1、2014-2015学年江苏省宿迁市沭阳县银河学校高一（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014秋沭阳县校级月考）下列物质为无色的是（）A过氧化钠B氯水C溴化银D碘化钠2（3分）（2014秋沭阳县校级月考）下列有关化学用语使用正确的是（）ANaHCO3电离方程式NaHCO3=Na+H+CO32B的原子结构示意图为C侯德榜制碱法中所得的“碱”的化学式为：Na2CO3D钠在空气中燃烧的化学方程式：4Na+O22Na2O3（3分）（2009秋西城区校级期末）在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个
2、数比为（）A2：1B1：2C3：1D1：34（3分）（2014秋沭阳县校级月考）下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是（）A蔗糖B氯化钠固体C二氧化碳D氯化氢气体5（3分）（2014秋沭阳县校级月考）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）A转移定容前，容量瓶中有少量水BNaOH在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容C定容后，上下颠倒容量瓶时有少量NaOH液体留出容量瓶外D向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容6（3分）（2012秋杭州期中）某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（）ARBRCRDR7（3分）（2012秋枣强
3、县期末）用玻棒蘸取新制氯水滴在PH试纸中部，观察到的现象是（）ABCD8（3分）（2014秋沭阳县校级月考）关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A若温度和压强相同，两种气体的密度之比B当两种气体所占体积相同，所含氧原子数之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）9（4分）（2014秋沭阳县校级月考）下列溶液中
4、c（Cl）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl）相等是（）A100mL 3mol/L KCl溶液B25mL 2mol/L AlCl3溶液C150mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 1.5mol/L MgCl2溶液10（4分）（2012吴中区校级学业考试）设汁下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色粉末，不能达到预期目的是（）A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实
5、验，比较澄清石灰水是否变浑浊11（4分）（2014秋沭阳县校级月考）下列关于氯的说法错误的是（）A氯水、液氯中均含有Cl2分子，故两者均为黄绿色B、为相同的核素，它们互为同位素CCl2可以使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2有漂白性D氯水中分子由多到少的顺序是：H2OCl2HClO12（4分）（2014秋沭阳县校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A同温同压下，28g的CO与N2组成的混合气体中含有原子数一定为2NAB0.1molL1的稀硫酸中含有SO42个数为0.1NAC56克铁在氯气中完全燃烧，共转移3NA个电子D1L 1mol/L 的盐酸中含有NA个HCl分子13
6、（4分）（2014秋沭阳县校级月考）下列实验操作完全正确的是（） 编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，立即小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C做钠相关实验时，多余的钠块应放回原瓶D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出AABBCCDD14（4分）（2009秋东莞期末）如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A2B3C4D5
7、15（4分）（2014秋沭阳县校级月考）以下是某同学设计的实验装置：下列说法正确的是（）A图中：如果MnO2过量，则浓盐酸将全部消耗完B图中：生成棕黄色的烟C图中：除去CO2气体中混有的HCl杂质D图中：比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性16（4分）（2014秋沭阳县校级月考）现有80g由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物，经测定其与盐酸反应消耗HCl的物质的量为1mol若将等质量的该混合物加热至质量不再变化时，则加热后的质量为（）A47gB53gC106gD无法计算三、（本题包括4小题，共36分）17（10分）（2014秋广陵区校级期中）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体
8、的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置（1）上述装置中有一处错误，请指出是处（用字母表示）（2）通过B是为了除去，在B中应加入；通过C是为了除去（3）写出D、F中发生反应的化学方程式、（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：写出A中方程式，并用双线桥法分析A中的电子转移情况消耗MnO2的物质的量被氧化的HCl的物质的量18（8分）（2011秋嘉峪关校级期中）酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色（1）下列能用分液漏斗进行分离的是A液溴
