1、第二课时氧化还原反应方程式的配平必备知识基础练知识点一 氧化还原反应方程式的配平1.KMnO4HCl(浓)KClMnCl2H2OCl2，方程式配平后，HCl前的化学计量数为()A8 B12C16 D202某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是()ANa2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOHBNa2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2OCNa2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOHD当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子8 mol3已知离子方程式：As2
2、S3H2ONOAsOSONO_(未配平)，下列说法错误的是()A配平后水的化学计量数为4B反应后溶液呈酸性C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为328D氧化产物为AsO和SO4(多选)NaNO2是一种食品添加剂，具有致癌性。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为 (未配平)。下列叙述中正确的是()A该反应中NO被还原B生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4C反应过程中溶液的酸性减弱D中的粒子是OH5已知反应：SO22Fe32H2OSO2Fe2WCr2OaFe2bHCr3Fe3H2O下列有关说法正确的是()A还原性：Cr3SO2B方程式中，a6，b7CCr2O能将N
3、a2SO3氧化成Na2SO4D方程式中W为OH知识点二 氧化剂和还原剂与化合价的关系6.(多选)下列反应中的氨与反应4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是()A2Na2NH3=2NaNH2H2B2NH33CuO3CuN23H2OC4NH36NO5N26H2OD3SiH44NH3Si3N412H27硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O4Cl25H2O=2SO10H8Cl，该反应中()AH2O被氧化 BCl2做还原剂CS元素化合价降低 DCl2表现氧化性8已知5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O，下列说法不正确的是
4、()AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1molKClO3参加反应时有10mol电子转移9(多选)下列叙述中正确的是()序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 Cl2 FeCl2 FeCl3 KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 KClO3 HCl(浓)Cl2 Cl2 KMnO4 HCl(浓)Cl2 MnCl2 A.表中第组反应中FeCl3只是还原产物B氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3C还原性比较：H2O2Mn2ClD第组中的HCl既作还原剂，又起到酸的作用10下列说法正确的是()AMnO24HCl(浓
5、)MnCl2Cl22H2O中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4B2H2SSO2=3S2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1C3S6KOH2K2SK2SO33H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为2:1DAl2O3N23C2AlN3CO中，氧化剂和还原剂物质的量之比为1:3关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1O2F2可以发生反应：H2S4O2F2=SF62HF4O2，下列说法正确的是()A氧气是氧化产物BO2F2既是氧化剂又是还原剂C若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:42赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的
6、成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：Cu2S2Cu2O6CuSO2，对于该反应的下列说法正确的是()A该反应中的氧化剂只有Cu2OBCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂CCu既是氧化产物又是还原产物D氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:13高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下(未配平)：_MnO_Fe2_H=_Mn2_Fe3H2O，下列有关说法正确的是()AMnO和H是氧化剂，Fe2是还原剂BH2O既是氧化物又是还原物C每生成1 mol水转移1.2 mol的电子DFe2的还原性强于Mn24美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2
