1、2017-2018 学年鲁科版高一化学必修二第二章第三节基础题一选择题（共 20 小题）1实验室收集 Cl2，最好选用（ ） A向上排空气法B向下排空气法 C排水法 D排饱和食盐水法2某同学用如图所示装置制备并检验 Cl2 的性质下列说法正确的是（）A图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部被消耗 B图中：量筒中发生了加成反应 C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性， 结果有 Cl2 生成3在制氯气时有如下操作：操作顺序正确的是（）连接好装置，检查气密性缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸
2、缓缓滴入烧瓶中将多余的 Cl2 用 NaOH 溶液吸收用向上排空气法收集氯气ABCD4某化学兴趣小组利用 MnO2 和浓 HCl 及如图装置制备 Cl2下列分析中不正确的是（）AA 中可用分液漏斗代替长颈漏斗BA 中缺少加热装置CB 中盛放的 NaOH 溶液可以净化 Cl2DD 中盛放的 NaOH 溶液可以吸收尾气5已知 KMnO4、浓盐酸在常温下反应能生成 Cl2若用如图所示的实验装置来制 备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应每个虚线框表示一个单元装置， 其中有错误的是（）A和处B处C和处D处6实验室制 Cl2 时有如下操作：连好装置，检查器密性；缓缓加热；加 入 MnO2 粉末；从装有
3、浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用 NaOH 溶液吸收；用向上排气收集氯气顺序正确的是（） ABCD7实验室用下列两种方法制取氯气：用 87g MnO2 与足量的浓盐酸反应用含 HCl 146g 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应；则在同温同压下所得氯气的体积（） A比多B比多C一样多 D无法比较8实验室用下列方法制取氯气：用含 4mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应；用 87g MnO2 与足量的浓盐酸反应，若不考虑 HCl 的挥发，则反应后所得氯气 的物质的量（）A方法比方法多B方法比方法多C两种方法一样多 D无法比较9下列关于实验室制取氯气的操作正确（）用药匙向烧瓶中加
4、入浓盐酸，再向分液漏斗中装入 MnO2 粉末；用酒精灯直 接加热烧瓶；需检查装置的气密性；多余氯气用 NaOH 溶液吸收；可用装有碱石灰的干 燥管干燥氯气A BC D10下列关于实验室制取氯气的说法正确的是（） A盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C可用饱和食盐水吸收尾气 D可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满11不能用启普发生器制取的气体是（）AH2S BCO2 CSO2 DH212实验室制取氯气应该选用哪一套装置（）A B C13下列气体不能用排空气法收集而要用排水法收集的是（）ANO2 BH2 CN
5、H3 DNO14下列气体可用如图所示方法收集的是（）ANO2 BO2 CNH3 DHCl15已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂 CCl4（密度大于水）下列装置中 不适宜作 NH3 的尾气吸收的是（）A B C D16已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂 CCl4下列装置中不适宜做氨气的 尾气吸收装置的是（）A B C D 17下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石 灰干燥的是（）ASO2、O2、HBr BH2、CH4、O2CNH3、CO2、HCl DNH3、O2、N218下列气体能用浓硫酸干燥的是（ ）ASO2 BSO3 CHI DH2S19用图装置制取、提纯并收
6、集表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入 的试剂），其中可行的是（）A气体是 NO2；a 为浓硝酸；b 为铜片；c 为 NaOH 溶液 B气体是 SO2；a 为浓硫酸；b 为 Cu；c 为酸性品红溶液 C气体是 NH3；a 为浓氨水；b 为生石灰；c 为浓硫酸D气体是 CO2；a 为稀盐酸；b 为 CaCO3；c 为饱和 NaHCO3 溶液20实验室可以使用如图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是（ ）AO2：二氧化锰和双氧水 BSO2：亚硫酸钠和稀硫酸CCO2：大理石和稀硫酸 DH2S：硫化亚铁和稀硫酸二填空题（共 10 小题）21实验室用浓盐酸和 MnO2 制取并探究 Cl2