9、和CCl4B酒精和煤油CCaCl2和Na2SO4D苯和蒸馏水（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：能把碘单质从碘水中萃取出来的是，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是；萃取时，上层液体呈色，下层液体呈色CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？19（8分）（2013秋安康期末）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂（1）A是制取CO2的装置写出A中发生反应的化学方程式：（2）填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（
10、3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：20（10分）（2012秋如东县期中）如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物它们的焰色反应均为黄色请填写下列空白：（1）写出反应的实验现象（2）以上反应中属于氧化还原反应的有（填写编号）（3）反应的离子反应方程式；反应的化学方程式向D中滴入少量盐酸的化学方程式四、（本题包括1小题，共8分）21（8分）（2014秋沭阳县校级月考）某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸（1）写出电解食盐水的方程式，并用双线桥分析（2）如果生产的H2和Cl2都转化成4mol/L的盐酸，则制取1
11、000L这样的盐酸溶液理论需消耗NaCl多少克？2014-2015学年江苏省宿迁市沭阳县银河学校高一（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（2014秋沭阳县校级月考）下列物质为无色的是（）A过氧化钠B氯水C溴化银D碘化钠考点：钠的重要化合物；氯、溴、碘及其化合物的综合应用 分析：A、过氧化钠为淡黄色固体；B、氯水为浅黄绿色；C、溴化银为淡黄色固体；D、碘化钠为无色固体解答：解：A、过氧化钠为淡黄色固体，故A错误；B、氯水为浅黄绿色，故B错误；C、溴化银为淡黄色固体，故C错误；D、碘化钠为无色固体，故
12、D正确；故选：D点评：主要考查了物质的物理性质颜色，难度不大，注意积累2（3分）（2014秋沭阳县校级月考）下列有关化学用语使用正确的是（）ANaHCO3电离方程式NaHCO3=Na+H+CO32B的原子结构示意图为C侯德榜制碱法中所得的“碱”的化学式为：Na2CO3D钠在空气中燃烧的化学方程式：4Na+O22Na2O考点：电离方程式的书写；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；原子结构示意图；钠的化学性质 分析：ANaHCO3为多元弱酸碳酸的酸式盐，碳酸氢根离子不能拆写；B碳原子的核电荷数为6，不是12，12是其质量数；C侯德榜制碱法中所得的“碱”为纯碱碳酸钠；D钠在空气中燃烧生成过氧化钠解
13、答：解：ANaHCO3在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3Na+HCO3，故A错误；B的原子结构示意图为，故B错误；C侯德榜联合制碱法的反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2所得的“碱”的化学式为：Na2CO3，因其溶液呈碱性，俗称纯碱，故C正确；D钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的方程式为2Na+O2Na2O2，故D错误；故选C点评：本题考查了电离方程式、原子结构示意图、分子式判断、钠的化学性质，题目难度不大，注意掌握常见的化学用语的表示方法3（3分）（2009秋西城区校级期末）在3NO2+H2O
14、=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）A2：1B1：2C3：1D1：3考点：氧化还原反应；化学方程式的有关计算 专题：氧化还原反应专题分析：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4升高到+5，由+4降低到+2，NO2既是氧化剂又是还原剂，以此来解答解答：解：3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素的化合价由+4降低到+2，则1molNO2作氧化剂，N元素的化合价由+4升高到+5，则2molNO2作还原剂，所以氧化剂与还原剂的分子个数比为1：2，故选B点评：本题考查氧化还原反应中的氧化剂与还原剂，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大4（3分）（20
15、14秋沭阳县校级月考）下列物质的水溶液能导电而本身不属于电解质的是（）A蔗糖B氯化钠固体C二氧化碳D氯化氢气体考点：电解质与非电解质 分析：在水中有自由移动的离子，则能导电，而本身不是电解质，则在水溶液中发生电离的物质不是其本身，是因物质与水反应的生成物电离而导电的，以此来解答解答：解：A蔗糖溶于水不能电离出自由移动的离子，不能导电，是非电解质，故A错误；B氯化钠固体溶于水有自由移动的离子，能导电，氯化钠固体为电解质，故B错误；C二氧化碳的水溶液有自由移动的离子，但不是二氧化碳本身电离出的离子，是碳酸为电解质，故C正确；D硫化氢气体的水溶液有自由移动的离子，能导电，氯化氢为电解质，故D错误；故
