1、2014-2015学年河南省三门峡市陕州中学高一（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1（3分）（2013秋南昌期末）下列说法中正确的是（）A化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素B向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体C为了增加食物的营养成分、保质期，可以在安全、合理的范围内使用食品添加剂D从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现2（3分）（2012城关区校级模拟）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）AXYZBX3YZCXYZ2
2、DX2YZ33（3分）（2014春龙岩校级期中）下列关于元素周期表的说法正确的是（）A能生成碱的金属元素都在A族B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为64（3分）（2014春越秀区期末）已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强5（3分）（2011春宣城期末）医学研究
3、证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）AI是碘的一种同素异形体BI是一种新发现的元素CI位于元素周期表中第4周期A族DI核内的中子数与核外电子数之差为296（3分）（2013秋进贤县期末）已知：2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe3+2I=2Fe2+I2 3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，现将Fe（NO3）2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2+转变成Fe3+的是（）A只有BCD全部7（3分）（2014春丘北县校级期末）含硒（Se）的保健品已开始进入市场已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，
4、正确的是（）A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性8（3分）（2015春河南校级月考）关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A金属铯的熔点比金属钠高BCsOH比NaOH的碱性强CCs与H2O能剧烈反应，但没有钠剧烈D碳酸铯难溶于水9（3分）（2015春河南校级月考）有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl与SO42之比为（）A2：3B1：3C3：2D2：110（3分）（2014春乳山市期中）13CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14NNMR
5、可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A13C与15N具有相同的中子数B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同11（3分）（2015春浏阳市校级月考）下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从7到1重复出现C随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化12（3分）（2013秋新余期末）现有
6、CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL1molL1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）A（m0.8）gB（m1.2）gC（m1.6）gD无法计算13（3分）（2015春江津区校级期中）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期，A族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色14（3分）（2015春河南校级月考）把7.4g Na2CO310H2O 和 N
7、aHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol/L若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（）A3.18gB2.12gC4.22gD5.28g15（3分）（2014春土默特右旗校级期末）下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是（）AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能16（3分）（2015春深圳校级月考）表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LM
8、QRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22AL2+与R2的核外电子数相等BM与T形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2RD单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL17（3分）（2013中山模拟）X和Y属短周期元素， X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（）AX可能是第二周期的非金属元素BX可能是第三周期的金属元素CY可能与X同主族DY一定是金属元素18（3分）（2015春郑州校级期中）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，