7、化学性质，装置图如图所示：（1）A 是氯气发生装置，请完成反应的离子方程式为 除了酒精灯和导 管外，还用到的玻璃仪器有 （2）从 C 装置出来的气体中含有 CO2 和 HCl，写出 C 中反应的化学方程式 （3）同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与 MnO2 混合加热没有氯气 生成“影响氯气生成的原因是什么呢？”，同学们作了如下探究：提出合理假设假设 1：Cl的浓度对反应的影响；假设 2： 22氯气是一种重要的化工原料如图为实验室制取氯气的装置请回答：（1）仪器 A 的名称是 （2）当装置 B 中充满色气体时，说明氯气收集满了，是因 （3）装置 C 的作用是 （只有一项正确，填序号）干燥
8、气体吸收尾气防止倒吸（4）装置 C 的烧杯中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂白液，写出 反应的化学方程式 （5）氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在该反应中氯气作剂 （填“氧化”或“还原”）23实验室用下列装置制取氯气，并进行后面的实验，请完成下列问题：（1）A、B 各放什么物质？A ，B ，化学反应方程式为 （2）装置 D 是为了除去 Cl2 中的氯化氢气体，D 中应放入下列溶液中的 ANaOH 溶液 B水 CAgNO3 溶液 D 饱和食盐水（3）E 装置是为了使氯气干燥，装置中应放入下列的 ANaOH 溶液 B碱石灰 C浓 H2SO4D饱和
9、食盐水（4）F 装置中为干的红布条，观察到的现象是 ，原因是 （5 ）G 装置中放入石蕊试液，观察到的现象是 ，反应化学方程式 为 （6）H 装置中放入 NaBr 溶液反应的化学方程式为 （7）I 装置中放入 KI 淀粉溶液，观察到的现象是 （8）J 装置中放入 NaOH 溶液，其作用是 ，反应的化学方程式为 24为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取 Cl2（利用 MnO2 与浓盐 酸反应可制取 Cl2）并将 Cl2 依次通入 NaBr 溶液和 KI 淀粉溶液中如图所示仪器 及药品试回答：（1）若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为 F 接 G、H 接 D、C 接 B、A
10、接 E（2）实验开始后装置 5 中反应的化学方程式为 （3）装置 3 的作用是 （4）装置 1 中产生的现象是 反应的离子方程式为 （5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由 强到弱的顺序为 25海水中可提取多种化工原料，请按要求回答问题：（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，下列物质不需要通过化学变化就能够从海 水中获得的是 A食盐B金属钠C淡水D金属镁E、碘单质（2）以电解食盐水为基础制取 Cl2 等产品的工业称为“氯碱工业”；请写出电解饱 和食盐水制取 Cl2 的化学方程式 （3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HC（l浓）MnCl2+Cl2+2H2O；从
11、下列装置（图 1）中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气 2（4）实验室中模拟 BrBr的转化，可以通过在 KBr 溶液中滴加少量新制的氯水而实现，请写出化学方程式为： ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置（图 2）最合理的是 （5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁下列气体中，可以用于 冷却镁蒸气的是 ACl2 BN2CArD空气EH226如图是实验室制取氨气的气体发生装置，请结合所学知识，回答下列问题：（1）图中用于加热的仪器名称是 ，收集氨气的方法是 法验证 氨气是否已经收集满的方法是 （任写一种）（2）写出实验室制取氨气的化学方程式： （3）若有 5.35g
12、 氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为 L27实验室制备氯气时，收集氯气常采用 法28如图表示尾气吸收或处理装置，现需处理的气体是：Cl2NH3HCl H2S CO，请从中选取一种最合适的装置，将要处理的气体编号填入相应的装 置图的下方空格中装置处理的气体29浓硫酸可用于干燥 NH3、H2、O2 等气体 （判断对错）30某研究性学习小组设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于验证物质性质（1）写出仪器 A 的名称：A： ；（2）当打开 K1、关闭 K2 时，利用、装置可直接进行的实验是 （填 序号）大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳锌与稀硫酸反应制取氢气 请写出的离子方程式
13、；（3）当打开 K2、关闭 K1 时，利用、装置可验证二氧化碳与水反应，生成了 碳酸，此时试管中盛放的物质是 ，可以观察到的现象是 ，C 为干 燥管，用于 参考答案与试题解析一选择题（共 20 小题）1实验室收集 Cl2，最好选用（ ） A向上排空气法B向下排空气法 C排水法 D排饱和食盐水法【解答】解：A、氯气是一种比空气重有毒的气体，易污染空气，用排空气法得 不到纯净的氯气，故 A 错误； B、氯气比空气重且有毒，不能用向下排气法收集，故 B 错误； C、氯气与水反应，也能溶解于水，不利于很好的收集气体，故 C 错误；D 、 氯 气 难 溶 于 饱 和 食 盐 水 ， 是 因 为 饱 和
