1、蒙山县第一中学2017-2018学年高二化学上学期期考试题 命题人： 汤庆中 2018.1.2可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 N14 Mg24一选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个正确答案）1.14C在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关14C的说法中正确的是A质子数为14 B中子数为6 C电子数为6D质量数为82下列各组物质的燃烧热相等的是A碳和二氧化碳 B1mol碳和3mol碳 C3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D天然气和酒精3.下列不能用勒夏特列原理解释的是A热的纯碱溶液去油污效果好 B新制的氯水在光照条件下颜色变浅C
2、收集氯气用排饱和食盐水的方法 D500左右比室温更有利于合成氨的反应 4. 对N2+ 3H2 2NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是A加热 B增大体积 C减小压强 D补充 He5.25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热H为57.3 kJ/mol，辛烷的标准燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCC8H18(
3、l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJ/mol6可逆反应2A(g)3B(g)2C(g)D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：v(A)0.5 molL1min1 v(B)0.6 molL1min1v(C)0.35 molL1min1 v(D)0.4 molL1min1则该反应在不同条件下反应速率最快的是A BC D7.于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)B(g) C(s)2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是反应容器中压强不随时间变化而变化 A气体和B气体的
4、生成速率相等混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 反应混合气体的密度不随时间变化而变化A B C D8.某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A铜棒为负极 B锌棒发生还原反应 C锌棒质量减轻 D电子从铜棒经外电路流向锌棒9.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ACu片、Al片 B Al片、Cu片 CAl片、Al片 DCu片、Cu片10下列实验操作均要用到玻璃棒：过滤；蒸发；溶解；向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是A和 B和 C和 D和11.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因
5、而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g12天然气和液化石油气（主要成分为C3C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O ， C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石
6、油气，应采取的正确措施是A增大空气进入量或减小石油气进入量 B增大空气进入量或增大石油气进入量C减小空气进入量或减小石油气进入量 D减小空气进入量或增大石油气进入量13.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol14当可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ,H_。(填化学式)(3)写出M2Z2的电子式：_，写出M2Z2与水反应的离子方程式：_。(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与
7、铜反应，离子方程式为_。(5)由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是_(填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式：_。20（8分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1)表中最活泼的金属是_(填元素符号，下同)。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与和的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_，_。(3)请设计一个实验方案，比较和的单质氧化性的强弱：_。21.（10分）一定条件下，容积2 L的密闭容器中，将2 mol L气
8、体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)3M(g) xQ(g)3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，测得Q的浓度为0.4 molL1。计算：（1）10 s末L的物质的量浓度为_。（2）前10 s内用M表示的化学反应速率为_。（3）化学方程式中x值为_。（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率_(增大、减小、不变)。（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率_ (增大、减小、不变)：22.（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性
9、电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边 各滴入几滴酚酞溶液，在 X极附近观察到的现象是： _（2）Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是：_（3）如果用电解方法精炼粗铜（粗铜中含有杂质锌和银），电解液a选用CuSO4溶液，则Y 电极的材料是_，电极反应式是_23（6分）T时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：(1) 反应达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为(A)：(B) ；(
10、2)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是_(填写字母序号)A化学平衡向正反应方向移动 B化学平衡向逆反应方向移动C化学平衡不会发生移动 D正、逆反应的化学反应速率保持不变(3)在T时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入_(填A或B)_mol(用a表示)。蒙山县第一中学2017-2018学年高二化学上学期期考试题 命题人： 汤庆中 2018.1.2可能用到的相对原子质量： H1 C12 O16 Na23 N14 Mg24一选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分
11、。每小题只有一个正确答案）1.14C在考古学和医学上有着广泛用途，下列有关14C的说法中正确的是A质子数为14 B中子数为6 C电子数为6D质量数为82下列各组物质的燃烧热相等的是A碳和二氧化碳 B1mol碳和3mol碳 C3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6) D天然气和酒精3.下列不能用勒夏特列原理解释的是A热的纯碱溶液去油污效果好 B新制的氯水在光照条件下颜色变浅C收集氯气用排饱和食盐水的方法 D500左右比室温更有利于合成氨的反应 4. 对N2+ 3H2 2NH3 反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是A加热 B增大体积 C减小压强 D补充 H
