1、山东省济南市商河县第一中学2020-2021学年高二化学10月月考试题（含解析）一、单选题(每小题有1个选项符合题意，每小题2分)1. 下列叙述正确的是( )A. 将水加热，增大，PH值减小，呈酸性B. 恒温下，向水中加入少量醋酸钠固体，水的电离程度不变C. 恒温下，向水中加入少量硫酸氢钠，促进水的电离D. 恒温下，向水中滴入稀醋酸，水的电离平衡逆向移动，增大【答案】D【解析】【详解】A将水加热，增大，pH值减小，但氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，水仍呈中性，A错误；B恒温下，向水中加入少量醋酸钠固体，醋酸根水解促进水的电离，B错误；C硫酸氢钠在水溶液中电离出氢离子，溶液显酸性；恒温下，向水中加
2、入少量硫酸氢钠，抑制水的电离，水的电离程度减小，C错误；D恒温下，向水中滴入稀醋酸，增大，但酸抑制水的电离，故水的电离平衡逆向移动， D正确；答案选D。2. 下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )碳酸氢钠溶液：溶于中：泡沫灭火器原理：Al3+ +3HCO=Al(OH)3+3CO2A. B. C. D. 【答案】D【解析】【详解】，属于HCl的电离方程式，符合题意，选；，属于AlCl3的水解方程式，但水解是微弱的，应用“”表示，而不是“=”，故水解方程式不正确，符合题意，选；多元弱酸根离子的水解分步进行，因此，水解方程式不正确，符合题意，选；属于的水解方程式，不符合题意，不选；水解方
3、程式不正确，NH4Cl溶于D2O中正确的水解方程式为：，符合题意，选；Al3+ +3HCO=Al(OH)3+3CO2是Al3+ 和HCO的双水解方程式，方程式正确，不符合题意，不选；综上所述，符合题意；答案选D。3. 将的氨水加蒸馏水稀释到后，下列变化正确的是的电离程度增大 增大 的数目增多 增大 导电性增强 增大A. 仅B. 仅C. 仅D. 仅【答案】C【解析】【详解】加水稀释后促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故正确；加水时电离平衡正向移动，n(NH3H2O)减小，由于溶液的体积变大，则c(NH3H2O)减小，故错误；加水时电离平衡正向移动，n(NH)增大，由N= nNA可知NH数
4、目增多，故正确；加水时电离平衡正向移动，n(OH-)增大，但溶液的体积变大，则c(OH- )减小，故错误；加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性能力减弱，故错误；加水时电离平衡正向移动，n(NH)增大，n(NH3H2O)减小，在同一溶液中体积相同离子的浓度之比等于物质的量之比，则c(NH)/c(NH3H2O)增大，故正确；故选C。4. 下列事实：溶液呈酸性；长期施用化肥会使土壤酸性增强，发生板结；配制溶液时，用稀盐酸溶解固体；溶液中；氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；蒸干溶液，往往得不到固体。其中与盐类的水解有关的有A. 仅B. 仅C. 仅D. 仅【答案】B【解析】【详解】中为强酸强碱
5、的酸式盐，溶液显酸性是因为电离出，和盐的水解无关；中是水解使土壤酸性增强；中电离产生的会抑制水解；中是因水解的程度大于其电离的程度，故c(H2S)c(S2-)；中水解产生的与锈斑中的Fe2O3反应；加热会促进水解，蒸干FeCl3溶液往往得到的是Fe2O3；综上所述，符合题意，故选B。5. 醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H(aq)+CH3COO(aq) H0。25时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H)c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.7510-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移
6、动，c(H)减小B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C. 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka1.7510-5D. 升高温度，c(H)增大，Ka变大【答案】D【解析】【详解】A. 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，平衡后c(H)增大，A错误；B. 向该溶液中加少量CH3COONa固体，醋酸根增大，平衡逆向移动，B错误；C. 电离平衡常数只与温度有关系，该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka1.7510-5，C错误；D. 电离吸热，升高温度平衡正向移动，c(H)增大，Ka变大，D正确。答案选D。6. 用标准氢氧化钠滴定未知浓度盐酸，选用酚酞作为指示剂，
7、下列操作会使滴定结果偏低的是A. 用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定B. 盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D. 盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视【答案】D【解析】【分析】根据c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差。【详解】A、用蒸馏水洗净碱式滴定管后，注入标准氢氧化钠溶液进行滴定，标准液的浓度偏小，消耗的标准液的体积偏大，根据c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)，分析c（待测）偏大，故A错误；B. 盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡
8、，滴定后气泡消失,消耗的标准液的体积偏大，根据c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)，分析c（待测）偏大，故B错误；C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，对结果不影响，故C错误；D. 盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视，消耗的标准液的体积偏小，根据c（待测）=c(标准)V(标准)/V(待测)，分析c（待测）偏小，故D正确；故选D。7. 为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是（ ）A. 比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积B. 将1mLpH=3的醋酸溶液稀释到100mL，测其pH小于5C. 比较浓度均为0.1molL-1盐酸
9、和醋酸溶液的导电能力D. 测定0.1molL-1醋酸溶液的PH【答案】A【解析】【详解】A.恰好完全反应消耗等量的醋酸和，只能说明醋酸是一元酸，不能说明醋酸的酸性强弱，A项错误；B.若醋酸为强酸，稀释到100倍后pH应该等于5，小于5则说明醋酸为弱酸，B项正确；C.若醋酸为强酸，相同浓度的醋酸和盐酸导电能力相同，若醋酸为弱酸，导电能力弱于盐酸，C项正确；D.若醋酸为强酸，pH应为1，若醋酸为弱酸，pH会大于1，D项正确；答案选A。8. 蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是( )A. NaHCO3B. AlCl3C. Fe2(SO4) 3D. KMnO4【答案】C【解析】【分析】A. Na
10、HCO3溶液受热分解生成Na2CO3、水和CO2；B. Al3+水解生成Al(OH)3；C. Fe3+水解生成Fe(OH)3；D. KMnO4受热分解。【详解】A. NaHCO3溶液受热分解生成Na2CO3、水和CO2，蒸干NaHCO3的水溶液，不能得到该物质，A项错误；B. Al3+水解生成Al(OH)3，灼烧后生成Al2O3，因此蒸干AlCl3的水溶液，不能得到该物质，B项错误；C. Fe3+水解生成那挥发的H2SO4，灼烧后的固体仍为Fe2(SO4) 3，因此蒸干Fe2(SO4) 3的水溶液，能得到该物质，C项正确；D. KMnO4受热分解，因此蒸干KMnO4的水溶液，不能得到该物质，D
11、项错误；答案选C。【点睛】盐溶液蒸干时所得产物的判断方法：(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时蒸干后一般得原物质，如CuSO4(aq)蒸干得CuSO4(s)。(2)盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物，如AlCl3(aq)蒸干得Al(OH)3，灼烧得Al2O3。(3)考虑盐受热时是否分解。原物质蒸干灼烧后固体物质Ca(HCO3)2CaCO3或CaONaHCO3Na2CO3KMnO4K2MnO4和MnO2NH4Cl分解为NH3和HCl无固体物质存在(4)还原性盐在蒸干时会被O2氧化。如Na2SO3(aq)蒸干得Na2SO4(s)。(5)弱酸的铵盐蒸干后无固体。如NH4HCO3、
12、(NH4)2CO3。9. 等物质的量浓度的下列溶液中最大的是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】相同物质的量浓度的、溶液，、中大于、溶液中，是弱酸弱碱盐，溶液中的会促进的水解，电离出的会抑制的水解，所以相同物质的量浓度的溶液中：，故选C。10. 25时，在等体积的的溶液、的溶液、的溶液、的溶液中，由水电离出的之比是A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】25时，的溶液中，根据可知，则由水电离出的；的溶液中，根据可知，由水电离出的；的溶液中由水电离出的；的溶液中由水电离出的；故等体积的题述四种溶液中由水电离出的之比为，即选项A正确。答案选A。11. 水的电离平衡曲线
13、如图所示，下列说法正确的是（）A. 图中五点Kw间的关系：BCADEB. 若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C. 若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法D. 100时，将pH2的硫酸溶液与pH12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性【答案】A【解析】【详解】A. 水是弱电解质，升高温度，促进水的电离，Kw增大，A、D、E三点均在25下水的电离平衡曲线上，三点的Kw相同，图中五点温度BCADE，则Kw间的关系为BCADE，故A正确；B. 若从A点到D点，由于温度不变，溶液中c（H）增大，c（OH）减小，则可采用在水中加入少量酸的方法，故B错误；C. A点到