14、食 盐 水 中 的 氯 离 子 对 反 应 CI2+H2O=HCIO+HCI 的平衡起到了抑制作用，减少了与水反应的氯气，同时降低了 氯气的溶解度，实验室制备 Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集，故 D 正确； 故选：D。2某同学用如图所示装置制备并检验 Cl2 的性质下列说法正确的是（）A图中：如果 MnO2 过量，浓盐酸就可全部被消耗 B图中：量筒中发生了加成反应 C图中：生成蓝色的烟D图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性， 结果有 Cl2 生成【解答】解：A浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，而稀盐酸和二氧化锰不反应， 所以无论二氧化锰是否过量，盐酸都无法完全反应，故
15、 A 错误；B光照条件下，甲烷和氯气发生取代反应而不是加成反应，故 B 错误；C铜在氯气中燃烧产生棕色烟，向集气瓶中加入水，溶液呈蓝色，故 C 错误； D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，起漂白作用的是次氯酸，氯气与氢氧化钠 反应生成的氯化钠和次氯酸钠在酸性溶液中会发生归中反应而生成氯气，故 D 正确；故选：D。3在制氯气时有如下操作：操作顺序正确的是（）连接好装置，检查气密性缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入烧瓶中将多余的 Cl2 用 NaOH 溶液吸收用向上排空气法收集氯气ABCD【解答】解：实验室用二氧化锰与浓盐酸加热反应制
16、取氯气，浓盐酸有还原性， 二氧化锰有氧化性，浓盐酸和二氧化锰能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气和水，其反应为 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；制取氯气的正确操作 步骤为：先连接装置、检查气密性，防止装置连接处漏气，氯气有毒会污染大气（选），然后装入药品：先向烧瓶中装入二氧化锰（选），再向分液漏斗中装 入浓盐酸（选），下一步进行加热制取（选）、待气体均匀放出时开始收集气 体，氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集（选）；由于氯气有毒，最后 需要进行尾气吸收，将多余的 Cl2 用 NaOH 溶液吸收（选）， 所以正确的操作顺序是：，故选：C。4某化学兴趣小组利用 MnO2 和
17、浓 HCl 及如图装置制备 Cl2下列分析中不正确的是（）AA 中可用分液漏斗代替长颈漏斗BA 中缺少加热装置CB 中盛放的 NaOH 溶液可以净化 Cl2DD 中盛放的 NaOH 溶液可以吸收尾气【解答】解：AA 中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出， 同时便于控制反应速率，故 A 正确； B二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，故 B 正 确；CB 中盛放的 NaOH 溶液吸收氯气，不能净化 Cl2，可以用饱和食盐水除去氯化 氢，故 C 错误； D氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，故 D 正确； 故选：C。5已知 KMnO4、浓盐酸在常
18、温下反应能生成 Cl2若用如图所示的实验装置来制 备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反应每个虚线框表示一个单元装置， 其中有错误的是（）A和处B处C和处D处【解答】解：KMnO4 与浓 HCl 在常温下反应产生 Cl2，故装置正确； 浓盐酸易挥发，从发生装置生成的氯气中含有挥发的 HCl 和水蒸气杂质，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去 HCl，不用选择氢氧化钠溶液，故错误；用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，故错误； 氯气与钠在试管中反应若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应插入试 管底部，故错误；故选：D。6实验室制 Cl2 时有如下操作：连好装置，检查器密性；缓缓加热；加 入 MnO
19、2 粉末；从装有浓盐酸的分液漏斗中加入浓盐酸；将多余氯气用 NaOH 溶液吸收；用向上排气收集氯气顺序正确的是（） ABCD【解答】解：制取氯气的正确操作步骤为：先连接装置、检查气密性，然后装入 药品：先向烧瓶中装入二氧化锰，再向分液漏斗中装入浓盐酸，下一步进行加热 制取、吸收氯气，由于氯气有毒，最后需要进行尾气吸收，故正确的排序为：； 故选：D。7实验室用下列两种方法制取氯气：用 87g MnO2 与足量的浓盐酸反应用含 HCl 146g 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应；则在同温同压下所得氯气的体积（） A比多B比多C一样多 D无法比较【解答】解：由 MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C
