1、第一课时人类认识原子结构的历程原子核的构成必备知识基础练知识点一 人类认识原子结构的历程1.下图为原子结构模型的演变图，为道尔顿实心球式原子模型为卢瑟福行星运转式原子模型为汤姆生葡萄干面包式模型为近代量子力学原子模型为玻尔轨道式原子模型。其中符合历史演变顺序的一组排列是()A BC D2(多选)人类对原子结构的探索从未停止过，下列有关原子结构的说法中正确的是()A所有的原子都含有质子、中子和电子B科学家汤姆生首先发现了电子并提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型C在化学反应过程中，原子核和原子的最外层电子数都一定会发生变化D电子在原子核外是分层排布的3英国科学家道尔顿(J.Dalton,1766
2、1844)的原子学说曾经对化学的发展产生了巨大的影响，因而被誉为“近代化学之父”。以下是“道尔顿原子学说”中的部分内容：原子是不可分割的实心球体；同种元素的原子，其性质和质量都相同；原子在化学变化中不可再分割，它们在化学反应中保持本性不变。从现代观点来看，“道尔顿原子学说”的这些内容中不正确的是()A BC D知识点二 原子核的构成4.S可用于治疗软骨肉瘤，下列关于S的说法错误的是()A质量数35 B中子数19C核电核数35 D质子数165俄罗斯科学家最近合成第114号元素的原子，该原子的质量数为289，存在时间达到30秒，这项成果具有重要意义。该原子的中子数与电子数之差是()A61 B114
3、C175 D2896(多选)下列符号既能表示一种元素又能表示一个原子，还能表示一种单质的是()AO2 BMgCH DNe7简单原子的原子结构可用如图所示的表示方法形象地表示。下列关于粒子、的叙述正确的是()A、不互为同位素B、表示三种核素C、是三种化学性质不同的粒子D、具有相同的质量数8据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨He，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列说法中正确的是()A.He原子核内含有4个质子B.He和He互为同位素C.He原子核内含有3个中子DHe的最外层电子数为2，故He属于金属元素9诺贝尔化学奖得主Ge
4、rhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt和Pt的说法正确的是()A.Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B.Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C.Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D.Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素10(多选)最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关14C的叙述正确的是()A14C与C60中普通碳原子的化学性质相同B14C与14N含的中子数相同C14C是一种新的元素D14C与12C互为同位素关键能力综合练一、选择题：每
5、小题只有一个选项符合题意。1下列说法正确的是()质子数相同的粒子一定属于同种元素电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子同位素的性质几乎完全相同A BB D2某X元素天然存在的一个原子中共有质子、中子、电子93个，其中35个粒子不带电，则该原子的相对原子质量约为()A58 B64C35 D303核内中子数为N的R2，质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.(AN8)molB.(AN10)molC(AN2)molD.(AN6)mol4已知R元素的某种同位素，能
6、形成化合物AmRn，其中A的化合价为n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数为b，则该同位素原子符号是()A.R B.RC.R D.R二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5下列各组微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O2、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O，具有相同质子数和相同电子数的是()A BC D6某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，已知氧原子核内有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内中子数为()A10 B12C14 D217(易错题)已知稼元素(31Ga)的相对原子质量为69.8，由69Ga、71Ga、19F构成的12.68g
7、GaF3晶体中。以下说法错误的是()A此晶体中69GaF3所占的物质的量分数为60%B此晶体中71GaF3的质量为7.56 gC此晶体中含有5.8 mol电子D此晶体中所含71GaF3中有3 mol中子三、非选择题8(1)原子、元素、核素、同位素等都是重要的化学基本概念，原子的构成属于重要的化学基本理论。下列八种化学符号：H、H2、6C、Li、Na、N、Li、Mg涉及的核素共有_种。互为同位素的是_和_。质量数相等，但不能互称为同位素的是_和_。中子数相等，但质子数不相等的是_和_。(2)射线是由粒子组成，粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断粒子含
8、有_个质子，_个中子。(3)1 mol NH3中所含质子数与_mol H2O、_mol HF中所含质子数相等。(4)3.1g由13C和18O组成的一氧化碳分子，其中含中子_mol，电子_个。学科素养升级练进阶训练第三层1(素养题宏观辨识与微观探析)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()A18O、31P、119Sn B27Al、19F、12CC7N、15P、33As、51Sb、83Bi D只有1个电子层的原子2填写下表中的空格：微粒符号质子数中子数电子数质量数K_18