14、C点，温度升高，Kw增大，且A点和C点c（H）c（OH），所以可采用升高温度的方法，温度不变时在水中加入适量H2SO4，温度不变则Kw不变，c（H）增大则c（OH）减小，A点沿曲线向D点方向移动，故C错误；D. 100时，Kw1012，pH2的硫酸溶液中c(H)102mol/L，pH12的KOH溶液中c(OH)1mol/L，若二者等体积混合，由于n(OH)n(H)，所以溶液显碱性，故D错误。综上所述，答案A。【点睛】计算pH时一定要注意前提条件温度，温度变化，离子积常数随之发生改变，则pH值也会发生改变。12. 某温度下，pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变
15、化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是（ ）A. a值一定大于9B. 为NaOH溶液稀释时溶液pH变化曲线C. 完全中和稀释相同倍数后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积V(NaOH)c(CH3COOH)，则存在c(CH3COO)+c(OH)c(CH3COOH)+c(H+)，A错误；B点溶液中加入的酸的物质的量相等，且溶液体积相等，根据物料守恒得c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(CN)+c(HCN)，有c(CH3COO)c(CN)=c(HCN)c(CH3COOH)，B正确；C点溶液中溶质为醋酸钠，CH3COO水解导致溶液呈碱性，则c(OH)c(H+)，但是其水解程度较小，根据
16、电荷守恒得c(Na+)c(CH3COO)，所以存在c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)，C错误；D根据图知，0.10mol/L的1CH3COOH 溶液和HCN 溶液的pH:CH3COOHHCN，酸性CH3COOHHCN，酸根离子水解程度：CH3COOc(CN)，D错误；答案选B。15. 25时，向的(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A. 25时的一级电离常数为B. pH=2.7的溶液中：C. pH=7的溶液中：D. 滴加NaOH溶液的过程中始终存在：【答案】A【解析】【详解】A根据图象可知，pH=2.
17、3时，c(H2C2O4)=c()，则25时，故A错误；B根据图象可知，当pH=2.7时，溶液中满足：c(H2C2O4)=c()，故B正确；CpH=7时c(OH)=c(H+)，根据电荷守恒c(OH)+2c()+c()=c(Na+)+c(H+)可知：2c()+c()=c(Na+)，则c(Na+)2c()，故C正确；D滴加NaOH溶液的过程中，溶液中一定满足电荷守恒，即：c(OH)+2c()+c()=c(Na+)+c(H+)，故D正确；答案选A。二、不定项选择题(每小题有1或2个选项符合题意，每小题4分)16. 室温下，将两种浓度均为的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中
18、微粒物质的量浓度关系正确的是A. 混合溶液(pH=10.30)：B. 氨水-NH4Cl混合溶液(pH=9.25)：C. 混合溶液(pH=4.76): D. 混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸): 【答案】AD【解析】【详解】A. NaHCO3水溶液呈碱性，说明的水解程度大于其电离程度，等浓度的NaHCO3和Na2CO3水解关系为：，溶液中剩余微粒浓度关系为：，和水解程度微弱，生成的OH-浓度较低，由NaHCO3和Na2CO3化学式可知，该混合溶液中Na+浓度最大，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：，故A正确；B.该混合溶液中电荷守恒为：，物料守恒为：，两式联立消去c(Cl-)可得：
19、，故B错误；C.若不考虑溶液中相关微粒行为，则c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=c(Na+)，该溶液呈酸性，说明CH3COOH电离程度大于CH3COONa水解程度，则溶液中微粒浓度关系为：c(CH3COO-)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)，故C错误；D.该混合溶液中物料守恒为：，电荷守恒为：，两式相加可得：，故D正确；综上所述，浓度关系正确的是：AD。17. 改变0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的PH，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X)随PH的变化如图所示已知(X)=，X表示含A微粒。下列叙述错误的是( )A. H2AH+ +HA-，Kal = 1.0
20、10-1.2B. pH =2.7 时，c(HA- ) c(H2A) =c(A2-)C. 0.1 mol L1 NaHA 溶液中存在 c(H+ ) + c(H2 A)= c(OH-) +2c(A2-)D. 相同条件下，HF的Ka=1.010 -3.4，在NaF溶液中加入少量H2A，发生反应: H2A+2F- = 2HF+A2-【答案】CD【解析】【分析】由图象可知，pH=1.2时，溶液中存在H2A、HA-，且二者浓度相等，说明H2A部分电离，电离方程式为H2AH+HA-，则K1= =10-1.2，pH=4.2时，HA-、A2-浓度相等，且二者浓度相等，电离方程式为HA-H+A2-，则K2=10-
