1、专题综合测评(二)研究物质的基本方法(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是( )A BCDBA为(球形)分液漏斗；B为蒸馏烧瓶；C为容量瓶；D为烧杯。2下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是( )A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存C冷水浸泡中草药，使草药软化，便于熬制，不是过滤；加热煎制，主要是使草药的成分析出，不是过滤；把药渣去除，保留液体，是过滤的操作；罐装保存，只是把草药转移到容器中保存，不是过滤。3下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )选项目的分离
2、方法原理A分离碘水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点相差较大D乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘；汽油和四氯化碳互溶，不能分液，应选蒸馏法分离；硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，则选择结晶法分离。4现有稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是( )A无色酚酞溶液BpH试纸CNa2CO3溶液 D紫色石蕊溶液AA项，酚酞不能鉴别稀盐酸、氯化钠溶液，均为无色，故A选
3、；B项，稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液的pH分别为7、7、7，可鉴别，故B不选；C项，稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液分别与碳酸钠反应的现象为：气体、沉淀、无现象可鉴别，故C不选；D项，稀盐酸、氢氧化钡溶液、氯化钠溶液三种无色溶液分别加石蕊的现象为：红色、蓝色、紫色，可鉴别，故D不选。5下列是对某溶液进行离子检测的方法和结论，其中正确的是( )A用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B加入足量的CaCl2溶液，产生白色溶液，则溶液中一定含有大量的COC加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NHD先加入适量的盐酸
4、酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的ClC焰色反应是元素的性质，焰色反应呈黄色的溶液含有Na，可能是NaOH溶液或钠盐溶液，A项错误；CaCl2溶液中既有Ca2，又有Cl，在溶液中CO、SO、SO、PO等均可与Ca2结合生成白色沉淀；Cl可与Ag结合生成AgCl白色沉淀，B项错误；在加热条件下与OH反应生成有刺激性气味的气体NH3，说明溶液中含有大量的NH，C项正确；由于先加入适量的盐酸酸化，溶液中含有Cl，再加入AgNO3溶液，一定产生白色沉淀，原溶液中不一定含有大量的Cl，D项错误。6利用实验器材(规格和数量不限)能完成相应实验的一项是( )选项实验器材(省略夹
5、持装置)相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5 molL1的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaIDA项缺少酒精灯；B项缺少漏斗；C项缺少托盘天平；D项能完成实验，故选D。7符合如下实验过程和现象的试剂组是( )选项甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2B选项A中，加入丙(K2SO4)时无白色沉淀生成；选项C中加入甲(Na
6、NO3)时，无白色沉淀生成；选项D中加入丙(CaCl2)时无白色沉淀生成。8下列关于同温、同压下的两种气体12C18O和14N2的判断，正确的是( )A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等CA选项，同温、同压、同体积条件下，密度之比等于其摩尔质量之比，12C18O的摩尔质量为30 gmol1,14N2的摩尔质量为28 gmol1，所以错误。B选项，1个12C18O分子中所含中子数为16,1个14N2分子中所含中子数为14，二者均为双原子分子原子数相等时，中子数不相等，所以错误。C选项，依据阿伏加德罗定律：在同温、同压下，体积相
7、同的两种气体，分子数相同，CO和N2分子中所含电子数相同，所以正确。D选项，CO和N2分子中所含质子数相同，n，m相同，M不同，n不同，故等质量的两种气体所具有的质子数不同，所以错误。9提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X试剂为( )ANa2CO3 BK2CO3CNa2SO4 DK2SO4B除去硝酸钾溶液中的少量硝酸钡选用的试剂是碳酸钾，可使硝酸钡转化为碳酸钡沉淀，易于分离，且过量的碳酸钾可用硝酸除去，不会引入新的杂质。10下列溶液氯离子的物质的量浓度与1 molL1AlCl3溶液中氯离子的物质的量的浓度相等的是( )A3 molL1次氯酸钠溶液B3 molL1氯化钙溶液C3
8、 molL1氯化钾溶液D3 molL1氯化镁溶液C1 molL1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度为：1 molL133 molL1。A项，3 molL1次氯酸钠溶液中NaClO电离产生Na和ClO，无Cl，所以Cl浓度为0，故A错误；B项，3 molL1氯化钙溶液中Cl浓度是3 molL126 molL1，故B错误；C项，3 molL1氯化钾溶液中Cl浓度是3 molL113 molL1，故C正确；D项，3 molL1氯化镁溶液中Cl浓度是3 molL126 molL1，故D错误；故选C。11某学习小组需0.100 0 molL1的碳酸钠溶液450 mL。下列有关说法正确的是()A称量前应