20、l2+2H2O，可知 87g 二氧化锰 与 146gHCl 恰好完全反应，但随着反应的进行，盐酸的浓度减小，反应不再进行， 故中二氧化锰完全反应，中 HCl 不能完全反应，故生成氯气的体积比多，故选：A。8实验室用下列方法制取氯气：用含 4mol HCl 的浓盐酸与足量的 MnO2 反应；用 87g MnO2 与足量的浓盐酸反应，若不考虑 HCl 的挥发，则反应后所得氯气 的物质的量（）A方法比方法多B方法比方法多C两种方法一样多 D无法比较【解答】解：根据 MnO2 与浓 HCl 反应，随着反应的进行，浓 HCl 变稀，稀盐酸不能与 MnO2 反应，MnO2 足量时，不能准确计算出氯气的量，
21、故反应中产生 的氯气小于 1mol，浓盐酸足量时，反应根据 MnO2 的质量计算出氯气的量为1mol，所以反应后所得氯气的物质的量为：； 故选：B。9下列关于实验室制取氯气的操作正确（）用药匙向烧瓶中加入浓盐酸，再向分液漏斗中装入 MnO2 粉末；用酒精灯直 接加热烧瓶；需检查装置的气密性；多余氯气用 NaOH 溶液吸收；可用装有碱石灰的干 燥管干燥氯气A BC D【解答】解：制备氯气，应先向烧瓶中加入固体二氧化锰，然后再用分液漏斗 逐滴加入浓盐酸，液态药品不能用药匙取用，故错误；烧瓶不能直接加热，应垫石棉网，故错误；实验室制备气体，连接好装置后，第一步必须检验装置的气密性，故正确；氯气有毒，
22、不能直接排放，氯气能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠吸 收过量氯气，故正确；氯气能够与氢氧化钙反应，不能用碱石灰干燥，应用浓硫酸，故错误； 故选：B。10下列关于实验室制取氯气的说法正确的是（） A盛浓盐酸的分液漏斗可用长颈漏斗代替 B为了便于学生观察氯气的制备实验，可在讲台上直接做氯气的制备实验 C可用饱和食盐水吸收尾气 D可在集气瓶口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，观察氯气是否收集满【解答】解：A实验室制取氯气分液漏斗作用为：盛放浓盐酸、控制反应进行， 用长颈漏斗代替，不能调控盐酸的用量，故 A 错误； B氯气有毒，容易造成空气污染，制备氯气应在通风橱中进行，故 B 错误；C氯气在饱和食盐
23、水中溶解度不大，不能用饱和食盐水吸收过量氯气，故 C 错误；D氯气具有强的氧化性，能够氧化碘离子生成单质碘，碘与淀粉变蓝，故 D 正 确；故选：D。11不能用启普发生器制取的气体是（）AH2S BCO2 CSO2 DH2【解答】解：H2S、CO2、H2 都是使用块状固体和液体反应而制取，且不需加热， 可以使用启普发生器，实验室用亚硫酸钠和硫酸制取 SO2，硫酸钠是粉末状固体，所以不能用启普发生 器制取，故选：C。12实验室制取氯气应该选用哪一套装置（）A B C【解答】解：实验室用浓盐酸与二氧化锰加热来制备氯气，固体和液体反应且需 要加热，所以选用的仪器为 C，故选：C。13下列气体不能用排空
24、气法收集而要用排水法收集的是（）ANO2 BH2 CNH3 DNO【解答】解：A二氧化氮与水反应，不能使用排水法收集，二氧化氮密度大于 空气，需要使用向上排空气法收集，故 A 错误； B氢气密度比空气小，能使用排空气法收集，也能使用排水法收集，故 B 错误； C氨气密度小于空气，极易溶于水，应该使用向下排空气法收集，不能用排水法收集，故 C 错误；D一氧化氮不溶于水，能够与空气中的氧气反应，不能使用排空气法收集，只 能用排水法收集，故 D 正确；故选：D。14下列气体可用如图所示方法收集的是（）ANO2 BO2 CNH3 DHCl【解答】解：A二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收
25、集， 故 A 错误；B氧气难溶于水，可以用排水取气法收集，故 B 正确； C氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故 C 错误； DHCl 极易溶于水，不能用排水法收集，故 D 错误； 故选：B。15已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂 CCl4（密度大于水）下列装置中 不适宜作 NH3 的尾气吸收的是（）A B C D【解答】解：A氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气， 故 A 正确；B使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故 B 正确； C氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒吸，故 C 错误； D球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故 D
26、错正确。故选：C。尾气吸收装置的是（）A B C D【解答】解：A氨气极易溶于水，不能直接将导管插入水中，否则容易发生倒 吸，故 A 符合；B使用倒置的漏斗，可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故 B 不符合； C球形漏斗可以防止倒吸，可用于吸收氨气尾气，故 C 不符合； D氨气不溶于四氯化碳，该装置可以防止倒吸，可用于吸收氨气，故 D 不符合； 故选：A。17下列各组气体通常情况下能大量共存，并且既能用浓硫酸干燥，又能用碱石 灰干燥的是（）ASO2、O2、HBr BH2、CH4、O2CNH3、CO2、HCl DNH3、O2、N2【解答】解：A二氧化硫、HBr 都能和碱石灰反应，所以不能用碱石灰
