1、枣庄三中2021届高三上学期第二次质量检测化学试题测试时间：2020年10月1本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。2答题前，考生先将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。3选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。4请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H
2、1 O 16 Na 23 C1 35.5 K 39 P 31 Mn 55 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A北宋沈括梦溪笔淡中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程B水泥厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质C本草经集注对“硝石”的注解如下：“如握雪不冰。强烧之，紫青烟起，仍成灰”。这里的“硝石”指的是高锰酸钾D本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，
3、盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏2实验室中下列做法错误的是A氯水通常保存在棕色细口瓶中并置于阴凉处BKMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒C用酒精灯直接加热蒸发皿D用泡沫灭火器扑灭金属钾的燃烧3下列叙述不涉及氧化还原反应的是A谷物发酵酿造食醋B小苏打用作食品膨松剂C含氯消毒剂用于环境消毒D大气中NO2参与酸雨形成4下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是5NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A16.25g FeC13水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NABpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C常温常压下，124 gP4中所含PP键数目为4NAD15.6g由N2
4、S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2NA6用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是7白色固体混合物由NaC1、KC1、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：混合物溶于水，得到澄清透明溶液；做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；向溶液中加碱，产生白色沉淀。根据实验现象可判断其组成为AKC1、NaC1BKC1、MgSO4CKC1、CaCO3DMgSO4、NaC18在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是ABCD9制碱法的反应之一是：NaC1+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4C1，某学习小组先制取NH3和CO2，再模拟侯氏制碱法制碱
5、原理制备Na2CO3，实验过程不需要的实验装置是10陈述I和II均正确并且没有有因果关系的是二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11实验室可利用硫酸厂炉渣(主要成分为铁的氧化物，还含有少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，聚铁的化学式为Fe2(OH)n(SO4)3-0.5nm制备过程如图所示。下列说法错误的是A炉渣中FeS与硫酸、氧气反应的离子方程式为4FeS+3O2+12H+=4Fe3+4S+6H2OB气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用C若调节溶液Z的
6、pH偏小，则将导致聚铁中铁的质量分数偏大D溶液X转化为溶液Y需要加过量铁粉，再过滤12下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是13下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是A用Na2SO3溶液吸收少量C12：3SO32-+C12+H2O=2HSO3-+2C1-+SO42-B向H2O2溶液中滴加少量FeC13：2Fe3+H2O2=O2+2H+2Fe2+C(NH4)2Fe(SO4)2溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4D向体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2+OH-=BaCO3+H2O14蔗糖与浓硫酸反应的实验改进装置
7、如图所示，下列说法错误的是A改进装置后，有毒气体被碱液吸收，实现了绿色环保B浓硫酸在实验过程中体现了脱水性和强氧化性C产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明产生了CO2D该反应比较剧烈、危险，实验各物质的用量应按要求规范操作15F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24HF+3O2。下列判断正确的是AXeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2BXeF4按以上方式与水反应，每生成3mo1 O2转移12mo1电子C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比
8、为1：2DXeF2、XeF4和XeF6在空气中都不能长期存放三、非选择题：本题共5小题，共60分16(共10分)I、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了：“铜铜绿铜”的转化：(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_。(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_。(3)上述转化过程中属于化合反应的是_属于分解反应的是_II、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，
9、用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeC13溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeC13+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HC1。(4)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_。(5)在做制备氯氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，现象是_，(6)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是_。随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是_。17(16分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌
10、、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装霞省略)制备KC1O3和NaC1O，探究其氧化还原性质。回答下列问题：(1)圆底烧瓶中发生的离子方程式_。(2)c中化学反应的离子方程式是_，采用冰水浴冷却的目的是_。(3)d的作用是_，可选用试剂_(填标号)。ANa2SBNaC1CCa(OH)2乳浊液DH2SO4(4)取少量KC1O3和NaC1O溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CC14振荡，静置后CC14层显_色。可知该条件下KC1O3的氧化能力_NaC1O(填“大于”或“小于”)。II(5)C12O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，
11、可由新制的HgO和C12反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备C12O的化学方程式为_。(6)C1O2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaC1O2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，逸出大量气泡，得到C1O2溶液。上述过程中，生成C1O2的反应属于歧化反应，每生成1mol C1O2消耗NaC1O2的物质的量为_mol；产生“气泡”的化学方程式为_。18(11分)钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏
12、土钒矿制备NH4VO3。该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：(1)“酸浸氧化”需要加热，其原因是_。(2)“酸浸氧化”中，VO+和VO2+被氧化成VO2+，同时还有_离子被氧化。写出VO+转化为VO2+反应的离子方程式_。(3)“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为V2O5xH2O，随滤液可除去金属离子K+、Mg2+、Na+、_，以及部分的_。(4)“沉淀转溶”中，V2O5xH2O转化为钒酸盐溶解。滤渣的主要成分是_。(5)“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是_。19(13分)硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2
13、O35H2O。合成反应：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO22Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S Na2SO3+S Na2S2O3滴定反应：I2+Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6已知：Na2S2O35H2O易溶于水，难溶于乙醇，50开始失结晶水。实验步骤：I.Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液。II 产品分离提纯；III产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用Na2S2O35H2O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na2S2O35H2O含量。请回答：(1)盛装浓硫酸的仪
14、器名称_。Na2SO3由固体配制0.10molL Na2SO3溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、_(从下列图中选择，写出名称)。(2)步骤I：单向阀的作用是_；装置C中的反应混合溶液pH过低将导致产率降低，原因是(离子方程式表示)_。(3)步骤II：产品混合溶液经_、_、_、_、干燥，得到Na2S2O3 5H2O产品。下列说法正确的是_。A.快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B.蒸发浓缩至溶液表面如现晶膜时，停止加热C.冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D.可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂(4)步骤III装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是_。滴定法测得产
15、品中Na2S2O35H2O含量为100.5，则Na2S2O35H2O产品中可能混有的物质是_。20(10分)(1)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍磷合金。化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性条件下发生以下镀镍反应：_Ni2+_H2PO2-+_=_Ni+_H2PO3-+_请配平上述方程式。上述反应中，若生成1mol H2PO3-，反应中转移电子的物质的量为_。(2)高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠(Na2FeO4)可用如下反应制备：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2若生成2mo1 Na2Fe
16、O4，则反应中电子转移的物质的量为_mol。高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2+ 1mg的水体样本，需要1.2mgL-1高铁酸钾_L。(3)铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160mL 5molL盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L(标准状况)气体，经检测，溶液中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为_。答案15 C D B A D 610 D B B D C 1115 C、AC、AD、C、CD16(除标注外均1分)(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)(2)Cu2(OH)2CO3+4HC1=2CuC12+3H2O+CO2(2分)
17、(3) (4)丁达尔效应(5)生成红褐色沉淀(6)电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O(2分)17(共16分除标注外均2分)(1)MnO2+4H+2C1-Mn2+C12+2H2O(2)C12+2OH-=C1O-+C1-+H2O 避免生成NaC1O3(1分)(3)吸收尾气(C12)(1分) AC(4)紫，小于(各1分) (5)2C12+HgO=HgC12+C120(6)1.25 NaHCO3+NaHSO4=CO2+Na2SO4+H2O18(共11分除标注外均1分)(1)加快酸浸和氧化反应速率(促进氧化完全)(2分)(2)Fe2+ VO+MnO
18、2+2H+=VO2+Mn2+H2O(2分) (3)Mn2+ Fe3+、A13+(2分)(4)Fe(OH)3 (5)NaA1O2+HC1+H2O=NaC1+A1(OH)3或NaA1(OH)4+HC1=NaC1+A1(OH)3+H2O(2分)l9(共13分，除标注外均1分)(1)滴液漏斗，烧杯、量筒、托盘天平(2分)(2)防止倒吸 S2O32-+2H+=S+SO2+H2O(2分)(3)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤、(2分) BC(2分)(4)防止碘挥发损失 (5)Na2SO3、失去部分结晶水的Na2S2O35H2O(2分)20(共10分每空均2分)(1)1 1H2O 1 1 2H+ 2mol(2)10 2 (3)11.2g.
