1、课 后 作 业 限时：45分钟 满分：100分一、选择题(每小题3分，共39分。)1a g钠、铝的混合物，放入b g水中，反应停止后剩余固体c g，则反应后溶液中的溶质为()ANaOHBNaAlO2CNaOH和NaAlO2 D无法确定2若3.6 g某金属与足量盐酸充分反应，放出4.48 L(标准状况)H2，则该金属是()AAl BMgCFe DZn3将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 molL1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为()AHNO3溶液 BBa(OH)2溶液CH2SO4溶液 DHCl溶液4在常温下，将铝分别放入下列溶液中，溶液的质量会减小的是()A
2、稀盐酸 B氢氧化钾溶液C硫酸铜溶液 D食盐水5Al溶于NaOH溶液中，4 mol Al失去的电子全被水获得。作为氧化剂的H2O的物质的量为()A1 mol B3 molC4 mol D6 mol6等物质的量的Fe、Mg、Al与同体积、同浓度的HCl反应，产生H2的体积相同(相同状况)，下列判断正确的是()A反应掉的三种金属的质量相等B反应后三种金属质量相等C所用盐酸均过量D三种金属可以都有剩余7.关于化学反应：mMnN=pPqQ(M、N、P、Q表示物质的化学式，m、n、p、q为化学方程式中的化学计量数)，下列说法中不正确的是()A如果质量为a的M与质量为b的N恰好完全反应，那么生成的P和Q的质
3、量之和一定等于(ab)B参加反应的M和N中的原子数之和一定等于生成的P和Q的原子数之和C(mn)不一定等于(pq)DM和N中的元素种类，不一定等于P和Q中的元素种类8甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 molL1的盐酸和氢氧化钠溶液中，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入的铝粉质量为()A5.4 g B3.6 gC2.7 g D1.8 g9等质量的两份铝分别与适量的稀H2SO4和NaOH溶液完全反应，若消耗两溶液的体积相同，则稀H2SO4与NaOH溶液的物质的量浓度之比为()A32 B23C21 D1210在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组
4、离子可能大量共存的是()ANa、K、AlO、COBAg、Cu2、NO、ClCMg2、Fe3、Cl、SODNH、K、SO、CO11等量的镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()A2 molL1H2SO4溶液B3 molL1CuSO4溶液C6 molL1KOH溶液D3 molL1Ba(OH)2溶液12将铁加入到100 mL某浓度的盐酸中恰好完全反应，反应后生成的气体为V L(标准状况)，将铝加入到100 mL、2 molL1的NaOH溶液中恰好完全反应，充分反应后生成的气体为3V L。下列说法正确的是()A原铁和铝的物质的量相等B原盐酸的浓度为2 molL1C铁加入盐酸中
5、的离子方程式为2Fe6H=2Fe33H2D盐酸与氢氧化钠的物质的量浓度之比为1313将Fe、Al的混合物加入到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后过滤，再将过滤得到的固体加入到足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到的固体质量正好与原固体质量相等，则原固体中Al的质量分数为()A. 14.3% B. 12.5%C. 87.5% D无法计算二、填空题(共37分)14(10分)某无色透明溶液与金属铝反应放出H2。试判断下列离子：Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO、SO、HCO、OH、NO，何者能大量存在于下列溶液中？(1)当生成Al3时，能大量存在的是_。(2)当生成AlO时，能大量存在的是_。课后作
6、业1B。Na与H2O反应生成NaOH，Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2，由于反应后还有c g Al剩余，说明生成的NaOH不足以完全溶解Al，故反应后溶液中的溶质为NaAlO2。2A。设该金属的相对原子质量为Mr(R)，与盐酸反应时的化合价为x，则由化学方程式：2R2xHCl=2RClxxH22Mr(R)g22.4x L36 g4.48 L所以，解得Mr(R)9x，讨论：若x1，则Mr(R)9，不符合题意；若x2，则Mr(R)18，不符合题意；若x3，则Mr(R)27，符合题意。3D。A项中的硝酸与Al反应不放出氢气，故不可能；B项中的反应为：Ba(OH)22Al2H2O=Ba(AlO2
7、)23H2，n(Al)0.2 mol，nBa(OH)20.2 L2.0 molL10.4 mol，结合反应可知，Ba(OH)2过量，不合题意；同理判断C项中Al也可完全溶解，只有D项正确。4C。铝放入硫酸铜溶液后，铝置换出铜单质，消耗的铝的质量小于生成的铜的质量，所以溶液的质量减小；铝与稀盐酸和氢氧化钾溶液反应时，消耗的铝的质量大于生成的氢气的质量，溶液的质量增大；铝与食盐水不反应。5D。4 mol Al失去的电子数为12 mol，根据电子守恒可知，1 mol H2O被还原，得到2 mol电子，所以转移12 mol电子，需6 mol水作氧化剂。6D。在题目条件下产生相同的氢气，反应掉的三种金属
8、的质量和剩余金属的质量均不相等，如果盐酸过量，则产生的氢气的体积不相等。7D。化学反应中的守恒既包括质量守恒，也包括元素种类守恒、原子个数守恒，所以D项中的说法错误。8A。由6HCl2Al=2AlCl33H2，2NaOH2Al2H2O=2NaAlO23H2可知，两份等质量的Al都完全反应时，生成的H2等量，消耗的HCl与NaOH不等量。实际上HCl、NaOH同为0.3 mol，且已知生成H2的体积比为12，所以发生反应时分别为HCl不足Al过量，NaOH过量Al不足。由生成H2的体积比为12可知，反应的Al的量之比也为12，则与0.3 mol盐酸反应的Al为2.7 g，与NaOH溶液反应的Al