27、干燥， HBr 能被浓硫酸氧化，所以浓硫酸不能干燥 HBr，故 A 错误； B这几种物质和浓硫酸、碱石灰不反应，所以都能用浓硫酸和碱石灰干燥，故 B 正确；C氨气能和浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥，二氧化碳和 HCl 能和碱石灰 反应，所以不能用碱石灰干燥，故 C 错误； D氨气能和浓硫酸反应生成硫酸铵，所以不能用浓硫酸干燥，故 D 错误； 故选：B。18下列气体能用浓硫酸干燥的是（）ASO2 BSO3 CHIDH2S【解答】解：ASO2 虽然具有还原性，但和浓硫酸不反应，所以能被浓硫酸干 燥，故 A 正确；BSO3 能被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥，故 B 错误；CHI 具有还原性，所以能
28、被浓硫酸干燥，故 C 错误；DH2S 具有强还原性，被浓硫酸氧化和浓硫酸反应，所以不能被浓硫酸干燥， 故 D 错误，故选：A。19用图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c 表示相应仪器中加入 的试剂），其中可行的是（）A气体是 NO2；a 为浓硝酸；b 为铜片；c 为 NaOH 溶液 B气体是 SO2；a 为浓硫酸；b 为 Cu；c 为酸性品红溶液 C气体是 NH3；a 为浓氨水；b 为生石灰；c 为浓硫酸D气体是 CO2；a 为稀盐酸；b 为 CaCO3；c 为饱和 NaHCO3 溶液【解答】解：A、NO2 与 NaOH 反应而被吸收，不能用 NaOH 溶液净化，故 A 错 误；B
29、、浓硫酸与金属铜的反应需在加热的条件下进行，而本实验没有加热，故 B 错 误；C、氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，且不能用浓硫酸干燥，故 C 错 误； D、盐酸与碳酸钙在常温下发生反应，二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液，可用 饱和碳酸氢钠溶液净化，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故 D 正确。故选：D。20实验室可以使用如图所示装置制取的气体，且药品选用也正确的是（）AO2：二氧化锰和双氧水 BSO2：亚硫酸钠和稀硫酸CCO2：大理石和稀硫酸 DH2S：硫化亚铁和稀硫酸【解答】解：A二氧化锰和双氧水反应剧烈，难以控制，不能用简易气体发生 装置制备，故 A 错误；B亚硫酸钠溶
30、于水，不能做到随开随用、随关随停，故 B 错误； C大理石和稀硫酸反应在大理石的表面生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的进 行，难以制备二氧化碳气体，故 C 错误； D硫化亚铁不溶于水，能与硫酸反应生成硫化氢气体，可用该装置制备，故 D 正确。故选：D。二填空题（共 10 小题）21实验室用浓盐酸和 MnO2 制取并探究 Cl2 化学性质，装置图如图所示：+（ 1 ） A 是 氯 气 发 生 装 置 ， 请 完 成 反 应 的 离 子 方 程 式 为 MnO2+4H +2Cl Mn2+2Cl+Cl +2H O除了酒精灯和导管外，还用到的玻璃仪器有2 2分液漏斗、圆底烧瓶、导管 （2 ）从 C 装置
31、出来的气体中含有 CO2 和 HCl ，写出 C 中反应的化学方程式2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2 （3）同学们在实验中发现：若用稀盐酸代替浓盐酸与 MnO2 混合加热没有氯气 生成“影响氯气生成的原因是什么呢？”，同学们作了如下探究：提出合理假设假设 1：Cl的浓度对反应的影响；假设 2：H+的浓度对反应的影响+【解答】解：（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应生成氯气、二2氯化锰、水，反应的离子方程式为：MnO +4H+2ClMn2 +2Cl+Cl +2H O；2 2制取氯气的反应中，反应需要加热，用到酒精灯；反应物为浓盐酸和二氧化锰，+浓盐酸盛放在分液漏斗中，二氧化锰
32、盛放在圆底烧瓶中，还需要用到导管进行连 接仪器，2故答案为：MnO +4H+2ClMn2 +2Cl+Cl +2H O；分液漏斗、圆底烧瓶、2 2导管；（2）C 装置中的反应物为氯气、水和碳，生成物为氯化氢和二氧化碳，根据化 学方程式书写原则写出化学方程式为：2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2， 故答案为：2Cl2+2H2O+C 4HCl+CO2；（3）稀盐酸中含有的离子是氯离子和氢离子，故猜想 2 为 H+的浓度对反应的影响，若证明氯离子的浓度对反应是否有影响，可增大氯离子的浓度，观察是否产 生黄绿色气体，若证明氢离子浓度对反应是否有影响，可增大氢离子浓度，观察 是否产生黄绿色气体氯气，