9、在ag HmX中所含质子的物质的量是（）A（AN）molB（AN）molC（AN+m）molD（AN+m）mol二、解答题（共4小题，满分46分）19（10分）（2015春河南校级月考）按要求回答下列问题写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：Na2CO3固体（NaHCO3）FeCl3溶液（FeCl2）Mg粉（Al）CO2（SO2）Cu（CuO）20（6分）（2013秋赣州校级期末）中学常见的某反应的化学方程式为A+BC+D+H2O（未配平，反应条件略去）请回答下列有关问题：（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中则A与B反应的离子方程式为（2）若C、D均为气体
10、，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为（3）若该反应是实验室制取C气体的反应已知C是无黄绿色刺激性气味的气体，其水溶液呈酸性，写出该反应的化学方程式21（15分）（2013春阜宁县校级期末）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：周期主族AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式（3）元素与元素形成化合物的电子式（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）（5）元素与元素两者核电荷数之差是（6）设计实验方案：比较与单
11、质氧化性的强弱，请将方案填入下表实验步骤实验现象与结论22（15分）（2014春榕城区期中）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是（2）B的最高价氧化物化学式为，C的元素名称为，D的单质与水反应的方程式为（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是，有关反应的离子方程式为2014-2015学年河南省三门峡市陕州中学
12、高一（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1（3分）（2013秋南昌期末）下列说法中正确的是（）A化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素B向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体C为了增加食物的营养成分、保质期，可以在安全、合理的范围内使用食品添加剂D从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现考点：胶体的重要性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用菁优网版权所有专题：化学应用分析：A化学反应的最小微粒是原子；B氢氧化钠和氯化铁反应生成的是氢氧化铁的沉淀；C食品添加剂是为改善食品色、香、味等品
13、质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质；D没有新物质生成的是物理变化解答：解：A化学反应的最小微粒是原子，不能人工合成元素，故A错误； BNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液生成的是氢氧化铁的沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中，故B错误；C过量食用食品添加剂对人体有害，应合理添加，故C正确；D从空气中提取氧气是物理变化，故D错误故选C点评：本题考查化学变化、胶体、食品添加剂等，题目难度不大，注意掌握氢氧化铁胶体的制取方法2（3分）（2012城关区校级模拟）X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合
14、物的化学式可能是（）AXYZBX3YZCXYZ2DX2YZ3考点：原子结构与元素的性质菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：由主族元素的原子结构特点，最外层电子数=族序数=最高正价数，可知：X、Y、Z分别是在A族、A族和A族，因此X、Y显正价，而Z只能显负价（2），X只能显+1价，因此求出Y显的价数与其所在的位置A族相符即可解答：解：由主族元素的原子结构特点，最外层电子数=族序数=最高正价数，可知：X、Y、Z分别是在A族、A族和A族，由短周期元素的最外层电子数可知：X可能为H、Li或Na，Y可能为C或Si化合价可能为+2价、+4价，4价等，而Z可能为O或S，化合价为2价，则AXYZ中Y的
15、化合价为+1价，不符合C的化合价特点，不存在HCO或HSiO的物质，故A错误；BX3YZ中Y的化合价为1价，不符合C的化合价特点，不存在H3CO或H3SiO的物质，故B错误；CXYZ2中Y的化合价为+3价，不符合C的化合价特点，不存在HCO2或HSiO2的物质，故C错误；DX2YZ3中Y的化合价为+4价，C或Si的最外层有4个电子，最高化合价为+4价，存在H2CO3或H2SiO3，故D正确故选D点评：本题考查原子结构和元素的性质，题目难度中等，注意A族，特别是碳元素价态比较特殊，特别是在有机物中3（3分）（2014春龙岩校级期中）下列关于元素周期表的说法正确的是（）A能生成碱的金属元素都在A族
16、B原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期A族C稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6考点：元素周期表的结构及其应用菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、根据A族的金属元素也能生成碱；B、根据元素原子结构示意图确定位置；C、根据氦原子的最外层电子数为2；D、第二周期A族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同解答：解：A、因A族的金属元素也能生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故A错误；B、原子序数为14的原子为硅，有三个电子层，每一层的电子数分别为2、8、4，所以位于元素周期表的第3周期A族，故B正确；C、因氦原子的最外层电子数为
17、2，故C错误；D、第二周期A族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同，如14C含有6个质子和8个中子，故D错误；故选：B点评：本题考查长式元素周期表的结构，要求学生对元素周期表的组成特点要熟悉，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果4（3分）（2014春越秀区期末）已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增