9、将Na2CO3xH2O灼烧至恒重B配制时需用托盘天平称取4.8 g无水碳酸钠C100 mL上述溶液的浓度为0.020 0 molL1D配制好的碳酸钠溶液可存放在容量瓶中AA项，Na2CO3xH2O的式量不确定，故称量前应将Na2CO3xH2O灼烧至恒重，正确；B项，因无450 mL容量瓶，需选择500 mL容量瓶，因此需用托盘天平称取5.3 g无水Na2CO3，错误；C项，取用一定体积的Na2CO3溶液时，其物质的量浓度与原溶液相同，错误；D项，容量瓶主要用于配制溶液，不能用来储存溶液，错误。12将5 molL1的硝酸镁溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为( )A. m
10、olL1 B. molL1C. molL1 D. molL1B根据稀释时NO守恒可知：5 molL1a mL103 LmL12b mL103 LmL1c(NO)，则c(NO) molL1。1320 时，饱和氯化钾溶液的密度为1.174 gmL1，物质的量浓度为4.0 molL1，则下列说法中正确的是( )A25 时，饱和氯化钾溶液的浓度小于4.0 molL1B此溶液中氯化钾的质量分数为100%C20 时，密度小于1.174 gmL1的氯化钾溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174 gmL1C随着温度的升高，氯化钾的溶解度增大，因此25 时，饱和氯化钾溶
11、液的浓度大于4.0 molL1；20 时，不饱和溶液的密度小于1.174 gmL1；此溶液中氯化钾的质量分数为100%；此溶液蒸发掉部分水，再恢复到20 时会析出晶体，溶液仍为饱和溶液，剩余溶液的浓度、密度保持不变。14下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是( )CA项，应该先排满K层再排L层；B项与各层最多排2n2个电子不符，K层最多排2个电子；D项不符合最外层最多能排8个电子的规律。15短周期元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴
12、离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是( )ACDBA BDBACCADCB DBACDAA元素原子的次外层电子数只能是2，最外层电子数是4。A的原子序数为6；B元素的内层电子总数只能是2，最外层电子数为6，B的原子序数为8；C元素原子有3个电子层，L层必有8个电子，M层有4个电子，C的原子序数为14；D的阳离子与B的阴离子(即O2)电子层结构相同，D为Na，原子序数为11；故原子序数关系：CDBA。16A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是( )A硅原子和钠原子B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子D碳原子和
13、铝原子DA原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明A、B为第二、第三周期元素；L层最多排8个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，说明B原子L层有8个电子，A原子的L层有4个电子，故A是碳；A原子的M层比B原子的M层少3个电子，故B为铝。二、非选择题(本题包括5小题，共52分。)17. (12分)如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)装置图1中A的名称是 ，B的名称是 。A中一般要加入碎瓷片，其作用是 。下列关于以上实验操作说法一定正确的是 (填字母)。A图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，
14、应马上添加，以防发生危险B图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出C图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度D图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热(2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图 所示仪器。(3)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法： 。答案(1)蒸馏烧瓶(直形)冷凝管防止液体暴沸D(2)1(3)继续向漏斗中加入少量水，体积增加的液体层就
15、是水层(其他合理方法也可)18(6分)近年来，科学家通过微粒加速器进行了一周的实验，获得了6个非常罕见的Fe原子，接着，科学家又使用特制的测量仪器观测到，这6个原子中有4个发生了衰变，这一实验证实了曾经预言的双质子衰变方式，即有一个原子同时放出两个质子的衰变方式。回答下列问题：(1)以下关于Fe的叙述正确的是 (填字母)。A.Fe与Fe是两种核素B科学家获得了一种新元素C.Fe的衰变不是化学变化D这种铁原子衰变放出两个质子后变成Fe(2)某同学认为Fe在一定条件下也可与氧气反应，他的判断依据是 。解析(1)Fe与Fe的质子数相同，属于同一元素铁元素，但中子数不同，是两种不同的核素；Fe元素不是