33、因此实验方案如下：稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入氯化钠固体加热；若有黄绿色气体生成，则 与氯离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与氯离子浓度无关；将将稀盐酸加入二氧化锰中，然后滴入浓硫酸，加热；若有黄绿色气体生成， 则与氢离子浓度有关，若没有黄绿色气体生成，则与氢离子浓度无关； 故答案为：H+的浓度对反应的影响；22氯气是一种重要的化工原料如图为实验室制取氯气的装置请回答：（1）仪器 A 的名称是 分液漏斗 （2）当装置 B 中充满色气体时，说明氯气收集满了，是因 氯气为黄绿色气体，密度大于空气密度 （3）装置 C 的作用是 （只有一项正确，填序号）干燥气体吸收尾气防止倒吸（4）装置 C 的
34、烧杯中可以得到以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的漂白液，写出 反应的化学方程式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （5）氯气可以与溴化钠溶液发生反应：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，在该反应中氯气 作剂 氧化剂 （填“氧化”或“还原”）【解答】解：（1）仪器 A 的名称是分液漏斗，用来盛放浓盐酸； 故答案为：分液漏斗；（2）氯气为黄绿色气体密度大于空气，当装置 B 中充满色气体时，可证明氯气 收集满；氯气为黄绿色气体，密度大于空气密度；（3）氯气有毒，不能直接排放到空气中，氯气与氢氧化钠反应，可以用氢氧化 钠吸收过量的氯气；故选：；（4 ）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠
35、、次氯酸钠和水，化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； 故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 反应中氯元素化合价降低，所以氯气为氧化剂； 故答案为：氧化剂23实验室用下列装置制取氯气，并进行后面的实验，请完成下列问题：（1）A、B 各放什么物质？A 浓盐酸 ，B 二氧化锰 ，化学反应方程式为MnO2+4HCl MnCl2+Cl2+2H2O （2）装置 D 是为了除去 Cl2 中的氯化氢气体，D 中应放入下列溶液中的 D ANaOH 溶液 B水 CAgNO3 溶液 D 饱和食盐水（3）E 装置是为了使氯
36、气干燥，装置中应放入下列的 C ANaOH 溶液 B碱石灰 C浓 H2SO4D饱和食盐水（4）F 装置中为干的红布条，观察到的现象是 不退色 ，原因是 氯气不具 有漂白性 （5）G 装置中放入石蕊试液，观察到的现象是 溶液先变红色后褪色 ，反应 化学方程式为 Cl2+H2O=HCl+HClO （6）H 装置中放入 NaBr 溶液反应的化学方程式为 Cl2+2NaBr=2NaCl2+Br2 （7）I 装置中放入 KI 淀粉溶液，观察到的现象是 溶液变蓝色 （8）J 装置中放入 NaOH 溶液，其作用是 吸收过量的氯气 ，反应的化学方程 式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【解
37、答】解：（1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，所以 A 中放入浓盐酸，B 中放二氧化锰，方程式：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O； 故答案为：浓盐酸；二氧化锰；MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；（2）制备的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，可以用盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯气中的氯化氢， 故选：D；（3）浓硫酸具有吸水性，用来干燥氯气，故选：C；（4）氯气不具有漂白性，所以干燥的氯气通过 F 中有色布条不退色， 故答案为：不退色；氯气不具有漂白性；（5）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，方程式：Cl2+H2O=HCl+HCl
38、O，盐酸具有酸性，遇到石蕊溶液变红色，而次氯酸具有漂白性，能够使变红色的石蕊溶液褪 色；故答案为：溶液先变红色后褪色；Cl2+H2O=HCl+HClO；（6）氯气与溴化钠反应生成氯化钠和溴，方程式：Cl2+2NaBr=2NaCl2+Br2； 故答案为：Cl2+2NaBr=2NaCl2+Br2；（7）氯气氧化性强于碘，碘遇到淀粉变蓝色； 故答案为：溶液变蓝色；（8）氯气有毒，直接排放能够引起污染，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次 氯酸钠和水，方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，可以用氢氧化钠溶液吸收； 故答案为：吸收过量的氯气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2
