1、课时跟踪检测(二十二)盐类水解及其平衡常数题型一盐类水解的实质与规律1下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类的水解破坏了纯水的电离平衡B盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C盐类的水解使溶液一定不呈中性DNaClO水解的实质是ClO与H2O电离出的H结合生成HClO解析：选C弱酸弱碱盐电离出的阴、阳离子水解程度相同时，溶液呈中性，如CH3COONH4溶液呈中性，C项错误；故选C。2下列物质的水溶液在常温下pH小于7的是()ANaCl BCH3COONaCNH4Cl DNaHCO3解析：选CA项是强酸强碱盐，溶液呈中性；B、D项是弱酸强碱盐，溶液呈碱性；C项是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。3下列说法中
2、正确的是()AHCO在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠水解后溶液呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D可溶性的钠盐都不发生水解反应解析：选CHCO既能发生电离又能发生水解：HCOHCO， HCOH2OH2CO3OH，A不正确；NaNO3不发生水解，B不正确；Al3一定发生水解，C项正确；弱酸根离子对应的钠盐(如Na2CO3)可发生水解反应，D项正确。4现有S2、SO、NH、Al3、HPO、Na、SO、AlO、Fe3、HCO、Cl等离子，请按要求填空：(1)在水溶液中，离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在
3、的离子有_。(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有_。解析：(1)弱酸根离子水解溶液显碱性，部分弱酸的酸式酸根离子若水解程度大，则溶液也显碱性，即S2、SO、HPO、AlO、HCO水解后溶液呈碱性。(2)NH、Al3、Fe3属于弱碱的阳离子，水解后溶液呈酸性。(3)Na、Cl、SO既能在强酸性溶液中存在又能在强碱性溶液中存在。(4)HPO、HCO属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应又能与强碱反应。答案：(1)S2、SO、HPO、AlO、HCO(2)NH、Al3、Fe3(3)Na、Cl、SO(4)HPO、HCO题型二盐类水解离子方程式的书写5下列各式表
4、示水解反应的是()AH2OH2OH3OOHBHCOH2OH2CO3OHCHSOHS2H2ODHCOH2OH3OCO解析：选BA是水的电离方程式，不是水解方程式，故A不选；HCOH2OH2CO3OH是碳酸氢根离子的水解方程式，故B选；C是硫氢根离子与氢氧根离子的反应，不是水解方程式，故C不选；D是HCO的电离方程式，故D不选。6写出下列物质发生水解反应的离子方程式，并指明水溶液的酸碱性：(1)Na2S：_。(2)CuSO4：_。(3)NH4NO3：_。(4)NaF：_。解析：Na2S、NaF为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4NO3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。答案：(1)S2H2OHSOH
5、、HSH2OH2SOH；碱性(2)Cu22H2OCu(OH)22H；酸性(3)NHH2ONH3H2OH；酸性(4)FH2OHFOH；碱性7下列化合物：HClNaOHCH3COOHNH3H2OCH3COONaAlCl3。(1)溶液呈碱性的有_(填序号)。(2)常温下0.01 molL1HCl溶液的pH_；pH11的CH3COONa溶液中由水电离产生的 c(OH)_。(3)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因：_。解析：(1)HCl为强酸，CH3COOH是弱酸，溶液呈酸性；NaOH是强碱，NH3H2O是弱碱，溶液呈碱性；CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子水解使溶液呈碱性；AlCl
6、3是强酸弱碱盐，铝离子水解使溶液呈酸性。故溶液呈碱性的有；(2)常温下0.01 molL1HCl溶液中c(H)0.01 molL1 ，则溶液的pHlg c(H)lg 0.012；pH11的CH3COONa溶液中c(OH)等于由水电离产生的c(OH)，则由水电离产生的c(OH) molL1103 molL1。(3)CH3COONa是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，水解的离子方程式为CH3COOH2OCH3COOHOH。答案：(1)(2)2103 molL1(3)CH3COOH2OCH3COOHOH8下列说法中错误的是()A在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B硫酸铵溶液显酸性C一
