1、课 堂 练 习1下列说法正确的是()Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中ABC D2下列实验过程中，不会产生气体的是()3下列说法正确的是()ACl和Cl2都有毒B将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有ClC将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D含Cl的溶液和氯水一样均呈黄绿色4. 下列关于C
2、l2的描述中正确的是()A. Cl2以液态形式存在时可称作氯水或液氯B. 红热的铜丝在Cl2中燃烧，生成蓝色固体CuCl2C. 有Cl2参加的化学反应必须在溶液中进行D. 钠在Cl2中燃烧生成白色固体NaCl5. 下列说法正确的是()氯原子和氯离子性质一样5价的氯原子只有氧化性Cl原子比氯离子少一个电子氯气有氧化性，不具备还原性盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性Cl2氧化性比盐酸强A. B. C. D. 6下列有关氯的说法正确的是()ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂B氯水呈浅黄绿色，说明溶解在水中的Cl2与水反应生成了HClOC实验室制备Cl2可用排饱和食盐水集气法收集D1
3、.12 L Cl2含有1.7 NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)7(双选)下列说法中，正确的是()ACl2能与金属反应，生成高价金属盐B新制的氯水中加入AgNO3溶液，没有白色沉淀生成C欲除去Cl2中的大量HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶D漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存8某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：证明新制氯水具有酸性C图：产生了棕黄色的雾D图：湿润的有色布条褪色9(1)北京时间2011年3月11日13时46分，日本本岛仙台港东130公里处发生里氏9.0级地震，并引
4、发特大海啸，地震过后，水源遭到严重污染，幸存者脱离危险到达安全地点后首先要保障饮用水的安全。若你是他们的饮用水消毒专家，你会为灾区带去哪些饮用水消毒剂？请根据举出的两组药品，简单介绍药品的消毒原理(用文字或化学方程式表示)。药品一：氯水、漂白粉、84消毒液等的消毒原理是_。药品二：过氧化钠、双氧水、臭氧等的消毒原理是具有强氧化性。请在提供的药品中选择一种你认为最好的带上飞机，并说明原因。选择_，原因是_。(2)某同学将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，如图所示，经日光照射一段时间后。观察到的现象是()A气体黄绿色变浅，管内水面无变化B气体黄绿色不变，管内水面无变化C气体黄绿色变浅，管内水面先上升
5、而后又逐渐下降D气体黄绿色不变，管内水面先上升而后又逐渐下降试管中最后剩余的气体约占试管容积的()A.B.C.D.10将0.1 mol的MnO2和40 mL、10 molL1的浓盐酸混合后加热，充分反应后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此过程中：(1)产生的Cl2在标准状况下的体积V(Cl2)为_(可填写体积范围)；(2)产生的AgCl沉淀的物质的量为_(假设盐酸不挥发)，且产生的Cl2的物质的量为a mol。课堂练习1C。Cl2与H2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错误；Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，错
6、误，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错误，排除D项。2C。A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，新制氯水中的H与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应生成O2。3. C。Cl无毒，而Cl2有毒，A错；若甲溶液有CO、SO，加AgNO3溶液也会生成白色沉淀，B错；NaCl溶液或氯水中均有Cl，都可与AgNO3生成AgCl白色沉淀，C对；Cl在溶液中无色，D错。4. D。CuCl2为棕黄
7、色；NaCl为白色。5. D。Cl2的氧化性比盐酸强可以用同一个还原剂，如Fe分别与Cl2、HCl反应，Cl2可以把Fe氧化到3价，而HCl中的H只把Fe氧化到2价，所以Cl2的氧化性强于盐酸。6C。Cl2有很强的氧化性，但是Cl2中氯元素的化合价既可以降低，也可以升高，因此Cl2既可作氧化剂，也可作还原剂，例如反应Cl2H2O=HClHClO中，Cl2既是氧化剂又是还原剂，A项错误；氯水呈浅黄绿色，说明氯水中溶解的Cl2并没有完全与H2O发生反应，并不能说明Cl2与H2O反应生成了HClO，B项错误；饱和食盐水既可有效吸收Cl2中的HCl，又可降低Cl2在水中的溶解度，C项正确；由气体体积求
8、气体的物质的量、气体分子数、原子数等，必须在标准状况下进行，D项中未指出气体所处状态，D项错误。7. AC。Cl2是一种活泼的非金属单质，具有较强的氧化性，能与金属反应，生成高价金属的盐酸盐。新制的氯水中，因Cl2和H2O反应有HCl生成，所以与AgNO3溶液反应能生成白色沉淀，故B错；Cl2在饱和食盐水中溶解度不大而HCl极易溶于水，故C项正确。D项中漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。8D。MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；不仅能证明氯水具有酸性，还可以证明氯水具有漂白性，B项错误；铜
9、丝在Cl2燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误。9解析：(1)氯水、漂白粉、84消毒液都含有或可以生成具有强氧化性的HClO，因而可以消毒。选择漂白粉，原因是漂白粉易于贮存且运输安全。(2)Cl2溶于水，试管中气体颜色变浅，同时试管内液面上升直至完全充满水，随后因日光照射发生反应2HClO2HClO2，试管内液面会逐渐下降。Cl2和H2O反应Cl2H2O=HClHClO，当氯水受日光照射发生反应2HClO2HClO2，至HClO完全分解。由上述两个化学方程式，找到关系：2Cl2O2，由此可知产生的O2的体积为Cl2体积的。O2难溶于水，故试管中最后剩余的气体约占试管容积的。答案：(1)含有次氯酸或可
10、以生成具有强氧化性的次氯酸漂白粉比其他药品易于贮存且运输安全(2)CB10解析：由题意可知，盐酸的物质的量为0.4 mol，理论上由方程式MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O可知，0.4 mol盐酸能恰好和0.1 mol MnO2反应。但实际过程中，随盐酸浓度的降低，只有部分HCl能够参加反应，当浓盐酸变成稀盐酸后，反应便会停止，故0V(Cl2)2.24 L。求AgCl沉淀的量时要注意运用守恒思想，根据氯原子总数守恒，计算出溶液中剩余Cl的物质的量为(0.42a)mol，即产生的AgCl物质的量为(0.42a)mol。答案：(1)0V(Cl2)2.24 L(2)(0.42a)mol
