1、2014-2015学年江苏省宿迁市剑桥国际学校高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）1（3分）（2014秋宿城区校级期中）随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（）A对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B为提高农作物产量大量使用农药和化肥CPM2.5是指大气中直径接近于2.5106m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化2（3分）（2014秋宿城区校级期中）下列说法中正确的是（）AO2的摩尔质量是16gB碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧
2、化物一定是非金属氧化物C碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是碱D虽然二氧化碳溶于水能导电，但它是非电解质3（3分）（2014秋宿城区校级期中）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NAB100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA4（3分）（2014秋宿城区校级期中）下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是（）A甲装置可用于除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠B乙装置可用于碳酸钙固体和氯
3、化钠溶液的分离C丙装置可用于分离出I2的CCl4溶液D丁装置可用于酒精和水的分离5（3分）（2014秋宿城区校级期中）不需要其它试剂，只有几只试管和滴管而不能相互鉴别的物质组是（）A氯化钡溶液和碳酸钠溶液B氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C偏铝酸钠溶液和稀硫酸D碳酸钠溶液和稀盐酸6（3分）（2014秋宿城区校级期中）下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是（）A用25mL量筒量取22.30mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液D将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸7（3分）（2014秋宿城区校级期中）下
4、列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是（）AK+、Cu2+、NO3、OHBK+、Na+、Cl、NO3CAg+、Na+、Cl、K+DFe3+、K+、NO3、SO428（3分）（2014秋宿城区校级期中）对于某些离子的检验及结论正确的是（）A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42C某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+D某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+9（3分）（2014秋宿城区校级期中）下列变化必须加入还原剂才能实现的是（）AKM
5、nO4MnO2BH2OO2CSO2SDCO32CO210（3分）（2014秋宿城区校级期中）在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，低温蒸发所得溶液得到的固体可能是（）Na2CO3 NaHCO3 NaOH和Na2CO3混合物 NaOH和NaHCO3混合物 Na2CO3和NaHCO3混合物ABCD二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分每小题只有一个或两个选项符合题意）11（4分）（2014秋宿城区校级期中）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl（Na2CO3）盐酸蒸发结晶BCO2（CO）O2点燃CZn （Cu）稀
6、硫酸过滤DCO2（HCl）饱和碳酸钠溶液洗气AABBCCDD12（4分）（2014秋宿城区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+Cu=Cu2+AgB过氧化钠投入水中发生反应：2O22+2H2O=4OH+O2C向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH+CO2=HCO3D金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH=AlO2+H213（4分）（2014秋宿城区校级期中）体积均为200mL浓度均为1mol/L的稀盐酸和氢氧化钠溶液中分别加入相同质量的铝，充分反应后生成气体在相同条件下的体积比为2：3则下列说法正确的是（）A盐酸过量，氢氧化钠不足B氢氧化钠过量，盐酸不足C两容器中
7、投入的铝的质量为2.7gD条件不足，无法判断14（4分）（2014秋宿城区校级期中）某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3、K+和M离子的物质的量之比为2：5：1：1，则M离子可能是下列中的（）AClBSO42CCa2+DNa+15（4分）（2014秋宿城区校级期中）如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）则所用试剂分别可能依次是（）甲乙滴管中烧瓶中滴管中烧瓶中A水过氧化钠饱和碳酸氢钠溶液CO2B水钠饱和碳酸
8、钠溶液CO2CNaOH溶液碳酸氢钠澄清石灰水碳酸氢钠D稀盐酸碳酸氢钠NaOH溶液CO2AABBCCDD三、填空题（本题包括4小题，共40分）16（8分）（2014秋宿城区校级期中）（1）已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，Br2+K2S=2KBr+S，下列说法正确的是A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为KClO3Cl2Br2SC反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D反应中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol（2）现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KM
9、nO4、MnSO4、K2SO4七种物质，其中KMnO4为反应物之一写出反应的化学方程式并配平用双线桥法标明电子转移的方向和数目在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色说明NaBiO3具有（填性质）17（9分）（2014秋宿城区校级期中）如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签（1）该注射溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为mol/L（2）某粗盐样品中含有较多的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙等杂质，若要配制上述注射液需将其提纯可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液蒸发结晶ABC