7、010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是()A反应中转移的电子为1 mol时，生成0.5mol物质XB未知物质X为CO2C反应中CO作氧化剂D题述反应条件下还原性：COPd二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。5草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为MnOH2C2O4HCO2Mn2(未配平)。关于此反应的叙述正确的是()A该反应的还原产物是CO2B该反应方框内的产物是OHC配平该反应后，H化学计量数是6D1 mol MnO在反应中失去5 m
8、ol电子6(易错题)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如图所示转化关系。根据图示转化关系推测，下列说法不正确的是()A可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有IOB足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因是5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2I2IOD途径中若生成1mol I2，反应中转移的电子数为10NA7已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H、Cl和Co2。下列叙述不正确的是()A氧化产物为Cl2B氧化剂与还原剂的物质的量之比为11C当该反应生成2.2
9、4 L Cl2时，则反应中有0.2 mol电子转移D若有3 mol H2O生成，则反应中有2 mol电子转移三、非选择题8配平下列氧化还原方程式(1)_HCl(浓)_MnO2_Cl2_MnCl2_H2O(2)_Cu_HNO3(稀)=_Cu(NO3)2_NO_H2O(3)_Fe(OH)3_NaOH_Cl2=_Na2FeO4_NaCl_H2O(4)_Fe(NO3)2_HNO3=_Fe(NO3)3_NO_H2O(5)_Na2SO3_Na2S_H2SO4=_Na2SO4_S_H2O(6)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(7)_Fe3_H2S= _Fe2_S_H(8)_MnO_H
10、_Cl=_Mn2_Cl2_H2O(9)_Ca(ClO)2_HCl=_CaCl2_Cl2_H2O(10)_H2S_H2SO4=_S_SO2_H2O(11)_Na2O2_CO2=_Na2CO3_O2(12)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O(13)_H2O2_H2CrO4=_Cr(OH)3_O2_H2O(14)_Fe(OH)2_NaNO3=_Fe2O3_NaOH_NH3_H2O学科素养升级练1(素养题宏观辨识与微观探析)把图乙的碎纸片补充到图甲中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是()A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B氧化剂与还原剂的物质的量之比为1
11、:2C若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2D2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移2(1)根据反应8NH33Cl2=6NH4ClN2，回答下列问题：该反应中氧化剂是_，氧化产物是_。该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为_。在方程式中用双线桥法表示出反应中的电子转移：8NH33Cl2=6NH4ClN2(2)有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式并配平：_Na2SO3_H2O。反应物中发生氧化反应的物质是_(填化学式)，被还原的元素是
12、_。反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_mol电子。生成物中还原产物是_(填化学式)。第二课时氧化还原反应方程式的配平必备知识基础练1答案：C解析：反应中高锰酸钾中的锰元素化合价从7价降为氯化锰中2价，氯化氢中1价的氯，部分升高到氯气中0价，1 mol高锰酸钾参加反应得到5 mol电子，生成1 mol氯气，有2 mol氯离子失去2 mol电子，要使氧化还原中得失电子守恒，则最小公倍数为10，高锰酸钾化学计量数为2，氯气化学计量数为5，依据锰、钾原子个数守恒，氯化钾化学计量数为2，氯化锰化学计量数为2，再依据氯元素守恒可知，HCl的化学计量数为16。2答案：C解析：Au2O3是反应
