1、鄂南高中 华师一附中 黄冈中学 黄石二中荆州中学 孝感高中 襄樊四中 襄樊五中湖北省 八校联考2004年三月高三第二次联考理 科 综 合 试 题第I卷（选择题，共21题，每题6分，共126分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：原子量：H：1 Cu：64 C：12 N：14 K：39 Na：23Al：27 Cl：35.5 Fe：56 Ca：40 Mg：24 K：391下图表示生物体内的三个生理过程（a , b , c），在此三个过程中，y代表的物质分别为（ ） x进入细胞（a）A激素、抗体、载体 B抗体、载体、酶 x x与y结合 x被消除（b）C载体
2、、抗体、酶D维生素、载体、抗体 x变成其他物质（c）2下列甲、乙、丙、丁四个图分别表示有关生物学过程，对其曲线变化的描述中，不正确的是（ ）A甲图B点时若为茎背光面的生长素浓度，则C点时不可能为茎向光面的生长素浓度B乙图A点时，害虫不存在抗药性个体，而B点时害虫存在抗药性个体C丙图表示肠脂肪酶的活性受pH影响的示意图D丁图曲线A点时，人的胰岛A细胞兴奋性增强，胰岛B细胞兴奋性随后增强3禽流感是“禽流行性感冒”的简称，它是由甲型流感病毒引起的禽类烈性传染病，是危害养殖业的毁灭性病害之一。下列选项中，不正确的观点是（ ）A禽流感主要发生在鸡、鸭、鹅、鸽子等禽类，引起从呼吸系统到严重全身败血症等多种
3、症状，但一般市民感染禽流感的几率微乎其微。B人体感染流感病毒以后，人体的免疫系统会形成大量的效应T细胞、效应T细胞产生的抗体，将病毒消灭。C流感病毒能够在动物身上进行基因突变重组，然后传染给人。所以，当病毒变异后再次传染给人，原来的抗体便无法起作用。D高致病性禽流感因其传播快，危害大，被世界卫生组织列为A类动物疫病，我国将其列为一类动物疫病。4下图表示在某生态系统中，a、b、c三个种群数量变化相互关系，下列描述正确的是（ ）c数量增加b数量增加a数量增加c数量减少b数量减少a数量减少Aa肯定是生产者，b肯定是初级消费者Babc构成一条食物链Ca与b、b与c为捕食关系Da与c为竞争关系5下列关于
4、实验现象中出现的颜色反应叙述正确的是（ ）A向盛有葡萄糖溶液的试管中加入双缩脲试剂，产生砖红色沉淀B纸层析法分离叶绿体中的色素，可以观察到滤纸条上出现4条色素带，其颜色从上到下依次是黄绿色、橙黄色、蓝绿色和黄色。CDNA的粗提取与鉴定实验中，DNA遇二苯胺（沸水浴）会染成蓝色。D脂肪可以被苏丹染液染成紫色6近年来开始使用一种新型汽油防震剂Fe(CO)5来代替（C2H5）4Pb，在新型防震剂Fe(CO)5中铁元素的价态是（ ）A+2B+3C+2和+3D07已知H2（g）+Cl2(g) 2HCl(g); + （ ）A+92.3kJmol-1B92.3 kJmol-1C46.15 kJmol-1D+
5、46.15 kJmol-18在下列四种演示金属钾与水反应的实验装置中正确的是（ ）9在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混和气体1.12L，则混和气体中NO的体积为（ ）A112mLB1008mLC224mLD448mL10设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A标准状况下22.4L N2含共用电子对数为NAB常温常压下1mol H2含共价键个数为NAC1mol氢氧化铁胶体粒子所含电荷数为3NAD1mol CH3CH2CH(CH3)2所含甲基个数为2NA11下列有机化学反应一定没有
