1、盐类的水解1.下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是( )A.HClB.C.D.HClO2.下列关于盐类水解的叙述错误的是( )A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根离子的盐溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱3.下列离子方程式中，属于水解反应的是( )A. B.C. D.4.下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是( )：NaF： A.B.C.D.5.下图表示( )A.中和反应B.水解反应C.电离D.取代反应6.0.1溶液和0.1 溶液的pH，前者和后者的关系是( )A.前者大B.相等C.前者小D.不能
2、肯定7.相同物质的量浓度的NaCN溶液和 NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液的说法中正确的是( )A.酸性强弱：HCNHClOB. pH：HClOHCNC.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND.酸根离子浓度：8.一元酸HA的溶液中，加入一定量的一元强碱MOH的溶液后，恰好完全反应，则关于反应后的溶液，下列判断一定正确的是( )A.B. C.若MA不水解，则D.若MA水解，则9.下列方程式中，书写正确的是（ ）A.水溶液中电离：B.蒸馏水中水的电离：C.水溶液中水解：D.水溶液中水解：10.现有、，请
3、按要求填空：（1）在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子是 。（2）在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子是 。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是 。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是 。 11.盐是一类常见的电解质，事实表明盐溶液不一定呈中性。（1）、的水溶液分别呈_ 性、_性、_性。（2）盐中阴、阳离子的水解使盐溶液呈现的酸碱性不同，盐水解的离子方程式也不相同，如和水解的离子方程式分别为_、_。（3）氯化铝水溶液呈_性，原因是_（用离子方程式表示），将溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。12.、可用于合
4、成化工原料三聚磷酸钠（）。（1）能说明溶液显弱酸性的离子方程式为_。（2）能说明溶液显弱碱性的离子方程式为_。（3）测定某三聚磷酸钠试样中的含量可用间接滴定法，其流程如下：样品1.300 0 g配成100.00 mL溶液A滴定时所用的指示剂X可为_。NaOH标准溶液应盛放在如图所示的滴定管_（填“甲”或“乙”）中。滴定实验所得数据记录如下（样品中杂质不与酸或碱反应）。滴定次数待测溶液A的体积（mL）溶液的体积滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20试计算样品中质量分数（列出计算过程，结果保留三位有效数字）。答
5、案以及解析1.答案：A解析： A项，HCl完全电离；B项，水解生成分子；C项，水解生成，水解生成分子；D项，HClO是弱电解质，不完全电离，存在HClO分子。2.答案：C解析：盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，A、B、D项正确；含有弱酸根离子的盐溶液不一定显碱性，如醋酸铵中含有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，C项错误。3.答案：D解析：为甲酸的电离方程式，A错误；碳酸根离子水解分步进行，B错误；为的水解方程式，氢氧化铁后不能加沉淀符号，C错误；为水解反应，遵循电荷守恒，D正确。4.答案：B解析：应为，（只写第一步也可）；应
6、为。5.答案：B解析：由题图可知该反应为，为水解反应。6.答案：A解析：的水解分两步，第一步水解程度比第二步大得多，故溶液的碱性由第一步水解决定，按“越弱越水解”的规律，溶液的碱性要看的水解程度，而溶液的碱性要看的水解程度。电离程度：，故水解程度：，等物质的量浓度的溶液的碱性比溶液的碱性强，A项正确。7.答案：D解析：相同物质的量浓度的NaCN溶液和 NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则HClO的酸性强于HCN，pH：HCNHClO，由于是同体积、同浓度的HCN溶液和HClO溶液与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的物质的量相等，A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大知，D正确。8.
7、答案：D解析：若MA不水解，则溶液呈中性，再根据电荷守恒可知，；若MA水解，说明HA为一元弱酸，则MA溶液中，再根据电荷守恒可知，。9.答案：B解析：A. 的电离分步进行,主要以第一步为主,其正确的电离方程式为：，故A错误；B. 水电离产生氢离子和氢氧根离,氢离子和水分子结合生成水合氢离子,其电离方程式为：，故B正确；C. 硫化钠的水解的离子反应为，故C错误；D. 在水溶液中水,是碳酸氢根离子的电离方程式，把氢离子写成了水合氢离子的形式，故D错误；10.答案：（1）、 （2）、 （3）、（4）解析：（1）弱酸根离子水解使溶液呈碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大于电离程度，则溶液也呈碱性，
8、、水解，使溶液呈碱性。（2）、属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。（3）、既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在。（4）属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。 11.答案：（1）碱；酸；中（2）；（3）酸；解析：（1）是强碱弱酸盐，水解显碱性；是强酸弱碱盐，水解显酸性；是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性。（2）是强碱弱酸盐，水解显碱性，水解的离子方程式为；是强酸弱碱盐，水解显酸性，水解的离子方程式为。（3）氯化铝水溶液中铝离子水解，溶液显酸性，其水解的离子方程式为；将溶液蒸干、灼烧，最终得到。12.答案：（1）（2）（3）酚酞；乙；75.5%解析：（1）是三元中强酸，所形成的两种酸式盐在水溶液中都能发生水解，但是同时也都能发生电离，的电离程度大于其水解程度，故溶液显弱酸性。（2）的水解程度大于其电离程度，故溶液显弱碱性。（3）此滴定过程为强碱滴定弱酸盐，当生成时溶液显碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂，即选用酚酞。NaOH标准溶液应盛放在碱式滴定管中。三次滴定所使用的NaOH溶液的体积的平均值为20.00 mL，则，根据流程可得如下关系式：1 mol 3 mol则样品中的质量分数。
