1、专题重点突破(六)酸碱中和滴定的理解与应用 突破一中和滴定曲线的“5点”分析法1抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱。2抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合。3抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性。4抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足。5抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。1如图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据如图所得结论正确的是()A原盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1BX处为含0.1 mol的NaOH溶液C原盐酸的物质的量浓度为1 molL1DX处为含0.01 mol的NaOH
2、溶液解析：选A原盐酸的pH1，则c(HCl)0.1 molL1，A正确；滴定终点时加入的NaOH溶液中NaOH的物质的量为0.01 mol，但浓度与体积都无法计算。2如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时恰好完全反应，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂解析：选B当曲线a所表示的中和反应刚开始时，溶液的pH1，说明原溶液是盐酸，所以曲线a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，故c(HCl)c(H)101 molL10.1 molL1，A项、C项错误；P点时二者恰好完全中和
3、，生成氯化钠，则溶液呈中性，故B项正确；甲基橙的变色范围是3.14.4，酚酞的变色范围是8.210.0，且变色现象较明显，所以该中和滴定实验可以用酚酞或甲基橙作指示剂，故D项错误。3如图是用0.100 0 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸(酚酞作指示剂)的滴定曲线。(1)c(HCl)_。(2)水电离出的氢离子浓度：a点和b点什么关系？(3)指示剂变色时，盐酸与NaOH是否恰好完全反应？(4)当滴加NaOH溶液为10.00 mL时，该混合液的pH为多少？解析：(1)当NaOH溶液的体积为20.00 mL时，二者恰好反应，则c(HCl)20.00 mL0.100 0 mol
4、L120.00 mL，故c(HCl)0.100 0 molL1。(2)a、b两点均是盐酸过量，均会抑制水的电离，由于a点的c(H)较大，故由水电离出的氢离子浓度：ab。(3)指示剂由无色变为浅红色时，说明溶液已经显碱性，即NaOH已经有一点过量。(4)当V(NaOH)0.01 L时，溶液显酸性，此时c(H) molL1，pHlg c(H)lg 1lg 3。答案：见解析突破二中和滴定原理的迁移应用中和滴定实验作为一个实验原型，由此衍生出的实验也很多，如氧化还原滴定实验、沉淀滴定实验。在氧化还原滴定实验中：(1)指示剂的选择用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液或Fe2溶液时，不需另加指示剂。用Na
5、2S2O3溶液滴定含I2的溶液时，以淀粉为指示剂。(2)计算依据依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式，或运用原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等列式进行计算。1.Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。为测定制备的Na2S2O35H2O产品的纯度：准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为2S2OI2=S4O2I(1)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(2)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_ mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_。解析：(1)达到滴
6、定终点时，I2使无色的淀粉溶液变蓝。(2)起始读数为0.00 mL，终点读数为18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL0.00 mL18.10 mL；根据2Na2S2O35H2O2S2OI2，得n(Na2S2O35H2O)2n(I2)20.100 0 molL118.10103 L3.62103 mol，则产品的纯度为100%100%。答案：(1)由无色变为蓝色(2)18.10100%2已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠(Na2C2O4)氧化：2MnO5C2O16H=2Mn210CO28H2OMnO2C2O4H=Mn22CO22H2O某研究小组为测定某软锰矿
7、中MnO2的质量分数，准确称取1.20 g软锰矿样品，加入2.68 g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参加反应)，充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并定容；从中取出25.00 mL待测液置于锥形瓶中，再用0.020 0 molL1 KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00 mL KMnO4溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：(1)0.020 0 molL1 KMnO4标准溶液应置于_(填“甲”或“乙”)滴定管中；滴定终点如何判断_。(2)你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数_(填“能”或“否”)。若回答“能”，请给出计算结果_；若回答“否”，试说
8、明原因_。(3)若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是_(填字母)。A溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻璃棒洗涤B滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失C定容时，俯视刻度线D滴定前仰视读数，滴定后俯视读数E锥形瓶水洗之后未用待测液润洗解析：(1)高锰酸钾溶液具有强氧化性，因此应置于酸式滴定管中，酸式滴定管的下端是玻璃管，碱式滴定管的下端是橡皮管，所以甲是酸式滴定管，乙是碱式滴定管。由于高锰酸钾溶液显紫红色，所以不需要指示剂，当达到终点时溶液会显浅紫色，据此可以判断。(2)根据反应过程可以计算出25.00 mL溶液中过量的草酸钠的物质的量，但由于不知道容量瓶的规格，所以
9、无法计算总的过量的草酸钠，因而也不能计算软锰矿中二氧化锰的质量分数。(3)A说明配制的样品的浓度偏低，因此消耗的高锰酸钾的量就偏低，则过量的草酸钠的物质的量也偏低，所以和二氧化锰反应的草酸钠的量就偏高，即测定结果偏高。B中说明消耗的高锰酸钾的量偏高，则和二氧化锰反应的草酸钠的量就偏低，测定结果偏低。C中配制的样品的浓度偏高，因此消耗的高锰酸钾的量就偏高，则过量的草酸钠的物质的量也偏高，所以和二氧化锰反应的草酸钠的量就偏低，即测定结果偏低。D中说明消耗的高锰酸钾的体积偏低，因此消耗的高锰酸钾的量就偏低，根据上面的分析可知，最终的测定结果就偏高。锥形瓶不能用待测液润洗，所以E是不影响最后测定结果的
10、。答案：(1)甲当加入最后1滴KMnO4溶液后，锥形瓶中溶液立即变成浅紫色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点(2)否因为不知道容量瓶的规格(3)BC3中和滴定原理在实际生产生活中应用广泛。某化学学习小组同学的研究课题是探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。回答下列问题：(1)该滴定实验所需的玻璃仪器有_。A酸式滴定管(50 mL)B碱式滴定管(50 mL)C量筒(50 mL)D锥形瓶E烧杯(2)滴定终点的现象为_。(3)某学生根据3次
11、实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.100 0 molL1 KMnO4的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度滴液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度_(计算结果保留四位有效数字)。(4)讨论：若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会_(填“偏大”“偏小”或“不变”)。解析：(1)草酸和高锰酸钾都要用酸式滴定管，锥形瓶用于装待测液进行滴定，烧杯主要用于接润洗后的液体及排气泡和调零时的液体，因此滴定
12、实验所需的玻璃仪器有ADE。(2)锥形瓶中是草酸溶液，用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，开始时无色，当到达滴定终点时，锥形瓶中为高锰酸钾溶液的颜色，滴定终点的现象为当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。(3)根据三次数据分析，第二次是错误的数据，应舍去，只能用第一次和第三次，取平均值为26.10 mL，该H2C2O4溶液的物质的量浓度c待0.104 4 molL1。(4)若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，读出的标准液体积偏小，草酸浓度偏小，x值偏大。答案：(1)ADE(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色(3)0.10
13、4 4 molL1(4)偏大4成品中S2的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.100 0 molL1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0.100 0 molL1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为I22S2O=2IS4O。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为_，样品中S2的含量为_(写出表达式)。解析：淀粉溶液遇到I2溶液变蓝，当Na2S2O3将I2消耗完后，溶液由浅蓝色变至无色，即滴定终点时，溶液会由浅蓝色变至无色。设Na2S2O3消耗的I2的物质的量为n1。由离子方程式I2 2S2O=2IS4O1 mol2 moln1 0.100 0 molL1V103 L可得：n1V 0.100 0103 mol 设样品中S2的含量为w，则由反应I2S2=2ISI2S21 mol 32 g2500103 L0.100 0 molL1V0.100 0103 mol m gw可得：w100%答案：浅蓝色至无色100%