18、强考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，以此来解答解答：解：由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，A由HXO4H2YO4H3ZO4，则非金属性XYZ，则非金属性按X、Y、Z的顺序依次减弱，故A正确；B非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性按照X、Y、Z的顺序逐渐增强，故B错误；C非金属性越强，气态氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性按照
19、X、Y、Z的顺序逐渐减弱，故C错误；D非金属性越强，单质的氧化性越强，则单质的氧化性按照X、Y、Z的顺序逐渐减弱，故D错误；故选A点评：本题考查同周期元素的非金属，明确非金属比较的常见方法是解答的关键，学生应注重对规律性知识的归纳5（3分）（2011春宣城期末）医学研究证明，用放射性I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）AI是碘的一种同素异形体BI是一种新发现的元素CI位于元素周期表中第4周期A族DI核内的中子数与核外电子数之差为29考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A同种元素组成的不同单
20、质为同素异形体；B质子数相同的元素为同一种元素；C碘元素位于第五周期第VIIA族；D元素符号左下角数字为其质子数，左上角数字为其质量数，中子数与核外电子数之差=（质量数质子数）核外电子数（质子数）解答：解：A同种元素组成的不同单质为同素异形体，I属于碘元素，是碘的一种同位素，故A错误；B质子数相同的元素为同一种元素，I属于碘元素，故B错误；C碘元素位于第五周期第VIIA族，I也属于碘元素，所以位于第五周期第VIIA族，故C错误；D该核素中中子数与核外电子数之差=（质量数质子数）核外电子数（质子数）=1355353=29，故D正确；故选D点评：本题考查了元素的有关知识，明确元素中质子数、中子数、
21、质量数之间的关系是解本题关键，并结合元素、同位素、同素异形体的概念来分析解答，难度不大6（3分）（2013秋进贤县期末）已知：2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe3+2I=2Fe2+I2 3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，现将Fe（NO3）2溶液分别滴入到以下溶液中：H2SO4 HNO3 溴水 碘水，其中能使Fe2+转变成Fe3+的是（）A只有BCD全部考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；氯、溴、碘及其化合物的综合应用菁优网版权所有专题：元素及其化合物分析：先根据反应方程式2Fe+3Br2=2FeBr3 2Fe3+2I=2Fe2+I2 3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2
22、H2O，判断离子间的氧化性强弱，当离子的氧化性大于铁离子时，亚铁离子才能够被氧化成铁离子，注意在酸性条件下硝酸根离子检验氧化性，据此完成本题解答：解：由题中反应方程式可知，离子的氧化性关系为：Br2Fe3+I2，HNO3Fe3+，、Fe（NO3）2溶液滴入硫酸中，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，能够将亚铁离子还原成铁离子，故正确；Fe（NO3）2溶液滴入硝酸中，硝酸检验强氧化性，能发生反应3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，故正确；Fe（NO3）2溶液滴入溴水中，由于氧化性Br2Fe3+，所以溴单质能够将亚铁离子氧化成铁离子，故正确；Fe（NO3）2溶液滴入碘水中，由于氧化性
23、Fe3+I2，所以碘单质不能够氧化亚铁离子，故错误；故选B点评：本题考查了铁盐与亚铁盐的相互转变、氧化还原反应中氧化性强弱比较等知识，题目难度不大，注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，试题侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力7（3分）（2014春丘北县校级期末）含硒（Se）的保健品已开始进入市场已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系菁优
24、网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱；B、同周期从左到右元素的氢化物稳定性逐渐增强；C、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18；D、同主族从上到下元素的最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强，酸性减弱解答：解：A、硒（Se）和硫同主族，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以硒（Se）的非金属性比硫弱，故A错误；B、溴和硒同周期，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以硒的氢化物不如HBr稳定，故B错误；C、同主族相邻的3、4两周期元素原子序数差18，硫是16号，所以硒是34号，即原子序数为34，故C正确；D、硒（Se）和硫同主族，硫的最高
25、价氧化物的水化物硫酸是强酸性的，硒的最高价氧化物的水化物也显酸性，故D错误故选C点评：本题考查学生同一周期元素性质的递变规律，可以根据所学知识进行回答，难度不大8（3分）（2015春河南校级月考）关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A金属铯的熔点比金属钠高BCsOH比NaOH的碱性强CCs与H2O能剧烈反应，但没有钠剧烈D碳酸铯难溶于水考点：碱金属的性质菁优网版权所有分析：Cs位于第6周期第A族，金属性比Na的金属性强，结合钠的化合物性质及同主族化合物性质相似性来解答解答：解：A同主族金属熔沸点依次减小，所以金属铯的熔点比金属钠低，故A错误；BCs位于钠的下方，同主族元素金属性从上
