1、2016届高三化学第二次测试题 2015.8.26可能用到的相对分子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Fe:56 Al:27 Mg:247下列关于容量瓶的说法不正确的是()A容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B容量瓶在使用前要检查是否漏水C可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中8下列说法正确的一组是()不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质盐都是强电解质0.5 molL1的所有一元酸中氢离子浓度都是0.5 molL1强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度电解质溶液导
2、电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子熔融的电解质都能导电AB只有 C D只有9.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA甲烷烃有机化合物B胶体分散系混合物C置换反应氧化还原反应离子反应D碱性氧化物金属氧化物氧化物10.一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L11 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列
3、说法正确的是（ ）A18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A无色溶液中：K、Na、Cu2、SOB水电离产生的c(H)1013 molL1的溶液中：Na、Cl、NO、SOCc(OH)1013 molL1的溶液中：Al3、NO、I、ClD0.1 molL1 FeSO4溶液中：K、NH、MnO、ClO13下列离子方程式的书写及评价均合理的是(
4、)选项离子方程式评价A将1 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中：2Fe22I2Cl2=2Fe34ClI2正确；Cl2过量，可将Fe2、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2HCOOH=MgCO3H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2H2OClO=HClOHSO正确；说明酸性：H2SO3强于HClOD1 molL1的NaAlO2溶液和2.5 molL1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO5H4H2O=Al3Al(OH)35H2O正确；AlO与Al(OH)3消耗的H的物质的量之比为2327【I】某双原子分子构成
5、的气体，其摩尔质量为M gmol1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：(1)该气体的物质的量为_ _mol。(2)该气体在标准状况下的体积为_ L。(3)该气体在标准状况下的密度为_ gL1。(4)该气体所含的原子总数为_ 个。【II】现有下列8种物质：Na2CO3NaHCO3HClNH4HCO3C2H5OHAl食盐水CH3COOH(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_(填序号)。(2)与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式为_。28(1)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，加滴加
6、边振荡，会出现一系列变化。先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉。随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式_ _。最后溶液颜色加深，原因是_。(用离子方程式表示)。用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象_(写序号)。（2）向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：写出反应的离子方程式_。下列三种情况下，离子方程式与(1)相同的是_(填选项字母)。A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量若缓缓加入稀硫酸直至
7、过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用右图中的_曲线表示(填选项字母)。若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应。在此实验过程中，小球将 。29.【I】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_molL1。(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_molL1。(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480
8、mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_ _(填选项字母)。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为 mL。【II】欲测定金属镁的相对原子质量。请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，
9、假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项(气流从左到右): (1)各种仪器连接的先后顺序(用小写字母表示)应是_接_、_接_、_接_、_接_。(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是_(填序号)。待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；检查装置的气密性；旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_。(4)若试管B的温度未冷却至室温，
10、就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。30某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol/L(此数值忽略水的电离及离子的水解)。阳离子KAgMg2Cu2Al3NH阴离子ClCONOSOSiOI甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：.取该无色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加。.用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰。.另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：(1)由、判断，
11、溶液中一定不含有的阳离子是 。(2)中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有 ，阴离子有 ；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是 (请用离子方程式说明)。(4)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为 g。学校： 班别： 姓名： 考号： 2016届高三化学第二次测试题答题卡题号78910111213答案27(14分)【I】(1) _ _ mol。 (2) _ L。(3) _ gL1 (4) _ 个。【II】(1) _ _(填序号)， _ _(填序号)。(2)_ _。28(14分) (1)_ _。
12、_ _。(用离子方程式表示)。_ (写序号)。（2）_ _。_ _ 。29. (15分)【I】(1) _ _ (2) _ (3) _ _ (4) mL。【II】(1) _接_、_接_、_接_、_接_。(2) _ (3) _ 。(4) _ _30(15分) (1) 。(2) _ _。(3) ， ； _ _，原因是 (4) g。2016届高三化学第二次测试题答案7.C8.B 9.C 10. A 11.C 12. B 13.D13.解析A项，只能发生2I2Cl2=2ClI2反应；B项，会生成更难溶的Mg(OH)2沉淀；C项，HClO会氧化HSO，错误。1 mol AlO消耗1 mol H，余下的1.
13、5 mol H再与0.5 mol Al(OH)3反应生成0.5 mol Al3。27. (每空2分，共14分)【I】答案：(1)(2)(3)(4)【II】(1) (2) NHHCO2OHCONH32H2O28. (每空2分，共14分)答案(1)Fe(OH)33H=Fe33H2O 2Fe32I=I22Fe2 (2) Ba22OHSO2H=BaSO42H2OA C 沉到烧杯底部解析(1)HI既有酸性又有强还原性，I能使Fe(OH)3胶体聚沉，H使其溶解，生成的Fe3又能氧化I生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解。该题涉及到胶体的聚沉、Fe(OH)3的碱性、HI是强电解质，具有酸性、还原性等性质。
14、分析时的关键在于Cl比I还原性弱，Cl不能还原Fe3，故导致现象不同。29. (每空2分，共15分)答案【I】(1)4.0(2)0.04(1分) (3)C(4) 250【II】(1)ahgbcfed (2) (3)(22.41 000m)/(VaVb) (4)偏小【I】解析(1)由c得，c(NaClO)4.0(molL1)。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，则有：100 mL103 LmL14.0 molL1100 mL100103 LmL1c(NaClO)，解得稀释后c(NaClO)0.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)选项A，需用托盘天平称
15、量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B、C、D不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149.0 g。(4)根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 molL1。2 000 mL 2.3 molL1的稀硫酸中溶质的物质的量为
16、2 L2.3 molL14.6 mol，设需要98%(密度为1.84 gcm3)的浓硫酸的体积为V mL，则有：4.6 mol，解得V250。30.（每空2分，共15分）(1)K、NH、Cu2 (2)6I2NO8H=3I22NO4H2O(3)Mg2、Al3 Cl、NO、SO、I 酸 (1分) Mg22H2OMg(OH)22H(2分)、 Al33H2OAl(OH)33H(4分) (4)0.430.解析(1)根据，溶液为无色，则溶液中不含Cu2，生成沉淀后离子种类增加，说明原溶液中不含NH；根据可确定溶液中不含K。(2)根据的描述可确定生成的无色气体为NO，则原溶液中一定含有NO和I，根据转移电子数目相等、电荷守恒可写出离子方程式。(3)结合和溶液中各离子浓度相等可确定溶液中含有的阴离子为SO、Cl、NO和I，溶液中含有的阳离子为Mg2、Al3；结合溶液的组成可确定溶液显酸性，是Mg2、Al3水解的缘故。(4)加入NaOH溶液，Mg2转化为Mg(OH)2沉淀，Al3最后转化为NaAlO2，最终得到0.01 mol Mg(OH)2沉淀，灼烧至恒重得到0.4 g MgO。