16、选C点评：本题考查溶液的导电及电解质，明确溶液导电是存在自由移动的离子及电解质、非电解质的概念即可解答，难度不大5（3分）（2014秋沭阳县校级月考）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（）A转移定容前，容量瓶中有少量水BNaOH在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容C定容后，上下颠倒容量瓶时有少量NaOH液体留出容量瓶外D向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=进行误差分析解答：解：A转移定容前，容量瓶中有少量水对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液的浓度不变，故A不选
17、；BNaOH在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容，冷却到室温后，溶液的体积偏小，溶液的浓度偏高，故B不选；C定容后，上下颠倒容量瓶时有少量NaOH液体留出容量瓶外，溶质的物质的量、溶液的体积都发生变化，无法判断溶液浓度变化，故C不选；D向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D选；故选：D点评：本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的误差分析，准确分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响是解题关键，题目难度不大6（3分）（2012秋杭州期中）某元素R的阴离子R2核外共有a个电子，核内有b个中子，则表示R原子组成符号正确的是（）ARBRCRDR考点：核素；质量
18、数与质子数、中子数之间的相互关系 专题：原子组成与结构专题分析：阴离子中核内质子数=核外电子数电荷数，原子的元素符号左下角表示质子数，左上角数字表示质量数，写元素的原子组成时应写出质子数和质量数解答：解：阴离子中核内质子数=核外电子数电荷数=a2，质量数=质子数+中子数=a2+b，所以该元素R原子为a2a+b2R，故选B点评：本题考查了电子数、质子数、中子数和质量数的关系，难度不大，明确：阳离子中核内质子数=核外电子数+电荷数，阴离子中核内质子数=核外电子数电荷数7（3分）（2012秋枣强县期末）用玻棒蘸取新制氯水滴在PH试纸中部，观察到的现象是（）ABCD考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素
19、分析：氯水的成分：含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，次氯酸具有漂白性解答：解：根据氯水的成分：含有氯气和次氯酸以及盐酸等成分，具有酸性，其中次氯酸的漂白是化学漂白，中间的一部分被次氯酸漂白形成白色，而旁边的一部分没有和次氯酸发生反应，所以仍然有指示剂的效用，氯水的酸性使得PH试纸显红色故选B点评：本题考查学生氯水的成分和作用，注意次氯酸的漂白作用，可以根据所学知识进行回答，难度不大8（3分）（2014秋沭阳县校级月考）关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A若温度和压强相同，两种气体的密度之比B当两种气体所占体积相同，所含氧原子数之比C若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之
20、比D若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比考点：阿伏加德罗定律及推论 分析：A根据=计算；B在相同的条件下，气体的体积之比才等于物质的量之比，等于微粒数之比；C两种气体原子数相同，质子数相同；D根据m=nM=M计算解答：解：A温度和压强相同，Vm相同，由=可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于2：3，故A正确；B如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则所含氧原子数之比不一定等于2：3，故B错误；C两种气体都有O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故C错误；D两种气体的质量相同，m=nM=M可知，两种气体的分子数之比为3：2，故D错误故选A点评：本
21、题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意物质的量的相关计算公式的运用二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分每小题只有一个或两个选项符合题意若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）9（4分）（2014秋沭阳县校级月考）下列溶液中c（Cl）与50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl）相等是（）A100mL 3mol/L KCl溶液B25mL 2mol/L AlCl3溶液C150mL 1mol/L NaCl溶液D25mL 1.5mol/L MgCl2溶液考点：物质
22、的量浓度的相关计算 分析：溶液中电解质离子浓度=电解质浓度化学式中离子数目，与溶液体积无关，50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl）=3mol/L，结合选项计算判断解答：解：50mL 1mol/L AlCl3溶液中c（Cl）=1mol/L3=3mol/L，A.100mL 3mol/L KCl溶液中c（Cl）=3mol/L1=3mol/L，故A正确；B.25mL 2mol/L AlCl3溶液中c（Cl）=2mol/L3=6mol/L，故B错误C.150mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl）=1mol/L1=1mol/L，故C错误；D.25mL 1.5mol/L MgCl2溶液中c
