1、第3课时 物质的量浓度 溶液的配制 基础练1在容量瓶上没有标记的是()A刻度线B温度C物质的量浓度 D溶液体积答案：C2某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为5.04 m molL1。这里的“5.04 m molL1”即5.04103 molL1表示葡萄糖的()A物质的量 B摩尔质量C质量分数 D物质的量浓度答案：D3用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，下列图示对应的有关操作规范的是()答案：B4下列关于0.2 molL1K2SO4溶液的说法正确的是()A1 L该溶液中K的浓度是0.4 molL1B500 mL该溶液中含有0.1NA个KC1 L该溶液中所含K、SO的总数为0.3NAD2 L该溶
2、液中SO的浓度是0.4 molL1解析：1个K2SO4中含有2个K，故0.2 molL1K2SO4溶液中K的浓度是0.4 molL1，A项正确；500 mL该溶液中含有K的个数为0.5 L0.4 molL1NA0.2NA，B项不正确；1 L该溶液中所含K的个数为0.4NA，所含SO的个数为0.2NA，则所含二者的总数为0.6NA，C项不正确；0.2 molL1K2SO4溶液中SO的浓度是0.2 molL1，D项不正确。答案：A5100 mL溶液中溶有0.1 mol HCl和0.1 mol AlCl3，则该溶液中Cl的物质的量浓度为()A0.3 molL1 B0.4 molL1C3.0 molL
3、1 D4.0 molL1解析：溶液中n(Cl)n(HCl)3n(AlCl3)0.1 mol30.1 mol0.4 mol，则c(Cl)4.0 molL1。答案：D6实验室中需要0.2 molL1的CuSO4溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾晶体(CuSO45H2O)的质量分别是()A950 mL30.4 gB950 mL47.5 gC1 000 mL50.0 g D1 000 mL32.0 g答案：C7用NaOH固体配制1.0 molL1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()A首先称取NaOH固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C定容后将溶液振
4、荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响答案：D8(1)物质的量浓度为2 molL1的H2SO4溶液250 mL，含H2SO4的物质的量为_。(2)已知75 mL 2 molL1的NaOH溶液的质量为80 g，则该溶液中溶质的质量分数为_。解析：(1)n(H2SO4)c(H2SO4)V(H2SO4)2 molL1250103 L0.5 mol。(2)n(NaOH)2 molL175103 L0.15 mol，m(NaOH)0.15 mol40 gmol16.0 g，w(NaOH)100%7.5%。答案：(1)0.5 mol(2)7.5%能力练1用
5、如图浓硫酸配制稀硫酸，下列说法正确的是()A若需要配制200 mL 1.00 molL1的稀硫酸，通过计算后，用10 mL量筒量取9.20 mL浓硫酸B浓硫酸与等质量的水混合后冷却，所得溶液的浓度大于9.2 molL1C若定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管吸出多余的液体D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁解析：浓硫酸的浓度是 mol/L18.4 mol/L，若需要配制200 mL 1.00 molL1的稀硫酸，需要浓硫酸的体积是 mL10.9 mL，A错误；浓硫酸与等质量的水混合后冷却，溶液的质量分数变为49%，密度减小，根据c可知，所得溶液的浓度小于9.2 molL1，B错误
6、；定容时加水超过刻度线，需要重新配制，C错误；向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁，D正确。答案：D2将0.1 mol的KCl和0.1 mol的AlCl3溶于水配成100 mL混合溶液，下列溶液中Cl浓度与该混合溶液中Cl浓度相等的是()A3 molL1的NaCl溶液B2 molL1的FeCl3溶液C2 molL1的MgCl2溶液D2 molL1的NaCl溶液解析：混合溶液中n(Cl)0.1 mol0.1 mol30.4 mol，混合溶液中c(Cl)4 molL1。A项，溶液中c(Cl)3 molL113 molL1；B项，溶液中c(Cl)2 molL136 molL1；C项，溶
7、液中c(Cl)2 molL124 molL1；D项，溶液中c(Cl)2 molL112 molL1。答案：C3物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为()A111B123C321 D343解析：根据ncV，物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，Cl的物质的量之比为(13)(22)(31)343，D项正确。答案：D4V L K2SO4溶液中，含有Km g，则溶液中SO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1解析：由溶液中c(K
8、) molL1可知，溶液中c(SO)c(K) molL1 molL1。答案：D5某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 molL1NaOH溶液以备使用，请回答下列问题。(1)配制过程中需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_。(2)该同学应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_g。(3)使用容量瓶前需检查是否漏液，检查的方法是_。用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是_(填序号)。A干燥的B不漏液的C用欲配制的溶液润洗过的(4)配制过程中，定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配制溶液的浓度将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。解析：(1)没有480 mL的容量瓶，需要配制500 mL溶液，要选用500 mL容量瓶。(2)按配制500 mL溶液计算NaOH的质量，即m(NaOH)0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g。(3)容量瓶需洗涤干净，不用干燥，且保证不漏液即可。若用欲配制的溶液润洗容量瓶，会导致配制的溶液的浓度偏大。(4)定容时俯视容量瓶的刻度线，容量瓶内实际液面低于刻度线，导致所配制溶液的浓度偏高。答案：(1)500 mL容量瓶(2)10.0(3)向容量瓶中加入适量蒸馏水，塞紧瓶塞，倒置容量瓶检查是否漏水，若不漏水，将容量瓶正放，旋转瓶塞180，再次倒置，检查是否漏水，若两次检查均不漏水，则说明容量瓶不漏水B(4)偏高