1、2014-2015学年河北省唐山市滦南一中高二（下）期末化学试卷一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放下列反应类型一定符合这一要求的是取代反应 加成反应 消去反应 水解反应 加聚反应缩聚反应酯化反应（）A B C D 2下列物质互为同分异构体的一组是（）A 35Cl和37ClB CH3COOH和C O2和O3D CH2=CH2和3有关反应5Cu+4H2SO4（浓）Cu2S+3C
2、uSO4+4H2O的叙述正确的是（）A 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5B 每有1 mol Cu参加反应时转移2 mol eC 氧化产物只有CuSO4D 浓硫酸既是氧化剂又是还原剂4短周期金属元素A和非金属元素B，它们的简单离子为aAm+和bBn，已知bBn比aAm+多两个电子层，则a的取值可以是：（）1 2 3 4 5A B C D 5分子式为C5H9O2Cl，属于卤代酯且能发生银镜反应的同分异构体共有（）A 10种B 11种C 12种D 13种6分别将5ml下列物质分别注入15ml水中，振荡后静置，能形成如图所示的是（）溴苯乙酸乙酯乙醇甘油油酸甘油酯硝基苯A 全部B C D 7NA为阿
3、伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A 1molL1的FeCl3 溶液中Fe3+个数少于NAB 46gNO2 中含有N原子数为NAC 17g羟基（OH）与17gOH所含电子数均为10 NAD 8.4g Fe与标准状况下3.36LCl2充分反应，转移电子数为0.3 NA，生成FeCl28某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应是（）加成反应 水解反应 酯化反应 氧化反应 还原反应消去反应A B C D 全部9下列描述不正确的是（）A 碳原子核外电子有六种运动状态B NH4+ 中N原子轨道杂化类型为sp3C 电负性：OClD 第一电离能 AlMg10短周期的同族元素，A和B，
4、B的原子序数比A大，若A的原子序数为m，B的原子序数为n，则n可以是（）m+2 m+8 m+10 m+16A B C D 二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）11含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列说法正确的是（）A c（CH3COOH）+c（H+ ）c（OH）+c（CH3COO）B c（H+ ）+c（CH3COOH）=c（OH）+c（CH3COO）C c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）12下列离子方程式正确的是（）A NH4HC
5、O3 溶液中加入等物质的量浓度等体积的澄清石灰水：HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2OB Ca（ClO）2 溶液中加入Na2SO3 溶液 Ca2+SO32CaSO3C 食醋溶解蛋壳：CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H2O+2CH3COOD 将少量CO2气体通入溶液中：CO2+H2O+CO3213工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（）A 溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤C 乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D 硬脂酸（油酸）：催化加氢14合成氨反应：N2+3H22NH3 H=92.4kJmol如图是该反应速率
6、时间图象，一定条件下，t1时建立平衡，t2时改变某一条件，t2时改变的条件可能是（）A 升高温度B 分离出部分氨气C 降低压强D 增大反应物浓度15分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（）A HOCH2COOCH2CH3B CH3CH（OH）CH2COOHC HOCH2CH2CH2COOHD CH3CH2CH（OH）COOH16已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是（）A 由红外光谱
7、可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C 仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D 若 A的化学式为C3H8O，则其结构简式可能为17在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚（C2H5OC2H5）后，溶液分层，再加入少量K2Cr2O7溶液，并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO5（C2H5）2O所致，其反应方程式为：Cr2O72+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O，已知：CrO5的结构式为：下列说法正确的是（）A Cr2O72 被氧化成CrO5B 该反应为氧化还原反应C 反应中H2O2被还原成H2OD 此反应用于检验Cr
8、2O72离子的存在18某CH4燃料电池，工作环境是熔融的金属氧化物（MO），它能传导O2，有关CH4燃料电池的说法中正确的是（）A 电池内部电子从正极流向负极B 负极电极反应式为：CH48e+10OHCO32+7H2OC 正极电极反应式为：O2+4e2O2D 每消耗22.4 L CH4，外线路中将通过8 mol电子三、解答题（共3小题，满分41分）19根据所学知识，完成下列问题：（1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图1所示，现提供以下键能（kJmol1）：PP：198，PO：360，OO：4
9、98，白磷（P4）燃烧的热化学方程式为（2）化学能与电能之间可以相互转化，以Fe，Cu，C（石墨），CuSO4溶液、FeSO4溶液，Fe2（SO4）3溶液、AgNO3溶液为原料，通过原电池反应实现2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+请你把图2补充完整，使之形成闭合电路，并用元素符号标明电极电池中电解液时是溶液；乙池中电解液是（要求：甲乙两池中电解质元素种类始终保持不变）（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问题：对PM2.5空气样本用蒸馏
10、水处理，制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断该试样的酸碱性为，试样的pH值=已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300时在密闭容器内反应达到平衡测得NO为8104mol计算该温度下的平衡常数K=；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是20实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2某同学设计下列实验以确定上述混合气体