26、到下依次增强，最高价氧化物对应水化物碱性依次增强，所以CsOH比NaOH的碱性强，故B正确；CCs金属性比Na的金属性强，与H2O反应剧烈程度强于钠，故C错误；D碱金属对应碳酸盐都易溶于水，所以碳酸铯易溶于水，故D错误；故选：B点评：本题考查了Cs及其化合物的性质，熟悉同主族化合物性质相似性和递变性是解题关键，题目难度不大9（3分）（2015春河南校级月考）有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中Cl与SO42之比为（）A2：3B1：3C3：2D2：1考点：有关混合物反应的计算菁优网版权所有分析：发生反应有
27、：Al3+3OH=Al（OH）3、Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，根据图象可知生成溶解氢氧化铝消耗了0.2mL氢氧化钠，则生成氢氧化铝沉淀消耗了0.6mL氢氧化钠，故生成氢氧化镁沉淀消耗了0.1mL氢氧化钠，据此计算出镁离子与铝离子的物质的量之比，再结合二者化学式计算出氯离子和硫酸根离子的物质的量之比解答：解：根据离子方程式Al3+3OH=Al（OH）3、Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O并结合图象可知，溶解氢氧化铝消耗氢氧化钠的体积是0.2mL，则生成氢氧化铝消耗的氢氧化钠溶液体积为0.6mL，所以生成氢氧化镁消
28、耗的氢氧化钠是0.1mL，铝离子和镁离子消耗氢氧化钠溶液的物质的量之比为：6：1，则Al3+和Mg2+的物质的量之比为：（6）：（1）=4：1，结合化学式MgCl2、Al2（SO4）3可知，溶液中Cl与SO42的物质的量之比为：（12）：（4）=1：3，故选B点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象中曲线变化的含义及发生反应原理为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力10（3分）（2014春乳山市期中）13CNMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A13C与15
29、N具有相同的中子数B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素D15N的核外电子数与中子数相同考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；核素菁优网版权所有专题：原子组成与结构专题分析：A中子数=质量数质子数；B13C为原子，C60为单质；C15N与14N的质子数相同，中子数不同；D15N的核外电子数为7，中子数=157=8解答：解：A中子数=质量数质子数，则13C与15N具有中子数分别为136=7、157=8，中子数不同，故A错误；B13C为原子，C60为单质，二者不是同种物质，故B错误；C15N与14N的质子数相同，中子数不同，两原子互为同位素，故C正确；D15N的核外电子数为7
30、，中子数=157=8，电子数与中子数不同，故D错误；故选C点评：本题考查原子中的数量关系，明确质子数、中子数、质量数的关系，质子数与电子数的关系等即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大11（3分）（2015春浏阳市校级月考）下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从7到1重复出现C随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律的作用菁优
31、网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A第一周期原子最外层电子从1到2；B第一周期、第二周期不符合元素最高正价从+1到+7、负价从7到1重复出现；C同周期半径从左向右在增大，同主族从上到下原子半径在增大；D元素性质的周期性变化是由原子结构的周期性变化引起的解答：解：A第一周期原子最外层电子从1到2，则不符合随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现，故A错误；B第一周期、第二周期不符合元素最高正价从+1到+7、负价从7到1重复出现，且O、F没有正价，故B错误；C同周期半径从左向右在增大，同主族从上到下原子半径在增大，则同一周期（或主族）元素从左（上）到右（下），原子半
32、径逐渐减小，呈现周期性变化，故C错误；D元素性质的周期性变化是由原子结构的周期性变化引起的，则原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化，故D正确；故选D点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质及元素周期律为解答的关键，注意周期性的理解，题目难度不大12（3分）（2013秋新余期末）现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL1molL1硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为（）A（m0.8）gB（m1.2）gC（m1.6）gD无法计算考点：有关混合物反应的计算菁优网版权所有
33、专题：计算题分析：金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由反应CuOCuSO4，FeOFeSO4，Fe2O3Fe2（SO4）3，可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，据此计算金属氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量解答：解：由反应CuOCuSO4，FeOFeSO4，Fe2O3Fe2（SO4）3，可知H2SO4的物质的量等于金属氧化物中O元素的物质的量，n（H2SO4）=0.1L1mol/L=0.1mol，所以金属氧化物中O的质量为0.1mol16g/mol=1.6g，若将mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质