6、副反应发生的是（ ）A2溴丁烷和NaOH的醇溶液共热B乙醇、浓H2SO4、NaBr晶体混和共热C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D乙烯使溴水褪色12A、B、C、D均是短周期元素，当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时A放出的能量大于B放出的能量；当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四种元素间分别形成化合物时属于离子化合物可能性最大的是（ ）AC2ABC2BCD2ADD2B13由CO、H2和O2组成的混和气体60mL，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa120下对空气的相对密度为1.293，则原混和气体中H2所占的
7、体积分数为（ ）ABCD14下列各核反应式中，（ ）中应是中子的核反应式是（ ）A（ ）B（ ）C（ ）D（ ）15关于热学现象和热学规律，下列说法中正确的是（ ）A布朗运动就是液体分子的热运动B用活塞压缩汽缸里的空气，对空气做功2.0105J，同时空气的内能增加1.5105J，则空气从外界吸热0.5105JC第二类永动机不可能制成是因为它违反了能量守恒定律D一定质量的气体，如果保持温度不变，体积越小，压强越大16一个质量可忽略不计的降落伞，下面吊一个很轻的弹簧测力计，测力计下面挂一个质量为5kg的物体。降落伞在下降过程中受到的空气阻力为30N，则此过程中测力计的示数为（取g=10m/s2）A
8、20NB30NC40ND50N17如图所示，理想变压器原线圈匝数为n1，两个副线圈匝数分别为n2和n3。原、副线圈两端电压分别为U1、U2、U3，原、副线圈中电流分别为I1、I2、I3，下列关于这些物理量的关系：U1/U2=n1/n2;U1/U3=n1/n3；I1/I2=n2/n1;I1/I3=n3/n1;n1I1=n2I2+n3I3；I1U1=I2U2+I3U3，其中正确的是（ ）ABCD18一列横波沿x轴传播，t1和t2时刻波的图像分别如图中实线和虚线所示，已知t2=(t1+,波速v=24m/s，则（ ）A该波沿正x轴方向传播B图中质点P在t1时刻运动方向沿负y轴方向C图中质点P在1s内向
9、左平移24mD图中质点P在1s内通过的路程为1.6m19如图所示，（a）表示单缝，（b）表示双缝，用某单色光分别照射竖直放置的单缝和双缝，在缝后较远位置竖直放置的光屏上可以观察到明暗相间的条纹（图中阴影表示明条纹），如图（c）、（d）所示。下列关于缝和条纹间关系的说法中正确的是（ ）A图（c）表示单缝衍射条纹，图（d）表示双缝干涉条纹B单缝S越宽，越容易观察到对应的明暗条纹C双缝间距离越小，以应条纹间距越大D照射双缝的单色光波长越小，对应条纹间距越大20物体质量为0.2kg，从高处由静止开始下落，下落过程中，物体受到空气大小恒定的阻力作用。若物体经2s钟落地，落地速度为16m/s，则物体下落过
10、程中受到的空气阻力的冲量及损失的机械能分别为（以竖直向下方向为正，取g=10m/s2）A3.2NS、3.2JB3.2NS、6.4JC0.8NS、3.2JD0.8NS、6.4J21三个质量相等的粒子，其中一个带正电荷，一个带负电荷，一个不带电荷，以相同初速度v0沿中央轴线进入水平放置的平行金属板间，最后分别打在正极板上的A、B、C处，如图所示，则（ ）A打在极板A处的粒子带负电荷，打在极板B处的粒子不带电，打在极板C处的粒子带正电荷B三个粒子在电场中的运动时间相等C三个粒子在电场中运动时的加速度aAaBaCD三个粒子打到极板上时的动能EkAEkBEkC第卷（非选择题，共10题，共174分）22（
11、18分）实验室现有器材如图所示，电池E，电动势约6V，内阻约1；电压表V1，量程15V，内阻约30k；电压表V2，量程6V，内阻约5k；电压表V3，量程3V，内阻约3k；滑动变阻器R1，最大阻值50；电阻箱R2，最大阻值9999，阻值最小改变量1；开关S，导线若干。要求用右图所示的电路测定图中电压表V的内阻。（1）在所给的三个电压表中，哪几个可用此电路精确测出其内阻？答： 。（2）在可测的电压表中任选一个作为测量对象，在实物图上连成测量电路；（3）你要读出的物理量是 ，用这些物理量表示待测电阻的计算公式是 。23（15分）甲、乙两小孩各乘一辆小车在光滑水平面上匀速相向行驶，速度均为6m/s.甲
