1、课时4新型化学电源课时诠释随着全球能源逐渐枯竭，研发、推广新型能源迫在眉睫，因此，化学中的新型电源，成为科学家研究的重点方向之一，也成了高考的高频考点。高考中的新型化学电源，有“氢镍电池”、“高铁电池”、“锌锰碱性电池”、“海洋电池”、“燃料电池”、“锂离子电池”、“银锌电池”、“纽扣电池”等，一般具有高能环保、经久耐用、电压稳定、比能量(单位质量释放的能量)高等特点。由于该类试题题材广、信息新、陌生度大，因此许多考生感觉难度大。虽然该类试题题材新颖，但应用的解题原理还是原电池的知识，只要细心分析，实际上得分相对比较容易。微点聚焦一新型燃料电池的分析与判断燃料电池(Fuel Cell)是利用氢
2、气、碳、甲醇、硼氢化物、天然气等为燃料与氧气或空气进行反应，将化学能直接转化成电能的一类原电池。其特点是：(1)有两个相同的多孔电极，同时电极不参与反应 (掺杂适当的催化剂)。(2)不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内 。(3)能量转换率较高，超过80%(普通燃烧能量转换率30%多) 。典题示例【示例1】 (2016课标全国，11)锌空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2ZnO24OH2H2O=2Zn(OH)42。下列说法正确的是()A充电时，电解质溶液中K向阳极移动B充电时，电解质溶液中c(OH)逐渐减小C放电时，负极反应为：Zn4OH2e=Zn(OH)4
3、2D放电时，电路中通过2 mol电子，消耗氧气22.4 L(标准状况)解析A项，充电时，电解质溶液中K向阴极移动，错误；B项，充电时，总反应方程式为2Zn(OH)422ZnO24OH2H2O，所以电解质溶液中c(OH)逐渐增大，错误；C项，在碱性环境中负极Zn失电子生成的Zn2将与OH结合生成Zn(OH)42，正确；D项，O24e，故电路中通过2 mol电子，消耗氧气0.5 mol，在标准状况体积为11.2 L，错误。答案C【解法指导】理顺书写燃料电池电极反应式的三大步骤1先写出燃料电池总反应式虽然可燃性物质与氧气在不同的燃料电池中电极反应不同，但其总反应方程式一般都是可燃物在氧气中的燃烧反应
4、方程式。由于涉及电解质溶液，所以燃烧产物还可能要与电解质溶液反应，然后再写出燃烧产物与电解质溶液反应的方程式相加，从而得到总反应方程式。2再写出燃料电池正极的电极反应式由于燃料电池正极都是O2得到电子发生还原反应，基础反应式为O24e=2O2，由于电解质的状态和电解质溶液的酸碱性不同，电池正极的电极反应也不相同。电解质为固体时，该固体电解质在高温下可允许O2在其间自由通过，此时O2不与任何离子结合，正极的电极反应式为O24e=2O2。电解质为熔融的碳酸盐时，正极的电极反应式为O22CO24e=2CO。当电解质为中性或碱性环境时，正极的电极反应式为：O24e2H2O=4OH；当电解质为酸性环境时
5、，正极的电极反应式为：O24e4H=2H2O。3最后写出燃料电池负极的电极反应式由于原电池是将氧化还原反应中的氧化反应和还原反应分开在两极(负、正两极)上发生，故燃料电池负极的电极反应式燃料电池总反应式燃料电池正极的电极反应式。在利用此法写出燃料电池负极的电极反应式时一要注意消去总反应和正极反应中的O2，二要注意两极反应式和总反应式电子转移相同。体验感悟1(2017保定模拟)液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如下图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是()Ab极发生氧化反应Ba极的反应式
6、：N2H44OH4e=N24H2OC放电时，电流从a极经过负载流向b极D其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜解析燃料电池燃料(N2H4)在负极(a极)发生氧化反应N2H44OH4e=N24H2O，O2在正极发生还原反应：O24e2H2O=4OH，总反应为N2H4O2=N22H2O，A项错误，B项正确；放电时电流由正极流向负极，C项错误；OH在正极生成，移向负极消耗，所以离子交换膜应让OH通过，故选用阴离子交换膜，D项错误。答案B2如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是()A分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类B微生物所在电极区放电时发生还原反应C.放电过程中，H从正极区