10、D（3）某同学配制了2000mL氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2.87g请你通过计算判断，该氯化钠注射液上述要求（填写“符合”或“不符合”）18（9分）（2014秋宿城区校级期中）实验室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：（1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是；A100mL，10.6gB100mL，10.1gC95mL，10.1gD95mL，10.6g（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）；A用15mL水
11、洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有容量瓶水洗后用1mol/L的Na2CO3溶液洗涤； Na2CO3溶液转移后未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；搅拌或转移溶液时有液体溅出； 给容量瓶定容时，俯视读数；称取固体
12、时，药品与砝码的位置放反且使用了游码19（14分）（2014秋宿城区校级期中）海洋是资源的宝库，用海水可生产食盐和金属钠、镁及其它们的化合物等物质（1）海水提取镁及其化合物的过程如下：贝壳主要成分的化学式第步反应的化学方程式在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是A分解反应 B化合反应C复分解反应 D置换反应Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些材料因含有Mg（OH）2而具有阻燃性Mg（OH）2能够阻燃的主要原因为（2）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图1：生成沉淀X的化学方程式为循环中循环利用的物质是（写化学式）在主产品中通
13、常还含有少量的小苏打现取样品少许溶于水，向溶液中滴加稀盐酸（边滴边震荡，假设生成的气体完全逸出），记录生成的二氧化碳体积和消耗盐酸的体积并绘制图象如图2，则样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为四、计算题（本题共1小题，共10分）20（10分）（2014秋宿城区校级期中）现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物共4.97g，加热到质量不再改变时，称得剩余固体质量为4.35g，在剩余固体中加入100mL盐酸，产生CO2的体积在标准状况下是672mL，过量的HCl用0.2mol/L的NaOH100mL恰好完全中和，求：（1）原混合物中NaHCO3的质量（2）加入盐酸的物质的量浓度（3）最后
14、溶液中Na+的物质的量浓度2014-2015学年江苏省宿迁市剑桥国际学校高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分）1（3分）（2014秋宿城区校级期中）随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是（）A对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力B为提高农作物产量大量使用农药和化肥CPM2.5是指大气中直径接近于2.5106m（1m=109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体D推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化考点：常见的生活环境的污染及治理 分析：A焚烧会产生有害气体和粉尘；B大量使
15、用农药和化肥会污染水和土壤；C胶体的分散系中分散质的直径在1100nm；D含磷洗衣粉会污染水资源解答：解：A焚烧会产生有害气体和粉尘，污染环境，故A错误； B大量使用农药和化肥会污染水和土壤，应合理使用，故B错误；C胶体的分散系中分散质的直径在1100nm，PM2.5是指大气中直径接近于2.5106m的颗粒物，直径大于100nm，则细颗粒物分散在空气中形成的分散系不是胶体，故C错误；D含磷洗衣粉会污染水资源，造成水体富营养化，故D正确故选D点评：本题考查环境污染及处理，明确常见的污染物及资源的综合应用即可解答，注意PM2.5与胶体的关系来解答，题目难度不大2（3分）（2014秋宿城区校级期中）
16、下列说法中正确的是（）AO2的摩尔质量是16gB碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物C碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它是碱D虽然二氧化碳溶于水能导电，但它是非电解质考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；摩尔质量；电解质与非电解质 分析：A、摩尔质量以g/mol作单位数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；B、根据酸性氧化物、碱性氧化物的概念来回答；C、能使酚酞显示红色的是碱或是显碱性的物质；D、根据电解质和非电解质的概念来回答判断解答：解：A、O2的摩尔质量是32g/mol，故A错误；B、Mn2O7是金属氧化物，属于酸性氧化物，所有碱性氧化物一定是金属氧化物，但是金
17、属氧化物不一定碱性氧化物，如氧化铝和七氧化二锰不属于碱性氧化物，故B错误；C、碳酸钠溶液能使酚酞试液变红，因此它的水溶液显示碱性，属于盐，不属于碱，故C错误；D、二氧化碳溶于水能导电，是因为和水反应生成的碳酸导电，但是属于非电解质，故D正确故选D点评：本题考查学生物质的分类以及基本概念的理解等知识，属于教材知识的考查题，难度中等3（3分）（2014秋宿城区校级期中）用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 NAB100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的Na+离子数为0.1NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
18、D48gO2和O3的混合气体中氧原子数目为3NA考点：阿伏加德罗常数 分析：A标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；B100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量为0.01mol，含有0.02mol钠离子；C气体摩尔体积22.4L/mol使用条件是标准状况；D根据O3和O2都由O原子构成分析解答：解：A标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故A错误；B100mL0.1mol/L Na2CO3溶液中碳酸钠的物质的量是0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的Na+离子数为0.
