1、课时跟踪检测(二十)溶液的酸碱性题型一溶液的酸碱性与测定1关于溶液的酸碱性，下列说法正确的是()Ac(H)很小的溶液一定呈碱性Bc(OH)c(H)的溶液一定呈中性C不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性DpH7的溶液一定呈中性解析：选B如果酸的浓度很小，则c(H)很小，但溶液仍可能呈酸性，故A错误、B正确；使酚酞的变色的pH范围是 810，所以不能使酚酞溶液变红的溶液，可能是中性溶液或酸性溶液，C错误；只有在常温下，pH7的溶液才呈中性，D错误。2下列溶液一定显酸性的是()A溶液中c(OH)c(H)B滴加紫色石蕊溶液后变红色的溶液C溶液中c(H)106 molL1D常温时，溶液中由水电离的c(H)
2、109 molL1解析：选B判断溶液酸碱性的关键是看c(H)和c(OH)的相对大小，若c(H)c(OH)，溶液呈酸性；而pH107 molL1的溶液呈酸性，仅适用于常温时，若温度不确定，就不能用来判断溶液的酸碱性。B项中可使紫色石蕊溶液变红，则该溶液为酸性；D项中水电离的c(H)107 molL1，说明向水中加入了抑制水电离的酸或者碱，溶液的酸碱性不能确定。325 时，下列溶液中碱性最强的是()ApH11的溶液Bc(OH)0.12 molL1的溶液C1 L中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液解析：选B溶液的碱性最强，则该溶液中的c(OH)最大。A项，c(OH)10
3、3 molL1；C项，c(OH)0.1 molL1；D项，c(OH) molL1 molL1104 molL1。题型二溶液的pH计算4常温下，0.01 molL1的一元碱溶液的pH为()A2 B12C12 D无法确定解析：选C假设该碱为强碱，强碱完全电离，此时溶液中c(OH)0.01 molL1，根据水的离子积，此时溶液c(H) molL11012 molL1，即pH12；假设该碱为弱碱，部分电离，此时溶液中c(OH)1012 molL1，即pH12，综上所述，选项C正确。5常温下柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH)是()A0.1 molL1 B1103 molL1C11011 molL1
4、D1107 molL1解析：选C溶液的pH是3，根据公式可以计算出c(H)103 molL1，又因为在25 下Kwc(H)c(OH)1014，求得c(OH)1011 molL1，故选C。6室温下将0.1 molL1 HCl溶液和0.06 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合后，该溶液的pH是()A1.7 B12.3C12 D1解析：选C这是强酸和强碱的混合，要先判断混合液的酸碱性。酸中c(H)0.1 molL1；碱中c(OH)0.12 molL1，等体积混合碱过量，根据pH的计算方法，要先求剩余c(OH)，再求c(H)，最后求pH。c余(OH)0.01 molL1，c(H)11012 mo
5、lL1，则pHlg c(H)12。7常温下，将pH2的盐酸与pH13的Ba(OH)2溶液混合后，所得溶液的pH11，则盐酸与Ba(OH)2溶液的体积比为()A111 B111C19 D91解析：选D25 时，pH13的Ba(OH)2溶液中c(OH)0.1 molL1，pH2的盐酸溶液中c(H)0.01 molL1，两溶液混合后溶液pH11，此时c(OH)0.001 molL1，设氢氧化钡的体积为y L、盐酸的体积为x L，则0.001 molL1 molL1，解得xy91，故选D。8.计算下列溶液的pH(25 )，将20 mL 0.01 molL1 KOH溶液与30 mL 0.005 molL
6、1 H2SO4溶液混合并加水至100 mL。(1)求KOH溶液的pH_；(2)求H2SO4溶液的pH_；(3)求混合液的pH_。.将10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH(酸)与强碱的pH(碱)之间应满足的关系_。解析：.(1)0.01 molL1 KOH溶液，c(OH)0.01 molL1，则c(H)1012 molL1，则pH12；(2)0.005 molL1 H2SO4溶液中c(H)0.01 molL1，根据pHlgc(H)得，pH2；(3)n(OH)0.01 molL10.02 L0.000 2 mol，n(H)0.01 molL10.03
7、L0.000 3 mol，二者反应后n(H)0.000 3 mol0.000 2 mol0.000 1 mol，c(H) molL10.001 molL1，则pH3；.假设强酸的pH为a，则c(H)10a molL1，强碱的pH为b，则c(OH)1014b molL1，混合后溶液呈中性，则有1010a1014b1 ，a114b，则有ab15，即pH(酸)pH(碱)15。答案：.(1)pH12(2)pH2(3)pH3.pH(酸)pH(碱)15题型三溶液稀释后的pH变化规律9将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积(
8、)Aab100 Bab1 000Cab Dab解析：选C若ab1 000，稀释后的CH3COOH溶液pHc(HCl)，体积相等的两种溶液中n(CH3COOH)n(HCl)，与等浓度等体积的NaOH溶液发生中和反应时，消耗CH3COOH溶液的体积小，即消耗a溶液的体积比b溶液的体积大，故D正确。11下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是()A温度一定时，溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强BpH7的溶液可能呈酸性C当溶液中的c(H)或c(OH)较小时，用pH表示其酸碱度更为方便D把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH解析：选D根据pHlg c(H)，溶液的pH越小，则溶液中c(H)就越大，溶