21、4.2，以此解答该题。【详解】A. pH=1.2时，c(HA)=c(H2A)，H2A的第一步电离常数Ka1(H2A)=c(H+)=101.2，故A正确；B. 根据图中信息可知，pH=2.7时，(HA)(H2A)=(A2)，根据公式可知，c(X)与(X)成正比，故c(HA)c(H2A)=c(A2)，故B正确；C. NaHA 溶液中存在物料守恒： c（Na+）=c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）；电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（OH-），质子守恒：c（OH-）+c（A2-）=c（H+）+c（H2A），故C错误；D. 由以上信息可知，K al = 1.01
22、0-1.2，K a2=10-4.2，则酸性：H2AHFHA-，在NaF溶液中加入少量H2A，发生的反应为：H2A+F- = HF+HA-，故D错误；故选CD。【点睛】本题考查了离子浓度大小比较，侧重学生的分析、计算能力的考查，明确图象中曲线变化的含义为解答关键，根据图象掌握平衡常数的应用为解答该题的关键，难度中等。18. 某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B=HHB，HBHB2，在0.1molL1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式错误的是( )A. c(B2)c(HB)0.1molL1B. c(B2)c(HB)c(H2B)0.1molL1C. c(OH)c(H)c(HB)
23、D. c(Na)c(OH)c(H)c(HB)【答案】BD【解析】【详解】A在0.1molL1的Na2B溶液中，H2B第一步完全电离，第二步不完全电离，故c(B2)c(HB)0.1molL1，A正确；BH2B第一步完全电离，第二步不完全电离，溶液中B的形式为B2、HB，故c(B2)c(HB)0.1molL1，B错误；C在0.1molL1的Na2B溶液中，存在质子守恒c(OH)c(H)c(HB)，C正确；D溶液中存在电荷守恒，应为：c(Na)c(H)2c(B2)+c(OH)c(HB)，D错误；答案选BD。19. 常温下，用0.1 molL1盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 molL1Na2A溶液
24、，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是A. Ka2(H2A)的数量级为109B. 当V=5时：c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl)C. NaHA溶液中：c(Na+)c(HA)c(A2)c(H2A)D. c点溶液中：c(Na+)c(Cl)c(H+)=c(OH)【答案】C【解析】【详解】A滴定前pH=11，则A2的水解常数是，则Ka2(H2A)的数量级为，A正确；B当V=5时根据物料守恒可知c(A2)+c(HA)+c(H2A)=2c(Cl)，B正确；C根据图像可知恰好生成NaHA时溶液显碱性，水解程度大于电离常数，NaHX溶液中c(Na+)c(HA)c(H2A)c(A2)，C错误；
25、Dc点溶液显中性，盐酸的体积大于10 mL小于20 mL，则溶液中：c(Na+)c(Cl)c(H+)=c(OH)，D正确；答案选C。20. 常温下，向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是（ ）A. b、d两点溶液的pH相同B. 从a到c,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用C. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=0.01mol/LD. 从ac的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7mol/L的点【答
26、案】D【解析】【详解】Ab点醋酸过量，其电离使溶液显酸性，d点，NaOH过量，pH大于7，故A错误；B醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正移，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，故B错误；Ce点所示溶液中，NaOH的物质的量是醋酸的物质的量2倍，反应后醋酸钠和NaOH 等物质的量，根据物料守恒为c（Na+）=2c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）=0.01mol/L，故C错误；Dc点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠体积小于20mL时的某一个值恰好使溶液显中性，所以从ac的过程中，既存在着pH=7的点，也存
27、在着溶液中水所电离出的c（H+）=10-7的点，故D正确；答案选D。【点睛】考查酸碱混合溶液的定性判断，明确图象中各点的pH及溶液中的溶质即可解答，注意物料守恒及影响电离平衡的因素，题目难度中等，易错点为选项C中c（Na+）的实际大小。三、填空题21. 25时，向25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2molL1的一元酸HA溶液，PH变化曲线如下图所示：（1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_molL1。（2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH)= _molL1。（3）HA是_酸（选填“强”、“弱”）。（4） 在B点所得混合溶液中，c(Na+)、c(A)、c(H