19、02NA，故B错误；C不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；DO3和O2都由O原子构成，则48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子的物质的量为=3mol，氧原子数为3NA，故D正确；故选D点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，要求学生掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系4（3分）（2014秋宿城区校级期中）下列图示对应的化学实验的基本操作，其中装置合理、操作规范的是（）A甲装置可用于除去碳酸钠固体中含有的少量碳酸氢钠B乙装置可用于碳酸钙固体和氯化钠溶液的分离C丙装置可用于分离出I2的CCl4
20、溶液D丁装置可用于酒精和水的分离考点：过滤、分离与注入溶液的仪器 分析：A加热固体应用坩埚；B转移液体需要引流；C水和四氯化碳不互溶；D温度计与蒸馏烧瓶支管口处相平解答：解：A加热固体应用坩埚，蒸发液体用蒸发皿，故A错误； B转移液体需要用玻璃棒引流，故B错误；C水和四氯化碳不互溶，开课用分液分离，故C正确；D温度计与蒸馏烧瓶支管口处相平，测量蒸气的温度，故D错误故选C点评：本题考查常见仪器的使用和化学基本操作的方法，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累5（3分）（2014秋宿城区校级期中）不需要其它试剂，只有几只试管和滴管而不能相互鉴别的物质组是（）A氯化钡溶液和碳酸钠溶液B氯化铝溶
21、液和氢氧化钠溶液C偏铝酸钠溶液和稀硫酸D碳酸钠溶液和稀盐酸考点：钠的重要化合物 分析：仅用用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的物质可以采用相互滴加的方法检验，滴加顺序不同，现象不同的可以鉴别，反之现象相同，不能鉴别，以此来解答解答：解：A氯化钡溶液和碳酸钠溶液，改变滴加顺序，都产生沉淀，不能鉴别，故A选；BNaOH和AlCl3滴加顺序不同，现象不同，将NaOH滴加到AlCl3中，先生成沉淀，后溶解，将AlCl3滴加到NaOH中，先没有现象，后生成沉淀，二者反应现象不同，可鉴别，故B不选；C偏铝酸钠溶液和硫酸滴加顺序不同，现象不同，偏铝酸钠滴加到硫酸中先没有沉淀后生成沉淀，而硫酸滴定到
22、偏铝酸钠溶液中先生成沉淀后消失，能鉴别，故C不选；D碳酸钠溶液和稀盐酸滴加顺序不同，现象不同，碳酸钠中滴加稀盐酸，先没有气体后生成气体，而稀盐酸中滴加碳酸钠，开始就生成气体，能鉴别，故D不选；故选A点评：本题考查不加任何试剂的鉴别，题目难度中等，注意物质发生反应的现象，牢固掌握相关基础知识，是解答此类题目的关键6（3分）（2014秋宿城区校级期中）下列仪器的使用、记录的数据或实验的结论正确的是（）A用25mL量筒量取22.30mL盐酸B用托盘天平称量8.75g食盐C将20gNa2CO3溶于80g水中制得20%的Na2CO3溶液D将标准状况下22.4LHCl气体溶于1L水中可制得1mol/L盐酸
23、考点：计量仪器及使用方法；物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算 分析：A量筒精确到0.1；B托盘天平精确到0.1；C质量分数=；D溶于1L水中体积不是1L解答：解：A量筒精确到0.1，无法量取22.30mL盐酸，故A错误； B托盘天平精确到0.1，无法称量8.75g食盐，故B错误；C质量分数=100%=20%，故C正确；D溶于1L水中溶液体积不是1L，故D错误故选C点评：本题考查计量仪器及使用方法，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累7（3分）（2014秋宿城区校级期中）下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存且溶液为无色透明的是（）AK+、Cu2+、NO3、O
24、HBK+、Na+、Cl、NO3CAg+、Na+、Cl、K+DFe3+、K+、NO3、SO42考点：离子共存问题 分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则能大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：ACu2+有颜色，且与OH生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；CAg+、Cl反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；DFe3+有颜色，不能大量共存，故D错误故选B点评：本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，熟悉离子之间的反应、离子的颜色即可解答，题目难度不大8（3分）（2014秋宿城区校级期中）对于某些离子的检验及结论
