1、高二下学期期中考试化学（理）试题说明：本试卷为发展卷，采用长卷出题、自主选择、分层计分的方式，试卷满分120分，考生每一大题的题目都要有所选择，至少选做100分的题目，多选不限。试题分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷为第1页至第5页，第卷为第5页至第6页。考试时间90分钟。温馨提示：生命的意义在于不断迎接挑战，做完基础题再挑战一下发展题吧，你一定能够成功！第卷（选择题，共80分）一、选择题（每小题2分，共20分，每题只有一个正确选项。）1玻尔理论、量子力学理论都是对核外电子运动的描述方法，根据对它们的理解，下列叙述中正确的是（ ）A因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运
2、动B3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C处于同一轨道上的电子可以有多个，它的运动状态完全相同D原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的2若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ） A氢键 分子间作用力 非极性键 B氢键 氢键 极性键C氢键 极性键 分子间作用力 D分子间作用力 氢键 非极性键3下列物质的分子中既有键又有键还有离子键的是（ ） CO2 CaC2(电石) N2 Na2O2 C2H4 C2H2A.只有B. 只有C. 只有D. 只有4.下列关于化学键的说法中，正确的是（ ） A.构
3、成单质分子的粒子中一定含有化学键B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键可以有非极性键5关于乙醇（C2H5OH）分子的说法正确的是（ ）A分子中共含有8个极性键 B分子中不含非极性键C分子中只含键D分子中含有1个键6下列每组物质发生状态变化时所克服的粒子间的相互作用力属于同种类型的是：（ ）A食盐和蔗糖的熔化 B钠和硫熔化C碘和干冰升华 D二氧化硅和氧化镁熔化7下列物质性质变化规律正确的是 （ ） A O、F、H的原子半径依次减小 BHI、HBr、HCl、HF的沸点依次降低C干冰、钠、冰的熔点依次降低 D金属Na、M
4、g、Al的硬度依次降低 8下列有关晶体的说法中正确的是（ ）A. 氯化钾溶于水时离子键未被破坏B. 金属晶体中金属键越强，熔点越高C. 冰融化时分子中共价键发生断裂D. 分子间作用力越大，分子越稳定9. 下列分子中键是以s轨道与sp2杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的是（ ） A.C2H2 B.HCl C.H2O D. C2H410. 下列对于乙烯（CH2=CH2）分子结构的描述中正确的是 （ ）A有6个键、0个键 B3个sp3杂化轨道形成键、1个sp3杂化轨道形成键CC-H之间是s轨道与sp2轨道形成的键，C与C之间是未参加杂化的2p轨道形成的键和键DC与C之间是sp2杂化轨道形成的一个键和未
5、参加杂化的2p轨道形成的键二、选择题（每小题3分，共60分，每题只有一个正确选项。）11.下列各项叙述中，正确的是（ ）A用电子云图形象地描述电子在空间单位体积内出现概率的大小 B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态D原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解12科学家最近发现两种粒子：第一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是（ ）A“四中子”的粒子不显电性 B“四中子
6、”的质量数为4C第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D第二种粒子的化学式为O413下列有关化学键与物质结构的说法正确的是 （ ）A两种元素组成的分子中一定只有极性键B分子中的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）之间存在相互排斥作用C非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D含有阳离子的物质一定含有阴离子14下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是()A它的元素符号为O B它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C可以与H2化合生成液态化合物D其轨道表示式为15已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推
7、断不正确的是（ ）A D一定在第二周期 B A、B、D不可能在同周期CA、D可能在同一主族 DC和D的单质可能化合为离子化合物16现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ） A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：17下列叙述中正确的是（ ）ANH3、CO、CO2都是极性分子 BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 DCS2、H2O、C2H2都是直线型分子18下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是（ ） A.原子
8、核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 B.原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C.2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 D.最外层都只有一个电子的X、Y原子19右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高DY元素的非金属性比W元素的非金属性强20共价键、离子键、配位键和范德华力是粒子之间的四种作用力。现有下列晶体：Na