12、车上有质量为m=1kg的小球若干个，甲和他的车及所带小球的总质量为M1=50kg，乙和他的车总质量为M2=30kg。现为避免相撞，甲不断地将小球以相对地面16.5m/s的水平速度抛向乙，且被乙接住。假设某一次甲将小球抛出且被乙接住后刚好可保证两车不致相撞，试求此时：（1）两车的速度各为多少？（2）甲总共抛出了多少个小球？24（15分）初速度为零的带正电荷的粒子经AB间电场加速后，从B板的小孔射出，当带电粒子到达P点时，长方形abcd区域内立即出现磁感应强度B=4.0T，方向与纸面垂直并交替变化的磁场（时而垂直纸面向外，时而垂直纸面向内，每1.5710-2s变化一次，粒子到达P点时磁场方向垂直纸
13、面向外。在O处有一静止中性粒子，PO垂直平分ab、cd,ab=cd=1.6m,=3.0m,带电粒子比荷q/m=50C/kg,重力不计。试求（极板A、B平行于ad，3.14）（1）加速电压U=100V时，带电粒子能否与中性粒子相碰，画出它的轨迹；（2）欲使带电粒子能与中性粒子相碰，加速电压U的最大值为多少？25（20分）如图所示，两根金属导轨与水平面成30角平行放置，导轨间距0.5m，导轨足够长且电阻不计。两根金属棒MN、PQ垂直导轨放置，由于摩擦，MN、PQ均刚好保持静止。金属棒MN、PQ质量均为0.1kg，电阻均为0.1，它们与导轨间动摩擦因数均为。空间有垂直于导轨平面的匀强磁场，磁感应强度
14、B=0.4T。现用沿导轨平面向上的力F=1.2N垂直作用于金属棒MN，取g=10m/s2。试求：（1）金属棒MN的最大速度；（2）金属棒MN运动达到稳定状态后，1s钟内外力F所做的功并说明能量的转化是否守恒。26（13分）已知A、B、C均为短周期元素形成的单质，且元素A、B同周期，A元素原子半径大于B元素原子半径，在一定条件下单质A和单质B、单质A和C都按物质的量2：1反应，分别生成X和Y，在产物中B、C两元素呈负价。分别取3份完全相同且质量均为1.52g由单质A和单质B组成的混和物进行下列实验：在第一份样品中加入过量盐酸，充分搅拌后在标准状况下放出0.896L H2残留不溶于酸的固体0.56
15、g在第二份样品中加入过量浓NaOH溶液，微热充分反应后在标准状况下放出0.896L H2残留不溶于碱的固体0.96g将第三份样品隔绝空气加强热生成化合物X，将X投入稀盐酸中，X溶解且放出在空气中能自燃的气体a L根据上述题给信息和实验记录解答下列问题（1）写出下列元素的名称：A： ；B： ；C： ；（2）混和物中B的质量分数是： （3）写出实验中有关反应的化学方程式，并计算a的值。27（18分）自20世纪90年代以来，稠环化合物的研究开发工作十分迅速，这一类物质在高科技领域有着十分广泛的应用前景。下面是苯和一系列稠环芳香烃的结构简式：试解答下列问题：（1）写出化合物的分子式：C6H6 （2）这
16、组化合物分子式的通式是： （3）某课外兴趣小组，做了系列实验，他们将该系列的前5种芳香烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热。结果发现，只有苯无明显变化，其余4种物质都能使酸性高锰钾溶液褪色。经分析知后4种稠环芳烃的氧化产物是： 或者两者都有。由此你能得出的结论是： （4）甲、乙、丙三同学同做酸性高锰酸钾溶液氧化并五苯的实验。甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X，称取0.2540g X，用热水配成100mL溶液中和滴定，取出25.00mL，用0.1000molL-1 NaOH溶液中和滴定，滴到10.00mL时达到终点；丙用酸性高锰酸钾氧化并五苯，将氧化后的混合液酸化分离得到无色晶体Y，中