23、（Cl）=1.5mol/L2=3mol/L，故D正确，故选AD点评：本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意根据化学式理解电解质与电解质离子浓度关系10（4分）（2012吴中区校级学业考试）设汁下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHC03两种白色粉末，不能达到预期目的是（）A分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢B分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少C分别将等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比较是否有沉淀生成D分别将等量的白色粉末用如图所示装置进行实验，比较澄清石灰水是否变浑浊考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质 专题：几种重要的金属
24、及其化合物分析：A碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳；B相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠；C碳酸氢钠和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀；D碳酸钠较稳定，加热不分解，碳酸氢钠不稳定，加热易分解解答：解：A分别向等量的白色粉末中加等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，碳酸氢钠立即和盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠和盐酸反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和盐酸反应生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能达到实验目的，故A不选；B相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水，比较固体溶解量的多少来鉴别，能达到实验目的，故B不选；C碳酸氢钠
25、和碳酸钠都和氢氧化钙反应生成白色沉淀，反应现象相同，无法鉴别，所以不能达到实验目的，故C选；D碳酸钠比碳酸氢钠稳定，加热时，碳酸钠不分解，碳酸氢钠分解生成二氧化碳，用澄清石灰水检验是否生成二氧化碳，所以能达到实验目的，故D不选；故选C点评：本题考查碳酸氢钠和碳酸钠性质，明确碳酸氢钠和碳酸钠的区别即可解答，明确碳酸钠和盐酸反应步骤，为易错点11（4分）（2014秋沭阳县校级月考）下列关于氯的说法错误的是（）A氯水、液氯中均含有Cl2分子，故两者均为黄绿色B、为相同的核素，它们互为同位素CCl2可以使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2有漂白性D氯水中分子由多到少的顺序是：H2OCl2HClO考点：氯
26、、溴、碘及其化合物的综合应用 分析：A氯气为黄绿色气体，氯水中含有氯气分子；B.、为同位素，中子数不同；C氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；D氯气溶于水，部分与水反应生成HClO解答：解：A氯水中含有氯气分子，液氯含有氯气分子，氯气为黄绿色气体，故A正确；B.、为同位素，中子数不同，为不同的核素，故B错误；C氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，而干燥的氯气不具有漂白性，故C错误；D氯气溶于水，部分与水反应生成HClO，氯水中主要的分子为水，顺序正确，故D正确，故选BC点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物以及同位素等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解
27、和运用的考查，主要相关基础知识的积累，难度不大12（4分）（2014秋沭阳县校级月考）设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A同温同压下，28g的CO与N2组成的混合气体中含有原子数一定为2NAB0.1molL1的稀硫酸中含有SO42个数为0.1NAC56克铁在氯气中完全燃烧，共转移3NA个电子D1L 1mol/L 的盐酸中含有NA个HCl分子考点：阿伏加德罗常数 分析：A、根据CO与N2的摩尔质量均为28g/mol来分析；B、溶液体积不明确；C、根据铁的物质的量n=和铁反应后的价态来分析；D、HCl溶于水后完全电离解答：解：A、CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，故28g
28、CO与N2的物质的量为1mol，而CO与N2均双原子分子，故1molCO与N2含2mol原子，故A正确；B、溶液体积不明确，故无法计算溶液中SO42的个数，故B错误；C、56g铁的物质的量n=1mol，而铁反应后的价态为+3价，故1mol铁转移3mol电子，故C正确；D、HCl溶于水后完全电离，故溶液中不存在分子，故D错误故选AC点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大13（4分）（2014秋沭阳县校级月考）下列实验操作完全正确的是（） 编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，立即小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓
29、度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C做钠相关实验时，多余的钠块应放回原瓶D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出AABBCCDD考点：化学实验方案的评价 分析：A从煤油中取出金属钠，应用滤纸吸干煤油；B严格按配制一定物质的量浓度的步骤来判断正误，不能直接在容量瓶中进行；C使用剩余的钠可以放回试剂瓶，不会污染原试剂；D分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出解答：解：A从煤油中取出金属钠，应用滤纸吸干煤油，否则易发生爆炸，存在较大的危险，故
30、A错误； B配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，故B错误；C钠不会污染原试剂瓶中试剂，故使用后多余的钠块放回原瓶中，故C正确；D分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，故D错误故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的保存、溶液配制以及物质的分离提纯等知识，实验细节为解答的关键，注意方案的评价性、操作性分析，题目难度不大14（4分）（2009秋东莞期末）如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A2B3C4D5考点：物质的量浓度的相关计算 专题：
31、物质的量浓度和溶解度专题分析：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，据此计算a的值解答：解：根据稀释定律，稀释前后的物质的量不变，则：1L2mol/L=aL0.5mol/L，解得：a=4故选C点评：本题以图象形式考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意基础知识的理解掌握15（4分）（2014秋沭阳县校级月考）以下是某同学设计的实验装置：下列说法正确的是（）A图中：如果MnO2过量，则浓盐酸将全部消耗完B图中：生成棕黄色的烟C图中：除去CO2气体中混有的HCl杂质D图中：比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性考点：化学实验方案的评价 分析：A稀盐酸与二氧化锰不反应；B氯气与Cu反应生成氯化铜
32、固体；C除杂时气体应长进短出；D碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能解答：解：A稀盐酸与二氧化锰不反应，随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，MnO2过量，盐酸也不能完全反应，故A错误；B氯气与Cu反应生成氯化铜固体，可观察到生成棕黄色的烟，故B正确；C除杂时气体应长进短出，图中混合气体的进入方向不合理，故C错误；D碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不能，则图中小试管内俄日碳酸氢钠，温度低也分解，可比较二者稳定性，故D正确；故选BD点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备和性质、混合物分离提纯、物质稳定性比较等知识，把握物质的性质、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项A是易错点
33、，注意实验的评价性分析，题目难度不大16（4分）（2014秋沭阳县校级月考）现有80g由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物，经测定其与盐酸反应消耗HCl的物质的量为1mol若将等质量的该混合物加热至质量不再变化时，则加热后的质量为（）A47gB53gC106gD无法计算考点：有关混合物反应的计算 分析：混合物和盐酸混合后发生的反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，碳酸氢钠不稳定，受热易分解，即2NaHCO3 Na2CO3+H2O（g）+CO2（g），根据化学方程式结合物质的质量进行计算即可解答：解：方法一：设与NaHCO3
34、反应的HCl物质的量为xmol，与Na2CO3反应的HCl物质的量为（1x）molNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2x xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1x根据反应式，NaHCO3与Na2CO3物质的量分别为x 与 mol：84x+106=80x= mol2NaHCO3 Na2CO3+H2O（g）+CO2（g）mol根据反应式， molNaHCO3生成mol Na2CO3，质量为106=g原混合物中有Na2CO3=mol，质量为106=g加热后质量为=g+g=53g方法二：Na2CO3和NaHCO3组成的混合物，与盐酸反应消耗HCl的物质的量为1mol，根据反
35、应过程知道n（NaCl）=n（HCl）=1mol，加热后得到的是碳酸钠，根据Na守恒，则加热后碳酸钠为0.5mol，质量为0.5mol106g/mol=53g故选B点评：本题考查学生混合物的计算知识，掌握物质的性质是解题的关键，难度较大三、（本题包括4小题，共36分）17（10分）（2014秋广陵区校级期中）如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是吸收多余气体的装置（1）上述装置中有一处错误，请指出是B处（用字母表示）（2）通过B是为了除去HCl，在B中应加入饱和食盐水；通过C是为了除去水蒸气（3）写出D、F中发生反应的化学方程式2F
