1、2014-2015学年山东省济南外国语学校高三（上）化学双休日作业（5）一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1（3分）下列水解的离子方程式正确的是（）AS2+2H2OH2S+2OHBCH3COO+H2OCH3COOH+OHCCH3COOH+H2OCH3COO+H3O+DFe3+3H2OFe（OH）3+3H+2（3分）下列物质能促进水的电离，且溶液显酸性的是（）ANH4ClBNaFCKOHDH2SO43（3分）（2012秋埇桥区校级月考）将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（）ANH4+ClBNH4+ClCNH4+=ClDNH4+与Cl关系不确定4（3分）在NH3H2ONH
2、4+OH形成的平衡中，要使NH3H2O的电离程度及OH都增大，可采取的措施是（）A通入HClB加少量NaOH固体C加水D升温5（3分）常温下，将0.2molL1 CH3COOK 与0.1molL1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）Ac（CH3COO）=c（Cl）=c（H+）c（CH3COOH）Bc（CH3COO）=c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）Cc（CH3COO）c（Cl）c（H+）c（CH3COOH）Dc（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）6（3分）pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其
3、pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A若a=4，则A是强酸，B是弱酸B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强CA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等D若1a4，则A、B都是弱酸7（3分）把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后溶液显示弱酸性，则混合液中微粒浓度关系不正确的为（）Ac（CH3COO）c（Na+）Bc（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）Cc（CH3COOH）c（CH3COO）Dc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.01mol/L8（3分）下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）A常温下
4、某CH3COONa溶液的pH=8B用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗C等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多DCH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH9（3分）（2012秋诸暨市校级期中）将1mL 0.1molL1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（）A1103 molL1B11013 molL1C1107 molL1D11011 molL110（3分）（2014金山区学业考试）25时，在浓度均为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、
5、三种溶液中，若测得其中c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是（）Aa=b=cBbacCcabDacb11（3分）（2011春密云县校级期中）物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（）AHXHYHZBHXHZHYCHZHYHXDHYHXHZ12（3分）下列的比较关系不正确的是（）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c（H+）+c（M+）=c（OH）+c（A）B相等浓度的CH3COONa、NaOH和NaHCO3三种溶液的pH：pH（CH3COON
6、a）pH （NaHCO3）pH（NaOH）C0.1molL1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c （H2A）D物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：c（CH3COO）c（CH3COOH）13（3分）将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）Ac（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）Bc（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）Cc（Cl）=c（NH4+）c（H+）=c（OH）Dc（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）二、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）14（3
7、分）纯醋酸中不断加入水后，导电能力与加水量的关系如图，请回答有关a、b、c三个点表示的问题：（1）H+由大到小的顺序（2）PH由大到小的顺序（3）中和NaOH的能力顺序（4）电离度由大到小的顺序15（3分）（1）相同体积，浓度均为0.1mol/L的盐酸硫酸醋酸溶液，pH由小到大的顺序是，中和碱的能力由大到小的顺序是；（2）相同体积，pH=2的盐酸硫酸醋酸的物质的量浓度由大到小顺序是，中和碱的能力由大到小的顺序是（3）将足量AgCl分别放入：5ml水，10ml0.1molL1MgCl2溶液 20ml0.5molL1NaCl溶液 40ml0.3molL1盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓
8、度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是16（3分）下列有关问题都与盐的水解有关，写出有关的水解离子方程式和必要的文字NH4Cl溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞明矾可作净水剂配制SnCl2溶液时，加入少量盐酸镁粉不易与水反应，但是放入氯化铵溶液中，有气泡冒出实验室盛放NH4F溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶2014-2015学年山东省济南外国语学校高三（上）化学双休日作业（5）参考答案与试题解析一、选择题（共13小题，每小题3分，满分39分）1（3分）下列水解的离子方程式正
9、确的是（）AS2+2H2OH2S+2OHBCH3COO+H2OCH3COOH+OHCCH3COOH+H2OCH3COO+H3O+DFe3+3H2OFe（OH）3+3H+考点：离子方程式的书写 分析：A硫离子的水解分步进行，主要以第一步为主；B醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子；C该反应为醋酸的电离方程式，不是水解方程式；D铁离子水解生成氢氧化铁胶体，不能使用沉淀符号解答：解：A硫离子的水解分步进行，正确的水解方程式为：S2+H2OHS+OH，故A错误；B醋酸为弱酸，醋酸根离子在溶液中部分水解生成醋酸和氢氧根离子，水解的离子方程式为：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，故B正确；CCH3C
10、OOH+H2OCH3COO+H3O+为醋酸的电离方程式，故C错误；D铁离子的水解程度较小，不能使用沉淀符号，正确的水解离子方程式为：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+，故D错误；故选B点评：本题考查了离子方程式的书写、水解原理及其应用，题目难度中等，明确水解原理与弱电解质的电离为解答关键，注意掌握离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力2（3分）下列物质能促进水的电离，且溶液显酸性的是（）ANH4ClBNaFCKOHDH2SO4考点：水的电离 分析：物质能促进水的电离，且溶液显酸性说明物质是含弱离子的盐溶液，水解促进水的电离，溶液呈酸性说明是弱碱阳离子水解显酸
11、性解答：解：A、氯化铵是弱碱强酸盐，铵根离子水解呈酸性，促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，故A正确；B、NaF溶液中F离子水解溶液显碱性，对水的电离促进，溶液呈碱性，故B错误；C、KOH溶液是强碱溶液，氢氧根离子抑制水的电离，溶液中氢离子浓度减小，故C错误；D、H2SO4溶液是酸溶液，氢离子浓度抑制水的电离，溶液中的氢离子浓度增大显酸性，故D错误；故选A点评：本题考查了盐类水解的分析判断，水的电离平衡的影响因素分析，题目较简单3（3分）（2012秋埇桥区校级月考）将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时（）ANH4+ClBNH4+ClCNH4+=ClDNH4+与Cl关系不确定考点：酸碱
12、混合时的定性判断及有关ph的计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：混合溶液呈中性，则H+=OH，结合电荷守恒判断氢根离子和氯离子浓度相对大小解答：解：混合溶液呈中性，则H+=OH，溶液呈电中性，所以溶液中阴阳离子所带电荷相等，即H+NH4+=Cl+OH，所以NH4+=Cl，故选：C点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液的酸碱性及电荷守恒分析解答即可，难度不大4（3分）在NH3H2ONH4+OH形成的平衡中，要使NH3H2O的电离程度及OH都增大，可采取的措施是（）A通入HClB加少量NaOH固体C加水D升温考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：氨水中存在下列平衡：NH3+H2O
13、NH3H2ONH4+OH，加水促进电离，且如果加入能和铵根离子或氢氧根离子反应的物质，平衡就向电离方向移动，如果加入的物质中含有铵根离子或氢氧根离子，平衡向逆反应方向移动，以此解答该题解答：解：A、通入HCl，消耗氢氧根离子，电离程度增大，但是氢氧根离子的浓度减小，故A错误；B、加NaOH，溶液中氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，电离程度减小，故B错误；C、加水，溶液浓度减小，电离程度增大，但是氢氧根离子的浓度减小，故C错误；D、由于电离是吸热反应液，故升高温度，平衡右移，电离程度增大，氢氧根离子的浓度增大，故D正确；故选D点评：本题考查了弱电解质的电离，注意把握影响弱电解质电离的因素
14、，难度中等，注意加水稀释氨水电离平衡的移动，注意相关基础知识的积累5（3分）常温下，将0.2molL1 CH3COOK 与0.1molL1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（）Ac（CH3COO）=c（Cl）=c（H+）c（CH3COOH）Bc（CH3COO）=c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）Cc（CH3COO）c（Cl）c（H+）c（CH3COOH）Dc（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）考点：离子浓度大小的比较 分析：0.2molL1 CH3COOK 与0.1molL1盐酸等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH
15、3COOK、CH3COOH、KCl，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO水解程度，醋酸电离但程度较小，据此分析解答解答：解：0.2molL1 CH3COOK 与0.1molL1盐酸等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOK、CH3COOH、KCl，溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO水解程度，氯离子不水解，醋酸电离程度较小，所以粒子浓度大小顺序是c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+），故选D点评：本题考查粒子浓度大小比较，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液中的溶质及其量的关系、溶液酸碱性是解本题关键，题目难度中等6（3分）
16、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1 000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法不正确的是（）A若a=4，则A是强酸，B是弱酸B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强CA、B两种酸溶液的物质的量浓度一定不相等D若1a4，则A、B都是弱酸考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：由图可知，稀释相同的倍数，A的pH变化大，则A的酸性比B的酸性强，溶液中氢离子浓度越大，酸性越强，对于一元强酸来说c（酸）=c（H+），但对于一元弱酸，c（酸）c（H+），以此来解答解答：解：A由图知，稀释相同的倍数，A的pH变化大，则A的酸性比B的酸性强，如果a=4，则A是强酸，B是弱酸，故
17、A正确；B稀释后，B溶液中氢离子浓度大于A，氢离子浓度越大溶液的酸性越强，所以A溶液的酸性小于B，故B错误；C由图可知，开始的pH相同，两种溶液稀释后pH不同，则酸性强弱一定不同，所以物质的量浓度一定不相等，故C正确；D若A和B都是弱酸，加水稀释时促进弱酸电离，所以溶液中pH为4a1，故D正确；故选B点评：本题考查酸的稀释及图象，明确强酸在稀释时pH变化程度大及酸的浓度与氢离子的浓度的关系是解答本题的关键，难度不大7（3分）把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后溶液显示弱酸性，则混合液中微粒浓度关系不正确的为（）Ac（CH3COO）c（Na+）Bc
18、（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）Cc（CH3COOH）c（CH3COO）Dc（CH3COOH）+c（CH3COO）=0.01mol/L考点：离子浓度大小的比较 分析：0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO水解程度，结合电荷守恒、物料守恒判断解答：解：0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后，溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，混合溶液呈酸性
19、，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO水解程度，A溶液呈酸性，则c（OH）c（H+），溶液中存在电荷守恒c（CH3COO）+c（OH）=c（H+）+c（Na+），则c（CH3COO）c（Na+），故A正确；B根据物料守恒得2c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH），故B错误；C溶液中的溶质为等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa，混合溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COO水解程度，所以c（CH3COOH）c（CH3COO），故C正确；D二者等体积混合后，醋酸溶液体积增大一倍，则c（CH3COOH）+c（CH3COO）降为原来的一半，所以c（CH3C
20、OOH）+c（CH3COO）=0.01mol/L，故D正确；故选B点评：本题考查离子浓度大小比较，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液中的溶质及其性质结合电解质溶液酸碱性判断，任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，易错选项是D8（3分）下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）A常温下某CH3COONa溶液的pH=8B用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗C等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多DCH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH考点：弱电解质的判断 分析：要证明乙酸是弱电解质，只要证明乙酸部分电离即可，可以根据常温下醋酸
21、钠溶液pH、有对比实验溶液导电性、一定物质的量浓度溶液pH等进行判断解答：解：A常温下，某CH3COONa溶液的pH=8，说明醋酸钠是强碱弱酸盐，则证明醋酸是弱酸，故A不选；B溶液导电能力与离子浓度成正比，用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明醋酸溶液中离子浓度较低，不能说明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故B选；C等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多，说明醋酸浓度大于盐酸，则醋酸部分电离，为弱电解质，故C不选；DCH3COONa和H3PO4反应，生成CH3COOH，磷酸是中强酸，根据强酸制取弱酸知，醋酸是弱酸，则证明醋酸是弱电解质