11、中含有乙烯和SO2（1）I、IV装置可盛放的试剂是：I：IV：（请将下列有关试剂的序号填入空格内）A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D溴水（2）能说明SO2气体存在的现象是；使用装置的目的是；使用装置的目的是；确定含有乙烯的现象是（3）中发生反应的化学方程式为；产物的名称是21AJ均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体F的焰色反应为黄色，反应、为工业反应固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1：1：1它们之间的转化关系如图：（1）写出A的化学式，B的电子式为，B中含有的化学键类型是（2）写
12、出反应的化学方程式（3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为（4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液检验氯气管道是否漏气其发生反应化学方程式为（5）将G和I的混合气体60mL通入水中，充分反应后余下气体10mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为化学-选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）22电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用某科研小组用电浮选
13、凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣此时，可向污水中加入适量的aNa2SO4 bH2SO4 cNaOH dCH3COOH eNaCl（2）除污过程中污水池中阳离子将移向极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）（3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是Fe2eFe2+（4）以上电解过程是以上图右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极负极的电极反应是；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循
14、环A物质的电子式为（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）L化学-选修3：物质结构与性质23 Ni（CO）4是无色液体，沸点42.1，熔点19.3，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni（CO）4是分子（填“极性”或“非极性”）24 肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物N2H4的结构式为；NH4+的空间构型是肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）3N2（g）+4H2O（g）H=1038.7kJmol1若该反应中有=1038.8/4 259.7kJ能量释放时，
15、则形成的键有mol25 硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：则Xm的化学式为，硼原子轨道的杂化类型有杂化，原子3的轨道杂化类型为杂化，Na+与Xm之间的作用力是26 BN晶体，具有熔沸点高，耐磨擦和较高的硬度等性质则BN的晶体类型是，N的价层电子的电子排布图为化学-选修5：有机化学基础27 已知：HCHOHOCH2COOH某化学科研小组以CH3CH2OH为主要原料合成六元环状有机物C和高分子化合物D，合成路线如图：回答下列问题：（1）B到C的反应类型是，B到D的反应类型是，C的结构简式为（2）写出由乙醇生成A的化学方程式（注明反应条件）（3）写出D
16、酸性条件下水解的化学方程式（4）B的同分异构体很多，写出符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式B能发生银镜反应 B能与金属钠反应 B中不含COC键 一个碳原子上连有两个或三个羟基不稳定2014-2015学年河北省唐山市滦南一中高二（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放下列反应类型一定符合这一要求的是取代反应 加成反应 消去反应 水解反应
17、加聚反应缩聚反应酯化反应（）A B C D 考点：绿色化学分析：根据“理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放下列反应类型”及各选项中有机反应特点进行解答解答：解：取代反应过程中，有机物中的原子或原子团被其它原子或原子团所取代，反应产物不是一种，原子利用率不是100%，不符合原子经济的概念，故错误；加成反应中，反应物完全转化成生成物，实现了零排放，符号绿色化学理念，故正确； 消去反应中生成了小分子，反应物中的原子没有完全转化成生成物，不明显原子经济性概念，故错误；水解反应中生成产物不是一种，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，不满足原子经济性
18、理念，故错误； 加聚反应中原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，满足原子经济性理念，故正确；缩聚反应中有小分子生成，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，故错误；酯化反应中有水分子生成，原料分子中的原子没有全部转化成所需要的产物，故错误；故选D点评：本题考查了常见有机反应类型、绿色化学的概念，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念及反应原理，正确理解题干绿色化学的选项是解答本题的关键2下列物质互为同分异构体的一组是（）A 35Cl和37ClB CH3COOH和C O2和O3D CH2=CH2和考点：同分异构现象和同分异构体分析：分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，把握好三要素：
19、分子式相同、结构不同、化合物解答：解：A、35Cl和37Cl的质子数相同、中子数不同，均是Cl元素的不同核素，互为同位素，故A错误；B、CH3COOH和的分子式均为C2H4O2，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C、O2和O3不是化合物，二者均是氧元素组成的不同形态的单质，互为同素异形体，故C错误；D、CH2=CH2和的分子式不同，不是同分异构体，故D错误；故选：B点评：本题考查了同位素，同素异形体、同分异构体等基本概念，难度不大，明确这几个概念的区别是解本题的关键3有关反应5Cu+4H2SO4（浓）Cu2S+3CuSO4+4H2O的叙述正确的是（）A 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5B