12、e5.25 ，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热H为57.3 kJ/mol，辛烷的标准燃烧热为5 518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是A2H(aq)SO(aq)Ba2(aq)2OH(aq)=BaSO4(s)2H2O(l)H57.3 kJ/molBKOH(aq)H2SO4(aq)=K2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/molCC8H18(l)O2(g)=8CO2(g)9H2O(g)H5 518 kJ/molD2C8H18(g)25O2(g)=16CO2(g)18H2O(l)H5 518 kJ/mol6可逆反应2A(g)3B(g)2C(g)D(g)，在
13、四种不同条件下的反应速率分别为：v(A)0.5 molL1min1 v(B)0.6 molL1min1v(C)0.35 molL1min1 v(D)0.4 molL1min1则该反应在不同条件下反应速率最快的是A BC D7.于固定体积的密闭容器中进行的气体反应A(g)B(g) C(s)2D(g)，可以说明在恒温下已达到平衡状态的是反应容器中压强不随时间变化而变化 A气体和B气体的生成速率相等混合气体的平均摩尔质量不随时间变化而变化 反应混合气体的密度不随时间变化而变化A B C D8.某原电池结构如图1所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A铜棒为负极 B锌棒发生还原反应 C锌棒质量减轻 D
14、电子从铜棒经外电路流向锌棒9.将Al片和Cu片用导线联接，一组插入浓硝酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成的原电池，在这两个原电池中，负极分别为 ACu片、Al片 B Al片、Cu片 CAl片、Al片 DCu片、Cu片10下列实验操作均要用到玻璃棒：过滤；蒸发；溶解；向容量瓶里转移液体，其中玻璃棒的作用相同的是A和 B和 C和 D和11.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是 A电池工作时，锌失去电子 B电池正极的电极反应式
15、为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g12天然气和液化石油气（主要成分为C3C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O ， C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是A增大空气进入量或减小石油气进入量 B增大空气进入量或增大石油气进入量C减小空气进入量或减小石油气进入量 D减小空气进入量或增大石油气进入量13.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时
16、间后，向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为 A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol14当可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) ,H_。(填化学式)(3)写出M2Z2的电子式：_，写出M2Z2与水反应的离子方程式：_。(4)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。(5)由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是_(填化学式
17、)。写出气体B与氯水反应的离子方程式：_。20（8分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：(1)表中最活泼的金属是_(填元素符号，下同)。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与和的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式_，_。(3)请设计一个实验方案，比较和的单质氧化性的强弱：_。21.（10分）一定条件下，容积2 L的密闭容器中，将2 mol L气体和3 mol M气体混合，发生如下反应：2L(g)3M(g) xQ(g)3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，测得Q的浓度为0.4 molL1。计算：（1）10 s末L的物质的量浓度为_。（2）前10 s内
18、用M表示的化学反应速率为_。（3）化学方程式中x值为_。（4）在恒温恒容条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率_(增大、减小、不变)。（5）在恒温恒压条件，往容器中加入1 mol氦气，反应速率_ (增大、减小、不变)：22.（8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边 各滴入几滴酚酞溶液，在 X极附近观察到的现象是： _（2）Y电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是：_（3）如果用电解方法精炼粗铜（粗铜中含有杂质锌和银
19、），电解液a选用CuSO4溶液，则Y 电极的材料是_，电极反应式是_23（6分）T时，将3molA和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(气)+B(气) xC(气)，2min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余1.8molB，并测得C的浓度为O.4mol/L，请填写下列空白：(1) 反应达到平衡时，A、B两反应物的转化率之比为(A)：(B) ；(2)若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(氦气和A、B、C都不反应)后，下列说法中正确的是_(填写字母序号)A化学平衡向正反应方向移动 B化学平衡向逆反应方向移动C化学平衡不会发生移动 D正、逆反应的化学反应速率
20、保持不变(3)在T时，若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入_(填A或B)_mol(用a表示)。高二化学答案1.C 2.B 3.D 4.A 5.B 6.D 7.A 8.C 9.A 10.D 11.C 12. A 13.D 14.B 15.A 16.D 17.B 18.C19.【答案】(1)Na(2)H2O；H2S(3)Na2Na；2Na2O22H2O=4Na4OHO2(4)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O(5)(NH4)2SO3；SO2Cl22H2O=SO2Cl4H20.【解析】(1)由和的位置可知为Si，为Ar。
21、(2)同一周期，从左到右，元素非金属性逐渐增强；同一主族，从上到下，元素金属性逐渐增强，故最活泼的金属是(即K)，非金属性最强的元素是(即F)。(4)、的单质分别为Cl2和Br2，可利用单质间的置换反应来比较两者的氧化性强弱。【答案】(1)K(2)Al2Al(OH)33H2SO4=Al2(SO4)36H2O，Al(OH)3KOH=KAlO22H2O(3)向NaBr溶液中通入适量Cl2后，溶液由无色变为橙红色，再向反应后的溶液中加入CCl4，振荡后分层，下层CCl4层呈橙红色，可证明氯气的氧化性比溴强21. （1）0.2 mol/L （2）0.12 mol/（L.S） （3）1 （4）不变 （5）减小22.（1）有气泡，溶液变红（2）2Cl-2e -=Cl2 把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明产物为Cl2 （3）粗铜 Cu-2e-=Cu2+ Zn-2e=Zn2+23（共8分）（1）2：1 （2）CD （3）B ，a/4