36、e+3Cl22FeCl3 、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况），请计算：写出A中方程式，并用双线桥法分析A中的电子转移情况消耗MnO2的物质的量0.15mol被氧化的HCl的物质的量0.3mol考点：性质实验方案的设计；化学方程式的有关计算；氧化还原反应 专题：计算题；氧化还原反应专题；化学实验基本操作分析：（1）实验制备氯气中含杂质气体氯化氢和水蒸气，洗气装置除杂质要遵循长进短出；（2）根据混合气体的成分及杂质的性质分析；（3）根据氯气的性质判断生成物，从而写出方程式；（4）在MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+Cl2中，M
37、n元素的化合价降低，氧化剂为MnO2，1mol氧化剂反应转移2mole，根据化学方程式判断MnO2与Cl2的物质的量关系，根据Cl2的物质的量计算MnO2的物质的量，进而计算MnO2的质量，根据中反应化合价的变化判断被氧化的HCl的物质的量解答：解：（1）B装置是除去氯气中含杂质气体氯化氢，装置中导管短进长出，洗气装置除杂质要遵循长进短出，所以B装置错误；故答案为：B；（2）浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，且与水反应，Cl2+H2O=H+Cl+HClO，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以可用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢气体；
38、水蒸气和铁在高温的条件下反应干扰实验，利用浓硫酸的吸水性，且不和氯气反应，用浓硫酸干燥氯气，故答案为：HCl；饱和食盐水；水蒸气；（3）氯气有强氧化性，能把变价金属氧化成最高价态，所以氯气和铁反应的生成物是氯化铁；氯气有毒，污染环境，所以不能排空，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，所以可用氢氧化钠吸收多余的氯气，故答案为：2Fe+3Cl22FeCl3 ；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）氧化还原反应根据氧化剂和还原剂可以分为：完全氧化还原反应和部分氧化还原反应，这是一个部分氧化还原反应，化合价降低元素是Mn元素，二氧化锰为氧化剂，化合价升高元素是Cl元素，HC
39、l是还原剂，但氯化氢部分（50%）被氧化，故答案为：；由反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O系数比得：n（MnO2）=n（Cl2）=0.15mol，故答案为：0.15mol； 由反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O系数比得：被氧化的HCl的物质的量n（HCl）=2n（Cl2）=20.15mol=0.3mol，故答案为：0.3mol点评：本题考查了氯气的实验室制备原理、装置、杂质气体的处理，考查了化学方程式的书写，掌握氯气及其化合物性质是解答的关键，题目难度中等18（8分）（2011秋嘉峪关校级期中）酒精、苯、CCl4、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能
40、互溶；碘（I2）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色（1）下列能用分液漏斗进行分离的是DA液溴和CCl4B酒精和煤油CCaCl2和Na2SO4D苯和蒸馏水（2）在酒精、苯、CCl4、NaCl、蒸馏水五种试剂中：能把碘单质从碘水中萃取出来的是苯、CCl4，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？不能能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗下端倒出的是CCl4；萃取时，上层液体呈无色，下层液体呈橙色CCl4能把碘酒中的碘萃取出来吗？不能考点：分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：（1）互不相溶的液体能用分液漏斗进行分离，一般有机溶质易溶于有机溶剂，无机
41、溶质易溶于无机溶剂；（2）萃取剂的选择原则是：与水互不相溶，被萃取的物质在该溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，且跟萃取物不发生化学反应；根据液体的密度判断；溴在四氯化碳中的颜色是橙色根据萃取剂的选择标准判断解答：解：（1）A、液溴和四氯化碳互溶，故A错误；B、酒精和煤油互溶，故B错误；CCaCl2和Na2SO4都易溶于水，故C错误；D苯和蒸馏水不互溶，故D正确；故答案为：D； （2）碘在苯、CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且和碘不反应，苯、CCl4和水不互溶，所以符合萃取剂的选择标准，故萃取剂为苯、CCl4；碘被萃取到四氯化碳或苯中，得到的仍是混合物，所以不能得到纯净的碘单质故答案为：苯
42、、CCl4；不能； 四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取时，上层液体是水，溴被萃取到下方四氯化碳中，所以上层无色，下层橙色，故答案为：CCl4； 无； 橙；四氯化碳和乙醇互溶，不符合萃取剂的选择标准，故不能，故答案为：不能点评：本题考查了分液和萃取，难度不大，注意萃取剂的选择标准，正确选择萃取剂19（8分）（2013秋安康期末）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂（1）A是制取CO2的装置写出A中发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）填写表中空格