20、 每有1 mol Cu参加反应时转移2 mol eC 氧化产物只有CuSO4D 浓硫酸既是氧化剂又是还原剂考点：氧化还原反应分析：反应5Cu+4H2SO4（浓）Cu2S+3CuSO4+4H2O中，Cu元素化合价由0价分别升高到+1价、+2价，S元素化合价由+6价降低到2价，以此解答该题解答：解：A反应中Cu元素化合价降低，Cu为还原剂，S元素化合价降低生成Cu2S，由方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5，故A正确；B由方程式可知5molCu参加反应转移8mol电子，则1molCu参加反应转移mol电子，故B错误；CCu元素化合价由0价分别升高到+1价、+2价，氧化产物有Cu2S、Cu
21、SO4，故C错误；D浓硫酸在反应中化合价部分降低，起到酸性和氧化剂的作用，故D错误故选A点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，解答该题的关键是正确判断各元素的化合价的变化，能从化合价的角度进行判断和计算4短周期金属元素A和非金属元素B，它们的简单离子为aAm+和bBn，已知bBn比aAm+多两个电子层，则a的取值可以是：（）1 2 3 4 5A B C D 考点：原子核外电子排布分析：因为短周期只包含一、二、三3个周期，所以此题可用讨论法解决：（1）当bBn有三个电子层时，aAm+只能是3Li+或4Be2+，a=3或4；（2）当bBn有两个电子层时，aAm+只能是H+，a=1，又金属元素A
22、，所以不合题意；（3）当bBn有一个电子层时，aAm+有负一个电子层，不合题意，据此结合选项进行解答解答：解：因为短周期只包含一、二、三3个周期，所以此题可用讨论法解决：（1）当bBn有三个电子层时，aAm+只能是3Li+或4Be2+，a=3或4；（2）当bBn有两个电子层时，aAm+只能是H+，a=1，又金属元素A，所以不合题意；（3）当bBn有一个电子层时，aAm+有负一个电子层，不合题意；所以a的取值可以是3、4；故选B点评：本题考查结构与位置的关系，难度中等，注意根据短周期特点与原子形成离子特点进行讨论法解答5分子式为C5H9O2Cl，属于卤代酯且能发生银镜反应的同分异构体共有（）A
23、10种B 11种C 12种D 13种考点：同分异构现象和同分异构体分析：分子式为C5H9O2Cl，属于卤代酯且能发生银镜反应，应是甲酸与一氯丁醇形成的酯，其同分异构体数目与一氯丁醇的同分异构体数目相等，利用Cl、OH取代丁烷判断同分异构体数目解答：分子式为C5H9O2Cl，属于卤代酯且能发生银镜反应，应是甲酸与一氯丁醇形成的酯，其同分异构体数目与一氯丁醇的同分异构体数目相等，若正丁烷中H原子被Cl、OH取代，OH处于端位碳原子，则Cl有4种位置，OH处于2号位碳原子，则Cl有4种位置，若异丁烷中H原子被Cl、OH取代，OH取代甲基中H原子，则Cl有3种位置，OH取代次甲基中H原子，则Cl有1种
24、位置，故符合条件的同分异构体共有：4+4+3+1=12种，故选C点评：本题考查同分异构体数目判断，关键是转化为一氯丁醇的同分异构体数目判断，注意二元取代物采用定一移二法判断，难度中等6分别将5ml下列物质分别注入15ml水中，振荡后静置，能形成如图所示的是（）溴苯乙酸乙酯乙醇甘油油酸甘油酯硝基苯A 全部B C D 考点：分液和萃取分析：观察图，得知物质和水不互溶产生分层现象，且物质的密度小于水的密度解答：解：观察图，得知物质和水不互溶产生分层现象，且物质的密度小于水的密度的密度大于水的密度，故错；与水互溶，故错故选C点评：本题考查的是分液和有机物的性质的相关知识的，题目难度不大，注意对基础知识
25、的学习、掌握及应用7NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A 1molL1的FeCl3 溶液中Fe3+个数少于NAB 46gNO2 中含有N原子数为NAC 17g羟基（OH）与17gOH所含电子数均为10 NAD 8.4g Fe与标准状况下3.36LCl2充分反应，转移电子数为0.3 NA，生成FeCl2考点：阿伏加德罗常数分析：A、溶液体积不明确；B、求出二氧化氮的物质的量，然后根据1mol二氧化氮中含1mol氮原子来分析；C、1molOH中含10mol电子，而1mol羟基含9mol电子；D、铁在氯气中燃烧，无论氯气的量的多少，一定生成FeCl3解答：解：A、溶液体积不明确，故溶
26、液中的铁离子的个数无法计算，故A错误；B、46g二氧化氮的物质的量为1mol，而1mol二氧化氮中含1mol氮原子，即NA个，故B正确；C、17g羟基和17g氢氧根的物质的量均为1mol，但1molOH中含10mol电子，而1mol羟基含9mol电子，故C错误；D、铁在氯气中燃烧，无论氯气的量的多少，一定生成FeCl3而8.4g铁的物质的量n=0.15mol，标况下，3.36L氯气的物质的量也为0.15mol，故铁过量，0.15mol氯气完全反应，共转移0.3mol电子，但生成的不是FeCl2而是FeCl3，故D错误故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下条件及物质状态，而铁在氯气
27、中燃烧，无论氯气的量的多少，一定生成FeCl3，本题难度不大8某有机物的结构简式如图所示，它在一定条件下可能发生的反应是（）加成反应 水解反应 酯化反应 氧化反应 还原反应消去反应A B C D 全部考点：有机物的结构和性质分析：该物质中含有碳碳双键、醇羟基、羧基、氯原子，具有烯烃、羧酸、醇、卤代烃的性质，能发生加成反应、加聚反应、氧化反应、取代反应、消去反应、酯化反应等，据此分析解答解答：解：含有碳碳双键，所以能发生加成反应；含有氯原子，所以能发生水解反应；含有羧基和醇羟基，能发生酯化反应；含有醇羟基、碳碳双键，能发生氧化反应；含有碳碳双键，能发生还原反应；含有氯原子和醇羟基，且连接氯原子或
28、醇羟基的碳原子相邻碳原子上含有氢原子，所以能发生消去反应，故选D点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，把握官能团及其性质关系即可解答，侧重考查醇、羧酸、烯烃、卤代烃的性质，注意醇或卤代烃发生消去反应时有机物结构特点，为易错点9下列描述不正确的是（）A 碳原子核外电子有六种运动状态B NH4+ 中N原子轨道杂化类型为sp3C 电负性：OClD 第一电离能 AlMg考点：原子核外电子的运动状态；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断分析：A原子核外电子运动状态和该原子的核外电子数相等；B根据价层电子对= 键电子对+中心原子上的孤电子对判断；C同周期元素从左到右，元素的
29、电负性逐渐增强，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小；DMg的3s电子全满，为稳定结构解答：解：AC原子具有6个核外电子，处于不同能层、能级上的电子具有的能量不同，同一能级上的电子自旋方向相反，故有6种不同的运动状态，故A正确；BNH4+离子中价层电子对=4+0=4，所以中心原子原子轨道为sp3杂化，故B正确；C同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性OCl，故C正确；DMg的3s电子全满，为稳定结构，Mg难失去1个电子，则第一电离能：AlMg，故D错误；故选D点评：本题考查元素周期表和元素周期律的应用，为高频考点，涉及第一电离能、杂
