1、第3课时 物质的量浓度 溶液的配制 基础练1在容量瓶上没有标记的是()A刻度线B温度C物质的量浓度 D溶液体积答案:C2某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04 m molL1。这里的“5.04 m molL1”即5.04103 molL1表示葡萄糖的()A物质的量 B摩尔质量C质量分数 D物质的量浓度答案:D3用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,下列图示对应的有关操作规范的是()答案:B4下列关于0.2 molL1K2SO4溶液的说法正确的是()A1 L该溶液中K的浓度是0.4 molL1B500 mL该溶液中含有0.1NA个KC1 L该溶液中所含K、SO的总数为0.3NAD2 L该溶
2、液中SO的浓度是0.4 molL1解析:1个K2SO4中含有2个K,故0.2 molL1K2SO4溶液中K的浓度是0.4 molL1,A项正确;500 mL该溶液中含有K的个数为0.5 L0.4 molL1NA0.2NA,B项不正确;1 L该溶液中所含K的个数为0.4NA,所含SO的个数为0.2NA,则所含二者的总数为0.6NA,C项不正确;0.2 molL1K2SO4溶液中SO的浓度是0.2 molL1,D项不正确。答案:A5100 mL溶液中溶有0.1 mol HCl和0.1 mol AlCl3,则该溶液中Cl的物质的量浓度为()A0.3 molL1 B0.4 molL1C3.0 molL
3、1 D4.0 molL1解析:溶液中n(Cl)n(HCl)3n(AlCl3)0.1 mol30.1 mol0.4 mol,则c(Cl)4.0 molL1。答案:D6实验室中需要0.2 molL1的CuSO4溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体(CuSO45H2O)的质量分别是()A950 mL30.4 gB950 mL47.5 gC1 000 mL50.0 g D1 000 mL32.0 g答案:C7用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL,下列说法正确的是()A首先称取NaOH固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液振
4、荡均匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响答案:D8(1)物质的量浓度为2 molL1的H2SO4溶液250 mL,含H2SO4的物质的量为_。(2)已知75 mL 2 molL1的NaOH溶液的质量为80 g,则该溶液中溶质的质量分数为_。解析:(1)n(H2SO4)c(H2SO4)V(H2SO4)2 molL1250103 L0.5 mol。(2)n(NaOH)2 molL175103 L0.15 mol,m(NaOH)0.15 mol40 gmol16.0 g,w(NaOH)100%7.5%。答案:(1)0.5 mol(2)7.5%能力练1用
5、如图浓硫酸配制稀硫酸,下列说法正确的是()A若需要配制200 mL 1.00 molL1的稀硫酸,通过计算后,用10 mL量筒量取9.20 mL浓硫酸B浓硫酸与等质量的水混合后冷却,所得溶液的浓度大于9.2 molL1C若定容时加水超过刻度线,应用胶头滴管吸出多余的液体D向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁解析:浓硫酸的浓度是 mol/L18.4 mol/L,若需要配制200 mL 1.00 molL1的稀硫酸,需要浓硫酸的体积是 mL10.9 mL,A错误;浓硫酸与等质量的水混合后冷却,溶液的质量分数变为49%,密度减小,根据c可知,所得溶液的浓度小于9.2 molL1,B错误
6、;定容时加水超过刻度线,需要重新配制,C错误;向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁,D正确。答案:D2将0.1 mol的KCl和0.1 mol的AlCl3溶于水配成100 mL混合溶液,下列溶液中Cl浓度与该混合溶液中Cl浓度相等的是()A3 molL1的NaCl溶液B2 molL1的FeCl3溶液C2 molL1的MgCl2溶液D2 molL1的NaCl溶液解析:混合溶液中n(Cl)0.1 mol0.1 mol30.4 mol,混合溶液中c(Cl)4 molL1。A项,溶液中c(Cl)3 molL113 molL1;B项,溶液中c(Cl)2 molL136 molL1;C项,溶
7、液中c(Cl)2 molL124 molL1;D项,溶液中c(Cl)2 molL112 molL1。答案:C3物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为321时,三种溶液中Cl的物质的量之比为()A111B123C321 D343解析:根据ncV,物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液,当溶液的体积比为321时,Cl的物质的量之比为(13)(22)(31)343,D项正确。答案:D4V L K2SO4溶液中,含有Km g,则溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析:由溶液中c(K
8、) molL1可知,溶液中c(SO)c(K) molL1 molL1。答案:D5某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1NaOH溶液以备使用,请回答下列问题。(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_。(2)该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_g。(3)使用容量瓶前需检查是否漏液,检查的方法是_。用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是_(填序号)。A干燥的B不漏液的C用欲配制的溶液润洗过的(4)配制过程中,定容时俯视容量瓶的刻度线,则所配制溶液的浓度将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析:(1)没有480 mL的容量瓶,需要配制500 mL溶液,要选用500 mL容量瓶。(2)按配制500 mL溶液计算NaOH的质量,即m(NaOH)0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g。(3)容量瓶需洗涤干净,不用干燥,且保证不漏液即可。若用欲配制的溶液润洗容量瓶,会导致配制的溶液的浓度偏大。(4)定容时俯视容量瓶的刻度线,容量瓶内实际液面低于刻度线,导致所配制溶液的浓度偏高。答案:(1)500 mL容量瓶(2)10.0(3)向容量瓶中加入适量蒸馏水,塞紧瓶塞,倒置容量瓶检查是否漏水,若不漏水,将容量瓶正放,旋转瓶塞180,再次倒置,检查是否漏水,若两次检查均不漏水,则说明容量瓶不漏水B(4)偏高