以，SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键20解析：(1)“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是分子间作用力和氢键。根据表格数据可知
25、，笼状空腔的直径是0.586 nm，而CO2分子的直径是0.512 nm，笼状空腔直径大于CO2分子的直径，而且CO2与水分子之间的结合能大于CH4，因此可以实现用CO2置换CH4的设想。(2)要能被该有机化合物识别，则应能与N原子形成氢键，则该微粒中应含有4个NH或OH或FH键，可见只有c符合要求。(3)S4O的结构中两边的S原子均形成4个键且无孤对电子，中间的两个S原子均形成两个单键，且均有两对孤对电子；原子间形成的共价键数目越大，键长就越短；A邻羟基苯磺酸能形成分子内氢键，B对羟基苯磺酸能形成分子间氢键，所以沸点BA。答案：(1)氢键、范德华力CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O
26、的结合能大于CH4(2)c(3)sp3杂化 BA，因为B可以形成分子间氢键21解析：(1)BCl3是平面正三角形，分子中正负电中心重合，是非极性分子；而NCl3的N原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电中心不重合，是极性分子，所以分子极性：BCl3H2O，D错误。(2)某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，此元素是Br，位于VA族，最高正价为7价，故A项正确；金属钠比镁活泼，容易失去电子，因此钠的第一电离能小于Mg的第一电离能，Na最外层只有一个电子，再失去一个电子，出现能层的变化，需要的能量增大，Mg最外层有2个电子，因此Na的第二电离能大于Mg的第二电离能，故B项错误；由于C
27、l电负性大于H，故酸性CH2ClCOOH比CH3CH2COOH强，C正确。邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，降低物质熔点，对羟基苯甲醛形成分子间氢键，增大物质熔点，因此邻羟基苯甲醛的熔点低于对羟基苯甲醛的熔点，故D项正确。(3)PO中P的价层电子对数为4，故杂化方式为sp3杂化，空间构型为正四面体。(4)苯胺比甲苯的熔沸点都高，苯胺中存在电负性较强的N所以可以形成氢键，因此比甲苯的熔沸点高。(5)根据图可知阳离子是NH和H3O，NH中心原子是N，含有4个键，孤电子对数为(5141)/20，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为正四面体形；H3O中心原子是O，含有3个键，孤电子对数为(613)/21，价层电子对数为4，杂化类型为sp3，空间构型为三角锥形，因此相同之处为ABD，不同之处为C；由图可知N中键总数为5个；根据图(b)还有的氢键是：(H3O)OHN(NH)NHN。答案：(1)AB (2)ACD(3)正四面体4sp3杂化(4)苯胺分子之间存在氢键(5)ABDC5(H3O)OHN(NH)NHN