30、化类型判断及电负性比较等，注意结构与性质的关系是解答本题的关键，侧重选修三知识点的考查，题目难度中等10短周期的同族元素，A和B，B的原子序数比A大，若A的原子序数为m，B的原子序数为n，则n可以是（）m+2 m+8 m+10 m+16A B C D 考点：元素周期表的结构及其应用分析：相邻两个周期同主族元素的原子序数相差2、8、18、32，而题目中短周期的同族元素，所以可以第一周期和第三周期元素，以此判断解答：解：对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32，如果相邻第一周期和第二周期m+2如氢和锂和m+8如氦和氖；相邻第二周期和第三周期同一主族符合m+8；如果是第一
31、周期和第三周期元素符合m+10如氢与钠和 m+16如氦与氩，故选D点评：本题考查学生元素周期表的结构知识，难度不大，注意根据每周期容纳元素种数解答，注意利用列举法二、选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）11含有等物质的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，下列说法正确的是（）A c（CH3COOH）+c（H+ ）c（OH）+c（CH3COO）B c（H+ ）+c（CH3COOH）=c（OH）+c（CH3COO）C c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO）考点
32、：离子浓度大小的比较分析：醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则混合液呈酸性：c（H+）c（OH）、，根据电荷守恒可知：c（Na+）c（CH3COO），则溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）；根据物料守恒可得：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO），则c（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH）；溶液中存在电荷守恒：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH），据此进行判断解答：解：醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则混合液呈酸性：c（H+）c（OH）、，根据电荷守恒可知：c（Na+）c（CH3COO），则溶液中离子浓
33、度大小为：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）；根据物料守恒可得：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO），则c（CH3COO）c（Na+）c（CH3COOH），A根据分析可知c（Na+）c（CH3COO），结合电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）可得：c（CH3COOH）+c（H+ ）c（OH）+c（CH3COO），故A正确；B根据A可知，c（CH3COOH）+c（H+ ）c（OH）+c（CH3COO），故B错误；C根据分析可知，c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH），故C错误；D根据物料守恒可得：2c（Na+）=c（CH
34、3COOH）+c（CH3COO），故D错误；故选A点评：本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确浓度相等时醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法12下列离子方程式正确的是（）A NH4HCO3 溶液中加入等物质的量浓度等体积的澄清石灰水：HCO3+OH+Ca2+CaCO3+H2OB Ca（ClO）2 溶液中加入Na2SO3 溶液 Ca2+SO32CaSO3C 食醋溶解蛋壳：CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H2O+2CH3COOD 将少量CO2气体通入溶液中：CO2+H2O+CO32考点：离子方程
35、式的书写分析：A二者物质的量相等，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；B次氯酸根离子能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙；C蛋壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水；D苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢根离子解答：解：ANH4HCO3 溶液中加入等物质的量浓度等体积的澄清石灰水，反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨和水，正确的离子方程式为：Ca2+2OH+NH4+HCO3CaCO3+NH3H2O+H2O，故A错误；B次氯酸根离子具有氧化性，能够将亚硫酸钙氧化成硫酸钙，正确的离子方程式为：ClO+Ca2+SO32=Cl+CaSO4，故B错误；C食醋溶解蛋壳，碳酸钙和醋酸
36、都不与拆开，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOHCa2+CO2+H2O+2CH3COO，故C正确；D苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3，故D错误；故选C点评：本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等13工业上或实验室提纯以下物质的方法不合理的是（括号内为杂质）（
37、）A 溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固体，过滤C 乙酸（水）：加新制生石灰，蒸馏D 硬脂酸（油酸）：催化加氢考点：物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质解答：解：A氢氧化钠能与溴单质反应，与溴苯不反应，然后分液即可，故A正确； B氧化镁能与氢离子结合，促进三价铁离子的水解，过滤即可，故B正确；C乙酸也能和生石灰反应，故C错误；D油酸催化加氢得到硬脂酸，