28、+)、c(OH) 的大小的顺序是_。（5）在C点所得混合溶液中，下列说正确的是_。AHA的电离程度小于NaA的水解程度B离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)c(A)c(H+)c(OH)Cc(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(OH)Dc(HA) + c(A) = 0.2molL1【答案】 (1). 0.1 (2). 1.010-4 (3). 弱 (4). c(Na+)=c(A)c(H+)=c(OH) (5). C【解析】【分析】(1)NaOH为强碱，由图像可知，其pH=13；(2)A点对应酸的体积为12.5mL，恰好反应生成NaA，为强碱弱酸盐，水解呈碱性；(3)NaA溶液呈碱性
29、；(4)B点溶液呈中性；(5)AC点时，n(HA)=2n(NaOH)，溶液呈酸性；BHA过量，结合电荷守恒判断；C根据电荷守恒判断；DC点时溶液体积为50mL，为HA溶液体积的2倍。【详解】(1)NaOH为强碱，其pH=13，氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L；(2)A点对应酸的体积为12.5mL，恰好反应生成NaA，为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离，此时pH=10，则c(OH-)=110-4 molL-1；(3)由(2)可知NaA溶液呈碱性，则HA为弱酸；(4)溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+ c(H+)=c(A-)+ c(OH-)，B点溶液呈中性，则溶液中存在c(Na+)
30、=c(A-)c(H+)=c(OH-)；(5)AC点时，n(HA)=2n(NaOH)，溶液呈酸性，则HA的电离程度大于NaA的水解程度，故A错误；BHA过量，溶液呈酸性，则c(H+)c(OH-)，又因c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，则c(A-)c(Na+)，故B错误；C溶液存在电荷守恒，则c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，故C正确；DC点时溶液体积为50mL，为HA溶液体积的2倍，则c(HA)+c(A-)=0.1molL-1，故D错误；故答案为C。【点睛】考查酸碱混合溶液pH的判断与计算，为高频考点，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，解答时从电解质的强弱以
31、及酸碱混合反应的角度分析，注意分析曲线的变化特点，能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解等知识判断溶液中离子浓度大小。22. 已知表数据:化学式电离平衡常数(25 )HCNK=5.010-10CH3COOHK=1.810-5H2CO3K1=4.410-7，K2=4.710-11(1)25 时，等浓度的四种溶液:aNaCN溶液；bNa2CO3溶液；cCH3COONa 溶液；dNaHCO3溶液。pH由大到小的顺序为_(填写字母标号)(2)25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为_；(3)将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，则
32、混合溶液中c(HCN)、c(H+)、c(OH-)、c(CN-)、c(Na+)浓度从大到小的排序为_，c(HCN)+c(CN-)=_mol/L(忽略混合后溶液的体积变化)。(4)写出NaHCO3溶液中的质子守恒式：_。(5)相同条件下，取等体积等pH的:aHCN溶液；bCH3COOH溶液；cH2CO3溶液。各稀释100倍，稀释后的溶液，其pH从大到小的排序为_(填字母标号)。(6)25 时，将体积为Va、pH=13的某一元强碱与体积为Vb、pH=2的某二元强酸混合，若所得溶液的pH=11，则Va:Vb=_(忽略混合后溶液的体积变化)。【答案】 (1). badc (2). CN+CO+ H2O
33、=+HCN (3). c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+) (4). 0.1mol/L (5). c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c() (6). bca (7). 1:9【解析】【详解】酸的电离常数越大，酸性越强，由电离常数可知酸性CH3COOH H2CO3HCN，（1）相同物质的量浓度的钠盐溶液，对应的酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，其溶液的pH越大，则说明程度CNCH3COO，则pH由大到小的顺序为badc；（2）25时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为CN+CO+ H2O =+HCN；（3）将0.2mol/L的HCN溶液和