34、量为氧化物的质量减去氧的质量，故冷却或剩余金属质量=mg1.6g=（m1.6）g，故选C点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意根据反应的特点，确定金属氧化物与硫酸反应的关系式，从而得出硫酸的物质的量与金属氧化物中O氧原子物质的量相等，是解答该题的关键13（3分）（2015春江津区校级期中）下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是（）A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期，A族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色考点：镁、铝的重要化合物菁优网版权所有专题：几种重
35、要的金属及其化合物分析：结合结构特征，分别判断出x、y、z、w是何种元素，它们形成的氧化物分属于那类物质，再根据物质的类别通性进行判断，氧化物中，既能与盐酸反应生成盐和水，又能够与 NaOH 溶液反应生成盐和水的是两性氧化物的性质解答：解：A、元素X为硫元素，形成的氧化物二氧化硫、三氧化硫是酸性氧化物，只能与碱反应生成盐和水，故A不符合；B、元素Z为铝，形成的氧化物Al2O3是两性氧化物，能和强酸强碱反应生成盐和水，故B符合；C、元素Y为钙元素，形成的氧化物CaO为碱性氧化物，只能和酸反应生成盐和水，故C不符合；D、元素W是钾元素，形成的氧化物K2O是碱性氧化物，只能与酸反应生成盐和水，故D不
36、符合；故选B点评：本题考查了原子结构的应用，元素性质焰色反应的运用，氧化物的化学性质，重点是铝的氧化物性质的应用14（3分）（2015春河南校级月考）把7.4g Na2CO310H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）=0.6mol/L若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是（）A3.18gB2.12gC4.22gD5.28g考点：有关混合物反应的计算菁优网版权所有分析：将固体混合物加热至恒重，Na2CO310H2O中结晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸钠，所以最终残留物为碳酸钠，根据钠离子守恒可以计算出碳酸钠的物质的量，再根据m=nM计算出其质量
37、解答：解：把7.4g Na2CO310H2O 和NaHCO3组成的混合物加热至恒重，Na2CO310H2O中结晶水完全失去、NaHCO3分解生成碳酸钠，所以最终残留物为碳酸钠，根据钠离子守恒可知，n（Na2CO3）=c（Na+）V=0.6mol/L0.1L=0.03mol，最终得到残留物的质量为：106g/mol0.03mol=3.18g，故选A点评：本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力，明确最终生成固体残留物的组成为解答关键15（3分）（2014春土默特右旗校级期末）下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是（）
38、AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多D常温时，A能从水中置换出氢，而B不能考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律菁优网版权所有分析：判断金属性强弱的依据：元素原子的失电子能力、单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度等解答：解：A、金属性强弱和原子的最外层电子数无关，如氢原子最外层只有一个电子，而镁原子最外层两个电子，镁的金属性更强，故A错误；B、金属性强弱和原子的电子层数多少无关，如氢原子只有一个电子层，而镁原子有三个电子层，镁的金属性更强，故B错误；C、金属
39、性强弱取决于单质从酸（或水）中置换的H2的难易程度，和置换的H2多少无关，故C错误；D、常温时，A能与酸反应生成氢气，而B不能与水反应，说明A的金属性比B强，故D正确故选D点评：本题考查学生判断金属性强弱的依据，熟悉金属性比较的常见方法即可解答，侧重于基础知识的考查，题目难度不大16（3分）（2015春深圳校级月考）表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、22AL2+与R2的核外电子数相等BM与T形成的化合物具有两性C氢化物的稳定性为H2TH2R
40、D单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为QL考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质菁优网版权所有分析：短周期元素，由元素的化合价可知，T、R都有2价，处于A族，T原子半径小于R，则T为O元素，R为S元素，L、Q都有+2，处于A族，原子半径LQ，则L为Mg元素，Q为Be元素，M中含有+3价，处于A族，M原子半径介于L、R之间，则M为Al元素A核外电子数=质子数离子带的电荷；B氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水；C非金属性越强，气态氢化物越稳定；D金属性越强，与酸反应越剧烈解答：解：短周期元素，由元素的化合价可知，T、R都有2价，处于A族，T原子半径小于R，则T
41、为O元素，R为S元素，L、Q都有+2，处于A族，原子半径LQ，则L为Mg元素，Q为Be元素，M中含有+3价，处于A族，M原子半径介于L、R之间，则M为Al元素AL2+的核外电子数为122=10，R2的核外电子数为16（2）=18，不相等，故A错误；BM与T形成的化合物是氧化铝，氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水，是两性氧化物，故B正确；CT为O元素，R为S元素，非金属性OS，则气态氢化物的稳定性H2OH2S，故C错误；D金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为LQ，故D错误；故选：B点评：本题考查结构性质位置关系应用，利用原子半径及化