39、O24为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取 Cl2（利用 MnO2 与浓盐 酸反应可制取 Cl2）并将 Cl2 依次通入 NaBr 溶液和 KI 淀粉溶液中如图所示仪器 及药品试回答：（1）若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为 F 接 G、H 接 D、C 接 B、A 接 E（ 2 ） 实 验 开 始 后 装 置 5 中 反 应 的 化 学 方 程 式 为 MnO2+4HCl （ 浓 ）MnCl2+Cl2+2H2O （3）装置 3 的作用是 吸收未反应完的 Cl2，防止污染空气 （4）装置 1 中产生的现象是 溶液变蓝 反应的离子方程式为 Cl2+2I I2+2Cl （5）
40、若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由 强到弱的顺序为 Cl2Br2I2 【解答】解：（1）根据实验目的知，先制取氯气，然后将氯气通入 NaBr 溶液、再通入 KI 溶液检验氯气的强氧化性，氯气有毒不能排空，否则会污染大气，所 以最后连接尾气处理装置，检验装置中导气管遵循“长进短出”原则，所以连接顺 序是 F 接 G、H 接 D、C 接 B、A 接 E，故答案为：F；G；H；D；C；B；A；E；（2）实验开始后装置 5 中反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气 和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O， 故答案为：MnO2
41、+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（3）二氧化硫有毒，不能直接排空，且二氧化硫属于酸性氧化物，能和碱反应生成盐和水，所以装置 3 的作用是吸收未反应完的 Cl2，防止污染空气，离子方程式为：Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故答案为：吸收未反应完的 Cl2，防止污染空气；（4）氯气能氧化碘离子生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝色，所以看到的现象是溶液变蓝色，化学反应离子方程式为：Cl2+2II2+2Cl ，故答案为：溶液变蓝，Cl2+2II2+2Cl ；（5）实验装置 1，2 的现象说明氯气和 NaBr 溶液、KI 溶液发生反应，Cl2+2I I2+2Cl，Cl2+2Br=Br2+2
42、Cl，反应中 Cl 元素化合价由 0 价变为1 价、Br 或 I 元素化合价由1 价变为 0 价，所以氯气作氧化剂、溴或碘单质作氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以 Cl2 的氧化性大于 Br2I2，已知溴离子 的还原性弱于碘离子的还原性，说明 Br2 的氧化性大于 I2，由此得出同主族元素 随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，Cl2Br2I2， 故答案为：Cl2Br2I2；25海水中可提取多种化工原料，请按要求回答问题：（1）浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，下列物质不需要通过化学变化就能够从海 水中获得的是 AC A食盐 B金属钠 C淡水 D金属镁 E、碘
43、单质（2）以电解食盐水为基础制取 Cl2 等产品的工业称为“氯碱工业”；请写出电解饱和食盐水制取 Cl2 的化学方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2 （3）实验室制取氯气的反应原理为：MnO2+4HC（l浓）MnCl2+Cl2+2H2O；从下列装置（图 1）中选择合适的发生装置用于实验室制取少量氯气 b 2（4）实验室中模拟 BrBr的转化，可以通过在 KBr 溶液中滴加少量新制的氯水而实现，请写出化学方程式为： 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 ；氯水不稳定，要现用现配，下列吸收氯气制备氯水的装置（图 2）最合理的是 d （5）电解熔融氯化镁所得的镁蒸气冷却后即为固体镁下列气
44、体中，可以用于 冷却镁蒸气的是 CE ACl2 BN2CArD空气EH2【解答】解：（1）把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发 水分后即得食盐，都不需要化学变化就能够从海水中获得；故答案为：AC；（ 2 ） 电 解 饱 和 食 盐 水 生 成 氯 气 、 氢 气 和 氢 氧 化 钠 ， 化 学 方 程 式 ：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2， 故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2；（3）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，可知反应物为固体与液体加 热反应，应选择装置：b；故答案为：b；（4）氯气与溴化钾反应生成氯化钾和溴单质，方