22、，故D不选；故选B点评：本题考查电解质强弱判断，明确强弱电解质的本质区别是解本题关键，知道弱电解质判断方法，注意不能根据溶解性、溶液导电能力强弱判断电解质强弱，易错选项是B9（3分）（2012秋诸暨市校级期中）将1mL 0.1molL1的H2SO4溶液加入纯水中制成200mL溶液，该溶液中由水自身电离产生的c（H+）最接近于（）A1103 molL1B11013 molL1C1107 molL1D11011 molL1考点：水的电离；离子积常数 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：根据C1V1=C2V2计算稀释后硫酸的浓度，硫酸电离出的氢离子浓度是硫酸的2倍，酸性或碱性溶液中，水的电离出的氢离
23、子或氢氧根离子浓度都很小，相对于酸电离出的氢离子或碱电离出的氢氧根离子可以忽略不计，根据C（OH）=计算溶液中的氢氧根离子浓度，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度解答：解：根据C1V1=C2V2得，0.1mol/L0.001L=C20.2L，C2=5104 mol/L，该溶液中水电离出的氢离子浓度很小，可以忽略不计，所以C（OH）=1011 mol/L，水电离出的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=1011 mol/L，故选D点评：本题考查了水的电离的有关计算，难度较大，注意酸或碱抑制水的电离，含有弱根离子的盐促进水的电离，为易错点10（3分）（2014金山区学业考试）25时，在浓度均为1mol
24、/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2、三种溶液中，若测得其中c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是（）Aa=b=cBbacCcabDacb考点：盐类水解的应用 专题：盐类的水解专题分析：如果不考虑其他离子的影响，每摩尔物质都含有2 molNH4+，但溶液中CO32的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，以此解答该题解答：解：溶液中CO32的水解促进NH4+的水解，Fe2+的水解抑制NH4+的水解，则等浓度时，c（NH4+）大小顺序应为cab，故选C点评：本题考查盐类水解的应用，侧重于盐类水解因素的考查，题
25、目难度不大，注意把握影响因素，能正确判断水解平衡的移动方向11（3分）（2011春密云县校级期中）物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（）AHXHYHZBHXHZHYCHZHYHXDHYHXHZ考点：盐类水解的应用 专题：盐类的水解专题分析：根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱，溶液的碱性越强来解答解答：解：因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HXHYHZ，故选A点评：本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱12（3分）
26、下列的比较关系不正确的是（）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：c（H+）+c（M+）=c（OH）+c（A）B相等浓度的CH3COONa、NaOH和NaHCO3三种溶液的pH：pH（CH3COONa）pH （NaHCO3）pH（NaOH）C0.1molL1的NaHA溶液，其pH=4：c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c （H2A）D物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液成酸性：c（CH3COO）c（CH3COOH）考点：离子浓度大小的比较 分析：A任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B相同浓度的钠盐溶液
27、和NaOH溶液，NaOH是强碱，溶液中氢氧根离子浓度最大；钠盐溶液中酸根离子水解程度越大，相同浓度的钠盐溶液pH越大；C.0.1molL1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，但电离和水解程度都较小；D物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液成酸性，说明CH3COO的水解程度小于CH3COOH的电离程度解答：解：A任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（M+）=c（OH）+c（A），故A正确；B相同浓度的钠盐溶液和NaOH溶液，NaOH是强碱，溶液中氢氧根离子浓度最大；钠盐溶液中酸根离子水解程度越大，相同浓度
28、的钠盐溶液pH越大，所以pH顺序是pH（CH3COONa）pH （NaHCO3）pH（NaOH），故B错误；C.0.1molL1的NaHA溶液，其pH=4，说明HA的电离程度大于水解程度导致溶液呈酸性，但电离和水解程度都较小，钠离子不水解，且水电离出氢离子，导致c（H+）c（A2），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）c（HA）c（H+）c（A2）c（H2A），故C正确；D物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液成酸性，说明CH3COO的水解程度小于CH3COOH的电离程度，所以c（CH3COO）c（CH3COOH），故D正确；故选B点评：本题考查离子浓度大小比较