25、正确的是（）A加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32B加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42C某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+D某溶液中加入Na2CO3溶液后有白色沉淀，则该溶液中一定有Ca2+考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验 分析：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，二氧化碳气体遇澄清石灰水变浑浊；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、焰色反应为元素的性质；D、能够与碳酸钠生成的溶于盐酸的白色沉淀不一定为碳酸钙，可能为碳酸钡，原溶液中可能含有钡离子解
26、答：解：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有CO32，故A错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有SO42，可能含有银离子，故B错误；C、焰色反应为元素的性质，某溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定有Na+，故C正确；D、碳酸钡和碳酸钙等沉淀都可溶于盐酸，原溶液中可能含有Ba2+，不一定含有Ca2+，故D错误；故选C点评：本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行解答9（3分）（2014秋宿城区校级期中）下列变化必须加入还原剂才能实现
27、的是（）AKMnO4MnO2BH2OO2CSO2SDCO32CO2考点：氧化还原反应；重要的还原剂 分析：加入还原剂才能实现，说明给予物质或离子为氧化剂，在反应中得电子化合价降低，据此分析解答解答：解：加入还原剂才能实现，说明给予物质或离子为氧化剂，在反应中得电子化合价降低，AKMnO4MnO2中Mn元素化合价由+7价变为+4价，所以高锰酸钾为氧化剂，但高锰酸钾直接加热能生成二氧化锰，不需要加入还原剂，故A错误；BH2OO2中O元素化合价由2价变为0价，所以水是氧化剂，但电解水能生成氧气，所以不需要加入还原剂，故B错误；CSO2S中S元素化合价由+4价变为0价，所以二氧化硫作氧化剂，需要还原剂
28、才能实现，故C正确；DCO32CO2中各元素化合价不变，所以不发生氧化还原反应，则不需要加入还原剂就能实现，故D错误；故选C点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，注意有些物质能自身发生氧化还原反应，为易错点10（3分）（2014秋宿城区校级期中）在氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，低温蒸发所得溶液得到的固体可能是（）Na2CO3 NaHCO3 NaOH和Na2CO3混合物 NaOH和NaHCO3混合物 Na2CO3和NaHCO3混合物ABCD考点：钠的重要化合物 分析：NaOH过量，溶液中有NaOH，也有Na2CO3；CO2过量，溶液中可能全都是NaHCO3或NaHCO
29、3和Na2CO3的混合物；解答：解：本题涉及的反应有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，由方程式可知，反应分四个阶段进行：CO2通入量较少时主要得到Na2CO3并有过量的NaOH；当NaOH恰巧完全反应，只存在生成物Na2CO3；继续通入CO2时，开始有NaHCO3生成；通入的CO2使Na2CO3全部转化成NaHCO3所以有四种组合，分别是：Na2CO3+NaOHNa2CO3Na2CO3+NaHCO3NaHCO3；故选：D点评：本题考查混合物的计算，题目难度角度，注意把握物质的性质，判断反应的可能性以及反应的程度，根据方程式列方程计算二、不定项选择题（本
30、题包括5小题，每小题4分，共20分每小题只有一个或两个选项符合题意）11（4分）（2014秋宿城区校级期中）下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法ANaCl（Na2CO3）盐酸蒸发结晶BCO2（CO）O2点燃CZn （Cu）稀硫酸过滤DCO2（HCl）饱和碳酸钠溶液洗气AABBCCDD考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：ANa2CO3可与盐酸反应生成氯化钠和水，加热可生成氯化钠；B含有少量CO，不易燃烧，且易引入新杂质；CCu和稀硫酸不反应；D二者都与碳酸钠反应解答：解：A碳酸钠与盐酸反应生成NaC