7、移向负极区D正极反应式为：MnO24H2e=Mn22H2O解析分子组成为Cm(H2O)n的物质不一定是糖类，如乙酸的分子组成为C2(H2O)2，A错误；由电池示意图可知，微生物所在电极区Cm(H2O)n转化为CO2，发生的是氧化反应，是负极，则另一极是正极，MnO2发生还原反应在酸性条件下生成Mn2，B错误，D正确；放电时发生的是原电池反应，H应该从负极区移向正极区，C错误。答案D【解题模板】3(解题规范)SO2、CO、CO2、NOx是对环境影响较大的几种气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。(1)利用电化学原理将CO、SO2转化为重要化工原料，装置如图所示：若A为CO，B
8、为H2，C为CH3OH，则通入CO的一极为_极。若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则负极的电极反应式为_。若A为NH3，B为O2，C为HNO3，则正极的电极反应式为_。(2)某研究小组利用下列装置用N2O4生产新型硝化剂N2O5。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。在该电极上同时还引入CO2的目的是_。电解过程中，生成N2O5的电极反应方程式为_。标准答案评分细则(1)正SO22e2H2O=SO4HO24e4H=2H2O(2)在电极上与O2共同转化为CO，保持熔融盐成分不变N2O42HNO32e=2N2O52H(1)不配平
9、不给分，写成：SO22H2O=SO4H2e不扣分漏掉电荷或未配平不给分(2)其他合理解释也可给分HNO3拆写成离子不给分【规范点评】学生在解答卷题目时，不能挖掘出题干所隐含信息，不能把所学知识灵活地运用到解题上，如本题第(1)问CO和H2合成甲醇过程是H元素化合价升高，碳元素化合价降低过程，因此H2被氧化作负极，CO被还原作正极；另外在写半反应时有些学生粗心大意，把正极写成负极，把阴极反应写成阳极反应而失分，这种不规范的审答题习惯应引起注意。微点聚焦二可充电电池(对应学生用书P149)对于一般的电池而言，充电电池具有一定的可逆性，在放电时，它是原电池装置；在充电时，它是电解过程，是一种经济、环
10、保、电量足、适合大功率、长时间使用的电器。典题示例【示例2】 (2016四川理综，5)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池的总反应为：Li1xCoO2LixC6=LiCoO2C6(x1)。下列关于该电池的说法不正确的是()A放电时，Li在电解质中由负极向正极迁移B放电时，负极的电极反应式为LixC6xe=xLiC6C充电时，若转移1 mol e，石墨(C6)电极将增重7x gD充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi解析放电时，负极反应为LixC6xe=xLiC6，正极反应为Li1xCoO2xexLi=LiCoO2，A、B正确；充电时，阴极反应为：xLi
11、C6xe=LixC6，转移1 mol e时，石墨C6电极将增重 7 g，C项错误；充电时，阳极反应为放电时正极反应的逆反应：LiCoO2xe=Li1xCoO2xLi，D项正确。答案C【解法归纳】可充电电池电极反应式的书写技巧书写可充电电池电极反应式时，一般都是先书写放电的电极反应式。书写放电时的电极反应式时，一般要遵守三个步骤：第一，先标出原电池总反应式电子转移的方向和数目，找出参与负极和正极反应的物质；第二，写出一个比较简单的电极反应式(书写时一定要注意电极产物是否与电解质溶液反应)；第三，在电子守恒的基础上，总反应式减去写出的电极反应式即得另一电极反应式。充电时的电极反应与放电时的电极反应
12、过程相反，充电时的阳极反应为放电时的正极反应的逆过程，充电时的阴极反应为放电时的负极反应的逆过程。根据正确书写的电极反应式，可顺利判断各电极周围溶液pH的变化。体验感悟1(2014天津理综，6)已知：锂离子电池的总反应为：LixCLi1xCoO2CLiCoO2锂硫电池的总反应为：2LiSLi2S有关上述两种电池说法正确的是()A锂离子电池放电时，Li向负极迁移B锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C理论上两种电池的比能量相同D如图表示用锂离子电池给锂硫电池充电解析A项，在原电池内部，阳离子应移向正极，错误；二次电池充电过程为电解的过程，阴极发生还原反应，B项正确；C项，比能量是指这种电池单位质量
13、或单位体积所能输出的电能，当二者质量相同时，转移电子的物质的量不相等，即比能量不同，错误；D项，左边装置已经是放完电的电池，应为锂硫电池给锂离子电池充电，错误。答案B2.(2016温州返校联考)装置()为铁镍(FeNi)可充电电池：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2；装置()为电解示意图。当闭合开关K时，Y附近溶液先变红。下列说法正确的是()A闭合K时，X的电极反应式为：2H2e=H2B闭合K时，A电极反应式为：NiO22e2H=Ni(OH)2C给装置()充电时，B极参与反应的物质被氧化D给装置()充电时，OH通过阴离子交换膜移向A电极解析当闭合开关K时，Y附近溶液先变红，说明Y
