1、气体摩尔体积1常温常压下，气体体积的大小取决于()A分子半径 B分子质量C分子总数 D分子间的平均距离2下列说法正确的是()A1 mol任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 Lmol1B25 、101 kPa下，相同体积的H2和O2具有相同的分子数C1 mol气体的体积为22.4 L，则该气体一定处于标准状况下D2 mol CO2的体积约为44.8 L3下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()4下列条件中，两种气体所含原子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和COB同温度、同体积
2、的H2和N2C同体积、同密度的C2H6和NOD同压强、同体积的N2O和CO25如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿伏加德罗常数的值)()A.L B.LC.L D.L6同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是()A质子数之比为1:1B密度之比为11:8C物质的量之比为8:11D原子个数比为1:17已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是()A固体物质分子的大小和质量B液体物质分子的大小和质量C气体物质分子的大小和质量D气体物质分子的质量8下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，
3、其物质的量一定相等B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小D质量相等的一氧化碳和氮气，则体积也相等9如图两瓶体积相等的气体，在同温同压下瓶内气体的关系一定正确的是()A原子数相等 B密度相等C质量相等 D摩尔质量相等10在一定条件下，1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()AAB2 BA2B3CAB3 DAB211在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物
4、质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小12标准状况下，一个钢瓶若装满O2时质量为79 g，若装满氮气时质量是71 g，若装满某气体X时质量为103 g。下列说法错误的是()A此钢瓶的容积为44.8 LB此钢瓶的质量为15 gC气体X的摩尔质量为44 g/molD该状况下此钢瓶中盛满氯气时的总质量为142 g13三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是()A当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：(H2)(N2)(O2)B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)p(N2)p(O2)C当它们的质
5、量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)V(N2)V(H2)D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)m(N2)m(O2)14同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为_。在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为_gL1(保留两位小数)。15现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为8.96 L。(1)该混合气体的平均摩尔质量为多少？(2)混合气体中碳原子的个数为多少？(用NA表示阿伏加德罗常数)。(3)将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球
6、中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩尔质量为多少？气球的体积为多少？16.标准状况下有：6.72 L甲烷，3.011023个氯化氢分子，13.6 g硫化氢，0.2 mol NH3。对这四种气体的关系从小到大的顺序，请用序号填空。(1)体积：_。(2)密度：_。(3)质量：_。(4)N(H)：_。.(1)与17 g NH3所含有分子数相同的氧气的体积(标准状况)是_L，氧原子数是_。(2)3.65 g某气体在标准状况下的体积是2.24 L，则其摩尔质量是_。.CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2 L(标准状况)。试回答：(1)混合气体中CO的质量是多
7、少？(2)混合气体中CO2的标准状况下的体积是多少？(3)混合气体在标准状况下的密度是多少？17某同学设计了利用氯酸钾分解制O2测定气体摩尔体积的探究实验。实验步骤如下：把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。连接好实验装置，_加热，开始反应，直到不再有气体产生为止测量排入量筒中水的体积为279.7 mL准确称量试管和残留物的质量为15.55 g根据上述实验过程，回答下列问题： (1)请补充中的实验步骤_。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤： a调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；b使试管和广口瓶内气体
8、都冷却至室温；c读取量筒内液体的体积。这三步操作的正确顺序是_(请填写步骤序号)。进行实验操作c时，若仰视读数，则读取氧气的体积_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_ mol；实验测得该条件下的气体摩尔体积是_(保留小数点后两位)。课时作业3气体摩尔体积1解析：在一定温度和压强下，气体的体积大小是由气体的分子总数决定的。答案：C2解析：A项，前提是在标准状况下。B项，同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。C项，该气体不一定处于标准状况下。D项，没有指出气体所处的条件，无法计算气体的体积。答案：B3解析：等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)