31、l，则加盐酸可除杂，故A正确；B二氧化碳中混有新杂质氧气，不能除杂，应利用灼热的CuO来除杂，故B错误；CZn与稀硫酸反应，将原物质反应掉，故C错误；D二者均与NaOH溶液反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气来除杂，故D错误；故选A点评：本题考查混合物分离提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异等为解答的关键，注意发生的反应选择除杂试剂，题目难度不大12（4分）（2014秋宿城区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）A硝酸银溶液中加入铜粉：Ag+Cu=Cu2+AgB过氧化钠投入水中发生反应：2O22+2H2O=4OH+O2C向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：OH+CO2=HC
32、O3D金属铝溶于氢氧化钠溶液中：Al+2OH=AlO2+H2考点：离子方程式的书写 分析：A电子、电荷不守恒；B过氧化钠在离子反应中保留化学式；C反应生成碳酸氢钙；D漏写氧化剂水解答：解：A硝酸银溶液中加入铜粉的离子反应为2Ag+Cu=Cu2+2Ag，故A错误；B过氧化钠投入水中发生反应的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2，故B错误；C向澄清石灰水中通入足量二氧化碳的离子反应为OH+CO2=HCO3，故C正确；D金属铝溶于氢氧化钠溶液中的离子反应为2H2O+2Al+2OH=2AlO2+3H2，故D错误；故选C点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离
33、子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化反应的离子反应考查，题目难度不大13（4分）（2014秋宿城区校级期中）体积均为200mL浓度均为1mol/L的稀盐酸和氢氧化钠溶液中分别加入相同质量的铝，充分反应后生成气体在相同条件下的体积比为2：3则下列说法正确的是（）A盐酸过量，氢氧化钠不足B氢氧化钠过量，盐酸不足C两容器中投入的铝的质量为2.7gD条件不足，无法判断考点：化学方程式的有关计算；铝的化学性质 分析：由2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，酸碱足量，生成气体相同；金属足量，酸碱不足，生成气体为1：3，由铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠
34、溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量来计算解答解答：解：由2Al+6HCl2AlCl3+3H2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2可知，酸碱足量，生成气体相同；金属足量，酸碱不足，生成气体为1：3，由铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，由化学反应方程式可知，酸与金属反应时酸不过量，碱与金属反应时碱过量；盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为n=cv=0.2L1mol/L=0.2mol，又两烧杯中分别加入等质量的铝粉
35、，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则 2Al+6HCl2AlCl3+3H2 6 3 0.2mol x=，解得x=0.1mol，一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.1mol=0.15mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 2 3 y 0.15mol=，解得y=0.1mol，则Al的质量为0.1mol27g/mol=2.7g，故选BC点评：本题考查Al的化学性质及利用化学反应方程式的计算，为高频考点，
36、把握铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键，题目难度中等14（4分）（2014秋宿城区校级期中）某溶液中只含有大量的下列离子：Fe3+、NO3、K+和M离子，经测定Fe3+、NO3、K+和M离子的物质的量之比为2：5：1：1，则M离子可能是下列中的（）AClBSO42CCa2+DNa+考点：物质的量的相关计算 分析：根据电离守恒判断M离子所带电荷，结合选项判断，注意应考虑离子共存问题解答：解：假设Fe3+、NO3、K+和M离子的物质的量分别为2mol、5mol、1mol、1mol，Fe3+、K+离子所带总电荷为2mol3+1mol1=7mol