38、故D正确故选C点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质14合成氨反应：N2+3H22NH3 H=92.4kJmol如图是该反应速率时间图象，一定条件下，t1时建立平衡，t2时改变某一条件，t2时改变的条件可能是（）A 升高温度B 分离出部分氨气C 降低压强D 增大反应物浓度考点：化学反应速率变化曲线及其应用分析：该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，根据图知，t1时建立平衡正逆反应速率相等，t2时改变某一条件，逆反应速率降低，随着反应进行逆反应速率增大，说明平衡正向移动，则改变条件时正反
39、应速率大于逆反应速率，结合温度、压强、浓度对化学反应平衡移动影响分析解答解答：解：该反应是一个反应前后气体体积减小的放热反应，根据图知，t1时建立平衡正逆反应速率相等，t2时改变某一条件，逆反应速率降低，随着反应进行逆反应速率增大，说明平衡正向移动，则改变条件时正反应速率大于逆反应速率，A如果升高温度，正逆反应速率都增大，则改变条件时逆反应速率应该在原来平衡速率上方，与图象不符合，故A错误；B分离出部分氨气，生成物浓度降低，则逆反应速率降低，平衡正向移动，所以正反应速率大于逆反应速率，符合图象，故B正确；C减小压强，正逆反应速率都减小，但正反应速率减小程度大于逆反应速率减小程度，反应向逆反应方
40、向移动，与图象不符合，故C错误；D增大反应物浓度，改变条件瞬间，逆反应速率不变，与原来平衡点有接触点，与图象不符合，故D错误；故选B点评：本题以图象分析为载体考查外界条件对反应速率、化学平衡的影响，明确图中纵横坐标含义及曲线变化趋势含义是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，题目难度中等15分子式为C4H8O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物根据上述性质，确定C4H8O3的结构简式为（）A HOCH2COOCH2CH3B CH3CH（OH）CH2COOHC HOCH2
41、CH2CH2COOHD CH3CH2CH（OH）COOH考点：有机物的结构和性质分析：根据在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应，说明分子中含有OH和COOH，在结合在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物确定有机物的结构解答：解：在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应，说明分子中含有OH和COOH，在结合在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物可知C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH，故选C点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及
42、官能团的性质，题目难度中等16已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法不正确的是（）A 由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子C 仅由核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D 若 A的化学式为C3H8O，则其结构简式可能为考点：有机物的结构和性质分析：A由红外光谱可知，该有机物中CH、CO、OH三种化学键；B核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，峰的面积之比等于H原子数目之比；C核磁共振氢谱中有几个峰就有几种H原子，只能确定H原子种类；D由红外光谱可知分子中含有CH键、CO键、OH键结合分子得出结构简式解答：解
43、：A红外光谱可知分子中至少含有CH键、CO键、OH键三种不同的化学键，故A正确；B核磁共振氢谱中有3个峰说明分子中3种H原子，故B正确；C核磁共振氢谱中只能确定H原子种类，不能确定氢原子总数，故C正确；D如结构简式为，则H原子的核磁共振氢谱的强度为1：1：6，与图象不符合，故D错误；故选：D点评：本题考查学生对红外光谱和核磁共振氢谱的简单识图，难度较小，注意核磁共振氢谱只能确定H原子种类，峰的面积之比等于H原子数目之比17在稀硫酸酸化的H2O2溶液中加入乙醚（C2H5OC2H5）后，溶液分层，再加入少量K2Cr2O7溶液，并振荡，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为生成2CrO5（C2H5）2O所致
44、，其反应方程式为：Cr2O72+4H2O2+2H+2CrO5+5H2O，已知：CrO5的结构式为：下列说法正确的是（）A Cr2O72 被氧化成CrO5B 该反应为氧化还原反应C 反应中H2O2被还原成H2OD 此反应用于检验Cr2O72离子的存在考点：氧化还原反应分析：由CrO5的结构式可知存在过氧键、CrO键、Cr=O，在4个CrO键中O为1价，在Cr=O键注重O为2价，Cr元素化合价为+6价，反应前后元素化合价没有发生变化，以此解答该题解答：解：中存在过氧键、CrO键、Cr=O，在4个CrO键中O为1价，在Cr=O键注重O为2价，Cr元素化合价为+6价，则反应Cr2O72+4H2O2+2
45、H+2CrO5+5H2O中，反应前后元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，由于生成2CrO5（C2H5）2O，溶液变为深蓝色，则可用于检验Cr2O72离子的存在，只有D正确故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握物质所含元素化合价的判断，为解答该类题目的关键，难度中等18某CH4燃料电池，工作环境是熔融的金属氧化物（MO），它能传导O2，有关CH4燃料电池的说法中正确的是（）A 电池内部电子从正极流向负极B 负极电极反应式为：CH48e+10OHCO32+7H2OC 正极电极反应式为：O2+4e2O2D 每消耗22.4 L CH4，外线路中将通
46、过8 mol电子考点：原电池和电解池的工作原理分析：甲烷燃料电池的总反应式与甲烷燃烧的方程式相同，都为CH4+2O2CO2+2H2O，电池工作时，甲烷在负极被氧化，电极方程式为CH48e+4O2CO2+2H2O，氧气在正极被还原，电极反应式为O24e2O2，熔融电解质中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动解答：解：A、电池内部无电子通过，故A错误；B、甲烷燃料电池的总反应式与甲烷燃烧的方程式相同，都为CH4+2O2CO2+2H2O，电池工作时，甲烷在负极被氧化，电极方程式为CH48e+4O2CO2+2H2O，故B错误；C、氧气在正极被还原，电极反应式为O24e2O2，故C正确；D、据电极反应式C
47、H48e+4O2CO2+2H2O可知，每通过8mol电子消耗1mol甲烷，但不一定是22.4L，故D错误；故选C点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，本题注意把握甲烷燃料电池的工作原理，能正确写出电极反应式为解答该题的关键，注意题中电解质三、解答题（共3小题，满分41分）19根据所学知识，完成下列问题：（1）化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图1所示，现提供以下键能（kJmol1）：PP：198，PO：360，OO：498，白磷（P4）燃烧的热化学方程式为P4（s，白鳞）+3O2（g）P