29、，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性是解本题关键，易错选项是A，注意任何电解质溶液中都遵循电荷守恒，与电解质溶解度、浓度、溶质种类多少无关，题目难度不大13（3分）将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（）Ac（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）Bc（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）Cc（Cl）=c（NH4+）c（H+）=c（OH）Dc（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）考点：离子浓度大小的比较 分析：pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，一水合氨为弱
30、碱，溶液中只能部分电离出氢氧根离子，则氨水浓度远远大于0.01mol/L，两溶液等体积混合后溶液显示碱性，则c（OH）c（H+），根据电荷守恒判断溶液中各离子浓度大小解答：解：氯化氢为强电解质，则pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，一水合氨为弱碱，溶液中只能部分电离，则氨水浓度远远大于0.01mol/L，两溶液等体积混合后溶液显碱性，则：c（OH）c（H+），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH）+c（Cl）可知，c（Cl）c（NH4+），则混合液中离子浓度大小为：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），故选B点评：
31、本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，正确判断反应后溶质组成及溶液酸碱性为解答关键，注意掌握根据电荷守恒、盐的水解、物料守恒等知识判断溶液中离子浓度大小的方法二、填空题（共3小题，每小题3分，满分9分）14（3分）纯醋酸中不断加入水后，导电能力与加水量的关系如图，请回答有关a、b、c三个点表示的问题：（1）H+由大到小的顺序bac（2）PH由大到小的顺序cab（3）中和NaOH的能力顺序a=b=c（4）电离度由大到小的顺序cba考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 分析：（1）溶液的导电性越强，其氢离子浓度越大；（2）溶液的导电性越强，其氢离子浓度越大，pH越小；（
32、3）中和氢氧化钠的能力与溶液中醋酸的物质的量有关；（4）醋酸的浓度越小，其电离程度越大解答：解：（1）溶液的导电性越强，其氢离子浓度越大，由图可知，导电性：bac，则氢离子浓度：bac；故答案为：bac；（2）溶液的导电性越强，其氢离子浓度越大，pH越小，（1）分析可知，氢离子浓度：bac，则pH由大到小的顺序cab；故答案为：cab；（3）中和氢氧化钠的能力与溶液中醋酸的物质的量有关，醋酸的物质的量不随溶液体积的变化而变化，所以中和氢氧化钠的能力相同，即a=b=c；故答案为：a=b=c；（4）醋酸的浓度越小，其电离程度越大，随着加水量的增大，醋酸的电离程度逐渐增大，即电离程度：cba；故答案
33、为：cba点评：本题考查了弱电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，注意氢离子浓度越大，其溶液的pH越小15（3分）（1）相同体积，浓度均为0.1mol/L的盐酸硫酸醋酸溶液，pH由小到大的顺序是，中和碱的能力由大到小的顺序是=；（2）相同体积，pH=2的盐酸硫酸醋酸的物质的量浓度由大到小顺序是，中和碱的能力由大到小的顺序是=（3）将足量AgCl分别放入：5ml水，10ml0.1molL1MgCl2溶液 20ml0.5molL1NaCl溶液 40ml0.3molL1盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、c、d，它们由大到小的排列顺序是abdc
34、考点：离子浓度大小的比较 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）物质的量浓度相等时，硫酸溶液中c（H+）最大，醋酸最小，与碱反应时，硫酸消耗氢氧化钠最多；（2）pH相等的酸中，如果酸的元数相等，酸的电离程度越大，则酸的浓度越小，元数越多的酸，其浓度最小；若与烧碱反应，消耗碱的物质的量与氢离子的物质的量成正比；（3）AgCl在水中存在电离平衡AgClAg+Cl，溶液中银离子或氯离子浓度越大，其抑制AgCl电离程度越大，根据溶液中氯离子浓度判断银离子浓度大小解答：解：（1）硫酸是二元强酸，0.1molL1的硫酸中氢离子浓度是0.2molL1，盐酸是一元强酸，0.1molL1的盐酸中氢离子浓度是
35、0.1molL1，醋酸是一元弱酸， 0.1molL1的醋酸中氢离子浓度小于0.1molL1，氢离子浓度越大，则pH越小，所以三种酸溶液的pH由大到小的顺序是；等体积的0.1molL1的三种酸溶液，硫酸是二元酸，消耗的氢氧化钠最多，醋酸和盐酸都是一元酸，物质的量一样，消耗氢氧化钠一样多，所以中和碱的能力由大到小的顺序是：=，故答案为：；=；（2）pH相等的酸中，如果酸的元数相等，酸的电离程度越大，则酸的浓度越小，元数越多的酸，其浓度最小，醋酸一元弱酸，氯化氢是一元强酸，硫酸是二元强酸，所以其浓度大小顺序是：；硫酸和盐酸中氢离子浓度相等，醋酸提供的氢离子最多，消耗氢氧根离子的物质的量最大，硫酸和盐
36、酸消耗氢氧根离子的浓度相等，所以三种溶液中和碱的能力由大到小的顺序是：=，故答案为：；=；（3）AgCl在水中存在电离平衡AgClAg+Cl，溶液中Ag+或Cl浓度越大，其抑制AgCl电离程度越大，这四种溶液中c（Cl）大小顺序是，则溶液中c（Ag+）大小顺序是：abdc，故答案为：abdc点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，涉及溶液酸碱性与溶液pH的计算、离子浓度大小比较、难溶物溶解平衡及其应用等知识，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力16（3分）下列有关问题都与盐的水解有关，写出有关的水解离子方程式和必要的文字NH4Cl溶液可作焊接