37、，NO3离子所带总电荷为5mol1=5mol7mol，故M为阴离子，设离子为Mn，则7mol=5mol+1moln，解得n=2，故选B点评：本题考查物质的量有关计算，涉及混合物计算，注意利用电荷守恒解答，解答中注意离子共存问题15（4分）（2014秋宿城区校级期中）如图所示的甲、乙两个装置中（常温），胶头滴管中吸入某种液体，圆底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管中液体，一段时间后两装置中的气球都有明显地胀大（忽略液体体积对气球的影响）则所用试剂分别可能依次是（）甲乙滴管中烧瓶中滴管中烧瓶中A水过氧化钠饱和碳酸氢钠溶液CO2B水钠饱和碳酸钠溶液CO2CNaOH溶液碳酸氢钠澄清石灰水碳酸
38、氢钠D稀盐酸碳酸氢钠NaOH溶液CO2AABBCCDD考点：钠的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：甲装置气球膨大原因是烧瓶内有气体生成或者温度升高，使烧瓶内的压强大于外界压强；乙装置气球膨大原因是烧瓶内的气体参加反应或者温度降低，使烧瓶内的压强小于外界压强，根据物质的性质结合发生的反应结合原理来回答判断解答：解：A甲中水和过氧化钠之间反应生成氧气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠钠溶液，所以容器内气体压强不变，气球不变化，故A错误；B甲中水和钠之间反应生成氢气，使容器内压强大于大气压，所以气球变大；乙中二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，使容器内
39、压强小于大气压，所以气球变大，故B正确；C甲氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，容器内压强不变，所以气球不变；乙中澄清石灰水和碳酸氢钠之间反应没有气体生成，使容器内压强不变，所以气球不变，故C错误；D甲中盐酸和碳酸氢钠之间反应生成二氧化碳，容器内压强增大，所以气球变大；乙中氢氧化呢和二氧化碳之间反应，使容器内压强小于大气压，所以气球变大，故D正确；故选：BD点评：本题考查了常见气体的制备原理及装置选择，同时考查酸、碱、盐的性质，要理解和掌握酸、碱、盐常见的化学反应三、填空题（本题包括4小题，共40分）16（8分）（2014秋宿城区校级期中）（1）已知反应：Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
40、KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，Br2+K2S=2KBr+S，下列说法正确的是BDA上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为KClO3Cl2Br2SC反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D反应中lmol还原剂被氧化则转移电子的物质的量为2mol（2）现有一个氧化还原反应的体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质，其中KMnO4为反应物之一写出反应的化学方程式并配平10KCl+2KMnO4+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O用双线桥法标明电子转移的方向和数目在反应后的溶液中加
41、入NaBiO3，溶液又变为紫红色说明NaBiO3具有强氧化性（填性质）考点：氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较 分析：（1）A一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应；B氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C反应6molHCl中只有5mol被氧化；Dlmol还原剂反应失去2mol电子；（2）KMnO4为反应物之一，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KClCl2，然后来书写氧化还原反应解答：解：A一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应为置换反应，KClO3+6HCl=3Cl
