1、2005-2006学年第一学期期末考试题高一化学 测试范围：新课标必修一 本卷可能用到的相对原子质量： H=1 He=4 C=12 N=14 O=16 Na=23 S=32 Al=27 Cl=35.5 Mg=24 Fe=56 Cu=64 Ba137一、选择题（每小题2分，共10题共20分，每题只有一个选项符合题意）1.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎于将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C配制硫酸时，可在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢注入浓硫酸D加热液体的试管口不能正对着自己或别人2、下列几种措
2、施对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，少用原煤做燃料，煤燃烧时鼓入足量空气，开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 A、 B、 C、 D、3、等质量的镁、铝、铁三种金属单质分别跟足量稀盐酸反应，生成氢气的量排列正确的是 A、镁铝铁 B、铝镁铁 C、铁铝镁 D、铝铁镁4、向一定量的饱和石灰水溶液中加入少量CaO，恢复到原温度后，下列说法正确的是 A、溶液中Ca2+浓度升高 B、溶液中Ca(OH)2浓度不变 C、溶液的pH升高 D、溶液中Ca(OH)2的物质的量增多5、工业上铝常用于冶炼难熔金属，这一用途主要是由于铝A、具有强还原性，反应中放出大量的热 B、高温时在空气中能燃烧C、具有良好的导热性
3、 D、反应后生成熔点更高的氧化铝6、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀时，铝元素的主要存在形式是 A、Al3+ B、Al(OH)3 C、AlO2- D、Al3+和Al(OH)37、下列叙述正确的是 A、 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B、 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质C、 能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物D、 电离时能生成H+的化合物是酸8、在标准状况下与12g H2体积相等的N2所具有的 （ ）A.质量为12 g B.物质的量是为6molC体积为130L D.分子数为12NA9、苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有
4、Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有 A、氧化性 B、还原性 C、碱性 D、酸性10、在一定条件下，RO3n-和氟气可发生反应：RO3n- + F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O,从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 A、+4 B、+7 C、+6 D、+5二、选择题（ 每题3分、共10题共30分，每题可能有二个选项符合题意，若是多选题选取对一个且只选一个得1分，选错不得分 ）11、下列各组离子，在碱性溶液中可以大量共存的是 A、K+、Na+、AlO2-、Cl- B、Na+、Al3+、SO42-、NO3-
5、C、NH4+、K+、CO32-、SO42- D、Ba2+、Na+、NO3-、Cl-12、下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出来的是 A、氧化铜、二氧化锰、活性炭 B、食盐、烧碱、硝酸铵 C、蔗糖、硫酸铜、碳酸钙粉末 D、酒精、四氯化碳、汽油13、下列说法错误的是 A、纯碱不是碱，溶液显碱性 B、王水不是水，可以溶解金 C、干冰不是冰，常作致冷剂 D、醋酸不是酸，能被碱中和14、用自来水养金鱼之前，应先将自来水放在阳光下曝晒一段时间，其目的是 A、紫外线消毒，杀菌 B、增加水中的氧气 C、除去水中的次氯酸 D、提高水的温度15、常温下，把铁片放入下列溶液中，溶液质量增加的是 A、硝酸银溶液 B、稀硫
6、酸 C、浓硝酸 D、硫酸铁溶液16、不能用金属单质和稀盐酸反应制得的物质是 A、FeCl3 B、AlCl3 C、FeCl2 D、CuCl217、在一定条件下，将等体积NO和O2的混合物置于试管中，并将试管倒立于盛有水的水槽中，充分反应后，剩余气体的体积约为原混合气体体积的 A、 B、 C、 D、 18、下列反应的离子方程式正确的是( )BDA氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH = H2OC碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应Na+H2O = Na+OH+H219、除去NaNO3中少量NaCl、C
