1、嘉祥县第一中学2020-2021学年高一下学期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H :1 C: 12 O :16 Cu : 64 S:32 第卷（选择题 共60分）一选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列关于化学与生产、生活的认识错误的是（ ）ACO2、SO2、N2等均是造成温室效应的气体 B节能减排符合低碳经济的要求C使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 D大量焚烧田间秸秆会污染空气2.下列化合物不能用相应元素的单质直接化合而成的是()CuSFeSAl2S3Fe2S3Cu2S FeCl2H2SA.B. C.D.3.浓硫酸在使下列物质
2、发生转化时,只表现强氧化性的是()A.CuCuSO4 B.CCO2 C.FeOFe2(SO4)3 D.Fe2O3Fe2(SO4)34将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续加入另一物质，仍无沉淀生成，则该物质可能为（ ）ACl2 BNH3 CH2SO4 DHCl5下列定性分析正确的是（ ）ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明两者均有氧化性BSiO2、Al2O3均可和酸与碱反应，说明两者均为两性氧化物C浓硫酸、浓硝酸在常温下均能使铁铝钝化，说明两者均有强氧化性D钠、铁的金属性均比铜的强，说明两者均可以从硫酸铜溶液中置换出单质铜6下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是（ ）AS
3、iO2熔点高硬度大，可用作光导纤维 BAl2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料C稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 DSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白7某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨则关于NO的作用说法正确的是（ ）A还原剂 B氧化剂 C反应物 D催化剂8常温下，下列溶液中不能溶解铜的是（ ）A稀硝酸 B稀硫酸和硝酸钾混合溶液 C浓硫酸 D硫酸铁溶液9下列叙述不正确的是（ ）ANH3易液化，常用作制冷剂BNH4Cl中含有少量的碘单质可通过加热的方法除去C铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时
4、要密封保存，并放在阴凉通风处D浓硝酸需保存在棕色瓶中10. 下列方法适合实验室制取氨气的是（ ）AN2和H2催化加热制取氨气 B加热NH4HCO3制取氨气C将浓氨水向生石灰固体上滴加 D将NH4Cl稀溶液和NaOH稀溶液混合11. 下列离子的检验方法中，正确的是（ ）A先用盐酸酸化，再加AgNO3溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在Cl离子B先加过氧化氢溶液，再加硫氰化钾溶液，产生血红色，则原溶液中存在Fe2+离子C加入足量的盐酸溶液，产生无色无味的气体，且能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中存在CO32离子D加入过量盐酸酸化，无沉淀产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在SO42
5、离子12. 下列实验过程，观察不到颜色变化的是（）A一氧化氮暴露在空气中 B氨水中滴加石蕊试液C氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 D二氧化硫通入品红溶液中13. 下列关于SO2的说法正确的是（）ASO2气体通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，说明SO2具有漂白性BSO2和Cl2混合通入品红溶液中，一定能使红色褪色CSO2气体通入溴水中，溴水的颜色褪去，说明SO2具有漂白性D二氧化硫的排放会导致酸雨的产生14.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是()A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色B.若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊C.若A为
6、浓氨水,B为生石灰,C中盛AlCl3溶液,则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色15为了除去粗盐固体中可能含有的少量Na2SO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（）加水溶解 加入过量BaCl2溶液 加热蒸发得到晶体 加入过量盐酸； 加入过量Na2CO3 过滤A BC D16.下列关于硫的叙述中不正确的是( )A试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在C化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因D分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及过滤操作17.下
7、列有关说法正确的是（）A氨气极易溶于水，所以它是农业上常用的氮肥B所有铵盐都能受热分解生成氨气C实验室不可用浓硫酸干燥氨气D新制氯水显酸性，所以向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色18. A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素；下列说法不正确的是（）A. D生成E的反应可能是氧化还原反应B. 当X是强碱时，C在常温下是气态单质C. 当X是强酸时，E是H2SO4D. 当X是强碱时，E是HNO219. 下列叙述正确的是（）A浓
8、硫酸是一种具有强氧化性的干燥剂，能够干燥H2、O2等气体，但不能干燥有较强还原性的SO2气体B浓硫酸与单质碳反应，既表现了其强氧化性又表现了其酸性C工业上用98.3%的硫酸吸收SO3，目的是为了防止形成酸雾，使SO3吸收完全D为检验浓硫酸和铜反应后的产物，可以将水加入反应后的试管中，看是否出现蓝色溶液20将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ）A1molB0.05molC1.05molD0.11mol第卷（非选择题 共40分）二 非选择题21.某化学课外
9、兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况,用如图所示装置进行有关实验。请回答:(1)装置A中发生反应的化学方程式为: 。(2)装置D中试管口放置的棉花应事先用一种液体浸湿,这种液体是(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后,关闭止水夹K并移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是。B中应放置的液体是 (填字母)。A.水B.酸性KMnO4溶液 C.浓溴水D.饱和NaHSO3溶液(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积18 molL-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸
10、但未能使铜片完全溶解,你认为原因是 下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是 (填字母)。A.铁粉 B.BaCl2溶液 C.银粉D.NaHCO3溶液22.A、B、C、D是中学化学常见的三种物质,它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去):(1)若A是一种黄色固体单质,则反应的化学方程式分别为： ; 。(2)若A是一种金属单质,C是淡黄色固体,则反应的化学方程式为： 。23.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨,并探究氨的性质(部分仪器已略去)。请回答:(1)实验室制备氨的化学方程式为： 。(2)用装置B收集氨时,氨的进气口是 (选填“a”或“b”),说明选择的理由:。(3
11、)打开装置B中的活塞c,若观察到烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨具有的性质是 , 。(4)为防止环境污染,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨的是(填序号)。24.(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O 在反应中,氧化剂是 ;在反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。由反应判断二氧化氮(填“是”或“不是”)酸性氧化物。解释原因:。(2)汽车尾气中含有CO和NO,消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应消除污染,试写出该反应的化学方程式:
12、。(3)在一定条件下,用氨气可以将氮氧化物转化为无污染的物质。 请写出NO2与氨气发生该反应的化学方程式: 。生成1.4 mol N2时,转移电子的物质的量为 。现有NO2和NO的混合气体3 L,通入3 L(同温同压下)NH3恰好使其完全转化为N2 则原混合气体中NO2和NO的物质的量之比为。高一化学试题答案1-5 ABBDC 6-10 CDCBC 11-15 DCDBD 16-20 BCBCD21.每空1分(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O(2)NaOH溶液(其他合理答案均可)(3)瓶中液面下降,而长颈漏斗中液面上升D(4)反应过程中硫酸被消耗,浓硫酸逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应AD22.每空2分(1)2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO4(2)2Na2O2+2H2O4NaOH+O223.每空2分(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2)a氨的密度比空气的密度小(3)极易溶于水溶于水形成的溶液呈碱性(4)BD24.每空2分(1)NO211不是因为二氧化氮与碱反应生成两种盐,且氮元素化合价发生变化(2)2NO+2CON2+2CO2(3)6NO2+8NH37N2+12H2O ，4.8 mol11