42、2+KCl+3H2O反应中生成两种化合物，不属于置换反应，故A错误；BCl2+2KBr=2KCl+Br2中Br元素的化合价从1价升高到0价，2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中Br元素的化合价才能够+5价降低到0价，Br2+K2S=2KBr+S中Br元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为KClO3Cl2Br2S，故B正确；CKClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中反应6molHCl中只有5mol被氧化，则被氧化与被还原物质的物质的量之比为5：1，故C错误；DBr2+K2S=2KBr+S中，S元素的化合价由2价升高
43、为0，则lmol还原剂K2S反应失去2mol电子，故D正确故答案为：BD；（2）由题意可知，高锰酸钾具有氧化性，则还原反应为KMnO4MnSO4，则在给出的物质中由Cl元素的化合价变化，则氧化反应为KClCl2，则反应为KMnO4+KCl+H2SO4MnSO4+K2SO4+Cl2+H2O，故答案为：10KCl+2KMnO4+8H2SO46K2SO4+2MnSO4+5Cl2+8H2O；由电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应为2KMnO4+10KCl+8H2SO42MnSO4+6K2SO4+5Cl2+8H2O，该反应中转移10电子，则双线桥法标明电子转移的方向和数目为，故答案为：；反应后的溶液中
44、加入NaBiO3，溶液又变紫红色，是因NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强），将Mn2+氧化为高锰酸根离子，该反应的离子方程式为：2Mn2+5NaBiO3+14H+=2MnO4+5Na+5Bi3+7H2O，故答案为：强氧化性点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大17（9分）（2014秋宿城区校级期中）如图是给病人输液用的氯化钠注射溶液的标签（1）该注射溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为0.15mol/L（2）某粗盐样品中含有较多的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙等杂质，若要配制上述注射液需将其提
45、纯可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的操作顺序是CD过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液蒸发结晶ABCD（3）某同学配制了2000mL氯化钠注射溶液，为测定所配氯化钠注射液是否达标，取该氯化钠注射液130mL于烧杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反应后，过滤得到白色沉淀2.87g请你通过计算判断，该氯化钠注射液符合上述要求（填写“符合”或“不符合”）考点：物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算；物质的分离、提纯和除杂 分析：（1）根据c=计算该氯化钠溶液的物质的量浓度；（2）NaOH除去镁离子，氯化钡除去钡离子，碳酸钠除去钡离
46、子和钙离子，过滤后加盐酸，再蒸发结晶，碳酸钠一定在氯化钡之后；（3）氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，则n（NaCl）=n（AgCl）=0.02mol，根据m=nM计算氯化钠的质量，进而计算氯化钠的质量分数，若质量分数等于0.9%，说明氯化钠注射液符合要求解答：解：（1）c=0.15mol/L，故答案为：0.15； （2）NaOH除去镁离子，氯化钡除去钡离子，碳酸钠除去钡离子和钙离子，过滤后加盐酸，再蒸发结晶，碳酸钠一定在氯化钡之后，则顺序为或，故答案为：CD； （3）氯化钠与硝酸银发生反应：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3，则n（NaCl）=n（A
47、gCl）=0.02mol，注射液130mL，其质量为130mL1g/mL=130g，故130g溶液中氯化钠的质量为0.02mol58.5g/mol=1.17g，故该氯化钠溶液的质量分数为100%=0.9%，故符合要求，故答案为：符合点评：本题以氯化钠注射液为载体考查物质的量浓度、质量分数的有关计算等，题目难度不大，注意理解物质的量浓度与质量分数的关系，侧重分析与计算能力的考查18（9分）（2014秋宿城区校级期中）实验室需配制95mL 1mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题：（1）配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A；A100mL，10.6gB100mL，10.1