34、0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaCN、HCN，混合溶液呈碱性，c(OH)c(H+)，说明氰化钠的水解程度大于氢氰酸的电离程度，所以c(HCN)c(Na+)c(CN)，溶液中离子浓度大小为：c(HCN)c(Na+)c(CN)c(OH)c(H+)，根据物料守恒可知：c(HCN)+c(CN)=0.1molL1；故答案为：c(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)；0.1molL1；（4）NaHCO3溶液中的质子守恒式：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c()；（5）相同条件下，取等体积等pH的aHCN溶液bCH3COOH溶液cH2
35、CO3溶液，各稀释100倍，酸越弱PH减少越小，稀释后的溶液，其pH大小关系为bca；（6）pH=13的强碱溶液中c(OH)=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，所得溶液pH=11，混合溶液呈碱性，溶液中c(OH)=0.001mol/L，设酸溶液体积为Vb，碱溶液体积为Va，则：，解得Va:Vb=1:9。23. 2018年，美国退出了巴黎协定实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。(1)已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)
36、H1 = +41.1 kJmol1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=90.0 kJmol1则CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_。(2)工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号)_.A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等 B.混合气体的密度不变C.混合气体的相对平均分子质量不变 D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化(3)如表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)温度250300350K2.0410.2700.012该反应的化学平衡常数表达式为K_。由表中数据判
37、断该反应的H_0(填“”、“=”或“”)；某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则此时的温度为_。(4)要提高CO的转化率，可以采取的措施是(填字母序号)_.a.增加CO的浓度 b.加入催化剂 c.升温 d.加入H2 e.加入惰性气体 f.分离出甲醇(5)在一定条件下，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H-49.0 kJmol1体系中CO2的平衡转化率()与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。X表示的物理量是_。判断L1与L2的大小关系：L1_L2(填“”)，并简述理由：_。【答案
38、】 (1). CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H =-48.9 kJmol-1 (2). CD (3). K (4). L2 (9). 温度一定时，增大压强，CO2平衡转化率增大【解析】【分析】（1）根据盖斯定律书写热化学方程式并计算反应热；（2）达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，各物质的浓度、物质的量等不随时间的变化而变化，据此分析判断；（3）平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值；根据表格中数据的变化关系确定该反应是吸热还是放热；根据三段法确定平衡时各物质的浓度，计算出平衡常数，进一步确定反应所处的温度；（4）要提高CO的转化率，只需让反应
39、平衡正向移动，由此分析判断；（5）由图象可知，CO2的转化率逐渐减小，根据温度或压强对平衡移动的影响进行分析；X代表温度，L表示压强，该反应为体积缩小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大。【详解】（1）CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g) H1 = +41.1 kJmol1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=90.0 kJmol1根据盖斯定律可知反应+反应可得CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) H =-48.9 kJmol-1；（2）A. 生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等，
40、不能证明正反应速率等于逆反应速率，因此不能证明反应达到平衡状态，A项错误；B.该反应中气体的重质量不变，容器为恒容的密闭容器，体积不变，因此混合气体的密度始终不变，因此混合气体的密度不变，不能证明反应达到平衡状态，B项错误；C. 该反应为气体的物质的量减少的反应，气体的总质量不变，因此当混合气体的相对平均分子质量不变时，反应达到了平衡状态，C项正确；D. CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化时，证明反应达到平衡状态，D项正确；答案选CD；（3）根据平衡常数的定义可知，该反应的平衡常数表达式为K；由表格中数据可知，随着温度的升高.平衡常数逐渐减小，因此该反应为放热反应，即H0；根据已知条件
