1、微专题强化训练4控制变量法探究化学反应速率的影响因素1把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是()盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度ABCDC镁与盐酸反应的离子方程式为Mg2H=Mg2H2，与H有关，与Cl无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时H的浓度最大，反应速率应最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，H浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。2下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应刚开始时，放出H2的速率最快的是()选项金属(粉末状)酸及其浓度酸的体积/mL反应起始温度/A0.1
2、mol Zn6 molL1硝酸1050B0.1 mol Fe3 molL1硫酸2030C0.1 mol Zn3 molL1硫酸1030D0.1 mol Zn3 molL1盐酸4030C硝酸和锌反应不生成氢气，排除A选项。锌的活动性比铁强，所以在外界条件相同的情况下，锌与酸的反应速率比铁快，因此生成H2的速率：CB。在相同的条件下，氢离子的浓度越大，化学反应速率越快，因此生成H2的速率：CD，故选C。3不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是()A.一定时间内，Fe2的氧化率随时间延长而逐渐增大B由和可知，pH越大，Fe2氧化速率越快C
3、由和可知，温度越高，Fe2氧化速率越快D氧化过程的离子方程式为4Fe2O24H=4Fe32H2OB由图像可知，一定时间内，Fe2的氧化率随时间延长而逐渐增大，故A正确；由和可知，当温度相同而pH不同时，pH越大，Fe2的氧化速率越慢，故B错误；由和可知，当pH相同而温度不同时，温度越高，Fe2的氧化速率越快，故C正确；在酸性条件下，Fe2和氧气、氢离子反应生成Fe3和H2O，反应的离子方程式为4Fe2O24H=4Fe32H2O，故D正确。4把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是()A10 2
4、0 mL 3 molL1的X溶液B20 30 mL 2 molL1的X溶液C20 10 mL 4 molL1的X溶液D10 10 mL 2 molL1的X溶液B计算出稀释后的四种溶液中X的物质的量，由于最后溶液的体积都为50 mL，则X的物质的量越大，X的浓度越大，而一般情况下，浓度越大、温度越高，反应速率越快。A溶液中X的物质的量为0.02 L3 molL10.06 mol；B溶液中X的物质的量为0.03 L2 molL10.06 mol；C溶液中X的物质的量为0.01 L4 molL10.04 mol；D溶液中X的物质的量为0.01 L2 molL10.02 mol。显然四种情况下，X的浓
5、度：ABCD，而温度：BCAD，故B的反应速率最快。5为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 molL1 FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5 左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40 左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡，试管B中产生的气泡增多另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液试管中均未见气泡产生(1)实验的目的是_，实验中滴加FeCl3溶液的目的是_。(2)实验未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到
6、实验目的，你对上述操作提出的改进意见是_(用实验中所提供的几种试剂)。(3)某同学在50 mL H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是_。解析(1)实验中过氧化氢的浓度、催化剂相同，而反应温度不同，则目的是探究温度对H2O2分解速率的影响；滴加FeCl3溶液的目的是加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察。(2)常温下，过氧化氢不易分解，为加快分解速率可使用加催化剂或升高温度的方法。(3)反应开始时，过氧化氢的浓度最大，随着反应的进行，过氧化氢的浓度减小，H2O2的浓度越大反应速率越快，则瞬时反应速率
7、最慢的为C点。答案(1)研究温度对H2O2分解速率的影响加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察(2)将两支试管同时放入盛有40 热水的烧杯中(或向两支试管中同时滴入2滴1 molL1FeCl3溶液)，观察产生气泡的速率(3)C点6已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：(1)甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图所示：实验时分液漏斗中A溶液一次性加
8、入，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液2 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液4 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液2 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液4 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液2 mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液4 mL 0.01 molL1 KMnO4溶液，少量MnSO4(催化剂)该实验探究的是_对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是_(填实验序号)。(2)乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的长短来比较化学反应速率。取两支试管各加入2 mL 0.1 molL1 H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 molL1 KMnO4溶液，将四支试管分成两组(每组各有一支试管盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究_对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是_。解析(1)实验和其他条件相同，仅仅是草酸的浓度不同，实验和的不同之处是实验中使用了少量MnSO4作为催化剂。(2)乙组中两组对照实验的温度不同，而H2C2O4和KMnO4的物质的量浓度相同，因反应中KMnO4过量，致使溶液没有完全褪色。答案(1)浓度和催化剂(2)温度KMnO4溶液过量