14、电极处H2O得电子生成H2和OH，Y为阴极，则X为阳极，Cl在阳极上失去电子，电极反应式为：2Cl2e=Cl2，A项错误；A为正极，电极反应式为：NiO22e2H2O=Ni(OH)22OH，B项错误；给装置()充电时，B为阴极，B极参与反应的物质得电子，被还原，C项错误；给装置()充电时，A为阳极，OH通过阴离子交换膜移向A电极，D项正确。答案D【解题模板】微点聚焦三其他新型、高效环保电池环保电池，是指近年来已投入使用或正在研制、开发的一类高性能、无污染电池，目前已经大量使用的金属氢化物镍蓄电池、塑料蓄电池、微生物电池等都属于这一范畴。典题示例【示例3】 (2016浙江理综，11)金属(M)空
15、气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4MnO22nH2O=4M(OH)n。已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是()A采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B比较Mg、Al、Zn三种金属空气电池，Al空气电池的理论比能量最高CM空气电池放电过程的正极反应式：4MnnO22nH2O4ne=4M(OH)nD在Mg空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜解析A项，采用多孔电极可以增大电极与电解质溶液的
16、接触面积，且有利于氧气扩散至电极的表面，正确；B项，单位质量的Mg、Al、Zn释放的电子分别为 mol、 mol、 mol，显然铝的比能量比Mg、Zn高，正确；C项，电池放电过程正极O2得电子生成OH，但负极生成的金属阳离子不能透过阴离子交换膜移至正极，故正极不能生成M(OH)n，反应式应为：O22H2O4e=4OH，错误；D项，为避免OH移至负极而生成M(OH)n，可采用中性电解质及阳离子交换膜阻止OH，正确。答案C体验感悟1环保、安全的铝空气电池的工作原理如图所示，下列有关叙述错误的是()ANaCl的作用是增强溶液的导电性B正极的电极反应式为：O24e2H2O=4OHC电池工作过程中，电解
17、质溶液的pH不断增大D用该电池做电源电解KI溶液制取1 mol KIO3，消耗铝电极的质量为54 g解析由图示可知Al电极为负极，电极反应式为：Al3e3OH=Al(OH)3，O2在正极反应：O24e2H2O=4OH，总反应方程式为：4Al3O26H2O=4Al(OH)3，pH基本不变，A、B正确，C项错误；D项，1 mol KI制得1 mol KIO3转移6 mol电子，消耗2 mol Al，即54 g铝，正确。答案C2(2016豫晋冀三调)酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C6H12O7)，其工作原理如图所示。下列有关说法中正
18、确的是()A该电池可以在高温条件下使用BH通过交换膜从b极区移向a极区C电极a是正极D电池负极的电极反应式为C6H12O6H2O2e=C6H12O72H解析酶的主要成分为蛋白质，在高温条件下变性，丧失催化作用，A项错误；由图示电子的移动方向可知a为电池的负极，发生氧化反应：C6H12O6H2O2e=C6H12O72H，b为电池的正极，发生还原反应：H2O22e2H=2H2O，H通过交换膜从a极移向b极，D项正确，B、C项错误。答案D【方法归纳】电极反应式书写与判断的三个步骤步骤一：负极失去电子发生氧化反应；正极上，溶液中阳离子(或氧化性强的离子)得到电子，发生还原反应，充电时则正好相反；步骤二
19、：两电极转移电子数守恒，符合正极反应加负极反应等于电池反应的原则；步骤三：注意电极产物是否与电解质溶液反应，若反应，一般要将电极反应和电极产物与电解质溶液发生的反应合并。1二氧化硫空气质子交换膜燃料电池将化学能转变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示。下列说法错误的是()APt1电极附近发生的反应为：SO22H2O2e=SO4HBPt2电极附近发生的反应为O24e=2O2C该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极D相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为21解析电池总反应是2SO2O22H2O=2H2SO4，Pt1为负
20、极，电极反应式为：SO22H2O2e=SO4H，Pt2为正极，电极反应式为：O24e4H=2H2O，A、C、D正确，B错误。答案B2(2015昆明二模)利用碳纳米管能够吸附氢气，设计一种新型二次电池，其装置如图所示。关于该电池的叙述不正确的是()A电池放电时K移向正极B电池放电时负极反应为：H22e2OH=2H2OC电池充电时镍电极上NiOOH转化为Ni(OH)2D电池充电时碳纳米管电极与电源的负极相连解析本题考查二次电池的反应原理，意在考查考生对原电池原理和电解原理的理解和综合应用能力。原电池放电时，阳离子向正极移动，A项正确；该电池中H2在负极上失电子，发生氧化反应，因电解质溶液为碱性溶液