45、程式：2KBr+Cl2=2KCl+Br2；氯气有毒，应注意尾气吸收，以防污染空气，所以装置 d 最合理；故答案为：2KBr+Cl2=2KCl+Br2；d；（5）能和金属镁发生反应的气体：Cl2、N2、空气，不能与金属镁发生反应的气 体：Ar、H2，故答案为：CE26如图是实验室制取氨气的气体发生装置，请 结合所学知识，回答下列问题：（1）图中用于加热的仪器名称是 酒精灯 ，收集氨气的方法是 向下排空气 法验证氨气是否已经收集满的方法是 用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变 蓝色，说明收集满瓶 （任写一种）（ 2 ） 写 出 实 验 室 制 取 氨 气 的 化 学 方 程 式 ： 2NH4Cl+C
46、a （ OH ）2 CaCl2+2NH3+2H2O（3）若有 5.35g 氯化铵参加反应，则产生的氨气在标准状况下的体积为 2.24L L【解答】解：（1）用于加热的仪器名称是酒精灯，氨气极易溶于水，所以不能用 排水法收集，氨气的密度小于空气的密度，且和空气不反应，所以用向下排空气 法收集；氨气和水反应生成氨水，氨水电离出铵根离子和氢氧根离子导致氨水呈 碱性，红色石蕊试纸遇碱变蓝色，所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 故答案为：酒精灯；向下排空气；用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若变蓝色， 说明收集满瓶（2）加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应方程式 为2NH4Cl+Ca
47、（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O故答案为 2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O（3）设生成氨气的体积是 VL2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O107g 44.8L5.35gVL V=2.24故答案为 2.24L27实验室制备氯气时，收集氯气常采用 向上排空气法收集或用排饱和食盐水 的方 法【解答】解：氯气密度大于空气，通常采用向上排空气法收集，氯气和水反应生 成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离 子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯 气，故答案为：向上排空气法收集或用排饱
48、和食盐水的方28如图表示尾气吸收或处理装置，现需处理的气体是：Cl2NH3HCl H2S CO，请从中选取一种最合适的装置，将要处理的气体编号填入相应的装 置图的下方空格中装置处理的气体 【解答】解：图示第一个装置特点是：吸收装置中的导管下连漏斗，漏斗的边缘 紧靠液面，易吸收易溶性气体，因液面上方空间大，能防止倒吸，NH3 是刺激性极易溶于水的气体，需用防倒吸的装置吸收；HCl 是有毒极易溶于水的气体，需用防倒吸的装置吸收，所以该装置处理的气 体为氨气和氯化氢；图示第二个装置特点是：吸收装置中的导气管插入到液面，易吸收能溶性气体，Cl2 是有毒的气体，在水中的溶解度较小，需用碱液吸收，且导管需
49、伸到液面 下；H2S 是密度比空气大有毒，能溶于水的气体，需用碱液吸收，且导管需伸到液 面下，所以该装置处理的气体为氯气和硫化氢； 图示第三个装置特点是：收集难溶于水的气体，CO 难溶水，不与酸碱反应，有毒，需将尾气利用球胆或气球进行收集处理，所 以该装置处理的气体为一氧化碳；故答案为：；29浓硫酸可用于干燥 NH3、H2、O2 等气体 （判断对错）【解答】解：浓硫酸为酸性、强氧化性干燥剂，能够干燥酸性、中性气体，如： 氧气、氢气、二氧化硫等，能够与 NH3 反应，不能使用浓硫酸干燥氨气，所以该 说法错误，故答案为：30某研究性学习小组设计的实验装置（如图），既可用于制取气体，又可用于 验证物
50、质性质（1）写出仪器 A 的名称：A： 分液漏斗 ；（2）当打开 K1、关闭 K2 时，利用、装置可直接进行的实验是 （填序 号）大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳锌与稀硫酸反应制取氢气+请 写 出 的 离 子 方 程 式 CaCO3+2H =Ca2 +CO2+H2O 2Zn+2H+=Zn2+H ；（3）当打开 K2、关闭 K1 时，利用、装置可验证二氧化碳与水反应，生成了 碳酸，此时试管中盛放的物质是 石蕊试液 ，可以观察到的现象是 紫色石蕊 试液变红 ，C 为干燥管，用于 防倒吸 【解答】解：（1）根据实验室常用仪器判断，A 为分液漏斗， 故答案为：分液漏斗；（2）由于装置 II 中，进入气体的导管比较短，因此只能收集密度比空气小的气 体，故可利用锌与稀硫酸反应制取氢气，选，大理石与稀盐酸反应生成二氧化+碳、氯化钙和水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H =Ca2 +CO2+H2O，锌与稀硫2酸反应制取氢气的反应离子方程式为：Zn+2H+=Zn2+H ，+故答案为：；CaCO3+2H =Ca2 +CO2+H2O；Zn+2H =Zn2 +H2；（3）当打开 K2、关闭 K1 时，可验证二氧化碳的性质，二氧化碳与水反应生成碳 酸，碳酸能使紫色石蕊试液变成红色，装置 C 的作用是防止液体倒吸， 故答案为：石蕊试液；紫色石蕊试液变红；防倒吸