48、4O6（s）H=1638kJmol1（2）化学能与电能之间可以相互转化，以Fe，Cu，C（石墨），CuSO4溶液、FeSO4溶液，Fe2（SO4）3溶液、AgNO3溶液为原料，通过原电池反应实现2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+请你把图2补充完整，使之形成闭合电路，并用元素符号标明电极电池中电解液时是CuSO4溶液；乙池中电解液是Fe2（SO4）3溶液（要求：甲乙两池中电解质元素种类始终保持不变）（3）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5m的悬浮颗粒物）其主要来源为燃煤、机动车尾气等因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义请回答下列问
49、题：对PM2.5空气样本用蒸馏水处理，制成待测试样若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断该试样的酸碱性为酸性，试样的pH值=4已知气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）2NO（g）H0若1mol空气含有0.8molN2和0.2molO2，1300时在密闭容器内反应达到平衡测得NO为8104mol计算该温度下的平衡常数K=4106；汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是正反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡右移考点：用化
50、学平衡常数进行计算；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理；pH的简单计算分析：（1）反应热=反应物总键能生成物总键能，注明物质的聚集状态，书写热化学方程式；（2）Cu发生氧化反应，为原电池负极，Fe3+发生还原反应，在原电池正极反应，用石墨作正极材料，电子由负极经过导线流向正极，甲池发生氧化反应，应为CuSO4溶液、乙中为Fe2（SO4）3溶液；（3）根据电荷守恒判断溶液酸碱性，利用电荷守恒计算溶液中H+离子浓度，若为碱性，忽略氢离子，若为酸性，忽略氢氧根离子，再根据pH=lgc（H+）计算；计算平衡时各组分物质的量，反应前后气体化学计量数不变，利用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式K=计算
51、；升高温度，反应速率加快，平衡右移，单位时间内NO排放量增大解答：解：（1）发生反应：P4（s，白鳞）+3O2（g）P4O6（s），反应热H=6198kJmol1+3498 kJmol112360kJmol1=1638kJmol1，反应热化学方程式为：P4（s，白鳞）+3O2（g）P4O6（s）H=1638kJmol1，故答案为：P4（s，白鳞）+3O2（g）P4O6（s）H=1638kJmol1；（2）Cu发生氧化反应，为原电池负极，Fe3+发生还原反应，在原电池正极反应，用石墨作正极材料，电子由负极经过导线流向正极，补充完整装置图为：，甲乙两池中电解质元素种类始终保持不变，甲池发生氧化反应
52、，应为CuSO4溶液、乙中为Fe2（SO4）3溶液，故答案为：；CuSO4；Fe2（SO4）3溶液；（3）由电荷守恒可知，c（K+）+c（Na+）+c（H+）+c（NH4+）=c（OH）+c（Cl）+2c（SO42）+c（NO3），则c（H+）c（OH）=（2105 +24105 +3105410661062105 ）mol/L=104mol/L，溶液呈酸性，溶液中H+离子浓度约是为104，pH值=lgc（H+）=4，故答案为：酸性；4；N2（g）+O2（g）2NO（g）开始（mol）：0.8 0.2 0转化（mol）：4104 4104 8104平衡（mol）：0.8 0.2 8104反应前
53、后气体化学计量数不变，利用物质的量代替浓度计算平衡常数，故K=4106；正反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡右移，单位时间内NO排放量增大，故答案为：4106；正反应为吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡右移点评：本题考查热化学方程式书写、原电池、溶液酸碱性判断与pH计算、平衡常数计算、化学反应速率与化学平衡影响因素等，属于拼合型题目，需要学生具备扎实的基础，难度中等20实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2（1）I、IV装置可盛放的试剂是：I：AB：AIV：D（请将下列有关试剂的序号填入空格内）A品红
54、溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D溴水（2）能说明SO2气体存在的现象是中品红溶液褪色；使用装置的目的是除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验；使用装置的目的是检验二氧化硫是否被完全除去；确定含有乙烯的现象是中的品红不褪色，中的高锰酸钾溶液褪色（3）中发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；产物的名称是1，2二溴乙烷考点：探究二氧化硫与水和品红溶液的反应；乙烯的化学性质分析：（1）根据实验的目的是检验乙烯和二氧化硫，所以需要先检验乙烯中含有二氧化硫，然后除去杂质二氧化硫，再检验乙烯；（2）根据二氧化硫能漂白品红进行检验；根据氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应的性质分析；检验乙烯前，
55、必须先确认乙烯中的SO2已除干净；中无二氧化硫，中与溴水反应的是乙烯；（3）中乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，据此写出反应方程式解答：解：（1）检验二氧化硫用品红溶液，检验乙烯用溴水，乙烯和二氧化硫都能使溴水褪色，所以先检验二氧化硫，然后检验乙烯，同在检验乙烯之前用NaOH溶液除尽SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，最后用溴水检验乙烯，因装置I用来检验SO2，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2，装置II试管装有NaOH溶液除去SO2，装置III试管通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，装置IV通过溴水褪色检验乙烯，故答案为：A；B；A；D；（2）装置I用来检验是否存在SO2