17、和测定知Y的中和能力只有X的中和能力的一半；乙用酸性高锰钾溶液氧化并五苯，将氧化后的混合液酸化分离得无色晶体，经分析其中包含了甲与丙得的两种成份，通过计算推理确定X的结构简式。（5）在Y的同分异构体中与Y同属芳香族化合物既可看作羧酸类，又可看作酯类的同分异构体的结构简式有： ， 在Y的同分异构体中既不属于羧酸类，又不属于酯类，但可看作常见芳香烃的衍生物的同分异构体的结构简式有（写一种） 28（13分）在1273k时在体积为1L的密闭容器中测得可逆反应：Fe(S)+H2O(g) FeO(s) +H2(g)达到化学平衡状态时试解答下列问题：（1）每生成1.00mol H2时，需通入水蒸气物质的量为
18、多少？（2）在1273k时，若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，通入1.00 mol水蒸气，当达到化学平衡状态时，求密闭容器中各组分物质的量。（3）在1273K时，上述密闭器中只有0.30mol还原铁粉，当通入1.00mol的水蒸气，求反应后密闭容器中存在那些组份，各组分物质的量是多少？此时密闭容器中状态是否达到化学平衡状态？29（18分）某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀，设计了如下三种方案（见下表），阅读下表并回答下列问题：途 径生成1mol Al(OH)3消耗H+或OH-的物质的量/mol消耗H+消耗OH-1AlAl3+Al(
19、OH)32AlAlO2-Al(OH)3AlAl2(SO4)33 Al(OH)3AlNaAlO2（1）填写上表中空格并从节约原料的角度来分析，你认为应选择方案 最为合理。（2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量yg的表面皿，准确称取w g NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放（w+y）g砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边（如右图所示），下面他的操作应该是 使 。（3）若称取的w g NaOH刚好可配制0.5molL-1NaOH溶液500mL。在下列配制500molL-1NaOH溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号） 。（4）阅读下列制备Al(OH)3实验步骤填写下
20、列空白：在烧杯A中加入50mL0.5molL-1NaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是： 用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为mg.在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入 g（用含m的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入 g（用含m的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是： ,反应的离子方程式是： 。（5）过滤时某学生操作如右图，请用文字说明图中错误的是： ，沉淀过滤后为什么要用热蒸馏水洗涤3次再过滤再洗涤？（6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤3次再过滤，再洗涤、干燥得Al(O