9、:n(He)2:1，相同条件下气体的物质的量与体积成正比，所以其体积关系为V(H2) :V(He)2:1，C、D均错误；B中氦气应为单原子分子。答案：A4解析：A因为N2和CO具有相同的摩尔质量，所以两者质量相同时物质的量也相同，分子个数应相同，又因两者都是双原子分子，故原子个数也相等，分子数、原子数多少与密度无关B同温、同体积时，气体的物质的量之比等于压强之比，而B选项中没有提到压强，所以原子个数不一定相等C体积相同、密度相等，所以质量相等，C2H6和NO的摩尔质量也相等，所以分子个数相等，但由于它们的分子组成不同，所以原子个数不相等D同压强、同体积时，由于没有说明温度，所以两种气体的物质的
10、量不一定相等，故原子个数不一定相等答案：A5解析：设该气体的摩尔质量为M，则b，所以M gmol1。c g该气体在标准状况下的体积为22.4 Lmol1L。答案：B6解析：A项，质子数之比为:1:1，正确；B项，同温、同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即：32:448:11，错误；C项，物质的量之比为:11:8，错误；D项，原子个数之比为:11:12，错误。答案：A7解析：联系气、液、固三种状态的物质中微粒聚集的方式进行分析，从微观角度理解影响气体、固体、液体物质的摩尔体积的因素。固体和液体物质中，分子间距离较小，分子间堆积较紧密，所以根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量就可
11、以计算出分子大小和分子质量的近似值。对于气体物质来说，由于气体分子间距离比分子本身的体积要大得多，根据阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积三个物理量只能计算出分子质量的近似值。答案：C8解析：同温同压下，相同体积的气体，其物质的量一定相等，A项未指明是气体，错误；甲烷和一氧化碳物质的量相等，分子数一定相等，与所处的条件无关；C、D两项未指明同温同压，均错误。答案：B9解析：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体其物质的量相等，其分子数相等。A.每个分子中都有两个原子，所以其原子总数相等，故正确；B.根据知，两种气体的平均摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故错误；C.根据mnM
12、知，二者物质的量相等时，其摩尔质量不一定相等，则其质量不一定相等，故错误；D.两个瓶中摩尔质量不一定相等，故错误。故选A。答案：A10解析：由阿伏加德罗定律可知，气体的体积比等于物质的量之比，n(A2) :n(B2) :n(X)1:3:2。根据反应前后原子守恒可知X的化学式为AB3。答案：C11解析：两容器的温度和压强均相同，且气体质量相等，而甲的密度大于乙的密度，由可知V甲V乙，同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，故n甲M乙，D错误。答案：B12解析：本题考查物质的量的计算。设容器的质量为x g，容积为V L，X气体的相对分子质量为M。则x3279、x2871，解得x15，V44.8，A
13、项正确，B项正确；根据15M103，解得M44，C项正确；盛满氯气时总质量为1571157，D项错误。答案：D13解析：氢气的摩尔质量是2 g/mol，氮气的摩尔质量是28 g/mol，氧气的摩尔质量是32 g/mol，当温度和压强相同时，气体摩尔体积相同，根据知，气体密度与摩尔质量成正比，根据摩尔质量知，三种气体的密度大小顺序是(H2)(N2)p(N2)p(O2)，B正确；根据pVnRTRT得V，当它们的质量、温度和压强均相同时，气体体积与摩尔质量成反比，所以这三种气体体积大小顺序是V(O2)V(N2)V(H2)，C错误；根据pVnRTRT得m，当它们的压强、体积和温度均相同时，气体质量与摩
14、尔质量成正比，所以三种气体的质量大小顺序是m(H2)m(N2)m(O2)，D错误。答案：B14解析：根据阿伏加德罗定律，同温、同压、同体积的气体，物质的量相同，mnM，故质量之比等于摩尔质量之比，即；同温同压下，即；标准状况下，0.01 mol某气体的体积为0.01 mol22.4 Lmol10.224 L，1.96 gL1。答案：1:21:21.9615解析：(1)混合气体的物质的量为0.4 mol，36 gmol1。(2)0.4 mol CO和CO2的混合气体中，碳原子为0.4 mol。(3)将混合气体依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸，则气球中收集到的气体是CO。CO的摩尔质量是28 gmol
15、1。设原混合气体中CO的物质的量为n1 mol，CO2的物质的量为n2 mol，则有：，解得，因此气球中收集到0.2 mol CO，在标准状况下的体积为4.48 L。答案：(1)36 gmol1(2)0.4NA(3)28 gmol14.48 L16解析：.n(CH4)0.3 mol；n(HCl)0.5 mol；n(H2S)0.4 mol；n(NH3)0.2 mol。在标准状况下，物质的量大的气体体积也大，四种气体的体积由小到大的顺序为：；密度的大小与摩尔质量成正比，故密度从小到大的顺序为：；据mnM可知，质量从小到大的顺序为：；根据每种气体的物质的量及分子组成可知氢原子数从小到大的顺序为：。.
16、(1)气体分子数相同，则物质的量相同。n(NH3)1 mol，所以n(O2)1 mol，则标准状况下O2体积V(O2)1 mol22.4 L/mol22.4 LN(O)2 mol6.021023 mol11.2041024(2)n0.1 molM36.5 g/mol.(1)设混合气体中CO的质量为x。2COO22CO2228 244x 依题意，有(18 gx)44 gmol1，解得：x7 g。(2)V(CO2)22.4 Lmol15.6 L。(3)由COCO2知，原混合气体为11.2 L，则混1.607 gL1。答案：.(1)(2)(3)(4).(1)22.41.2041024(2)36.5 gmol1.(1)7 g(2)5.6 L(3)1.607 gL117解析：(1)与气体有关的实验，连接好装置后要检验装置的气密性。(2)在测量收集到O2的体积时，先将装置中的气体冷却至室温，然后调整量筒高度，使量筒内液面和广口瓶中液面相平，最后再读取量筒内水的体积。读数时若仰视量筒内的液面，会使读取O2的体积偏小。所以正确的顺序为bac。(3)根据质量守恒定律，产生O2的质量为：15.95 g15.55 g0.4 g。n(O2)0.012 5 mol，则Vm22.38 L/mol。答案：(1)检查装置的气密性(2)bac偏小(3)0.012 522.38 L/mol