9、2O2 SiO2 Cu(NH3 )4Cl2 NH4Cl NaCl AlCl3，其中含有三种作用力的是 （ ）A只有 B只有 C只有D只有21. 下列物质的性质与氢键无关的是（ ）A冰的密度比液态水的密度小 BNH3易液化CNH3分子比PH3分子稳定 D在相同条件下，H2O的沸点比H2S的沸点高22. 三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述，不正确的是（ ）APCl3分子中三个共价键的键长、键角都相等BPCl3分子中的P-Cl键属于极性共价键CPCl3分子中三个共价键键能、键角均相等DPCl3是非极性分子w.w.w.c.o.23. 有关苯分子中
10、的化学键描述正确的是 （ ）A每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大键C碳原子的3个sp3杂化轨道与其它形成键其余1个sp3杂化轨道形成大键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成键24. 在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（ ）A四个共价键的键长完全相同B四个共价键的键长完全不同C原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。D四个N-H键键长相同，但键能不同25. 若某原子在处于能量最低状态时，价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B
11、该元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的M能层共有8个电子D该元素原子最外层共有3个电子26. 科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心类足球的结构，被称为“足球分子”。最近科学家又确认存在着另一种“分子足球N60”，它与C60的结构相似，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。下列对于N60的说法中不正确的是（ ）AN60易溶于水 BN60是N2的一种同素异形体C等物质的量分解吸收的热量N60N2 DN60是共价键结合的空心球状结构27. 邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的原因是 （ ）A邻羟基苯甲醛不形成氢键，而对羟基苯甲醛能够形成氢键。B邻羟基苯甲醛形成分子内氢
12、键，而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键。C对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。D对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高28. DNA分子的两条链之间通过氢键结合。DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为（ ）A化学变化 B物理变化C既有物理变化又有化学变化 D是一种特殊的生物变化29. 在Co（NH3）63+中，与中心离子形成形成配位键的原子是 （ ）AN原子 B.H原子 CCo原子 D.N、H两种原子同时第卷（非选择题，共40分）注意事项：1.第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上，考试结束后将答题卡和答题纸一并上交。2.答题前将密封线内的项目、座
13、号填写清楚，密封线内答题无效。 三、（本题包括4小题，共40分）31(6分)描述一个原子轨道要用_，_，_三个方面（填量子符号）。3d能级中原子轨道的电子层数是_，该能级的原子轨道最多可以有_个空间伸展方向，最多可容纳_个电子。32（12分）处于同一短周期A、B、C、D四种元素，在同族元素中，A的气态氢化物的沸点最高，B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中是最强的，C的电负性介于A、B之间，且A是周期表中电负性最强的元素，D与B相邻。请填空：(1)在B的单质分子中存在_个键，_个键；(2)已知B的气态氢化物很容易与H结合，此时B原子与H间形成的键称为_，形成的离子立体构型为 ；(3)在A
14、、B、C、D四种元素形成的四种氢化物中的电子数均相同，其中沸点最低的是_(写分子式)，其沸点显著低于其他三种氢化物的原因是 ；(4)A的氢化物易溶于水，原因是 。33（12分）某元素原子的最外电子层只有一个电子，该电子的电子层数n4。请回答下列问题：(1)符合上述条件的元素共有_种。(2)在符合上述条件的元素中，原子序数最小的在周期表的_区(用符号填空)，原子序数最大的在周期表的第_周期、_族。(3) 过渡元素的金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般而言，为d0或d10排布时，无颜色，为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断，Mn(H2O
15、)62+ 颜色(填“无”或“有”)。（4）符合上述条件的元素中，原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子的符号为 。34(10分)乙炔（C2H2）是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。(1)CaC2中C与O互为等电子体，等电子体结构相似，则1 个O中含有的键数目为 。(2)将乙炔通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu基态核外电子排布式为 。(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈( H2CCHCN )。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为_。20122013学年度第二学期高二期中考试化学试题（理科）参考答案及评分标准 第卷（非选择题，共40分）三、（本题包括4小题，共40分）