43、：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气考点：钠的重要化合物 专题：压轴题；几种重要的金属及其化合物分析：由实验装置可知，本实验首先由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，用排水法收集O2，最后取出试管，立即把
44、带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气解答：解：（1）A为由CaCO3和盐酸反应生成CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；（2）产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的CO2气体，用排水法收集O2，故答案为：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混入的HClC过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2DNaOH溶液吸收
45、未反应的CO2气体（3）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（4）本实验的目的为证明过氧化钠可作供氧剂，收集气体后要验证是否为氧气，为防止倒吸，应先把E中的导管移出水面，然后关闭分液漏斗活塞，用带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气，故答案为：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气点评：本题考查过氧化钠的性质的实验设计，题目难度不大，解答本题注意把握实
46、验原理和相关实验的基本操作，注意除杂的先后顺序和检验氧气的操作方法20（10分）（2012秋如东县期中）如图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物它们的焰色反应均为黄色请填写下列空白：（1）写出反应的实验现象浮、熔、游、响（2）以上反应中属于氧化还原反应的有（填写编号）（3）反应的离子反应方程式2Na+2H2O2Na+2OH+H2；反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O向D中滴入少量盐酸的化学方程式Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl考点：无机物的推断 专题：推断题分析：A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物它们的焰色反应
47、均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，然后结合单质及化合物的性质、化学用语来解答解答：解：A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物它们的焰色反应均为黄色，则均为钠的单质或化合物，所以A为Na，结合转化关系可知，B为Na2O2，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，（1）反应为Na与水的反应，实验现象为浮、熔、游、响，故答案为：浮、熔、游、响；（2）以上反应中为钠的燃烧，为Na与水反应，为过氧化钠与水反应，为过氧化钠与二氧化碳反应，均属于氧化还原反应，故答案为：；（3）反应
48、的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，D中加少量盐酸的反应为Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl，故答案为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O；Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl点评：本题考查无机物的推断，明确焰色为黄色及A为单质为解答的突破口，熟悉钠及其化合物的性质是解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大四、（本题包括1小题，共8分）21（8分）（2014秋沭阳县校级月考）某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸（1）写出电解食盐水的方程式，并用双线桥分析（2）如
49、果生产的H2和Cl2都转化成4mol/L的盐酸，则制取1000L这样的盐酸溶液理论需消耗NaCl多少克？考点：化学方程式的书写；化学方程式的有关计算 分析：（1）电解食盐水时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠；依据元素化合价变化标注电子转移；（2）化学方程式依据2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；H2+Cl2=2HCl结合原子守恒计算解答：解：（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，氯元素化合价从1价变化为0价，氢元素化合价从+1价变化为0价，反应过程中电子转移总数为2；依据双线桥法标注电子转移为：，答：电解食盐水用双线桥表示为：；（2）电解饱和食盐水反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；H2+Cl2=2HCl；假设反应过程中无损耗，生成的氢气和氯气全部生成氯化氢，则依据元素守恒可知氯化钠中的氯元素全部转化为氯化氢中的氯元素，依据守恒计算得到：用电解所得气体制4mol/L的盐酸1000L，氯化氢质量为4mol/L1000L36.5g/mol=146000g， HClNaCl36.5g 58.5g146000g m（NaCl）= m（NaCl）=2.34105g，答：需要消耗食盐2.34105g点评：本题考查了电解食盐水的方程式、电子转移表示方法和有关计算，注意掌握饱和食盐水的电解原理，题目较简单