56、，试管中品红溶液褪色，说明含有SO2；氢氧化钠溶液能够与二氧化硫反应，所以装置试管装有NaOH溶液除去SO2；通过装置试管中通过品红溶液不褪色，确认SO2已除干净；装置通过溴水褪色检验乙烯，故答案为：中品红溶液褪色；除去二氧化硫以免干扰乙烯的检验；检验二氧化硫是否被完全除去；中的品红不褪色，中的高锰酸钾溶液褪色；（3）装置中是用溴水来检验乙烯，反应的方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，反应生成了1，2二溴乙烷，故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；1，2二溴乙烷点评：本题考查了乙烯的实验室制法以及产物的检验，题目难度中等，注意当有多种产物需检验时，应考虑先后顺
57、序；溴水既能氧化二氧化硫，又能与乙烯发生加成反应，检验乙烯前必须除去二氧化硫21AJ均为中学化学中常见物质，C、D、G、H、I常温下均为气体，且G为单质，C常参加光合作用，其中H和I为大气污染物，E为常见的无色液体F的焰色反应为黄色，反应、为工业反应固体A是一种化肥，产物C、D、E的物质的量之比为1：1：1它们之间的转化关系如图：（1）写出A的化学式NH4HCO3，B的电子式为，B中含有的化学键类型是离子键、共价键（2）写出反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O（3）少量J溶液加入F的水溶液中发生反应的离子方程式为CO32+H+=HCO3（4）氯气遇到D会产生大量白烟，常用D的浓溶液
58、检验氯气管道是否漏气其发生反应化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（5）将G和I的混合气体60mL通入水中，充分反应后余下气体10mL（在相同条件下测定），则混合气体中G和I的体积比为1：2或1：9考点：无机物的推断分析：气体化合物C常参加光合作用，与固体B反应得到F与G，G为气体单质，F的焰色反应为黄色，则F含有Na元素，应是过氧化钠与二氧化碳的反应，故B为Na2O2，C为CO2，F为Na2CO3，G为O2，固体A是一种化肥，加热分解得到C、D、E的物质的量之比为1：1：1，E为常见的无色液体，E为H2O，D能与氧气连续反应，且反应、为工业反应，可推知A为NH4HCO3，D为N
59、H3，H为NO，I为NO2，J为HNO3，据此解答解答：解：气体化合物C常参加光合作用，与固体B反应得到F与G，G为气体单质，F的焰色反应为黄色，则F含有Na元素，应是过氧化钠与二氧化碳的反应，故B为Na2O2，C为CO2，F为Na2CO3，G为O2，固体A是一种化肥，加热分解得到C、D、E的物质的量之比为1：1：1，E为常见的无色液体，E为H2O，D能与氧气连续反应，且反应、为工业反应，可推知A为NH4HCO3，D为NH3，H为NO，I为NO2，J为HNO3（1）A的化学式为NH4HCO3，B为Na2O2，电子式为，含有离子键、共价键，故答案为：NH4HCO3；离子键、共价键；（2）反应的化
60、学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）少量J（HNO3）溶液加入F（Na2CO3）的水溶液中发生反应的离子方程式为：CO32+H+=HCO3，故答案为：CO32+H+=HCO3；（4）氯气遇到NH3会产生大量白烟，常用NH3的浓溶液检验氯气管道是否漏气其发生反应化学方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；（5）若氧气剩余，由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，参加反应的NO2为（60mL10mL）=40mL，故氧气为60mL20mL，则混合气体中氧气与二氧化氮体积之比为2
61、0mL：40mL=1：2，若剩余气体为NO，由3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知该反应中NO2为10mL3=30mL，反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3中NO2为（60mL30mL）=24mL，故氧气为60mL24mL30mL=8mL，则混合气体中氧气与二氧化氮体积之比为6mL：（24mL+30mL）=1：9，故答案为：1：2或1：9点评：本题考查无机物的推断，物质的状态、焰色反应、特殊反应是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等化学-选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）22电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生
62、成Fe（OH）3沉淀Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，除去浮渣层，即起到了浮选净化的作用某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣此时，可向污水中加入适量的aeaNa2SO4 bH2SO4 cNaOH dCH3COOH eNaCl（2）除污过程中污水池中阳离子将移向阴极（填：“正”或“负”或“阴”或“阳”）（3）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式是Fe2eFe2+2H2O4e=4H+O2（4）以上电解过程是以上图
63、右侧的燃料电池为电源，该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极负极的电极反应是CH4+4CO328e=5CO2+2H2O；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环A物质的电子式为（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）11.2L考点：电解原理分析：（1）从所加入物质能增大溶液离子浓度，并能保持污水的pH在5.06.0之间考虑；（2）除污过程为电解过程，所以污水池中阳离子将移向阴极；（3）根据电极材料和离子的放电顺序考虑；（4）燃料电池中，正极发
64、生的反应是氧气得电子被还原的过程，负极发生的反应是燃料失电子被氧化的过程；电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳；（5）在燃料电池和电解池的串联电路中，转移的电子数目是相同的解答：解：（1）为了增强溶液的导电性，因此可选用易溶性强电解质溶液，排除d，考虑到题中要求电解时保持污水的pH在5.06.0之间，因此不能添加NaOH、H2SO4，故答案为：ae；（2）除污过程为电解过程，所以污水池中阳离子将移向阴极，故答案为：阴；（3）电解时铁作阳极，因此主要发生Fe2e=Fe2+，同时也发生副反应，即溶液中的OH失电子被氧化生成O2，故答案为：2H2O4e=4H+O2；（4）燃料电
65、池中，正极反应一定是氧气得电子，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以正极反应为：O2+2CO2+4e=2CO32；负极反应是CH4失电子，该电池的电解质环境是熔融碳酸盐，所以负极反应为：CH4+4CO328e=5CO2+2H2O；故答案为：CH4+4CO328e=5CO2+2H2O；电池是以熔融碳酸盐为电解质，可以循环利用的物质只有二氧化碳，电子式为；故答案为：；（5）阴极的电极反应为：2H+2e=H2，阴极产生了44.8L（标准状况）即2mol的氢气产生，所以转移电子的物质的量为4mol，根据电池的负极电极反应是CH4+4CO328e=5CO2+2H2O，当转移0.1mol电子时，消耗CH4