21、，故OH参与反应，B项正确；放电时，正极(镍电极)上发生化合价降低的还原反应，即由NiOOH转化为Ni(OH)2，充电时正好相反，由Ni(OH)2转化为NiOOH，C项错误；充电时，该新型二次电池在外加电流的作用下，碳纳米管电极上发生还原反应，故碳纳米管电极作阴极，与电源负极相连，D项正确。答案C3(2016临沂质检)研究人员研制出一种可快速充放电的超性能铝离子电池，Al、Cn为电极，有机阳离子与阴离子(AlCl、Al2Cl)组成的离子液体为电解质。如图为该电池放电过程示意图。下列说法错误的是()A充电时，Al做阴极、Cn为阳极B充电时，每生成1 mol铝，同时消耗4 mol Al2ClC放电
22、时，电解质中的有机阳离子向铝电极方向移动D放电时，正极反应式为CnAlCl4 e= Cn AlCl解析由图示知，该电池放电时，Al作负极，Cn作正极，因此充电时，Al做阴极、Cn为阳极，A项正确；充电时，阴极反应为4Al2Cl3e=Al7AlCl，B项正确；放电时，电解质中的有机阳离子向正电极方向移动，C项错误；放电时，正极反应式为CnAlCl4e= CnAlCl，D项正确。答案C4(2016长沙一模)一种光化学电池的结构如图所示，电池总反应为：AgCl(s)Cu(aq)=Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)，下列关于该电池在工作时的说法中正确的是()A生成108 g银，转移电子个数为1 mo
23、lBCu在负极发生氧化反应CAg电极活泼，Ag失电子发生氧化反应DCl由负极迁移到正极解析由题给反应可知，生成1 mol Ag，转移1 mol e，即生成108 g Ag，转移电子个数为NA，A项错误；负极Cu失电子生成Cu2，化合价升高，发生氧化反应，B项正确；Ag电极为正极，AgCl得电子生成Ag和Cl，C项错误；Cl由正极向负极迁移，D项错误。答案B5氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：(1)氨气燃料电池的电解质溶液最好选择_(填“酸性”、“碱性”或“中性”)溶液。(2)空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是_。(3)氨气燃料电池的反应是氨气
24、与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池的电极总反应是_，正极的电极反应式是_。解析氨气为碱性气体，会与CO2反应，由此可回答(1)(2)问。由信息和所含元素可知无毒气体是氮气，在燃料电池中，燃料为负极，氧气为正极，根据碱性环境可知，正极反应式为O24e 2H2O=4OH。答案(1)碱性(2)CO2(3)4NH3 3O2=2N2 6H2O3O212e 6H2O=12OH(或O2 4e 2H2O=4OH)在近几年高考中，涉及离子交换膜的应用及电解液介质对电极反应的影响的试题比较多，且常出常新，离子交换膜的功能在于选择性地通过某些离子和阻止某些离子来隔离某些物质，电解液介质主要对电极反应产物进行二
25、次反应。增分点1电化学中的交换膜(对应学生用书P152)知识查补1交换膜的功能使离子选择性定向迁移(目的是平衡整个溶液的离子浓度或电荷)。2交换膜在中学电化学中的作用(1)防止副反应的发生，避免影响所制取产品的质量；防止引发不安全因素。(如在电解饱和食盐水中，利用阳离子交换膜，防止阳极产生的氯气进入阴极室与氢氧化钠反应，导致所制产品不纯；防止与阴极产生的氢气混合发生爆炸)。(2)用于物质的制备、分离、提纯等。3离子交换膜的类型常见的离子交换膜为：阳离子交换膜、阴离子交换膜、特殊离子交换膜等。增分题例一、隔离某些物质防止发生反应【例1】(2016合肥质检)目前电解法制烧碱通常采用离子交换膜法，阳
26、(阴)离子交换膜不允许阴(阳)离子通过。则下列叙述中错误的是()ANaOH、H2均在区产生B. 图中a为阴离子交换膜C使用离子交换膜可以有效地隔离NaOH和Cl2，阻止二者之间的反应D电解时往区的溶液中滴加几滴甲基橙，溶液先变红后褪色解析区是阴极室，H(H2O)放电生成氢气，同时促进水的电离，生成氢氧化钠，区Na通过a进入I区，故a应该是阳离子交换膜；区和电源的正极相连，为阳极，Cl放电生成氯气，区Cl通过b进入区，故b应该是阴离子交换膜；氯气溶于水显酸性，同时次氯酸还具有漂白性，所以滴入甲基橙后溶液先变红后褪色。错误的是B。答案B二、制备某些物质【例2】加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以