9、液的酸性就越强，反之溶液的碱性就越强，A正确；在室温下Kw1014，pH7的溶液呈中性；当溶液中溶解一定量的酸时，溶液中c(H)107 molL1，溶液的pH7，溶液显酸性，B正确；pH用来表示稀溶液的酸碱性，C正确；测定溶液pH时，不能将试纸直接插入待测液中，D错误。12常温下，关于pH2的盐酸，下列说法不正确的是()A溶液中c(H)1.0102 molL1B加水稀释100倍后，溶液的pH4C此溶液中由水电离出的H和OH浓度均为1.01012 molL1D加入等体积pH12的Ba(OH)2溶液，溶液呈碱性解析：选D假设稀释前溶液的体积为1 L，稀释100倍后，溶液中c(H) molL1110
10、4 molL1，即pH4，A、B正确；盐酸中c(OH) molL111012 molL1，水电离出的H和OH浓度均为1.01012 molL1，C正确；pH12的Ba(OH)2溶液中c(OH)102 molL1，等体积混合后，H和OH恰好完全反应，溶液为中性，故D错误。13常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01012 molL1，该溶液可能是()二氧化硫的水溶液氯化钠溶液硝酸钠溶液氨水A BC D解析：选A常温下某溶液中由水电离出来的c(H)1.01012 molL1，说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也可能呈碱性。14常温下，等体积酸和碱的溶液混合后，溶液pH7，错误；C项，二
11、者反应后溶液中溶质为醋酸钠，溶液呈碱性，C项错误；设硫酸溶液的pHa，则氢氧化钡溶液的pH13a，常温下溶液中c(OH)10pH14 molL11013a14 molL110a1 molL110a molL1，c(OH)c(H)，故二者混合后溶液显酸性，常温下pH7，D项正确。15有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液进行检测。(1)该学生的操作_(填“正确”或“错误”)，其理由是_; (2)该操作是否一定有误差？_； (3)若用此方法分别测定c(OH)相等的氢氧化钠溶液和氨水的pH，误差较大的是_，原因是_。解析：(1)用pH试纸测
12、量溶液的pH时，pH试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成测量数据错误，若溶液呈中性，则对结果无影响。(3)NH3H2O是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对OH浓度相等的氢氧化钠溶液和氨水来说，加水稀释相同倍数，氨水的pH减小程度小些，误差小些。答案：(1)错误用pH试纸测量溶液的pH时，pH试纸用蒸馏水润湿，相当于将原溶液稀释(2)不一定(3)氢氧化钠溶液NH3H2O是弱电解质，稀释过程中，NH3H2O继续电离出OH，减弱了因稀释OH浓度减小的程度，所以测得氢氧化钠溶液的pH误差较大16常温下，计算下列溶液的pH，并将计算结果填在横线上：(1)c
13、(OH)1104 molL1的溶液_。(2)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液_。(3)将pH2的HCl溶液和pH2的H2SO4溶液以体积比31混合_。(4)将0.23 g金属钠溶于水并配制成100 mL的溶液_。解析：(1)c(OH)1104 molL1的溶液，c(H)1010 molL1，pHlg 101010。(2)将0.1 mol HCl溶于水制成100 mL溶液，c(H)1 molL1，pHlg 10。(3)将pH2的HCl溶液和pH2的H2SO4溶液以体积比31混合，设HCl溶液与H2SO4溶液的体积分别为3 L、1 L，c(H)102 molL1，pHlg 102
14、2。(4)将0.23 g金属钠溶于水，生成0.01 mol NaOH，并配制成100 mL的溶液，c(OH)0.1 molL1，c(H)1013 molL1，pHlg 101313。答案：(1)10(2)0(3)2(4)1317现有常温下的六份溶液：0.01 molL1 CH3COOH溶液0.01 molL1盐酸pH12的氨水pH12的NaOH溶液0.01 molL1 CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液0.01 molL1盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后所得溶液(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_。(2)若将混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积_(填“”“”或“”)。(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：_，_，_。(填“”“”或“”)解析：(1)酸和碱都会抑制水的电离，为NaCl溶液，对H2O的电离无抑制作用，对水的电离抑制程度相同。(2)因pH12的氨水中c(NH3H2O)0.01 molL1，故混合，欲使pH7，则需溶液的体积：。答案：(1)(2)(3)