66、（标准状况）的体积V=nVm=0.5mol22.4L/mol=11.2L，故答案为：11.2点评：本题考查原电池和电解池的知识，较为综合，做题时注意利用守恒的思考去解答，同时注意电极反应式的书写化学-选修3：物质结构与性质23 Ni（CO）4是无色液体，沸点42.1，熔点19.3，难溶于水，易溶于有机溶剂推测Ni（CO）4是非极性分子（填“极性”或“非极性”）考点：极性分子和非极性分子分析：分子晶体的熔沸点较低，所以该物质为分子晶体，根据相似相溶原理，其难溶于水，水是极性分子，易溶于有机溶剂，由此分析解解答：解：分子晶体的熔沸点较低，所以该物质为分子晶体，根据相似相溶原理，其难溶于水，水是极性
67、分子，易溶于有机溶剂，所以是Ni（CO）4是非极性分子，故答案为：非极性点评：本题考查相似相溶原理，Ni（CO）4难溶于水，易溶于有机溶剂，可以推测其是非极性分子，比较简单24 肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物N2H4的结构式为；NH4+的空间构型是正四面体肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）3N2（g）+4H2O（g）H=1038.7kJmol1若该反应中有=1038.8/4 259.7kJ能量释放时，则形成的键有1.5mol考点：判断简单分子或离子的构型；结构式；有关反应热的计算分析：N2H4中相当
68、于氨气分子中一个氢原子被氨基取代；根据NH4+的中键数目与孤电子对数目判断空间构型；1mol氮气分子中含有2mol键，若该反应中有1038.8/4=259.7kJ能量释放时，即有0.5mol肼参加反应，生成0.75mol氮气，据此计算解答：解：肼中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代，所以肼的结构式为，NH4+的中N原子的键数目为4，无孤电子对，所以NH4+的空间构型是正四面体，故答案为：；正四面体；1mol氮气分子中含有2mol键，若该反应中有1038.8/4=259.7kJ能量释放时，即有0.5mol肼参加反应，生成0.75mol氮气，所以形成的键有0.75mol2=1.5mol，故答案为
69、：1.5点评：本题考查了分子空间构型的判断、结构式的书写等知识点，根据价层电子对理论确定微粒空间构型即可，题目难度不大25 硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图所示：则Xm的化学式为（H4B4O9）2，硼原子轨道的杂化类型有sp2杂化、sp3杂化，原子3的轨道杂化类型为sp3杂化，Na+与Xm之间的作用力是离子键考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；化学键分析：由图示可以看出该结构可以表示为H4B4O9m，其中B为+3价，O为2价，H为+1价，根据化合价判断m值求解Xm的化学式；根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=键
70、个数+孤电子对个数，键个数=配原子个数，孤电子对个数=（axb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2号B形成3个键，则B原子为SP2杂化，4号B形成4个键，则B原子为SP3杂化；3号氧原子形成2个单键，钠离子与Xm形成离子键解答：解：观察模型，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，可知Xm是（H4B4O9）m，依据化合价H为+1，B为+3，O为2，可得m=2，则Xm的化学式为：（H4B4O9）2；2号B形成3个键，价层电子对数= 键个数+（axb）=3+（331）=3，则B原子为SP2杂化，B一般是
71、形成3个键，4号B形成4个键，其中1个键是配位键，配位键存在4号与5号之间，4号B形成4个键，价层电子对数=4，则B原子为SP3杂化；3号氧原子形成2个单键，价层电子对数= 键个数+（axb）=2+（621）=4，所以氧原子是sp3杂化；钠离子与Xm形成离子键，故答案为：（H4B4O9）2；sp2杂化、sp3；sp3；离子键点评：本题考查了离子的立体构型及原子杂化方式的判断，注意杂化轨道理论的理解应用，观察模型为解答的关键，题目难度中等26 BN晶体，具有熔沸点高，耐磨擦和较高的硬度等性质则BN的晶体类型是原子晶体，N的价层电子的电子排布图为考点：原子核外电子排布；原子晶体分析：原子晶体熔沸点
72、较高，耐磨擦和较高的硬度；N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道；解答：解：原子晶体熔沸点较高，耐磨擦和较高的硬度，所以BN为原子晶体；N原子核外有7个电子，分别位于1s、2s、2p轨道，其价层电子的电子排布图为，故答案为：原子晶体；点评：本题考查了晶体类型的判断以及原子核外价层电子的电子排布图的书写，明确原子结构及其原子晶体性质是解本题关键，难度不大化学-选修5：有机化学基础27 已知：HCHOHOCH2COOH某化学科研小组以CH3CH2OH为主要原料合成六元环状有机物C和高分子化合物D，合成路线如图：回答下列问题：（1）B到C的反应类型是酯化反应，B到D的反应类型是缩聚反应，
73、C的结构简式为（2）写出由乙醇生成A的化学方程式（注明反应条件）2CH3CH2OH+O22H2O+2CH3CHO（3）写出D酸性条件下水解的化学方程式（4）B的同分异构体很多，写出符合下列条件的B的所有同分异构体的结构简式B能发生银镜反应 B能与金属钠反应 B中不含COC键 一个碳原子上连有两个或三个羟基不稳定考点：有机物的推断分析：根据题中各物质的转化关系结合题中的信息可知，CH3CH2OH发生氧化反应得A为CH3CHO，A发生信息中的反应得B为CH3CHOHCOOH，B在浓硫酸作用下发生酯化反应得六元环C为，B发生缩聚反应得高分子D为，据此答题解答：解：根据题中各物质的转化关系结合题中的信
74、息可知，CH3CH2OH发生氧化反应得A为CH3CHO，A发生信息中的反应得B为CH3CHOHCOOH，B在浓硫酸作用下发生酯化反应得六元环C为，B发生缩聚反应得高分子D为，（1）根据上面的分析可知，B到C的反应类型是酯化反应，B到D的反应类型是缩聚反应，C的结构简式为，故答案为：酯化反应；缩聚反应； （2）由乙醇生成CH3CHO的化学方程式为2CH3CH2OH+O22H2O+2CH3CHO，故答案为：2CH3CH2OH+O22H2O+2CH3CHO；（3）D为，D在酸性条件下水解的化学方程式为，故答案为：； （4）根据下列条件能发生银镜反应，说明有醛基，B能与金属钠反应，说明有羟基或羧基，B中不含COC键 一个碳原子上连有两个或三个羟基不稳定，说明一个碳上不能连两个或三个羟基，符合条件的所有同分异构体的结构简式为，故答案为：点评：本题考查有机推断与性质，题目难度中等，从合成条件和给出的信息分析可以得到各个点的结构，从而能够将各个题目破解，熟练掌握常见有机物结构与性质为解答关键