41、可知：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) 平衡常数K=2.041，与表格中数据对比可知，该反应的温度为250；（4）a. 增加CO的浓度，平衡正向移动，但CO的转化率减小，a项错误；b. 加入催化剂，反应速率加快，但平衡不移动，b项错误；c. 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，c项错误；d. 加入H2，平衡正向移动，CO的转化率增大，d项正确；e. 加入惰性气体，虽增大了压强，但容器的容积不变，各物质的浓度不发生变化，平衡不移动，CO的转化率不变，e项错误；f. 分离出甲醇，减少了生成物的浓度，平衡正向移动，CO的转化率增大，f项正确；答案选d、f；（5）由图象可知，CO2
42、的转化率逐渐减小，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，CO2的转化率逐渐减小，因此X代表温度，L表示压强；X代表温度，L表示压强，该反应为体积缩小的反应，温度一定时，增大压强，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大。因此L1L2。【点睛】解答时应注意：化学平衡状态的判断方法：化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)是否平衡正、逆反应速率之间的关系单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A平衡单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C平衡v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq不一定平衡单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了q mol D不一定平衡
43、混合气体的平均相对分子质量平均相对分子质量一定，且mnpq平衡平均相对分子质量一定，且mnpq不一定平衡气体密度()只有气体参加的反应，密度保持不变(恒容密闭容器中)不一定平衡mnpq时，密度保持不变(恒压容器中)平衡mnpq时，密度保持不变(恒压容器中)不一定平衡24. 过氧化氢水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的浓度， 请填写下列空白：（1）将10.00 mL过氧化氢溶液移至250mL _(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）
44、用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数和化学式分别填在下列横线和括号内。 _MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + H2O+ ( ) （3）移取10mL过氧化氢溶液可以用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管。滴定到达终点的现象是_。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的浓度为_。（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则测定结果_(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。【答案】 (1). 容量瓶 (2). 2 5 6 2 8 5 O2 (3). 酸式 (4).
45、 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色 (5). 2.5cvmol/L (6). 偏高【解析】【详解】（1）准确配制一定体积一定物质的量浓的溶液用容量瓶；（2）方程式中，高锰酸钾有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气，先确定缺的是O2，锰元素化合价降低了5价，生成1mol氧气时，氧元素化合价升高2价，根据电子转移守恒，配平化学方程式高锰酸根前面的系数为2，双氧水前面的系数为5，根据原子守恒来配平其他物质前面的系数，方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+8H2O+5O2；（3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到达终点的现象是：滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色；（4）根据化学方程式可以得到关系式：2 MnO4-5H2O2，耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，即cV10-3mol的高锰酸钾时，所用双氧水的物质的量：2.5cV10-3mol，所以过氧化氢的浓度为： =2.5cvmol/L；（5）若盛装高锰酸钾标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后没有用标准液润洗，则所需的体积偏大，所以则测定结果偏高。
