1、山东省济南市天桥区黄河双语实验学校2019-2020学年高一化学下学期周测试题（6.21）（无答案）（时间： 60分钟 分数： 100分 考试时间：2020.6.21）一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分）1某微粒用 AZQn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是（ ）A所含质子数=A-nB所含中子数=A-ZC所含电子数=Z+nD质量数=Z+A2下列化学用语和化学符号使用正确的是（ ）A次氯酸的结构式可以表示为：HOClB正丙醇的结构简式为：C3H7OHC含58个质子和82个中子的铈(Ce)原子符号为：CeD硫化钠的电子式：3X、Y、Z、R是短周期主族元素，X元素是形成有机化合
2、物的必需元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的三倍，Z元素的原子半径是短周期元素中最大的，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是AXY2是形成酸雨的主要污染物BX、Y、R三种元素的非金属性YRXCX、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D含有Y、Z、R三种元素的化合物溶液可能显碱性4今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是A原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZWDX的最高价氧化物的水化物是强碱5联合国大会确定2019年是“国际化学
3、元素周期表年”。下列说法错误的是A短周期共有18种元素B元素周期表中有118种元素，即发现了118种原子C在元素周期表金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D元素周期表中的每个周期都是按原子序数递增的顺序从左到右进行排列的6下列各组性质的比较中正确的是( )A酸性HClO4HBrO4HIO4B碱性Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2C稳定性HClPH3H2SD还原性Cl-Br-I-7下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A氧化性强弱：F2Cl2B金属性强弱：NaMgC酸性强弱：H3PO4H2SO4D原子半径大小：NO8用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是A实验使用的主要
4、仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出9下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是AHClBN2CCaCl2DNa2O210下列图示变化为吸热反应的是（ ）ABCD11下列各个装置中能组成原电池的是ABCD12下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）A1020mL3mol/L的盐酸溶液B2030mL2mol/L的盐酸溶液C2020mL2mol/L的盐酸溶液D2010mL4mol/L的盐酸溶液13一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：H2O(g)+CO(g)CO2(g
5、)+H2(g)。当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是()A该反应已达化学平衡状态B正、逆反应速率相等且等于零CH2O和CO全部转化为CO2和H2DH2O、CO、CO2、H2的浓度一定相等14氯仿(CHCl3)可用作麻醉剂，但常因保存不慎，而被空气中的氧气氧化，生成剧毒的光气(COCl2)，发生反应的化学方程式为2CHCl3+O22HCl+2COCl2，为防止发生事故，在使用前要检验氯仿是否变质，应选用的试剂是( )A氢氧化钠溶液B硝酸银溶液C溴水D淀粉碘化钾试剂15下列有关化学用语表示正确的是( )A甲烷的电子式B乙烷的结构简式：C2H6CCH4分子的球棍模型：D
6、核内有8个中子的碳原子：16如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是A甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B乙可与酸性高锰酸钾发生加成反应C丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D丁可与乙酸发生中和反应17乙烯和苯能够共同发生的反应类型有（） 加成反应 取代反应 聚合反应 氧化反应ABCD18如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在如图所示实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是( )A蒸馏；过滤；分液B分液；蒸馏；蒸馏C蒸馏；分液；分液D分液；蒸馏；结晶、过滤19下列实验装置设计正确，且能达到目的的是A石油的分馏 B制备乙酸乙酯C分离乙酸和乙醇 D除甲烷中的乙烯
7、20下列说法不正确的是A棉花、花生油、蛋白质不全属于高分子化合物B淀粉和纤维素均为多糖，二者不互为同分异构体C将蔗糖溶于水，加入几滴稀硫酸并加热几分钟后，再加入银氨溶液不能析出银D油脂在酸或碱催化下均可以水解，油脂的水解反应称为皂化反应二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21（8分）一定条件下铁可以和 CO2 发生反应：Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的 CO2 气体，反应过程中 CO2 气体和 CO 气体的浓度与时间的关系如图所示：(1)t1 时，正、逆反应速率的大小关系为 v 正_v 逆(填“”“”或“”)。(2)4 mi
8、n 内，CO 的平均反应速率 v(CO)_。(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是_(填序号，下同)。降低温度 减少铁粉的质量保持压强不变，充入 He 使容器的体积增大保持容积不变，充入 He 使体系压强增大(4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是_。v(CO2)v(CO) 单位时间内生成 n mol CO2 的同时生成 n mol CO容器中气体压强不随时间变化而变化容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 22. (16 分) 22某同学学习过元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完
9、成实验报告。(1) 实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。(2) 实验用品：仪器：_、_。(请填写两件主要的玻璃仪器)药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。(3) 实验内容(在如表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色(4) 实验结论： _。(5) 问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化
10、性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯强_。23(16分) 已知：A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHOO22CH3COOH。现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。回答下列问题：（1）写出下列物质的官能团名称：A: B：_；D：_；（2）反应的化学方程式为_，反应类型：_。（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为_(填字母)。ANa2O2 BKClCNa2CO3 DMnO2实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为_。物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为_。
