1、课时跟踪检测(二十)溶液的酸碱性题型一溶液的酸碱性与测定1关于溶液的酸碱性,下列说法正确的是()Ac(H)很小的溶液一定呈碱性Bc(OH)c(H)的溶液一定呈中性C不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性DpH7的溶液一定呈中性解析:选B如果酸的浓度很小,则c(H)很小,但溶液仍可能呈酸性,故A错误、B正确;使酚酞的变色的pH范围是 810,所以不能使酚酞溶液变红的溶液,可能是中性溶液或酸性溶液,C错误;只有在常温下,pH7的溶液才呈中性,D错误。2下列溶液一定显酸性的是()A溶液中c(OH)c(H)B滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C溶液中c(H)106 molL1D常温时,溶液中由水电离的c(H)
2、109 molL1解析:选B判断溶液酸碱性的关键是看c(H)和c(OH)的相对大小,若c(H)c(OH),溶液呈酸性;而pH107 molL1的溶液呈酸性,仅适用于常温时,若温度不确定,就不能用来判断溶液的酸碱性。B项中可使紫色石蕊溶液变红,则该溶液为酸性;D项中水电离的c(H)107 molL1,说明向水中加入了抑制水电离的酸或者碱,溶液的酸碱性不能确定。325 时,下列溶液中碱性最强的是()ApH11的溶液Bc(OH)0.12 molL1的溶液C1 L中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液解析:选B溶液的碱性最强,则该溶液中的c(OH)最大。A项,c(OH)10
3、3 molL1;C项,c(OH)0.1 molL1;D项,c(OH) molL1 molL1104 molL1。题型二溶液的pH计算4常温下,0.01 molL1的一元碱溶液的pH为()A2 B12C12 D无法确定解析:选C假设该碱为强碱,强碱完全电离,此时溶液中c(OH)0.01 molL1,根据水的离子积,此时溶液c(H) molL11012 molL1,即pH12;假设该碱为弱碱,部分电离,此时溶液中c(OH)1012 molL1,即pH12,综上所述,选项C正确。5常温下柠檬水溶液的pH是3,其中的c(OH)是()A0.1 molL1 B1103 molL1C11011 molL1
4、D1107 molL1解析:选C溶液的pH是3,根据公式可以计算出c(H)103 molL1,又因为在25 下Kwc(H)c(OH)1014,求得c(OH)1011 molL1,故选C。6室温下将0.1 molL1 HCl溶液和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合后,该溶液的pH是()A1.7 B12.3C12 D1解析:选C这是强酸和强碱的混合,要先判断混合液的酸碱性。酸中c(H)0.1 molL1;碱中c(OH)0.12 molL1,等体积混合碱过量,根据pH的计算方法,要先求剩余c(OH),再求c(H),最后求pH。c余(OH)0.01 molL1,c(H)11012 mo
5、lL1,则pHlg c(H)12。7常温下,将pH2的盐酸与pH13的Ba(OH)2溶液混合后,所得溶液的pH11,则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为()A111 B111C19 D91解析:选D25 时,pH13的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1,pH2的盐酸溶液中c(H)0.01 molL1,两溶液混合后溶液pH11,此时c(OH)0.001 molL1,设氢氧化钡的体积为y L、盐酸的体积为x L,则0.001 molL1 molL1,解得xy91,故选D。8.计算下列溶液的pH(25 ),将20 mL 0.01 molL1 KOH溶液与30 mL 0.005 molL
6、1 H2SO4溶液混合并加水至100 mL。(1)求KOH溶液的pH_;(2)求H2SO4溶液的pH_;(3)求混合液的pH_。.将10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合之前,该强酸的pH(酸)与强碱的pH(碱)之间应满足的关系_。解析:.(1)0.01 molL1 KOH溶液,c(OH)0.01 molL1,则c(H)1012 molL1,则pH12;(2)0.005 molL1 H2SO4溶液中c(H)0.01 molL1,根据pHlgc(H)得,pH2;(3)n(OH)0.01 molL10.02 L0.000 2 mol,n(H)0.01 molL10.03
7、L0.000 3 mol,二者反应后n(H)0.000 3 mol0.000 2 mol0.000 1 mol,c(H) molL10.001 molL1,则pH3;.假设强酸的pH为a,则c(H)10a molL1,强碱的pH为b,则c(OH)1014b molL1,混合后溶液呈中性,则有1010a1014b1 ,a114b,则有ab15,即pH(酸)pH(碱)15。答案:.(1)pH12(2)pH2(3)pH3.pH(酸)pH(碱)15题型三溶液稀释后的pH变化规律9将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸,加水稀释至a mL和b mL,测得稀释后溶液的pH均为5,则稀释后溶液的体积(