42、合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质，难度不大17（3分）（2013中山模拟）X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，下列说法正确的是（）AX可能是第二周期的非金属元素BX可能是第三周期的金属元素CY可能与X同主族DY一定是金属元素考点：位置结构性质的相互关系应用菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，则X可能为Li，也可能为Si，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，则Y可能为H，也可能为Li，以此解答该题解答：解：X原子的最外层电子数是
43、次外层电子数的一半，则X可能为Li，也可能为Si，Y位于X的前一周期，且最外层上只有一个电子，则Y可能为H，也可能为Li，则AX可能为Li，为第二周期金属元素，故A错误；BX也可能为Si，是第三周期的非金属元素，故B错误；C当X为Li，Y为H时，二者位于同主族，故C正确；DY可能为H，也可能为Li，可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D错误故选C点评：本题考查元素的推断，题目难度不大，本题关键是根据原子的结构特点结合在周期表中的位置解答，解答时注意元素的种类18（3分）（2015春郑州校级期中）某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX中所含
44、质子的物质的量是（）A（AN）molB（AN）molC（AN+m）molD（AN+m）mol考点：物质的量的相关计算菁优网版权所有分析：X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为AN，n（HmX）=，以此解答解答：解：HmX的相对分子质量为A+m，a g HmX分子的物质的量为n（HmX）=mol，X原子的质量数为A，含N个中子，则质子数为AN，所以在a g HmX分子中含质子的物质的量=mol（AN+m）=（AN+m）mol，故选C点评：本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析能力能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握原子构成以及相关物理量的计算公式的运用，难度不大二、解答题（共4小题，
45、满分46分）19（10分）（2015春河南校级月考）按要求回答下列问题写出除去下列物质所含杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法：Na2CO3固体（NaHCO3）加热FeCl3溶液（FeCl2）Cl2Mg粉（Al）NaOH溶液（或KOH溶液）CO2（SO2）KMnO4（H+）溶液（或饱和NaHCO3溶液）Cu（CuO）稀硫酸考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用菁优网版权所有专题：化学实验基本操作分析：碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠； 氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁；Al能与强碱反应，而Mg不能与碱反应，再过滤分离； 二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾反应生成硫酸；二氧化硫能与饱和的碳酸氢钠反应反应
46、生成二氧化碳；Cu与稀硫酸不反应，可加入稀硫酸除去CuO解答：解：由于碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故可以加热方法除去混有的碳酸氢钠，故答案为：加热； 氯气氧化氯化亚铁生成氯化铁，用氯气除去氯化铁溶液中混有的氯化亚铁，故答案为：Cl2；Al与NaOH溶液（或KOH溶液）反应反应，而Mg不能反应，再进行过滤分离，可以除去混有的Al，故答案为：NaOH溶液（或KOH溶液）； 二氧化硫有还原性，能与酸性高锰酸钾反应生成硫酸；二氧化硫能与饱和的碳酸氢钠反应反应生成二氧化碳，可以用KMnO4（H+）溶液（或饱和NaHCO3溶液）除去二氧化碳中混有的二氧化硫，故答案为：KMnO4（H+）溶液（或饱和NaHC
47、O3溶液）；Cu与稀硫酸不反应，可加入稀硫酸除去CuO，故答案为：稀硫酸点评：本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质20（6分）（2013秋赣州校级期末）中学常见的某反应的化学方程式为A+BC+D+H2O（未配平，反应条件略去）请回答下列有关问题：（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中则A与B反应的离子方程式为Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（3）若该反
48、应是实验室制取C气体的反应已知C是无黄绿色刺激性气味的气体，其水溶液呈酸性，写出该反应的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O考点：无机物的推断菁优网版权所有专题：推断题分析：（1）铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水；（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，为二氧化碳和二氧化硫，应是碳和浓硫酸能反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（3）C是无黄绿色刺激性气味的气体，为Cl2，实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气与水，据此制备氯气解答：解：（1）铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子反应方程式为：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2
49、H2O，故答案为：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2O；（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，而为二氧化碳和二氧化硫，碳和浓硫酸能发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O，故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；（3）C是无黄绿色刺激性气味的气体，为Cl2，实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+H2O点评：本题考查无机物推断，涉及Fe、硝酸、硫酸的性质及实验室氯气的