21、H)3固体质量m2g计算本实验Al(OH)3的产率是 30（本题包括A、B两题，共29分钟）A（15分）下面列举了五种育种方法，请回答相关问题：甲品种乙品种F1F1自交F2人工选择自交F3人工选择自交性状稳定遗传（新品种）甲品种乙品种F1F1花药离体培养若干幼苗秋水仙素处理芽尖若干植株人工选择新品种。正常的幼苗秋水仙素处理人工选择新品种。人造卫星、飞船搭载种子返回地面种植发生多种变异人工选择新品种。获取甲种生物的某基因通过某种载体将该基因携带入乙种生物新生物个体（1）第种方法属常规育种，一般从F2代开始选种，这是因为 。（2）第、两种育种方法相比较，哪种方法能更快地获得理想品种？ 。 请分析说
22、明选择此种方法的理由 。（3）第种育种方法中使用秋水仙素的作用是促使染色体加倍，其作用机理是 。（4）第种方法中发生的变异一般是基因突变，我国首位航天员杨利伟乘坐的“神舟”五号载人飞船，其搭载的种子是选用萌发的（而非休眼的）种子，试阐述原因 。（5）第种方法中，要使目的基因与对应的载体重组，所必需的两种酶是 。 此方法得以实现的重要理论基础之一是所有生物在合成蛋白质的过程中，决定氨基酸的 是相同的，从进化角度看，说明这些生物间有着共同的原始祖先。B（14分）下图是酵母菌的结构模式图，据图回答。（1）从细胞核的构造看，酵母菌属于 生物，与乳酸菌相比，其细胞结构的特点是 。（2）图中2的化学成分主
23、要包括 ，其结构特点为 ，其功能特性为 。（3）酵母菌的菌落一股会散发出一股怡人的酒香味，相关的反应式为 。（4）用酵母菌制啤酒时，为保证发酵罐中有较多的酵母菌，必须先 ，使其快速繁殖，达到一定数量后，再 ，让其进行 ，以获得较多的酒精（C2H5OH）。（5）下列坐标图分别表示在发酵罐中培养酵母菌时，各环境因素对酵母菌繁殖速率（纵坐标表示）的影响，其中不正确的是（ ）（6）干扰素是治疗癌症的重要药物，它必须从人血中提取，每升血只能提取0.05g，所以价格昂贵。现在科学家发明了应用 的方法，利用转基因酵母菌生产干扰素，其方法是：从人的淋巴细胞中取出 ，使之与一种叫质粒的 结合，然后移植到酵母菌体
24、内，让酵母菌合成干扰素。由于酵母菌繁殖速度快，让其生产干扰素不仅产量高，而且成本低。（7）自然环境中酵母菌属于生态系统中的 成分。31（15分）某学校生物研究性学习小组对A、B、C、D四个水深均超过2m的池塘的水质进行了全方位的研究，研究的内容包括水的清澈程度、水中有机物的含量、富营养化的程度等，下面就有关实验方案和结果回答下列问题：（1）他们从水体发绿的池塘中取得四瓶等量的水样，测定其溶氧量为8.5ppm，然后在晴天上午10点整将四瓶水样分别置于A、B、C、D四个池塘的1m水深处，下午四点将四瓶水样迅速取回实验室，测得其溶氧量见表：样品ABCD溶氧量（ppm）9.58.57.510.5根据表
25、中结果你认为水质清澈度最高的池塘是 。请解释形成B瓶结果的原因： 。（2）为了比较这四个池塘中有机物含量的高低，该小组分别在四个池塘1m水深处采集四瓶等量的水样，回实验室后分别滴加2滴0.01%的亚甲基蓝溶液，观察其褪色的时间记录为下表样品ABCD褪色时间（小时）1612820根据表中结果你认为有机物含量最高的池塘是 。理由是 。（3）为了证明水体富营养化是由N、P引起的，该小组在泛着绿色的池塘中取水，并对其进行如下处理：A：静置4小时，倒去上清液，留下藻类。再加清水静置4小时，再倒去上清液，留下藻类。如此重复三次；B：最后加水至1000mL，分装于下列编号为甲、乙、丙、丁的四个烧杯中，C：在
26、四只烧杯中添加的物质及48小时后4只烧杯中的藻类数量，检测结果见表。根据上述过程回答下列问题：编号甲乙丙丁添加的物质洗衣粉0.3g0.15g尿素0.3g0.15g检测结果注：表中检测结果：+表示藻类数量略有增加；+表示藻类数量很大；表示藻类数量未增加。A处理的目的是 。甲烧杯中限制藻类大量繁殖的限制因子是 ，乙燃怀中藻类未能大量繁殖的限制因子是 ，设置丁烧杯的目的是 。池塘中藻类大量繁殖和生长称为“水质富营养化”。大多数远离城市的天然池塘，施入一定的氮肥，常常不能引起池塘水质富营养化，而施入一定的磷肥后，很快就能引起池塘富营养化，上述实验的合理解释你认为可能是什么？鄂南高中 华师一附中 黄冈中