8、)Aab100 Bab1 000Cab Dab解析:选C若ab1 000,稀释后的CH3COOH溶液pHc(HCl),体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)n(HCl),与等浓度等体积的NaOH溶液发生中和反应时,消耗CH3COOH溶液的体积小,即消耗a溶液的体积比b溶液的体积大,故D正确。11下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A温度一定时,溶液pH越小,酸性越强,反之,碱性越强BpH7的溶液可能呈酸性C当溶液中的c(H)或c(OH)较小时,用pH表示其酸碱度更为方便D把pH试纸直接插入待测溶液中,测其pH解析:选D根据pHlg c(H),溶液的pH越小,则溶液中c(H)就越大,溶
9、液的酸性就越强,反之溶液的碱性就越强,A正确;在室温下Kw1014,pH7的溶液呈中性;当溶液中溶解一定量的酸时,溶液中c(H)107 molL1,溶液的pH7,溶液显酸性,B正确;pH用来表示稀溶液的酸碱性,C正确;测定溶液pH时,不能将试纸直接插入待测液中,D错误。12常温下,关于pH2的盐酸,下列说法不正确的是()A溶液中c(H)1.0102 molL1B加水稀释100倍后,溶液的pH4C此溶液中由水电离出的H和OH浓度均为1.01012 molL1D加入等体积pH12的Ba(OH)2溶液,溶液呈碱性解析:选D假设稀释前溶液的体积为1 L,稀释100倍后,溶液中c(H) molL1110
10、4 molL1,即pH4,A、B正确;盐酸中c(OH) molL111012 molL1,水电离出的H和OH浓度均为1.01012 molL1,C正确;pH12的Ba(OH)2溶液中c(OH)102 molL1,等体积混合后,H和OH恰好完全反应,溶液为中性,故D错误。13常温下,某溶液中由水电离出来的c(H)1.01012 molL1,该溶液可能是()二氧化硫的水溶液氯化钠溶液硝酸钠溶液氨水A BC D解析:选A常温下某溶液中由水电离出来的c(H)1.01012 molL1,说明水的电离受到抑制,溶液既可能呈酸性,也可能呈碱性。14常温下,等体积酸和碱的溶液混合后,溶液pH7,错误;C项,二
11、者反应后溶液中溶质为醋酸钠,溶液呈碱性,C项错误;设硫酸溶液的pHa,则氢氧化钡溶液的pH13a,常温下溶液中c(OH)10pH14 molL11013a14 molL110a1 molL110a molL1,c(OH)c(H),故二者混合后溶液显酸性,常温下pH7,D项正确。15有一学生在实验室测某溶液的pH,实验时,他先用蒸馏水润湿pH试纸,然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液进行检测。(1)该学生的操作_(填“正确”或“错误”),其理由是_; (2)该操作是否一定有误差?_; (3)若用此方法分别测定c(OH)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH,误差较大的是_,原因是_。解析:(1)用pH试纸测
12、量溶液的pH时,pH试纸不能润湿,否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性,稀释必然会造成测量数据错误,若溶液呈中性,则对结果无影响。(3)NH3H2O是弱电解质,加水稀释时,促进它的电离,故对OH浓度相等的氢氧化钠溶液和氨水来说,加水稀释相同倍数,氨水的pH减小程度小些,误差小些。答案:(1)错误用pH试纸测量溶液的pH时,pH试纸用蒸馏水润湿,相当于将原溶液稀释(2)不一定(3)氢氧化钠溶液NH3H2O是弱电解质,稀释过程中,NH3H2O继续电离出OH,减弱了因稀释OH浓度减小的程度,所以测得氢氧化钠溶液的pH误差较大16常温下,计算下列溶液的pH,并将计算结果填在横线上:(1)c
13、(OH)1104 molL1的溶液_。(2)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液_。(3)将pH2的HCl溶液和pH2的H2SO4溶液以体积比31混合_。(4)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液_。解析:(1)c(OH)1104 molL1的溶液,c(H)1010 molL1,pHlg 101010。(2)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液,c(H)1 molL1,pHlg 10。(3)将pH2的HCl溶液和pH2的H2SO4溶液以体积比31混合,设HCl溶液与H2SO4溶液的体积分别为3 L、1 L,c(H)102 molL1,pHlg 102
14、2。(4)将0.23 g金属钠溶于水,生成0.01 mol NaOH,并配制成100 mL的溶液,c(OH)0.1 molL1,c(H)1013 molL1,pHlg 101313。答案:(1)10(2)0(3)2(4)1317现有常温下的六份溶液:0.01 molL1 CH3COOH溶液0.01 molL1盐酸pH12的氨水pH12的NaOH溶液0.01 molL1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液0.01 molL1盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号,下同),水的电离程度相同的是_。(2)若将混合后所得溶液pH7,则消耗溶液的体积_(填“”“”或“”)。(3)将六份溶液同等稀释10倍后,溶液的pH:_,_,_。(填“”“”或“”)解析:(1)酸和碱都会抑制水的电离,为NaCl溶液,对H2O的电离无抑制作用,对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 molL1,故混合,欲使pH7,则需溶液的体积:。答案:(1)(2)(3)