13、物，则Au2O一定是生成物，其中Au元素的化合价由3变成1，化合价降低，则必然有化合价升高的元素，即Na2S2O3(硫元素为2价)是反应物，Na2S4O6(硫元素为2.5价)是生成物。根据反应前后硫元素守恒有2Na2S2O3Na2S4O6，根据钠元素守恒，可知生成物中缺少钠元素，所以NaOH是生成物，再根据氢元素守恒，可知水是反应物。由关系式：Au2O3Au2O4e，所以当1 mol Au2O3完全反应时，转移电子的物质的量为4 mol。3答案：C解析：根据电子守恒，结合电荷守恒可配平化学方程式：3As2S34H2O28NO=6AsO9SO28NO8H，由此可知，A、B、D正确，C项应为28:
14、3。4答案：BC解析：该反应中Mn元素化合价由7价变为2价，所以MnO是氧化剂，NO是还原剂，亚硝酸根离子中N元素失电子发生氧化反应，生成硝酸根离子，根据得失电子守恒、原子守恒配平方程式为2MnO5NO6H=2Mn25NO3H2O。该反应中N元素化合价由3价变为5价，所以亚硝酸根离子失电子被氧化，A错误；根据得失电子守恒得，生成1 mol NaNO3需消耗KMnO4的物质的量为0.4 mol，B正确；根据元素守恒、电荷守恒知，中是H，H参加反应导致溶液中H浓度降低，则溶液的酸性减弱，C正确，D错误。5答案：C解析：同一反应，还原性：还原剂还原产物，由方程式得还原性：SO2Fe2，由方程式得还原
15、性：Fe2Cr3，由此可得还原性SO2Fe2Cr3，故A错误；方程式中，由得失电子守恒和原子守恒配平方程式得Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，则a6，b14，故B错误；在方程式中Cr2O将Fe2氧化为Fe3，而还原性：SO2Fe2，所以Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故C正确；由元素守恒和电荷守恒可得方程式中W为H，故D错误。6答案：BC解析：题干所给反应中，NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂。A项，NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂；B、C项，NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原
16、剂；D项，NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂。7答案：D解析：H2O中各元素的化合价没有发生变化，既没有被氧化，又没有被还原，A错误；Cl的化合价由0价1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，表现氧化性，B错误，D正确；S2O中S元素的化合价由2价6价，化合价升高，C错误。8答案：D解析：KClO3是氧化剂，在反应中，氯从5价降低到0价，电子转移是5 mol。9答案：BD解析：表中第组的FeCl3既是氧化产物也是还原产物，A错误；由可知氧化性KMnO4Cl2，由可知氧化性Cl2Fe3，所以氧化性比较：KMnO4Cl2Fe3，B正确；由可知还原性H2O2Mn2，由可知
17、还原性ClMn2，所以还原性比较：H2O2ClMn2，C错误； 依据表中所给信息可知，反应的化学反应方程式为：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl28H2O5Cl2，所以组的HCl(浓)既作还原剂，又起到酸的作用，D正确。10答案：D解析：4 mol HCl参加反应只有2 mol被氧化，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，A错误；反应中2 mol H2S做还原剂被氧化得到氧化产物为2 mol S；1 mol SO2做氧化剂被还原得到还原产物为1 mol S，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:1，B错误；3 mol S参加反应，其中有2 mol S化合价降低被还原发生还原反
18、应，1 mol S化合价升高被氧化发生氧化反应，被氧化和被还原的硫元素的物质的量之比为1:2，C错误；反应中N元素由0价降低到3价，氮气是氧化剂，C元素由0价升高到2价，碳是还原剂，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:3，D正确。关键能力综合练1答案：D解析：O元素的化合价由反应前的1价变为反应后的0价，化合价降低，得到电子，所以氧气是还原产物，A错误；O2F2中O元素的化合价降低，得到电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是2价，反应后变为SF6中的6价，所以H2S是还原剂，B错误；外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的物质的量，C错误；根据化学方程式
19、可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1:4，D正确。2答案：B解析：反应中Cu元素化合价降低，Cu2S和Cu2O都表现氧化性，A错误；Cu为还原产物，C错误；氧化产物为SO2，还原产物为Cu，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:6，D错误。3答案：D解析：该反应中，锰元素的化合价由7价变为2价，铁元素的化合价由2价变为3价，所以氧化剂是MnO，还原产物是Mn2，Fe2是还原剂，A错误；Mn2是还原产物，Fe3是氧化产物，水既不是氧化产物也不是还原产物，B错误；根据得失电子相等配平方程式得2KMnO410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，根