27、学 黄石二中荆州中学 孝感高中 襄樊四中 襄樊五中湖北省 八校联考2004年三月高三第二次联考理 科 试 题 参 考 答 案1C 2B 3B 4C 5C 6D7D HCl分解成H2和Cl2是HCl生成的逆反应，故 的8B 金属钾和H2O反应剧烈，紫色火焰轻微爆炸：为防止溅出的碱液伤人，故应在反应器上罩一玻璃片9A 设NO为x mol，则NO2为，利用得失电子守恒：10B 物质的量只能度量微观粒子，氢氧化铁溶胶是宏观粒子，故C选错，1mol CH3CH2CH(CH3)2含甲基数为3N；11C 2溴丁烷和NaOH的醇溶液共热生成的主要产物是2丁烯副产物是1丁烯；C2H5OH和浓H2SO4、NaBr
28、共热可能生成的副产物有乙烯、乙醚等，乙烯通入溴水中除生成CH2BrCH2Br外，还可能生成CH2BrCH2OH12C 由题意知：A+2e-A2-放出能量大，B+2e-B2-,放出能量小，故A的非金属性比B强，打掉C最外层1个e-比打掉D最外层1个e-，外界提供的能量少，易知C的金属性比D活泼。由上分析较活泼的金属和较活泼的非金属形成的化合物C2A属于离子化合物的可能性最大。13A 生成物为CO2和H2O，由十字交叉法求出n（CO2）: n（H2O）=3 : 1，则由反应2H2+O2 2H2O，可知n（H2O）=n（H2）=mol，n（O2）=mol=0.125mol，由2CO+O2 2CO2可
29、知n（CO2）=n（CO）=mol，n（O2）=mol=0.375mol V（H2）%=14D 15D 16B 17C 18D 19C 20D 21A22（1）V3 （2）略 （3）两表读数U和U，电阻箱读数R；23（1）甲、乙两小孩及两车组成的系统总动量沿甲车的运动方向，甲不断抛球、乙接球后，当甲和小车与乙和小车具有共同速度时，可保证刚好不撞。设共同速度为V，则M1V1M2V1=（M1+M2）V （1） （2）（2）这一过程中乙小孩及时的动量变化为 P=30630（1.5）=225（kgm/s）（3）每一个小球被乙接收后，到最终的动量弯化为 P1=16.511.51=15（kgm/s） （4
30、）故小球个数为（5）24（1）经电场加速后，设带电粒子到达P点时速度v，则（1）（2）此时，磁场出现，粒子仅受洛仑兹力作用，做匀速圆周运动，其运动半径r和周期T分别为（3） （4）,磁场反向，而粒子此时刚好到达PO直线上。可见粒子的运动具有周期性。因为=3.0m=320.5m（5）所以粒子可与中性粒相碰，轨迹如图。（2）欲使粒子能与中性粒子相碰，带电粒子做圆周运动的半径R应满足且（7） 故（8）（9） 所以（10）即最大加速电压为225V25（1）最初MN、PQ均刚好保持静止。根据其受力情况可知MN、PQ与导轨间最大静摩擦力（1）当用外力F作用MN棒时（2）故MN开始沿导轨加速上滑，棒中产生感
31、应电动势，回路中形成感应电流。因此，棒MN又将受到安培力作用。当MN棒所受外力的合力为零时，金属棒MN达最大速度，设为Vm，则（3）其中（4）（5） 故（6）考虑此时棒PQ的受力情况，应有保持静止。所以有（7） 联立（3）至（7）式可得（8）（2）金属棒达稳定状态后，1s内位移为（9）故（10）对应时间内：说明能量的转化是守恒的.26（1）A：镁 B：硅 C：氧（每空2分，共6分）（2）（3） Mg2Si;Mg2Si+4HCl 2MgCl2+SiH4（每空1分，共2分）n(SiH4)=n(Mg2Si)27（1）C10H6 C14H10 C18H12 C22H14（每空1分，共4分）（1）小题是