7、切钾盐、钠盐、硝酸盐都不能发生水解D醋酸盐溶于水能发生水解解析：选CNa2S属于强碱弱酸盐，在水溶液中水解显碱性，滴入酚酞试液，呈红色，故A正确；硫酸铵属于强酸弱碱盐，在水溶液中水解显酸性，故B正确；钾盐、钠盐、硝酸盐如果含有弱酸根离子或弱碱阳离子也会水解，如Na2CO3在水溶液中水解其溶液显碱性，故C错误；醋酸盐属于弱酸盐，溶于水，醋酸根离子能水解，溶液显碱性，故D正确。9相同温度、相同浓度下的六种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为()ANH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaB(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaC(NH4)2SO4NH4ClNaOHD
8、CH3COOHNH4Cl(NH4)2SO4解析：选B(NH4)2SO4比NH4Cl溶液中的铵根离子浓度大，水解生成的氢离子浓度大；醋酸钠水解显碱性，且其碱性比Na2CO3溶液要弱。10A、B、C、D四种离子两两组成四种可溶性盐，其中：AC和BD盐溶液的pH7，BC盐溶液的pH7，则下列说法不正确的是()AAD盐溶液的pH7B在AC盐溶液中：c(A)c(AOH)c(C)c(HC)C碱的电离程度一定是：AOHBOHD酸的电离程度一定是：HDHC解析：选CAC、BD盐溶液的pH7，说明AOH与HC、BOH与HD的电离程度相当，而BC盐溶液的pH7，说明BOH比HC的电离程度大，故碱的电离程度：AOH
9、BOH，酸的电离程度：HDHC，C项错误，D项正确；AD盐溶液中，AOH比HD的电离程度小，故溶液显酸性，A项正确；由物料守恒可知，B项正确。11下列微粒能使水电离出的H浓度增大的是()ANaHSO4 BNaHCO3C 解析：选BA项，NaHSO4在水中完全电离生成Na、H和SO，其中H能抑制水的电离，错误；B项，NaHCO3电离出的HCO能结合水电离出的H，生成H2CO3，促进水的电离，使得水电离出的H浓度增大，正确；C项中的K、D项中的Cl对水的电离无影响，故C、D两项不正确。12常温下，pH10的三种钠盐溶液其物质的量浓度大小为NaXNaYNaZ，下列说法正确的是()AHX、HY、HZ酸
10、性依次减弱B浓度相同的HX和NaY能发生反应：HXNaY=HYNaXC浓度相同的三种钠盐溶液中，水的电离程度最大的是NaZ的溶液D中和体积和pH均相等的HX、HY、HZ溶液，HX消耗的NaOH最多解析：选D酸越弱，对应的盐的水解程度越大，pH相同时浓度：NaXNaYNaZ，则酸性：HXHYHZ，故A不符合题意；根据分析，酸性：HXHY，则不能发生反应：HXNaY=HYNaX，故B不符合题意；HX的酸性最弱，则NaX的水解程度最大，所以水的电离程度最大的是NaX的溶液，故C不符合题意；根据分析，酸性：HXHYHZ，pH值相同的三种酸的水溶液，浓度：HXHYHZ，则恰好中和体积和pH均相等的HX、
11、HY、HZ溶液时所耗NaOH的物质的量为HXHYHZ，故D符合题意。13下列方程式书写错误的是()ANaHCO3水解的离子方程式：HCOH2OCOH3OBNH4Cl水解的化学方程式：NH4ClH2ONH3H2OHClCAl(OH)3的两性电离方程式：HAlOH2OAl(OH)3Al33OHDNaHSO3的电离方程式：NaHSO3=NaHSO解析：选A选项A表示的是HCO的电离方程式，水解的离子方程式应为HCOH2OH2CO3OH。14NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子为()ANH2DH2O和D3OBNH3D2O和HD2OCNH3HDO和D3ODNH2DHDO和H2DO解
12、析：选CNH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨，即D2ODOD，NHODNH3HDO，D与D2O结合生成D3O。15短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是()AW2、X BX、Y3CY3、Z2 DX、Z2解析：选CA选项，W在X的上一周期，所以X为第3周期元素，W、X分别为O、Na；B选项，X可能为Na、Y可能为Al；D选项，X可能为Na、Z可能为S；上述选项中的Na均不影响水的电离平衡；C选项，Y只能为Al、Z只能为S，Al3、S2均影响水的电离平衡。1625 时，如果将0.1 molL1 HA溶液与0.1 molL1
13、NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH8，试回答以下问题：(1)混合溶液的pH8的原因：_(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c水(H)_(填“”或“”)0.1 molL1 NaOH溶液中由水电离出的c水(H)。(3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH_7(填“”或“”)。(4)将相同温度下相同浓度的五种溶液：(NH4)2CO3；NH3H2O；(NH4)2SO4；NH4Cl；CH3COONH4。按c(NH)由大到小的顺序排列：_(填序号)。解析：(1)等量的HA与NaOH混合，恰好完全反应生成盐NaA，由于溶液显碱性，说明NaA是强碱弱酸盐，A发生了水解。(2)由于生成的盐NaA能水解，所以促进了水的电离，而NaOH抑制水的电离。(3)由NH4A溶液为中性可知，HA与NH3H2O的电离程度相同，又由HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出可知，HA的电离程度大于H2CO3，所以NH3H2O的电离程度大于H2CO3，所以(NH4)2CO3溶液显碱性(“谁强显谁性”)。(4)假设盐未水解，；由于的水解程度大于，所以c(NH)：；由于的水解程度小于，所以c(NH)：。答案：(1)AH2OHAOH(2)(3)(4)
