1、四川省遂宁市射洪中学2020-2021学年高一化学下学期第三次月考试题（考试时间：90分钟 总分100分） 注意事项：1本试卷满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2作答时，请将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu- 64 第卷（选择题 共50分）一 选择题（本题共20小题，1题至10题每小题2分，11题至20题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用
2、语正确的是（ ）A丙烷比例模型为： B铝离子的结构示意图为：CNa2O2的电子式： D用电子式表示氯化氢的形成过程： 2下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）AH2SO4BNaCl CMgCl2 DNaOH3今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。根据元素周期律和元素周期表分析，下列说法错误的是（ ）A铍（Be）的原子失电子能力比镁弱 B砹（At）的氢化物很不稳定C高碘酸(HIO4)的酸性比高溴酸(HBrO4)强D氢氧化锶Sr(OH)2比氢氧化钙的碱性强4下列有机物属于烃的是（ ）AC2H6 BCH3CH2OH CCH3COOH DCH3COOCH2CH35关于化学反应和能量变化下列判
3、断不正确的是（ ）A一定量的氢气与氧气充分燃烧生成液态水比生成气态水放出的热量多BHCl气体溶于水和NaOH熔化时破坏的化学键类型不同+C化学反应过程实际上就是原子或原子团的重新组合的过程D ，该过程属于化学变化6有A、B、C、D四种金属，用稀硫酸作电解质溶液，当A、B组成原电池时，电子流动方向AB；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，C极发生还原反应，B极发生氧化反应。则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（ ）AABCD BABDC CDCAB DDABC7下图是氢氧燃料电池的示意图，按图中提示，下列叙述不正确的是（ ）Aa电极是负极，b电极是正极B工作时a电极附近PH值降
4、低Cb电极的电极反应式为4OH4e= 2H2OO2D电池工作时每消耗33.6L氢气（在标准状况下）转移3mol电子8下列与实验相关的叙述正确的是（ ）A稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B将SO2和Cl2按等物质的量之比通入品红溶液中，品红很快褪色CNO2与H2O反应的过程中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的个数比为21D检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸9反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下反应速率分别为：v(A)= v(B)= v(C)= v(D)= ，该反应进行的快慢顺序为（ ）A B C D10下列措施
5、中，不能增大化学反应速率的的是（ ）AZn与稀硫酸反应制取H2时，加入蒸馏水BAl在O2中燃烧生成Al2O3时，用铝粉替代铝片CCaCO3与稀盐酸反应生成CO2时，适当升高温度D用KClO3固体分解制取O2时，固体中添加少量MnO211在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于容积为2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g)。2 min末该反应达到平衡，测得生成0.8 mol D和0.2 molL1 C。下列判断不正确的是（ ）A2 min时A的反应速率为0.3 molL1min1B2 min时，A的浓度为0.9 molL1CB的转化率为40
6、%Dx112下列物质的性质和用途具有对应关系正确的是（ ）A丙烯的加聚产物为 ，可用作塑料制品B因为NH4HCO3受热易分解，所以可用作氮肥C过量的SO2与一定量的氨水反应生成NH4HSO3DSO2具有强氧化性，所以可用来漂白纸浆13下列叙述不正确的是（ ）A若aXm+和bYn-两种离子电子层结构相同，则a-b=n-mB24Mg16O晶体中电子总数与中子总数之比为11CCS2和PCl3分子中各原子最外层都满足8电子稳定结构D第A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高14同一周期的三种非金属元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4。下列说法正
7、确的是（ ）A元素的非金属性：XYH2YZH3C阴离子的还原性：X-Y2-Z3-DX、Y、Z依次位于A族、A族、A族。15下列叙述正确的是（ ）A乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去BC4H9Br的同分异构体有4种C等物质的量 CH4和Cl2混合光照，属于取代反应，生成4种产物D乙烯使酸性KMnO4褪色，属于加成反应16下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（ ）A常温下钠在空气中发生的化学反应方程式为：2Na+O2=Na2O2B氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O 2H+Cl-+ClO-C工业上合成氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2OD足量铁粉投入少量稀硝酸中
8、发生的离子反应方程式：3Fe + 8H+ + 2NO3= 3Fe2+ + 2NO + 4H2O17图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示（ ）A铜棒的质量 Bc(Zn2) Cc(H) Dc(SO42-)18设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB0.3 mol H2和0.1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2 NACD218O和T2O的混合物1.1 g，含有的质子数为0.5NAD1.0mol Cl2与1.0mol CH4在光照下反应，生成CH3Cl的分子数为NA19.
