1、第5讲物质的量及其应用教材习题回扣1(必修1 P204改编)下列各组物质中，所含分子数相同的是()。A10 g H2和10 g O2B5.6 L N2(标准状况)和44 g CO2C9 g H2O和0.5 mol Br2D224 mL H2(标准状况)和0.1 mol N22(必修1 P173)瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为()。A14 B12 C11 D213实验室配制250 mL 1.0 molL1 H2SO4溶液，回答下列问题。(1)需要18 molL1 H2SO4溶液的体积是_mL。(2)应选用下列_规格的量筒量取浓硫酸。A10 mL B25 mL
2、C50 mL D100 mL(3)某同学用容量瓶配制溶液，加水时不慎超过了刻度线，他把水倒出一些，重新加水至刻度线。这样做会使配制溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(必修1 P186、7整合)(4)某同学在向容量瓶中转移液体时，未用蒸馏水洗涤烧杯。这样做会使配制溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(必修1 P16“学与问1”改编)4(必修1 P10412改编)把2.0 molL1 CuSO4溶液和1.0 molL1 H2SO4溶液等体积混合(假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)。(1)混合液中CuSO4的物质的量浓度为_。(2)混合液中H的浓度为_mol
3、L1，SO的浓度为_molL1。(3)向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2的物质的量浓度为_molL1。能力提升训练一、单项选择题1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NAB25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NAD常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA2设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NAB盛有SO2的密闭容器中含有
4、NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC17.6 g丙烷分子中所含的极性共价键为4NA个D电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64 g3下列叙述正确的是()。A标准状况下，2.24 L NH3中含有6.021022个共价键B100 mL 1 molL1 的Na2CO3溶液中含有6.021022个COC将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水，所得溶液物质的量浓度是0.1 molL1D将7.8 g Na2O2放入足量的水中，反应时转移6.021022个电子4以下各组溶液中Cl的物质的量浓度与300 mL 1 molL1 NaCl溶液中Cl的物质的量浓度相同的是()。A
5、1 000 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液B200 mL 1 molL1 MgCl2溶液C100 mL 0.5 molL1 CaCl2溶液D100 mL 2 molL1 KCl溶液5(2013年福建模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()。A常温常压下，16 g氧气和臭氧的混合物中含有NA个氧原子B标准状况下，11.2 L H2O中含分子数为0.5NAC标准状况下，22.4 L H2中含质子数为NAD100 mL 2 molL1的AlCl3溶液中Al3的个数为0.2NA6将20 g M物质、5 g N物质、9 g P物质混合加热发生化学反应，经充分反应后的混合物中含
6、5 g M物质、20 g P物质还含有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、44、18，它们之间发生反应的化学方程式是()。AMN=PQ BM2N=2PQC2MN=2PQ D2MN=P2Q二、双项选择题7配制0.1 molL1的NaOH溶液，下列操作会使实验结果偏低的是()。A用滤纸称量NaOH固体B移液前容量瓶内有水珠C摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线D定容时，俯视刻度线8设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()。A1 mol NH4NO3晶体中含有NH数目为NA B1 mol C20H42分子中含有的共价键数目为61NA C电解精炼铜过程中，电路中每通
7、过NA个电子，阳极溶解铜32 g D标准状况下，2.24 L CCl4和HCHO的混合物中含有NA个碳原子三、非选择题9图K151是某硫酸试剂瓶标签上的内容。图K151(1)该硫酸的物质的量浓度是_molL1。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 molL1 H2SO4，则需要取_mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为_ _。(3)在配制4.6 molL1 H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_。容量瓶用1 molL1 H2SO4润洗：_。定容时仰视观察液面：_。(
8、4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加入几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析其原因：_。10(2013年江苏高考)硫酸镍铵(NH4)xNiy(SO4)mnH2O可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：准确称取2.3350 g样品，配制成100.00 mL溶液A；准确量取25.00 mL 溶液A，用0.040 00 molL1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2(离子方程式为：Ni2H2Y2=NiY22H)，消耗EDTA标准溶液31.25 mL；另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热
9、，生成NH3 56.00 mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2含量将_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用_检验，现象是_。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。第5讲物质的量及其应用【教材习题回扣】1C2.B3(1)13.9(2)B(3)偏低(4)偏低4(1)1.0 molL1(2)1.01.5(3)1.5【能力提升训练】1D解析：1 mol甲醇中含有3NA个CH键，A错；pH13的NaOH溶液c(OH)0.1 molL1，由于没有提供溶液体积，OH的数目无法确定，B错；己烷在标准状况下为液体，不适用该条件下的气体摩尔体积，
10、C错；2Na2O22H2O=4NaOHO2中，生成0.2 mol O2，转移0.4 mol e，D正确。2B解析：二氯甲烷在标准状况下为液态，22.4 L时大于1 mol，A项错误；1 mol SO2中含有氧原子2 mol，故含NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5 mol，B项正确；17.6 g丙烷的物质的量为0.4 mol，1 mol丙烷分子中含有8 mol极性键，故0.4 mol中含有3.2 mol极性键，数目为3.2NA，C项错误；精炼铜时，阳极为粗铜，当转移2 mol电子时，阳极消耗的质量不一定为64 g，D项错误。3D解析：A项，2.24 L NH3中含36.021022个氮氢共价
11、单键；B项，CO部分水解生成HCO；C项，固体溶于水，溶液体积变化(粒子之间有距离)；D项，过氧化钠在水中发生自身氧化还原反应，0.1 mol Na2O2转移电子数目为0.1 mol，D项正确。4C解析：离子浓度与溶液体积无关，由电解质的浓度和组成决定。5A解析：设O2的质量为x g，则氧原子个数为NANA，A对；标准状况下H2O为液体，11.2 L H2O的物质的量不是0.5 mol，所以所含的分子数不是0.5NA，B错；标准状况下，22.4 L H2中含质子数为2NA，C错；由于Al3会水解，100 mL 2 molL1的AlCl3溶液中Al3个数小于0.2NA，D错。6D解析：反应后M、
12、N减少，而P增加，则反应式为MNPQ，参加反应的M、N和生成的P、Q物质的量分别为n(M)0.5 mol，n(N)0.25 mol，n(P)0.25 mol，n(Q)0.5 mol，则化学方程式为：2MN=P2Q。7AC8AB解析：晶体而非溶液，不用考虑NH水解，NH4NO3=NHNO，A正确；B中，1分子C 20H42中42个H原子形成42个共价键，另外，20个C原子间形成19个共价键，共价键总数为61，B正确；C中，阳极为粗铜，首先失电子的不是铜，而是锌、铁等活泼金属，所以电路中每通过NA个电子，阳极溶解的铜小于32 g，C不正确；标准状况下，CCl4为液体，不能利用Vm为22.4 Lmo
13、l1计算，D不正确。9(1)18.4(2)62.5将浓硫酸沿器壁缓慢注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌溶液(3)偏高偏高偏低(4)常温下，铝在浓硫酸中发生钝化解析：(1)根据c，该硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)18.4 molL1。(2)实验室里没有240 mL的容量瓶，应选用250 mL的容量瓶。10(1)偏高(2)湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝(3)n(Ni2)0.040 00 molL131.25 mL103LmL11.250103moln(NH)2.500103moln(SO)2.500103molm(Ni2)59 gmol11.250103mol0.073 75 gm(NH)18 gmol12.500103mol0.045 00gm(SO)96 gmol12.500103mol0.2400 gn(H2O)1.250102mol xymnn(NH)n(Ni2)n(SO)n(H2O)21210 则硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)210H2O