27、电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液，发生反应：3I26KOH=5KIKIO33H2O，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。下列说法中正确的是()A电解过程中OH从a极区通过离子交换膜c进入b极区B随着电解进行，KOH溶液浓度会逐渐减小Ca电极反应式：I6e6OH= IO3H2O，a极区的KI最终转变为KIO3D当阳极有0.1 mol I放电时，阴极生成6.72 L H2解析与外加电源正极相连的是电解池的阳极，即a电极是阳极，故b电极是阴极；题意知阳极区的物质有：KOH、KI、KIO3、H2O，阳极将发生失电子的氧化反应，失电子能力：IO
28、HIO，故发生反应I6e6OH= IO3H2O，在阴极上H(H2O)放电，6H2O6e=3H26OH，电解总反应为：I3H2OIO3H2，故电解时KOH浓度会增大；b极区OH会通过c进入a极区，c应为阴离子交换膜。正确的是C。答案C三、分离、提纯某些物质【例3】工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。下列说法中不正确的是()A阴极材料可以是Fe，含氧酸根杂质不参与电极反应B该电解槽的阳极反应式为：4OH4e=2H2OO2 C通电后，该电解槽阴极附近溶液的pH会逐渐减小 D除去杂质后，氢氧化钾溶液从出口
29、B导出来解析该电解槽中阴离子放电顺序OH含氧酸根离子，阳离子放电顺序HK，故此电解反应的实质是电解水，阴极反应是2H2O2e=2OHH2，通电后阴极区的pH会增大，阳极反应是4OH4e=2H2OO2，电解总反应是2H2O2H2O2，阳极区c(OH)减小，K会通过阳离子交换膜流向阴极与产生的OH结合，以KOH溶液的形式从B口导出。由此可得出A、B、D正确，C错误。答案C增分点2电化学中的介质对电极反应的影响知识查补电化学中常见的五大介质(以CH3OH 、O2 燃料电池为例)介质一：K2SO4中性溶液总反应式：2CH3OH3O2=2CO24H2O()负极：2CH3OH12e2H2O=2CO212H
30、()正极：_介质二：KOH碱性介质总反应式：2CH3OH 3O2 4OH= 2CO6H2O()负极：2CH3OH12e16OH=2CO12H2O()正极：_介质三：H2SO4溶液酸性总反应式：2CH3OH3O2=2CO24H2O()负极：2CH3OH12e2H2O=2CO212H()正极：_介质四：熔融盐介质，如熔融的K2CO3总反应：2CH3OH3O2=2CO2 4H2O()负极：2CH3OH12e6CO=8CO24H2O()正极：_介质五：掺杂Y2O3的ZrO3固体电解质，在高温下能传导正极生成的O2 总反应：2CH3OH3O2=2CO2 4H2O()负极：2CH3OH12e6O2=2CO
31、24H2O()正极：_提示3O212e6H2O=12OH3O212e6H2O=12OH3O212e12H=6H2O3O212e6CO2=6CO3O212e=6O2规律首先要分析介质是否参与总反应，然后写出总反应方程式，O2在不同介质中的转化关系(O2得电子转化为O2，碱性(中性)溶液中转化为OH；酸性溶液中转化为H2O，熔融碳酸盐中转化为CO；固体氧化物转化为O2)，写出正极反应，利用相减法(总反应正极反应负极反应)，写出负极反应。增分题例一 、判断“酸、碱”介质，理清书写思路 【例4】一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为 CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H 。
32、下列有关说法正确的是()A检测时，电解质溶液中的H 向负极移动 B若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应为O24e 2H2O=4OH解析 解答本题时审题是关键，反应是在酸性电解质溶液中进行的。在原电池中，阳离子要往正极移动，故A错；因电解质溶液是酸性的，不可能存在OH ，故正极的反应式为O24H 4e =2H2O，转移4 mol电子时消耗1 mol O2，则转移0.4 mol电子时消耗(标准状况下)2.24 L O2，故B、D错；电池反应式即正负极反应式之和，将两极的反应式相加可知C正确。答案C二、区分介质“状态”，判断离子流向【例5】某燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H ，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2O2=2H2O。请回答：(1)H 由_极通过固体酸电解质传递到另一极(填a或b)。(2)b极上发生的电极反应式是_。解析a极为负极，b极为正极，电极反应式分别为负极：2H24e =4H 正极：O24e 4H =2H2O，其中正极上的H 来自负极生成的H 。答案(1)a (2)O24e4H =2H2O
