1、课内针对性训练1.1.6 g NaOH恰好与20 mL的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为()A0.2 molL1B2 molL1C0.5 molL1 D1 molL1解析根据反应NaOHHCl=NaClH2O,可知n(NaOH)n(HCl),则n(HCl)0.04 mol;c(HCl)2 molL1。答案B2将4.6 g金属Na投入到100 g不同浓度的下列盐酸中(1)0.365%;(2)3.65%;(3)36.5%,则放出H2的物质的量() A(3)最少 B(3)最多C都一样多 D无法确定解析n(Na)0.2 mol,(1)中n(HCl)0.01 mol,(2)中n(HCl)0.1 mo
2、l,(3)中n(HCl)1 mol,由2Na2HCl=2NaClH2,(1)、(2)中HCl不足,(3)中HCl过量,但由于过量的Na会与水反应2Na2H2O=2NaOHH2,故Na在溶液中全部反应,转移电子数相同,生成的H2物质的量相同。答案C3等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是()A1:1 B3:4C2:3 D4:3解析设Fe的物质的量为1 mol,由反应Fe2HCl=FeCl2H2得Fe与盐酸反应产生的H2为n(H2)1 mol,由反应3Fe4H2OFe3O44H2得Fe与水蒸气反应产生的H2为n(H2) mol,在相同条件下产生氢气的体积比等于其物质的量之比,即1:3: 4。答案B4将8 g铁片放入足量的CuSO4溶液中一段时间后,取出固体,干燥后称量,其质量为8.8 g,则析出的铜的质量是多少?解析根据方程式中的差量关系求算,设析出铜的质量为x。FeCuSO4=FeSO4Cum56 64 8x 8.8 g8 g列比例,解得x6.4 g。答案6.4 g