9、20_161832第三单元人类对原子结构的认识第一课时人类认识原子结构的历程原子核的构成必备知识基础练1答案：A2答案：BD解析：氢原子没有中子，A错误；汤姆生发现电子后，最早提出了葡萄干面包模型，现在科学家普遍认为电子云模型能更好地解释我们观察到的有关电子的现象，B正确；化学变化中最小的微粒是原子，在化学反应过程中，原子核不发生变化，C错误；电子在原子核外是分层排布的，D正确。3答案：A解析：从现代的观点来看，原子是由原子核和核外电子组成的，原子核又是由质子和中子构成的，质子和中子都还可分割为更小的微粒；同种元素的原子，核内质子数相同，但核内中子数不一定相同，原子的质量也就不一定相同；在化学
10、变化中，原子的变化是核外电子的变化，原子核不变，原子的本性也就不变。4答案：C解析：原子符号的左上角数字表示质量数，左下角数字表示质子数，中子数质量数质子数，核电荷数质子数，质量数为35，中子数为19，核电荷数为16，质子数为16，故选C。5答案：A解析：114号元素的原子序数是114，所以该元素的核内质子数是114，中子数质量数质子数289114175，该原子的中子数与质子数之差17511461。6答案：BD解析：O2表示氧气或一个氧气分子，A错误；Mg表示镁元素或一个镁原子或单质镁，B正确；H表示氢元素或一个氢原子，C错误；Ne表示氖元素或一个氖原子或分子以及单质氖，D正确。7答案：B解析
11、：由于三种结构中均只有一个质子，中子数不同，所以它们表示氢元素的三种核素，A项错误，B项正确；它们的化学性质相同，C项错误；三者的质量数分别为1、2、3，D项错误。8答案：B解析：原子可以用符号X表示，X为元素符号，Z为核电荷数，A为质量数，A、C两项错误；He和He的质子数都为2，中子数分别为1、2，它们互为同位素，B项正确；He是氦元素的一种核素，最外层电子数为2，属于稳定结构，是稀有气体元素，所以He不是金属元素，而是非金属元素，D项错误。9答案：A解析：二者质子数相同，但质量数不同，故核外电子数相同，中子数不同，二者互称为同位素，A正确。10答案：AD解析：14C与C60中普通碳原子，
12、为同种元素的碳原子，则碳原子的化学性质相同，A正确； 14C的中子数为1468,14N的中子数为1477，二者不同，B错误； 14C不是一种新的元素，C错误；14C与12C的质子数均为6，中子数分别为8、6不同，互为同位素，D正确。关键能力综合练1答案：D解析：中粒子可以是原子、分子或离子，错误；中一种元素可以有不同质量数的几种核素，错误；中质量数等于质子数与中子数之和，错误；中同位素的物理性质不同，错误。2答案：B解析：对原子来说，质子数电子数，现中子数为35，质子、中子、电子总数为93，则质子数为(9335)/229，质量数质子数中子数64，相对原子质量近似等于质量数。3答案：A解析：R2
13、的质量数为A，则R原子的质量数也是A，所以R原子中质子数ZAN。由R2所带的电荷数可知，R显2价，其氧化物为RO，摩尔质量为(A16)gmol1，n g RO物质的量为 mol，1 mol RO中所含质子的物质的量为(AN8)mol，则mol RO中所含质子的物质的量为(AN8)mol。4答案：D解析：由题意可知在化合物AmRn中R的化合价为m，其离子符号为Rm，已知一个Rm的核外电子数是a，R的核外电子数为am，则其核内质子数为am，质量数质子数中子数amb，则该同位素原子符号为R。5答案：B解析：H3O、NH、Na各有11个质子和10个电子；OH、NH、F各有9个质子和10个电子；CH4、
14、NH3、H2O各有10个质子和10个电子。6答案：C解析：氧原子核内有8个中子，则O的相对原子质量为16，M2O3的相对分子质量为102，M的相对原子质量(102163)227；已知M2O3电子总数为50，O原子核外有8个电子，则M原子核外有(5083)213个电子，M原子核内中子数271314。7答案：BD解析：设69Ga的物质的量分数为x,69x71(1x)69.8，x60%，即此晶体中69GaF3所占的物质的量分数为60%，A 正确；GaF3的摩尔质量为(69.8193)g/mol126.8 g/mol,12.68 gGaF3晶体的物质的量为0.1 mol，此晶体中71GaF3的质量为0
15、.1 mol40%128 g/mol5.12 g，B错误；此晶体中含有0.1 mol(3193)5.8 mol电子，C正确；此晶体中所含71GaF3中有0.1 mol40%(713193)2.68 mol中子，D错误。8答案：(1)8LiLiCNNaMg(2)22(3)11(4)1.71.4NA解析：(1)一种核素就是一种原子。在这八种化学符号中，H2涉及的核素是H，其余的七种各为一种核素，共有8种核素。同位素的定义对象是原子，这些原子的存在范围是同一种元素。Li与Li的核内质子数都是3，中子数分别是3和4，它们是锂元素的不同种原子，互为同位素。质量数相等的是6C与7N，但6C的质子数是6，属
16、于碳元素，7N的质子数是7，属于氮元素，所以6C与7N质量数相等，但不能互称为同位素。Na、Mg的核内质子数分别是11和12，根据原子核内质量数质子数中子数，Na、Mg的核内中子数都是12。(2)已知粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，质子带正电荷，中子不带电荷，由此可判断粒子含有2个质子，2个中子。(3)NH3、H2O、HF均为10电子微粒，即一分子微粒中含有10个电子、10个质子，则1 mol NH3中所含质子数与1 mol H2O、1 mol HF中含有的质子数均为10 mol。(4)3.1g由13C和18O组成的一氧化碳分子，则其物质的量为0.1 m
17、ol，其中含中子数为(136188)0.1 mol1.7 mol，电子数为(68)0.1 mol1.4 mol，则电子数为1.4NA。学科素养升级练1答案：C解析：18O中质子数为8，中子数为10，均为偶数，无NMR现象，A错误；12C中质子数为6，中子数为6，均为偶数，无NMR现象，B错误；7N质子数为7,15P质子数为15,33As质子数为33,51Sb质子数为51,83Bi质子数为83，质子数均为奇数，均可产生NMR现象，C正确；只有1个电子层的原子有H、He,4He的质子数、中子数均为2,4He无NMR现象，D错误。2答案：19211940Ar1838S216解析：K含有的质子数为19，中子数为401921，电子数为19，质量数为40；质子数为18，则为Ar，中子数为20，质量数为182038，其符号为Ar，电子数为18，质量数为38；质量数为32，中子数为16，则质子数为16，则为S元素，核外电子数比质子数多2，则为硫离子，其符号为S2。