7、a(NO3)2杂质，所用试剂及其顺序正确的是 A、Na2CO3、 AgNO3、HNO3 B、AgNO3、Na2CO3、HCl C、AgNO3、Na2CO3、HNO3 D、AgNO3、K2CO3、HNO320、下列实验操作中的仪器需要插入液面下的是 A、制备Fe(OH)2，用胶头滴管将氢氧化钠溶液滴入FeSO4溶液中 B、制备二氧化碳的简易装置中长颈漏斗的下端管口 C、制蒸馏水时，控制温度所用的温度计D、向试管中的BaCl2溶液里滴加稀硫酸所用的滴管三、填空题（每空1分，共18分）21、针对以下四个涉及H2O2的反应（未配平），填写下列空白。Na2O2+HClH2O2+NaCl Ag2O+H2O
8、2Ag+O2+H2OH2O2H2O+O2 H2O2+Cr2(SO4)3+KOHKCrO4+K2SO4+H2O（1）H2O2仅表现氧化性的是（填代号，下同）_（2）H2O2既表现氧化性又表现还原性的反应是_（3）H2O2体现弱酸性的反应是_，其理由是_22、将Fe、Cu、FeCl3、FeCl2、CuCl2混合，放在某装有水的容器中，经过化学反应后，分析处在下述情况下，某些阳离子或金属单质存在（不考虑水电离出来的H+、OH-）。（1）反应后，铁有剩余，则容器中可能有：_（2）反应后，容器里有相当量Cu2+，则可能还有_和_；除Cu2+外，若有相当量的Cu，则可能还有_；除Cu2+外，若有相当量的F
9、e3+，则可能还有_。23、Al(OH)3和NaHCO3都是治疗胃酸过多的药物，用离子方程式表示其原理， 。 。 根据上述反应，如果是胃酸过多且胃溃烂的患者，应该选用上述哪一种药物治疗为好 ，理由是 。24、A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，B的溶液中阴离子只有一种，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀E。试推断A：_ B：_ C：_ D：_ E： 四、实验题（16分）25、我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求： pH6.
10、58.5Ca2+、Mg2+总浓度0.0045mol/L细菌总数100个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：自来水过滤池通入气体A二级沉降池加入凝聚剂通入二氧化碳一级沉降池加入石灰水源水曝气池 （1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式_（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_。（填写编号，多选倒扣） 只有物理过程只是化学过程是物理和化学过程 FeSO47H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀。（3）通入二氧化碳的目的是_和_。（4）气体A的作用是_。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有_性。（
11、5）下列物质中，_可以作为气体A的代用品。（填写编号，多选倒扣） Ca(ClO)2 NH3(液) K2FeO4 SO2四、计算题（每题8分，共16分）26、往100mL1mol/L的AlCl3溶液中加入1mol/L的NaOH溶液。求：（1） 当生成Al(OH)3沉淀最多时，加入的NaOH溶液的体积是多少？（2） 当加入350mLNaOH溶液时，产生的沉淀的质量27、把BaCl2XH2O的晶体2.44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL0.1mol/L的AgNO3溶液相相作用，刚好把Cl- 离子沉淀完全。求： 2.44gBaCl2XH2O的物质的量。BaCl2XH2O的相对
12、分子质量。BaCl2XH2O的X值。2005-2006学年第一学期期末考试题高一化学参考答案与评分标准选择题 中学试卷网版权所有 题号12345678910答案CCBBACCBBD题号11121314151617181920答案ADADCBDADBBCAB21、（1） （2） （3） 这一反应可看作强酸制弱酸的反应22、（1）Fe2+、Cu （2）Fe2+ Cu Fe2+ Fe2+23、Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O HCO32 + H+ = CO2 + H2O Al(OH)3 碳酸氢钠和酸反应会产生CO2，引起胃穿孔。24、A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3 D：NaCl、E：Fe(OH)325、（1）HCO3- +OH- =CO32-+H2O Mg2+2OH-=Mg(OH)2 Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O (任选其一，其它合理解答也给分)（2） 胶状Fe(OH)3（3）除去Ca2+ 调节pH(4)杀菌消毒 强氧化（5）、26、300mL 3.9g27、（1）0.01mol（2）244（3）X=2
