1、仙游现代中学20042005学年度下学期期中考高一化学试卷满分120分,答卷时间1小时40分一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）1、下列各组中,互为同位素的是： A.金刚石、石墨 B. C.H2O D2O D.白磷红磷2、在元素周期表里,金属元素与非金属元素分界线附近,能找到：A.制半导体的元素 B.制农药的元素C.制催化剂的元素 D.制耐高温合金的元素3、X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是： A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.
2、c-d=m+n D.b-d=n+m4、aX和bY分别是元素X和Y的一种同位素,已知ab,则元素X和元素Y的相对原子质量：A.XY B.X=Y C.XY D.不能确定5、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是：AC、N、O、FBK、Mg、C、SCF、Cl、Br、IDLi、Na、K、Rb6、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是：A金属元素 B稀有气体元素C非金属元素 D无法确定为哪一类元素7、1998年中国十大科技成果之一是合成一微纳米氮化镓。已知镓是第三主族元素，则氮化镓的化学式可能是：AGa3N2B Ga2N3 C. GaND Ga3N8、下列各组顺序的排列不正确的是：
3、A离子半径：NaMg2Al3FB热稳定性：HClH2SPH3AsH3C酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H3PO4HNO3D碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)39、下列离子的电子层结构相同的一组是：A. O2、F、Na+、Mg2+ B. Na+、Mg2+、S2、ClC. F、Cl、Br、I D. Na+、Mg2+、K+、Ca2+10、下列物质中既含离子键又含非极性共价键的是：AMgCl2 BNH4Cl CKOH DNa2O211、位于同一周期的三种主族元素X、Y、Z，其最高价氧化物的水化物的酸性按X、Y、Z的顺序减弱，下列判断正确的是： A.所在族的序数按X、Y、Z的顺序增大
4、B.X、Y、Z的原子半径逐渐增大C.非金属性按X、Y、Z的顺序逐渐增强 D.气态氢化物的稳定性是HXHYHZ12、下列递变情况不正确的是：ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次增多BSi、P、S、Cl元素的最高正价依次升高CC、N、O、F的原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强13、下列说法中正确的是（ ）A所有的原子核内质子数都比中子数多B氢离子(H)实质上是一个裸露的质子C核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D非金属元素原子最外层电子数都大于414、下列各组微粒按半径递增顺序排列,且两微粒电子数相同的是 A.K+Ca2+ B.S2-Cl- C.Na+F- D.Al3+
5、S2-15、下列关于化学键的叙述正确的是（ ） A化学键是相邻原子间的相互作用 B化学键是相邻两个或多个原子之间的相互作用 C化学键既存在于相邻原子间又存在相邻分子间 D化学键是相邻两个或多个原子之间强烈的相互作用16、下列电子式正确的是 A. B. C. D. Na 17、 Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中 电离出电子层结构相同的离子，该化合物是AKClBNa2SCNa2ODK2S18、X、Y是元素周期表中A族的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的
6、气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来19、 X元素和Y元素组成的化合物A和B,A的分子构成为XY,其中含Y53.33%,化合物B中含Y为36.36%,则B的分子式为A.X2Y5 B.XY2 C.X2Y D.X2Y320、A、B、C 是周期表中相邻的三种短周期元素，其中 A 与 B 同周期，B 与 C 同主族，且三种元素原子的质子数之和为 41，则 A、B、C 可能是 A. S、Cl、F B. K、Ca、Mg C. Cl、S、O D. P、S、F二、填空题（本题共5小题，共50分）21、判断并写出下列微粒符号：（各举一例）（1）含10个电子的阳离子_；（2）含
7、10个电子的阴离子_；（3）含10个电子的化合物分子_。22、有四种气态氢化物：SiH4、PH3、H2S、HCl。回答下列各问题：（1）稳定性顺序_；（2）还原性顺序_；（3）不能在空气中燃烧的是_。23、已知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成离子化合物A2B，A2B中所有离子的电子数相同，其电 子总数为30；D和E可形成4核10个电子分子。试回答下列问题：（1）写出五种元素的元素符号：A_、B_、C_、D_、E_。（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：_。（3）写出下列物质的电子式：D元素形成的单质_；E与C形成的化合物_ (用形成过程表
8、示) ；A、B、E形成的化合物_；D与E形成的化合物_。24、短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：A C B (1)A的氢化物分子式为 ，电子式为 ，化学键类型为 。(2)B的元素符号为 ，原子结构示意图为 ，在周期表中位于第 周期第族；(3)C的单质分子式为 ，C的单质溶于水所得溶液叫 。25X、Y、Z三种元素的原子具有相同的电子层数，已知Y的核电荷数比X多2个，Z原子核中的质子数比Y多4个，1 mol X单质跟酸完全反应，能置换出标准状况下11.2 L H2，这时X转化为具有跟
9、Ne相同的电子层结构的离子。根据上述条件，请回答：（1）X、Y、Z的元素符号分别为 、 、 。它们所在的族序数分别为 、 、 。（2）X、Y元素的最高价氧化物对应水化物A、B的化学式分别为 、 ；Z元素气态氢化物水溶液C的名称为 ，A、B、C三种物质间相互发生化学反应的离子方程式为： A + B ； B + C ； C + A ；（3）用电子式表示X与Z元素的原子间形成化合物的过程： 。三、计算题（本题共10分）26、已知氯元素的平均相对原子质量为35.5，由Na、Cl和Cl构成的11.7g氯化钠晶体中含Cl的质量是多少？11.7g该晶体刚好能和某200mL的AgNO3溶液完全反应，则该AgN
10、O3溶液的物质的量浓度是多少？仙游现代中学20042005学年度下学期期中考高一化学试题参考答案及评分标准一、 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个正确答案）12345678910BADDBDCAAD11121314151617181920BCBCDBDCCC二、 填空题（本题共5小题，共50分）21：（1）NH4 （2分）（2）OH （2分）（3）H2O （2分）（其它答案合理亦可）22：（1）HClH2SPH3SiH4 （2分）(2)SiH4PH3H2SHCl （2分）(3)HCl （2分）23：（1）：A、Na B、O C、S D、N E、H （5分） （2）：
11、 （2分） （8分）24:（1）NH3， ，极性键 。 （3分）（2）S ， ，3 ，A 。 （4分）（3）F2 ，氢氟酸。 （2分）25：（1）Na、Al、Cl；A、A、A； （3分）（2）NaOH、Al(OH)3 ；盐酸； （3分） OH- + Al(OH)3 = AlO2- + 2H2O Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O OH- + H+ = H2O （6分）. . . . .（3）Na + Cl Na+Cl （2分）三、计算题（本题共10分）26：（1）n(NaCl)=0.2mol (2) 为0.15mol，质量为0.15mol35g/nl=5.25g （2） （2） NaCl AgCl 58.5 1mol (2)11.7 0.2LC(AgNO3) C(AgNO3)=1mol/L (3)高一化学期中试卷第 8 页 （共 6 页）