9、为5.4 g。9A。2Al3H2SO42Al2NaOH2322等量的Al消耗H2SO4和NaOH的物质的量之比是32。又因它们体积相同，则物质的量浓度之比等于物质的量之比。10A。该溶液为无色，排除B、C两项。能与铝粉反应放出H2说明溶液可能含有H，也可能含有OH，即各组离子可以在酸性或者碱性条件下共存。D项，NH与OH不能共存，CO与H不能共存。11A。镁和铝都能与2 molL1H2SO4溶液反应得到H2；Mg、Al与CuSO4反应可置换出Cu，不产生H2；KOH溶液和Ba(OH)2溶液只能与铝反应产生氢气。12B。由反应方程式：Fe2HCl=FeCl2H2，2Al2NaOH2H2O=2Na
10、AlO23H2，可得生成H2的体积之比为13时，消耗的Fe与Al的物质的量之比为12，盐酸与氢氧化钠的物质的量之比为11，从而也就可得盐酸的物质的量浓度为2 molL1。13B。由于加入到氢氧化钠中，只有铝发生反应，剩余固体为铁，与硫酸铜反应而得到的固体是铜，即得到的铜的质量与原混合物的质量相等，即相当于铁置换出铜时的质量差即为铝的质量，所以设铁的质量为56 g，则生成的铜的质量为64 g，增大了8 g，即相当于原混合物中铝为8 g，所以得到Al的含量为12.5 %。14解析：无色溶液则一定无Cu2，当生成Al3时，为强酸性溶液，且反应放出H2，阴离子只能有SO，则一定无SO、HCO、NO、O
11、H、Ba2、Ag。当生成AlO时，为碱性溶液，阳离子只能有Ba2，则一定无Mg2、Ag、HCO、H、SO、SO。答案：(1)H、Mg2、SO(2)OH、Ba2、NO15.(15分)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为_。(2)B中发生反应的化学方程式为_。(3)若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。(4)实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。16.(12分)将质量为1.15 g的钠用刺了孔的铝箔
12、包裹后放入水中，共收集到1.232 L(标准状况)气体。请回答下列问题：(1)1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为_L。(2)Al和NaOH溶液反应也能生成H2，写出相应的化学方程式：_。(3)若反应后溶液的体积为100 mL，则溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？三、计算题(共24分)17(12分)把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL、5 molL1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 molL1(溶液体积变化忽略不计)。求：(1)反应中消耗HCl的物质的量。(2)该混合物中铝、铁的物质的量。18(12分)在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各取300 mL同浓度的盐酸
13、，加入不同质量的同一镁铝合金粉末，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510765918气体体积/mL560672672问：(1)盐酸的物质的量浓度是多少？(2)求合金中镁铝的质量分数各是多少？课后作业15解析：铝镁合金中二者与酸都反应，但铝和碱反应镁不反应，所以A中的试剂应选择NaOH溶液。铝的相对原子质量可利用产生的氢气求解，Ar，如果在实验过程中未洗涤固体，则残留物质量偏大，铝的质量偏小，结果偏小。答案：(1)NaOH溶液(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(3)(4)偏小16解析：(1)n(Na)0.05 mol，设产生的氢气的物质的量为n，生成的NaOH的物
14、质的量为n1，则2 Na2H2O=2NaOHH2221005 moln1n解得n10.05 mol，n0.025 mol，则V(H2)0.025 mol22.4 Lmol10.56 L。(2)2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2(3)由题目可知由铝与碱反应产生的气体体积为V(H2)1.232 L0.56 L0.672 L。n(H2)0.03 mol，根据方程式：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23 H223n20.03 mol解得n20.02 mol，所以溶液中剩余的n(NaOH)n1n20.03 mol，所以c(NaOH)0.3 molL1。答案：(1)0.56(2)2Al2N
15、aOH2H2O=2NaAlO23H2(3)0.3 molL1。17解析：(1)消耗HCl的物质的量：0.2 L5 molL10.2 L4.6 molL10.08 mol。(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y，2Al6 HCl=2AlCl33H226x3xFe2HCl=FeCl2H212y2y27x56y1.1,3x2y0.08，解得x0.02 mol，y0.01 mol。答案：(1)0.08 mol(2)铝0.02 mol，铁0.01 mol18解析：(1)甲中盐酸过量，丙中合金过量n(H2)0.03mol，c(HCl)0.2molL1。(2)甲中盐酸过量，设甲中合金镁、铝的物质的量分别为x、y，有解之得则w(Mg)100%47.1%，w(Al)147.1%52.9%。答案：(1)0.2 molL1(2)47.1%,52.9%
