1、1.下列各组元素能形成离子键的是()。A.N、OB.N、HC.C、OD.Na、O【答案】D2.下列关于化学键的叙述正确的是()。A.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫化学键C.化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用D.离子键是阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键【解析】本题主要考查对化学定义的掌握和理解情况。化学键的定义强调两个方面:一是“直接相邻的原子或离子之间”;二是“强烈的相互作用”。选项A、B中都没有明确说明这两点,所以不正确;静电作用包含引力和斥力, D项不正确。【答案】C3.下列物质中,既有离子键又有共价键的是()。A.C
2、aCl2B.KOHC.H2OD.HClO【答案】 B4.同主族元素形成的同一类型化合物,其结构和性质往往相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述正确的是()。A.它是一种共价化合物B.它既含离子键又含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时不会分解【答案】B5.下列电子式中,正确的是()。A.Mg2+ 2-B.NC.-Ca2+-D.N2-【解析】简单阳离子用离子符号表示其电子式,不用加方括号,A项错误;所有阴离子电子式都要加方括号,B项错误;用电子式表示化合物时,离子不能合并在一起表示,D项错误。【答案】C6.下列叙述中正确的是()。A.元素周期表第1周期内的元素之间不可能形
3、成离子键B.元素周期表第A族内的元素之间不可能形成离子键C.离子键是阴、阳离子的相互吸引D.金属原子和非金属原子之间只形成离子键【解析】元素周期表第1周期内的元素是氢(非金属)和氦(性质特别稳定),它们不可能形成离子键,A项正确;元素周期表第A族内有非金属元素氢和很活泼的碱金属元素,可以形成离子键,如离子化合物NaH,B项错误;离子键是阴、阳离子之间的相互作用,不单指相互吸引,还有相互排斥,C项错误;只有活泼金属原子和活泼非金属原子之间才可形成离子键,D项错误。【答案】A7.已知氢化锂(LiH)属于离子化合物,且其跟水反应可以放出氢气。下列叙述中不正确的是()。A.LiH中,Li+和H-形成离
4、子键B.LiH的电子式为Li+H-C.Li+和H-的电子式都可以用其离子符号表示D.LiH中氢离子半径比锂离子半径大【解析】阴离子的电子式不能用其离子符号表示。【答案】C8.M元素的1个原子失去2个电子,这2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物乙。下列说法中正确的是()。A.乙可以表示为M2YB.金属性:MYC.M、Y的原子半径分别小于它们所对应的离子D.乙的电子式可表示为Y-M2+Y-【解析】M-2e-M2+,Y+e-Y-,则乙的化学式为MY2,故A项错误;原子半径大于其对应的阳离子半径,C项错误;书写阴离子电子式时,阴离子最外层电子数应用“”或“”表示,D项错误。【答案】B9.
5、(1)写出下列物质的电子式:NaOH:;H2S:。(2)用电子式表示下列物质的形成过程:MgBr2:。Cl2:。【解析】注意离子键中的阴阳离子交替排列。【答案】(1)Na+H-;(2Mg-Mg2+;10.有X、Y、Z三种短周期元素,分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同,Z原子次外层只有2个电子,X和Z可以形成离子化合物X2Z,Y和Z可以形成共价化合物Y2Z。(1)写出X、Y、Z三种元素的元素符号:X,Y,Z 。(2)X2Z的电子式为,Y2Z的电子式为。(3)X2Z和 Y2Z反应的化学方程式为。【答案】(1)Na;H;O(2)Na+2-Na+;H (3)Na2O+H2O2NaOH1
6、1.下列元素的原子间反应易形成离子键的是()。原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.a和fC.d和gD.c和g【解析】本题考查离子键的成键实质、成键条件,同时还考查原子结构与性质的关系。由原子ag的M层电子数可知,M层即为原子的最外层,元素ag均为第3周期元素,a、b均为活泼的金属元素,f、g均为活泼的非金属元素,所以a和f形成的化学键为离子键。【答案】B12.已知X元素原子的L电子层比Y元素原子的L电子层少3个电子,Y元素原子核外总电子数比X元素原子核外总电子数多5个,则X、Y可形成()。A.离子化合物X2YB.共价化合物XY4C.离子化合物Y2X2D.离子化合物Y3X2【
7、解析】由题意可推知X是氮,Y是镁,两者可形成离子化合物Mg3N2。【答案】D13.有A、B、C、D四种元素,A的+2价离子与氩原子的电子层结构相同,B原子有三个电子层,其单质为双原子分子。C的核外电子数比A少一个,D与B同周期,其单质为淡黄色固体。(1)写出A、B、C、D的离子符号:。(2)A、B、C、D的离子半径由小到大的顺序是。(3)用电子式表示这四种元素中两两形成的离子化合物。【解析】A2+与Ar的电子层结构相同,说明A的核电荷数为20,即为钙元素;B有三个电子层,在第3周期,第3周期元素的单质能形成双原子分子的只有氯元素,所以B为Cl;C的核外电子数比A少一个,应是K元素;D与B同周期,其单质为淡黄色固体,应为硫元素。【答案】(1)Ca2+、Cl-、K+、S2-(2)Ca2+K+Cl-S2-(3)-Ca2+-、Ca2+2-、K+-、K+2-K+