20、据方程式知，生成1 mol水时，转移电子的物质的量1.25 mol，C错误；该反应中还原剂是Fe2，还原产物是Mn2，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe2的还原性强于Mn2，D正确。4答案：C解析：钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，PdCl2作反应物，Pd元素化合价降低，CO中碳元素化合价升高，发生反应的化学方程式为COPdCl2H2O=CO2Pd2HCl。X物质为CO2，反应中转移的电子为1 mol时，生成 0.5 mol物质X，A正确；由反应可知，X物质为CO2，B正确；碳元素的化合价升高，则CO作还原剂，C错误；CO作还原剂，Pd为还原产物，则还原性为：COP
21、d，D正确。5答案：C解析：化合价降低的元素是锰元素，所以反应物KMnO4是氧化剂，被还原为Mn2，A错误；根据原子守恒、电子守恒和电荷守恒来配平离子方程式为2MnO5H2C2O46H=10CO22Mn28H2O，方框内产物为8H2O，H的化学计量数是6，B错误，C正确；锰元素化合价从7价降低到2价，元素得到电子，化合价降低数得到电子的数目5，即1 mol MnO在反应中得到5 mol电子，D错误。6答案：C解析：加碘盐中含有KIO3，IO5I6H=3I23H2O，I2使淀粉变蓝，所以用KI淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含有碘，A正确；根据图示转化可知氧化性Cl2IO，已变蓝的淀粉KI试纸
22、褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，反应方程式为5Cl2I26H2O=2HIO310HCl，B正确；由途径I可知氧化性Cl2I2，由途径可知氧化性I2NaIO3，由途径可知氧化性Cl2NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2IOI2，C错误；根据转化关系2IOI210e可知，生成1 mol I2反应中转移的电子数为10NA，D正确。7答案：BC解析：用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3作氧化剂，还原产物是Co2，Cl作还原剂，氧化产物是Cl2，根据电子转移守恒、电荷守恒及质量守恒定律可得，该反应的离子方程式为Co2O36H2Cl=2Co2Cl23H2O。由以上方程式可知，氧化剂与还原剂
23、的物质的量之比为1:2，有3 mol H2O生成时，反应中转移2 mol电子，A、D正确，B错误；因没有说明是否为标准状况，无法确定2.24 L Cl2的物质的量，故无法判断反应中转移电子的物质的量，C错误。8答案：(1)41112(2)38324(3)2103268(4)34312(5)123333(6)513333(7)21212(8)21610258(9)14122(10)11112(11)2221(12)36213(13)32232(14)814116解析：首先结合双线桥法利用化合价升降总数或得失电子总数相等，得失电子的个数数目化合价的变化值化合物中变价元素原子个数该化合物的化学计量数
24、。配平方程式中氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的化学计量数，然后根据元素守恒及电荷守恒配平其他物质的化学计量数。学科素养升级练1答案：C解析：在碱性条件下，S与氢氧根离子反应生成硫离子、亚硫酸根离子和水，其反应的离子方程式为：3S6OH2S2SO3H2O，A错误；若有1 mol S被氧化，则转移4 mol电子，有2 mol S被还原，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，B错误；若有1 mol S被氧化，则转移4 mol电子，生成2 mol S2，C正确；由方程式可知3 mol S参加反应转移4 mol电子，则2 mol S参加反应有8/3 mol电子发生转移，D错误。2答案：(1)Cl2
25、N2238NH33Cl2=6NH4Cl得到6eN2失去6e(2)2KIO35Na2SO3H2SO4=5Na2SO4I2K2SO4H2O Na2SO3I得到5I2 解析：(1)根据给定反应可知氯元素化合价降低，氮元素化合价升高，因此氧化剂是氯气，氧化产物为氮气。被氧化的物质有2 mol，被还原的物质有3 mol，因此被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为23。(2)Na2SO3 是反应物，氧化还原反应中，化合价会升高，根据氧化还原反应的原理，可知KIO3也应是反应物，反应中化合价降低，再根据原子守恒，知反应物是KIO3、Na2SO3、H2SO4，生成物是Na2SO4、I2、K2SO4、H2O，根据化合价升降守恒可配平反应方程式为2KIO35Na2SO3H2SO4=5Na2SO4I2K2SO4H2O。根据化合价变化知，还原剂是Na2SO3，还原剂发生氧化反应，氧化剂是KIO3，发生还原反应，被还原，被还原的元素是I。氧化还原反应中，得电子的物质是氧化剂，KIO3是氧化剂，反应中碘元素化合价由5价变为0价，每1 mol KIO3参与反应，转移电子数为5 mol。生成物中含有化合价降低元素的物质是还原产物，则根据化合价变化知还原产物是I2。