50、制备，比较基础，注意基础知识的积累掌握21（15分）（2013春阜宁县校级期末）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：周期主族AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价氧化物的水化物反应的离子方程式2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2（3）元素与元素形成化合物的电子式（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO4（填化学式）（5）元素与元素两者核电荷数之差是26（6）设计实验方案：比较与单质氧化性的强弱，请将方案填入下表实验步骤实验现象与结论考点：元
51、素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）稀有气体单质化学性质最不活泼，根据原子结构示意图的画法来画；（2）铝是两性元素，能和强碱反应生成盐和氢气；（3）氯化镁是氯离子和镁离子之间通过离子键形成的离子化合物；（4）同周期元素的原子，从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，同主族元素的原子，从上到下元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱；（5）核电荷数=原子序数；（6）原子的得电子能力越强，则单质的氧化性越强，氧化性强的单质可以置换氧化性弱的单质解答：解：根据元素在周期表中的位置可以确定是C，是N，是F，是Mg，是Al，是S，是Cl，是Ar，
52、是K，是Br（1）表中化学性质最不活泼的元素是Ar，属于稀有气体元素，其原子结构示意图为，故答案为：；（2）能形成两性氢氧化物氢氧化铝的元素是Al，金属铝和氢氧化钾反应的实质是：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故答案为：Al；2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；（3）氯化镁是氯离子和镁离子之间通过离子键形成的离子化合物，电子式为：，故答案为：； （4）同周期元素的原子，从左到右元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，同主族元素的原子，从上到下元素的最高价氧化物的水化物酸性逐渐减弱，所以酸性最强的是高氯酸，故答案为：HClO4； （5）F和Br之间的原子序数差为359=2
53、6，故答案为：26；（6）原子的得电子能力越强，则单质的氧化性越强，氧化性强的单质可以置换氧化性弱的单质，故答案为：点评：本题考查学生元素周期表的结构以及元素周期律的相关知识，可以根据所学知识进行回答，综合性较强，难度较大22（15分）（2014春榕城区期中）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是Al2O3（2）B的最高价氧化物化学式为P2O
54、5，C的元素名称为硫，D的单质与水反应的方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液加入又逐渐溶解最终澄清，有关反应的离子方程式为Al3+3OH=Al（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O考点：元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x8，B的质子数为x1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共
55、有56个电子，则x+（x8）+（x1）+（x+1）=56，解得x=16，故C为S，A为O，B为P，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，根据电子转移守恒：1moly=21，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答解答：解：A、B、C、D、E五种短周期元素，由位置图可知，A在第二周期，B、C、D处于第三周期，设C的质子数为x，则A的质子数为x8，B的质子数为x1，D的质子数为x+1，A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，则x+（x8）+（x1）+（x+1）=56，解得
56、x=16，故C为S，A为O，B为P，D为Cl；1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2，设E的化合价为y，根据电子转移守恒：1moly=21，解得y=3，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E为Al，（1）A与E形成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3，故答案为：Al2O3；（2）P的最高价为+5价，则最高价氧化物为P2O5，C元素名称为硫，D的单质为氯气，氯气与水反应生成HCl与HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：P2O5；硫；Cl2+H2O=HCl+HClO；（3）D和E形成的化合物为AlCl3，水溶液中滴入过量烧碱溶液，开始有白色胶状沉淀生成并逐渐增多，随NaOH溶液的加入又逐渐溶解，最终澄清，有关离子方程式为：Al3+3OH=Al（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O故答案为：先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH溶液加入又逐渐溶解最终澄清；Al3+3OH=Al（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O点评：本题考查结构性质位置关系应用，元素的推断是解答本题的关键，注意理解同主族元素质子数关系，注意利用电子守恒确定元素化合价，难度不大