9、利用下列4组装置进行相应实验。其中所得结论不正确的是（ ）选项实验现象结论A棉球变为蓝色氧化性：Cl2I2B烧杯壁变凉该反应为吸热反应C酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油分解产生了不同于烷烃性质的烃D产生大量无色气泡非金属性：ClC20某溶液主要含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl中的4种离子，其物质的量均为0.4 mol。向该溶液中加入过量稀硫酸，无沉淀但有无色气体放出，且该气体在空气中变成红棕色，该溶液下列说法错误的是（ ）A4种离子为 NO3-、 Fe2+、SO42- 和 Na+B加入稀硫酸产生无色气体在标准状况下的体积约为8.96LC向该溶液中滴入KSCN没有明显
10、变化，再滴入稀硫酸溶液变红 D向该溶液中加足量NaOH后经过滤、洗涤、在空气中灼烧至恒重得固体32.0g第 II 卷（非选择题，共 50 分）21（14分）下面列出了几组物质，请将物质的合适序号填写在空格上。金刚石和石墨 12C和13C O22和O3 CH2=CHCH3和CH2=CH2CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3 和（1）互称为同系物的有 ；（2）互称为同分异构体的有 ；（3）互称为同位素的有 ；（4）互称为同素异形体的有 。（5）异丁烷的二氯代物的种数有 种。在一定温度下，体积为2 L的恒容密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应2NO2(g) N2O4(g)，
11、如图所示。（6）曲线 (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。（7）该反应达到限度时，Y的转化率是 ，反应开始时与反应达到平衡状态时的压强之比为 。（8）能说明上述反应达到化学平衡状态的依据有 。Av(X)=2v(Y）B容器中的压强不再发生变化C混合气的平均相对分子质量不变D容器内混合气的密度不变E混合气体的颜色不再改变22（12分）下表列出了七种元素在周期表中的位置。请按要求回答：（1）七种元素中，原子半径最大的是（填元素符号） 。（2）与的气态氢化物中，稳定性较强的是（填化学式） 。（3）元素的最高价氧化物对应的水化物是（填化学式） 。（4）由、三种元素组成的离子化合物是
12、 ，检验该化合物中阳离子的方法是 。(5)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是 (填字母代号)。aO2与H2S溶液反应，溶液变浑浊b加热条件下H2S比H2O更容易分解c在氧化还原反应中，1 mol O2比1 mol S得电子多dH2O的沸点比H2S高（6）含有上述元素的物质间存在以下转化。M所含的化学键类型是 ，实验室检验AlCl3是否为离子化合物的方法 。23（12分）海水开发利用的部分过程如图所示：（1）向苦卤中通入Cl2是为了提取溴，发生反应的离子方程式为 。（2）富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2的水溶液将其还原吸收，发生反应的化学方程式为 。也可用纯碱吸收溴，
13、主要反应是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1mol Br2时，转移的电子为 mol。（3）下列有关海水综合利用的说法错误的是 。A粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯B实验室可用高锰酸钾与浓盐酸制Cl2C工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D海水提镁涉及到复分解反应肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。（4）已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式： 。（5）目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示， (填“a”或“b”)电极为电池的负极，a极的电极反应 。（6）在1 L固定体积的密闭容器
14、中加入0.1 mol N2H4，在303 K、Pt催化下发生反应N2H4(l) N2(g)2H2(g)，测得容器中的n(N2)+n(H2)/n(N2H4)与时间的关系如图3所示，则 04 min内氮气的平均反应速率v(N2) 。24（12分）某小组同学通过“FeSO4被浓HNO3氧化”的实验，验证Fe2+的还原性。实验一：验证Fe2+的还原性实验操作预期现象实验现象向盛有2 mL FeSO4溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色（1）红棕色气体是 。（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，
15、溶液变为红色，该现象说明 。实验二：探究溶液变为深棕色的原因【资料与猜想】查阅资料后猜想，可能是生成的NO2或NO与溶液中的Fe2+或Fe3+反应，而使溶液变为深棕色。【实验与探究】用下图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）i关闭c，打开a和b，通入N2，一段时间后关闭a；ii向甲中加入适量浓HNO3，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；iii关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；iv继续向甲中加入浓HNO3，一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。（3）通入N2的目的是 。（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是 。（5）装置乙的作用是 。（6）实验结论是 。射
16、洪中学高2020级高一下期第三次月考化学参考答案及评分标准 一选择题（本题共20小题，1题至10题每小题2分，11题至20题每题3分，共50分。）12345678910BDCADDCCDA11121314151617181920ACABBDCCDB21（14分）（前4空各1分，其余各2分）（1）；（2）；（3）；（4）；（5）3；（6）Y；（7）60%；1411；（8）BCE。22（12分）（前4空各1分，其余各2分）(1). Na；(2). H2O；(3). H2SiO3（或H4SiO4）；(4). NH4NO3 ；取少量该化合物于试管中，加入NaOH浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试
17、管口，若试纸变蓝，则证明有铵离子存在。 （5）ab (6). 离子键和极性键（或共价键）；熔融状态下测导电性，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物。 23（12分）（前4空各2分，其余各1分）（1）Cl2+2Br2Cl+Br2；（2）SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr；（3）C（4） （5） a N2H4+4OH4e= N2 + 4H2O（6）0.012 5 molL1min1二十四 （12分，各2分）（1） 二氧化氮（或NO2） （2） Fe2+具有还原性（或答“溶液中有Fe3+”得分） （3）排净装置内的空气 （4）Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O （5）使NO2转化为NO （6）溶液的深棕色是由于Fe2+与NO发生了反应，也可能是由于Fe2+与NO2发生了反应，不是由于Fe3+与NO或NO2发生反应。