32、一铺垫较容易 （2）小题可按如下方法归纳出通式：分解成：C2H4+C41H21=C6H6分解成：C2H4+C42H22=C10H8分解成：C2H4+C43H23=C14H10分解成：C2H4+C44H24=C18H12分解成：C2H4+C4mH2m=C4m+2H2m+4,故可归纳出通式为：C4m+2H2m+4。（1分） （3）茉很稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化（3分） （4）设X相对分子质量为Mr，分子结构中含n个羧基，则有：解之得：Mr=63.5n 由题给信息萘、蒽、并四苯、并五苯氧化产物为 、 或两者都有，且Y的中和能力是X的一半可推出Y为 ，X为 （4分）（每个1.5分，共6分）（5
33、）28（1）由Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)达化学平衡状态时，易知在平衡体系中每生成1molH2，在平衡气体混和物中必须有存在才能维持上述化学平衡状态，要维持气相中nH2O(g)=0.67mol，故必须通入1.67molH2O(g)才能产生1.00molH2（4分）（2） Fe(s) + H2O(g) FeO(s) +H2(g)起始： 0.80 1.00 0 0平衡： 0.80x 1.00x x x由平衡时，故=1.49 x=0.60mol，平衡时n(Fe)=0.80mol0.60mol=0.20mol n(H2O)=1.00mol0.60mol=0.40moln(FeO)
34、=0.60moln n(H2)=0.60mol(4分)（3）当1.00molH2O(g)与0.30molFe 反应时，将生成0.30molH2(g)，而用于维持平衡的nH2O(g)=mol，所以当0.30molFe耗尽时其需nH2O(g)=0.30mol+0.20mol=0.50mol，现有1.00molH2O(g)，故0.30molFe完全反应，此时密闭容器中各组分为：n(H2)=0.30mol nH2O(g)=0.70mol nFeO(s)=0.30moln(Fe)=0mol,此时在气体混和物中= ，说明上述反应未达化学平衡状态。（5分）29（1） 途 径生成1molAl(OH)3消耗H+
35、或OH的物质的量/mol消耗H+消耗OH13321133/43/4方案3；（每空1分，共7分）（2）继续加入样品 指针指在标尺的中间（2分）（3）；（1分）（4）除去铝粉表面的Al2O3； （共3分）生成白色絮状沉淀；3AlO2+Al3+6H2O=4Al(OH)3（共2分）（5）玻璃棒下端没有（或应该）靠在（三层滤纸上；漏斗颈没有（或应该）靠在烧杯内壁。（共2分）（6）（1分）30A（15分） （1）从F2代开始发生性状分离（2分） （2）（2分）因为单倍体育种能较快地获得纯合体，明显缩短了育种年限，一般只需两年时间，而用杂交育种方法培育时，需要边疆多年的种植、观察，以确认所培育品种为稳定遗传
36、的个体（3分） （3）秋水仙素抑制纺缍体的形成（2分） （4）种子萌动后才快速进行细胞分裂，DNA在复制过程中（间期）可能由于某种因素的影响发生基因突变（2分） （5）限制性内切酶和DNA连接酶（2分）密码子（2分）B（共14分，每空1分）（1）真核 具有核膜、核仁（或具有成形的细胞核）（2）糖、蛋白质和磷脂分子 具有一定的流动性 选择透过性酶（3）C6H12O6 2C2H5OH+2CO2+能量（4）通气 密封 发酵（无氧呼吸） （5）C （6）干扰素基因 基因工程 DNA（7）分解者31（15分） （1）D（1分）；样品瓶中藻类的光合作用释放的氧气与瓶中生物呼吸消耗的氧气相等。（2分） （2）C（1分）；有机物多，细菌多，亚甲基蓝被降解的速度就快，所以有机物越多，褪色越快。（2分） （3）去除样品中原有矿质元素（2分）；N（1分）；P（1分）；对照（1分）；天然池塘中就可能富含固氮细菌和蓝藻等，或因农田中作用氮肥后被雨水冲涮而流入池塘水体中，使水体中化合态氮的含量较为丰富，但磷较少，限制了藻类的繁殖（4分）第16页 共16页
