1、可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1. 美国科学杂志评选的2001年十大科学进展之一是：过去50年中的全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的。科学家对此问题提出了一些设想，有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法不正确的是A送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰B把CO2输送到海底，会使海水酸
2、性增强，破坏海洋生态环境C把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法D要减缓空气中CO2浓度的增加，有效的措施是使用新能源，植树造林等2下列说法中正确的是A物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化B伴有能量变化的变化都是化学变化C在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D有些吸热反应也能自发进行3.下列叙述正确的是A.用电解法精炼粗铜时，粗铜做阴极B.铜-锌原电池工作时，负极从外电路得到电子C.用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，在标准状况下，两极产生的气体体积比为1:1D.用铂电极电解NaOH稀溶液一段时间后，溶液的质量分数不变4用3g块状大理石与3
3、0mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是： 再加入30mL3mol/L盐酸改用30mL6mol/L盐酸 改用3g粉末状大理石适当升高温度 A B C D5下列说法或表示方法正确的是 A所有自发进行的化学反应都是放热反应B在稀溶液中：H(aq)OH(aq)H2O(l) H = 57.3kJ/mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC由C（石墨）C（金刚石） H = +73 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式
4、表示为：2H2(g)O2(g)2H2O(l) H = +285.8kJ/mol6.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在2050MPa的高压和500左右的高温下，并用铁触媒作为催化剂，氨在平衡混合物中的含量仍较少。最近英国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为 trans一Fe(DMeOPrPE)2 的新催化剂，在常温下合成氨，反应方程式可表示为N2 +3H22NH3 . 有关说法正确的是 A哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应B新法合成氨不需要在高温条件下，可节约大量能源，具有发展前景C. 新法合成氨能在常温下进行是因为不需要断裂化学键D. 新催化剂降低了反应所需
5、要的能量，使平衡正向移动7下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成SO3的反应C由H2(g)、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深D黄绿色的氯水光照后颜色变浅8. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动已达平衡的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动有气体参加的反应
6、达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A B C D9.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在四个不同容器内，在不同条件下合成氨根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（ ）A.(H2)=0.3molL1min1 B.(N2)=0.2molL1min1 C.(NH3)=0.25molL1min1 D.(H2)=0.4molL1min1 10.在体积可变的密闭容器中，反应mA（g）+nB（s） pC（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是 A.（m+n）必定小于p B.（m+n）必定大于p C.m必定小于p D.n必定大于p11
7、已知： （1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol （2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H=31.0kJ/mol则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于A317.3kJ/molB379.3kJ/molC332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol12对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是13可逆反应： 2NO2(g ) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成
8、n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态AB C D全部14关于铅蓄电池的说法正确的是 A在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42(aq)= PbSO4(s) +2eB在放电时，该电池的负极材料是铅板C在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e= Pb(s)+ SO42(aq)15 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初
9、始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法错误的是：A反应达到平衡时，X的转化率为50B反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600（molL1）2 C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数16将V1mL1.0molL-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1V250mL）。下列叙述正确的是A做该实验时环境温度为22 B该实验表明化学能可能转化为热能CNaOH溶液的浓度约为1.0mol/LL-1 D该实验表明有水生成的反应都是放热反应1
10、7. 在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100 mol O2在催化剂作用下加热到600 发生反应：2SO2O22SO3 H0。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()A当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时反应达到平衡B降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gD达到平衡时，SO2的转化率为90%18.在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）B（g）2C（g）D（g），达平衡时，测
11、得C的浓度为w mol/L，若保持容器中容积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是A 6molA2molB B.1.5molA0.5molB1molC0.5molDC .3molA1molB2molC1molD D .1molB+2molC1molD19. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压时，通入z气体，反应器中温度升高C.等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容时，通入z气体，
12、y的物质的量浓度增大20控制适合的条件，将反应2Fe32I2Fe2I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极第卷（非选择题，共40分）二、填空题（本题共有3个小题，共计40分。请将答案填写在答题纸的相应位置，书写于其他位置的不能得分。）21（4分）工业上由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及的步骤为：步骤Mg，800，Ar步骤 TiO2 TiCl4 Ti （1）写出步骤TiCl4Ti的化学方程式 。（2）
13、已知： 则反 应= kJmol122（20分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： SiO2 C N2高温 Si3N4 CO（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在答题纸的横线上）；（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；（3）该反应的平衡常数表达式为K ；（4）若上述反应为放热反应，则其反应热H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；（6）下列能加快反应速率的措施为： 降低温度 将SiO2粉碎 增大焦
14、炭用量 转移出CO（7）若已知CO生成速率为v(CO)18molL-1min-1， 则N2消耗速率为v(N2) molL-1min-1。23、（16分）甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：（1）若两池中均为Cu（NO3）2溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的 棒（铁、碳）；乙池中的 棒（铁、碳）乙池中碳棒为 极，该极上发生的电极反应方程式是 （2）若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的化学方程式 甲池中碳棒为 极，该极上电极反应方程式是 ，乙池碳极上电极反应属于 （填氧化反应、还原反应）济南一中20132014学年度第一学期期中质量检测高二化学试题（理科）答题纸 21、（4分）（1）化学方程式 。（2）H= kJmol122（20分） （1）化学计量数为 ； （2） ， ；（3）K ；（4）H 零 ， （5） （6） （填序号）（7） 23、（16分）（1） ； ； （2） ； ； ； 座号
