1、20052006学年度上学期高一期末考试化学模拟试题1可能用到的数据：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32 Cl-35.5 ,Ba-137第卷（选择题，共55分）一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共20小题，共40分）1.下列物质不是电解质的是（ C ）A. Na2SO4 B. NaOH C. O2 D.HCl 2. 下列化学反应基本类型中一定不是氧化还原反就的是 （ ） A化合反应 B分解反应 C复分解反应 D置换反应3摩尔是（ ）A物质的质量单位 B物质的量C物质的量的单位 D就是6.02*1023个微粒4. 为了防止污染空气，制氯气时的尾气最好用下
2、列哪种液体吸收 A饱和石灰水B水C浓氨水溶液D浓烧碱溶液5.下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（B ）A. Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4 B. 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3C. FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl D.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl 6.下列离子方程式正确的是（D ）A.亚硫酸钠与盐酸反应：Na2SO3+2H+=2Na2+SO2+ H2OB碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2OC稀硫酸与锌反应：H2SO4+Zn=Zn2+ +SO42-+H2D. 硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H+
3、 OH-=H2O7. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）A、NaOH溶液 B、Ba（OH）2溶液 C、盐酸 D、氨水8.下列各组物质发生反应后，能生成盐和O2的是（D ） A.Na和H2O B.NaO和H2OC.Na2O2和H2O D.Na2O2和CO29.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是（ B ） A.在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3 B.热稳定性：NaHCO3Na2CO3C.与盐酸溶液反应的速率：NaHCO3Na2CO3 D.Na2CO3不能转化成NaHCO3，而NaHCO3能转化成Na2CO310.除去Na2CO3 固体
4、中少量的NaHCO3最佳方法是（ C ） A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液C.加热灼烧 D. 配成溶液后通入CO211. 一块钠暴露在空气中一段时间，发生的反应是( )4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2Na2O+H2O2NaOH 2NaOH+CO2Na2CO3+H2OA. B. C. D.12. O2的摩尔质量为( B )A32 B32g/mol C32g D32mol13蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（ ）A、液面下 B、液面上 C、支管口 D、任何位置14. 能使干燥有色布条褪色的物质是A氯气B氯化氢C氯水D液氯15.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( ) A.Ba
5、2+、Cu2+、Cl-、SO42- B.Na+、Fe3+、SO42-、OH- CH+、Na+、Cl-、CO32- D.K+、OH-、Na+、NO3-16. 下列试剂中能用来分别Al3+和Fe3+的是AKSCNBFeCl3CH2SO3DCuSO417.当前有许多科学家认为“温室效应”将导致地球表面温度缓慢升高，为了保护人类赖以生存的环境，必须密切予以关注。造成“温室效应”的原因是人类向大气大量排放了（ ）A、CO B、CO2 C 、SO2 D、NO18.实验室中能用磨口玻璃瓶保存的是：（ ）A、KOH B、溴水 C、水玻璃 D、氢氟酸19.造成大气污染的SO2，主要来自于： A、火山爆发 B、光
6、合作用产生的气体 C、含硫燃料的燃烧 D、燃放鞭炮20. 在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有（ ）ABr、I、Cl BCl、I、BrCI、Br、Cl DBr、Cl、I二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若符合题意的选项有两个时，选对1个得1分，两个都选对时得3分，但凡是选有不符合题意的选项时，该小题就为零分）。21.下列叙述正确的是( BD )A.SO3的水溶液能导电，所以SO3是电解质B.氯化钠晶体不导电，但是氯化钠是电解质 C.氯化钠溶液能导电，所以
7、氯化钠溶液是电解质D.液态氯化氢不能导电，但是氯化氢是电解质22.加热NaHCO3固体到质量不再减少时，称得固体质量比起初减少31g ，则参加反应的NaHCO3固体质量为 ( )A.84g B.106g C.168g D.252g23. 下列说法正确的是:A. Cl-和Cl2都是氯元素 B. Cl2有毒, Cl-也有毒C. Cl-离子半径比Cl原子半径大 D. Cl2和Cl原子都呈黄色24. 把铁片放入下列溶液中,铁片溶解,溶液质量增重且无气体放出的是（ ） A CuSO4溶液 B FeCl3溶液 C 稀硫酸 D 盐酸25. 下列离子方程式书写不正确的是（ ）A氯气和水反应：Cl2+H2O=2
8、H+Cl+ClOB二氧化锰和盐酸制氯气：MnO2+4H+2Cl=Mn2+Cl2+2H2OC氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OD漂白粉和盐酸：Ca（ClO）2+2HCl=Ca2+2Cl+2HClO20052006学年度上学期高一期末考试化学模拟试题1第二卷（非选择题，共45分）三填空题（33分）26、（5分）（1）（3分）漂白粉的成份是，有效成分是，溶于水（含CO2）后发生反应的化学方程式为 （2）（2分）写出符合以下离子方程式的化学方程式CO2+2OH=CO32+H2O _。27、（10分）写出氨的实验室制法的原理的方程式 ，该反应装置还可用于制取 气体，制出的氨气如何
9、验满 ，要得到纯净的氨气，应用 干燥，用 方法收集，氨气会对环境造成污染，应用 吸收。28、（2分）工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2 3H2O，下面有三位同学提出了不同的生产方案：甲方案：Cu+浓HNO3 蒸发结晶乙方案： Cu+稀HNO3 蒸发结晶丙方案：Cu+O2CuO+稀HNO3蒸发结晶你认为_方案最好，理由_ _29、（12分）红热木炭与浓H2SO4反应的化学方程式是 浓硫酸的作用是_。按下图装置进行实验，可证明碳和浓硫酸反应放出气体SO2和CO2气体。已知图中4个洗气瓶均装有检测液。现给出4种溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液品红溶液澄清石灰水。试指出各洗气瓶内所剩液体的作用。 3
10、0. （4分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl、SO42、。现做以下实验（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：这个白色粉末一定含有的离子的是，一定不含有的离子是；写出以上参加反应的离子方程式： 四、计算题(12分)31（6分）2.7 g Al 物质的量为_m
11、ol 。与足的盐酸反应生成H2的物质的量为_ mol 。31. （6分）某种待测浓度的H2SO4溶液20mL，加入10mL0.5mol/LBaSO4溶液,恰好完全反应。问（1）得到BaSO4沉淀多少克？（2）待测H2SO4溶液的物质的量浓度是多少？20052006学年度上学期高一期末考试化学模拟试题1答案：1C2D3C4D5B 6D7D8D9B10C 11C12B13C14D15A 16A17A18B19C20B21BD22A23AC24B25AC。26：1 3 6.02*1023 17 27：C B A D E 28：C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O 强氧化性 检验SO2氧化除去SO2 检验SO2是否除净 检验CO229：丙 无污染 消耗HNO3少30 0.1 0.05 31 1.165g 1Mol/L