37、金属中的除锈剂NH4C溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，NH4+H2ONH3H2O+H+，铁锈可以和酸反应用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可发生互促水解，即3HCO3+Al3+=3CO2+Al（OH）3，产生大量的二氧化碳而灭火草木灰与铵态氮肥不能混合施用碳酸根离子、铵态氮肥中铵根离子可发生互促水解，即2NH4+CO32+2H2O=2NH3H2O+H2CO3实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞碳酸钠水解呈碱性，CO32+H2OHCO3+OH，玻璃的成分二氧化硅可以和强碱反应明矾可作净水剂明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3
38、+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体具有较强吸附性配制SnCl2溶液时，加入少量盐酸SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解镁粉不易与水反应，但是放入氯化铵溶液中，有气泡冒出氯化铵溶液水解呈酸性，NH4+H2ONH3H2O+H+，金属镁可以和氢离子之间反应产生氢气实验室盛放NH4F溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶NH4F溶液中的铵根离子和氟离子之间发生双水解反应得到氨水和HF，NH4+F+H2O=NH3H2O+HF，玻璃的成分二氧化硅可以溶于HF中考点：盐类水解的应用 专题：盐类的水解专题分析：NH4C
39、l溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，铁锈可以和酸反应；用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解；草木灰中碳酸根离子水解呈碱性，铵态氮肥中铵根离子水解呈酸性，可发生互促水解；碳酸钠水解呈碱性，玻璃的成分二氧化硅可以和强碱反应；在溶液中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，具有较强吸附性，从而能够净水；SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；氯化铵溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，金属镁可以和氢离子之间反应产生氢气；NH4F溶液中的铵根离子和氟离子之间发生双水解反应得到氨水和HF，玻璃的成分二氧化硅可以溶于HF中解答：解：NH4C溶液为强
40、酸弱碱盐，水解呈酸性，NH4+H2ONH3H2O+H+，铁锈可以和酸反应，Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，即氯化铵溶液可做焊接金属中的除锈剂，故答案为：NH4C溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，NH4+H2ONH3H2O+H+，铁锈可以和酸反应；用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液分别水解呈碱性和酸性，可发生互促水解，可做泡沫灭火剂，即3HCO3+Al3+=3CO2+Al（OH）3，故答案为：3HCO3+Al3+=3CO2+Al（OH）3；故答案为：NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可发生互促水解，即3HCO3+Al3+=3CO2+Al（OH）3，产生大量的二氧化碳而灭火；草木
41、灰中碳酸根离子水解呈碱性，铵态氮肥中铵根离子水解呈酸性，可发生互促水解，2NH4+CO32+2H2O=2NH3H2O+H2CO3，氨水和碳酸不稳定，容易分解为气体而降低肥效，所以二者不能混合施用，故答案为：碳酸根离子、铵态氮肥中铵根离子可发生互促水解，即2NH4+CO32+2H2O=2NH3H2O+H2CO3；实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，因为碳酸钠水解呈碱性，CO32+H2OHCO3+OH，玻璃的成分二氧化硅可以和强碱反应，盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，故答案为：碳酸钠水解呈碱性，CO32+H2OHCO3+OH，玻璃的成分二氧化硅可以和强碱反应；明矾为硫酸铝钾，在溶
42、液中硫酸铝钾电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体具有较强吸附性，从而能够净水，故答案为：明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，氢氧化铝胶体具有较强吸附性；SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；故答案为：SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡，SnCl2+H2OSn（OH）Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解；氯化铵溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，NH4+H2ONH3H2O+H+，金属镁可以和氢离子之间反应产生氢气，故答案为：氯化铵溶液水解呈酸性，NH4+H2ONH3H2O+H+，金属镁可以和氢离子之间反应产生氢气；NH4F溶液中的铵根离子和氟离子之间发生双水解反应得到氨水和HF，NH4+F+H2O=NH3H2O+HF，玻璃的成分二氧化硅可以溶于HF中，故答案为：NH4F溶液中的铵根离子和氟离子之间发生双水解反应得到氨水和HF，NH4+F+H2O=NH3H2O+HF，玻璃的成分二氧化硅可以溶于HF中点评：本题考查了盐类水解，该考点是高考考查的重点和热点，本题比较贴近生活，有利用激发学生学习化学的兴趣，该题难度适中