16、一种新元素；Fe衰变后变为质子数为24的新原子，原子核发生了变化，不是化学变化，因为化学的范畴是在原子、分子水平上研究物质的。答案(1)AC(2)Fe与Fe的核外电子数相同，化学性质几乎完全相同19(16分)根据图1给出的装置图回答下列问题：图1图2(1)中，使用前必须检查是否漏水的是 (填仪器序号)，分离溴水中的溴应先选择装置 (填、或序号)。(2)图2为学校实验室买回的硫酸试剂瓶标签上的部分内容，现欲用此硫酸准确配制浓度为0.18 molL1的稀硫酸210 mL。除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等外，此实验还需要的主要仪器上图有无提供？ (填“有”或“无”)，如有，在下面横线上填写仪器序号
17、(填、或序号)，如无，则填写需要怎样的主要仪器： 。所量取的浓硫酸体积为 mL。下列操作引起所配溶液浓度偏高的是 。A用相同装置配制过0.10 molL1的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制B移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤C定容时仰视刻度线D颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线解析(1)分液漏斗、容量瓶都能用来盛放液体，且有活塞，使用时必须检查是否漏水；分离溴水中的溴应先加入萃取剂，使溶液分层，然后用分液漏斗进行分液操作分离；(2)用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸，步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴
18、管等外，此实验还需要的主要仪器250 mL容量瓶，上图中没有；浓硫酸物质的量浓度c molL118.4 molL1，配制浓度为0.18 molL1的稀硫酸210 mL，应选择250 mL容量瓶，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4 molL1V0.18 molL1250 mL，解得V2.4 mL；A项，用相同装置配制过0.10 molL1的硫酸溶液后，未清洗即进行此实验的配制，量取硫酸的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A选；B项，移液时未对烧杯和玻璃棒进行洗涤，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；C项，定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏
19、大，溶液浓度偏低，故C不选；D项，颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线，属于正常操作，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度准确，故D不选。答案(1)、(2)无250 mL容量瓶2.4A20(6分)某液体混合物只可能由K、NH、NO、SO、Cl、Cu2中的一种或几种离子组成，依次进行如下实验，观察到的实验现象记录如下：该混合液体为无色溶液，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝；用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；向的滤液中加入Ag
20、NO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。据此，可判断混合物中肯定含有 ，肯定不含有 ，不能肯定是否含有 。解析该混合液体为无色溶液，说明没有Cu2，取少量于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未观察到试纸变蓝，说明溶液里无NH；用干净的铂丝蘸取混合物在火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃，可以观察到火焰呈紫色，可知溶液里有K；向上述溶液中滴加过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，溶液里有SO；向的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸，此沉淀为AgCl，因步骤中添加了氯化钡溶液，引入Cl，故无法确定是原溶液里的Cl。根据以上分
21、析，原溶液里一定有K、SO，一定没有Cu2、NH，可能有Cl、NO。答案K、SOCu2、NHCl、NO21(12分)某课外兴趣小组在进行“诚信商品”实验时，随机抽取市售“碳酸氢钠”样品(成分说明如表所示)。经检验杂质只含NaCl，准确称取8.5 g样品，加入100 mL盐酸恰好完全反应生成2.24 L气体(标准状况)。小苏打化学式：NaHCO3杂质含量小于等于3% 试回答下列问题：(1)样品中NaHCO3的物质的量 。(2)样品中小苏打的质量分数约为 。(3)所用盐酸的物质的量浓度 。(4)根据计算结果及成分说明所提供信息，此产品 (填“可以”或“不可以”)列入“诚信商品”。解析n(CO2)0.1 molNaHCO3HCl=NaClH2OCO21 mol1 mol1 molnn 0.1 mol (1)由反应方程式可知：n(NaHCO3)0.1 mol。(2)m(NaHCO3)nM0.1 mol84 gmol18.4 g，小苏打的质量分数为：100%98.8%。(3)由方程式可知：n(HCl)0.1 mol，则：c(HCl)1 molL1。(4)小苏打的质量分数为98.8%，则杂质的质量分数为198.8%1.2%3%，此产品可以是诚信产品。答案(1)0.1 mol(2)98.8%(3)1 molL1 (4)可以