48、gC95mL，10.1gD95mL，10.6g（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母填空，每个字母只能用一次）BCAFED；A用15mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称取所需的Na2CO3的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入一定规格的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3）若出现如下情况，所配溶液浓度偏高的有容量瓶水洗后用1mol/L的Na2CO3溶液洗涤； Na2CO3溶液转移后未洗涤烧
49、杯和玻璃棒；定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；搅拌或转移溶液时有液体溅出； 给容量瓶定容时，俯视读数；称取固体时，药品与砝码的位置放反且使用了游码考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：（1）依据n=CV、m=nM计算所需十水碳酸钠晶体的质量；（2）根据实验操作的步骤分析；（3）根据c=进行误差分析；解答：解：（1）配制95mL 1mol/L Na2CO3溶液，应选择100ml容量瓶，则碳酸钠的物质的量n=CV=0.1L1mol/L=0.1mol，需要称取碳酸钠的质量m=nM=0.1mol106g/mol=10.6g；故答案为：A；（2）根据实验操作的步骤分析：称
50、量溶解转移洗涤定容摇匀，BCAFED；故答案为：BCAFED；（3）由c=可知：容量瓶水洗后用1mol/L的Na2CO3溶液洗涤；溶质的质量增加，n增加，浓度偏高； Na2CO3溶液转移后未洗涤烧杯和玻璃棒；溶质的质量减少，n减小，浓度偏低；定容时加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出一些溶液使液面达到刻度线；溶质的质量减少，n减小，浓度偏低；搅拌或转移溶液时有液体溅出；溶质的质量减少，n减小，浓度偏低； 给容量瓶定容时，俯视读数；所读体积V减小，浓度偏高；称取固体时，药品与砝码的位置放反且使用了游码，溶质的质量减少，n减小，浓度偏低；故答案为：点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，明确
51、原理，熟悉配置步骤和仪器的使用是解题关键19（14分）（2014秋宿城区校级期中）海洋是资源的宝库，用海水可生产食盐和金属钠、镁及其它们的化合物等物质（1）海水提取镁及其化合物的过程如下：贝壳主要成分的化学式CaCO3第步反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O在以上提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是DA分解反应 B化合反应C复分解反应 D置换反应Mg（OH）2加热分解生成MgO和H2O，MgO是高熔点的化合物，某些材料因含有Mg（OH）2而具有阻燃性Mg（OH）2能够阻燃的主要原因为Mg（OH）2受热分解吸热，生成氧化镁熔点高且不能燃烧（2）我国化学家侯德榜改革国
52、外的纯碱生产工艺，其生产流程可简要表示如图1：生成沉淀X的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl循环中循环利用的物质是CO2（写化学式）在主产品中通常还含有少量的小苏打现取样品少许溶于水，向溶液中滴加稀盐酸（边滴边震荡，假设生成的气体完全逸出），记录生成的二氧化碳体积和消耗盐酸的体积并绘制图象如图2，则样品中纯碱和小苏打的物质的量之比为4：1考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计 专题：实验设计题分析：（1）海水经蒸发后母液中含有氯化镁等物质，贝壳主要成分为碳酸钙，煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入到母液中可生成氢氧化镁，
53、过滤后加入盐酸，可生成氯化镁，蒸发浓缩得到氯化镁结晶水合物，在酸性条件下脱水得到氯化镁，电解熔融的氯化镁可得到镁；（2）联合制碱法的原料为氨气、二氧化碳和饱和氯化钠，反应式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，沉淀池中得到的为碳酸氢钠，加热分解生成碳酸钠；主要的副产物为氯化铵，需要考虑氯化铵的回收利用，要提高原料的利用率，可以用循环使用的方法，以此解答该题解答：解：（1）海水经蒸发后母液中含有氯化镁等物质，贝壳主要成分为碳酸钙，煅烧生成氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，加入到母液中可生成氢氧化镁，过滤后加入盐酸，可生成氯化镁，蒸发浓缩得到氯化镁结晶水合物，在酸性条件下
54、脱水得到氯化镁，电解熔融的氯化镁可得到镁贝壳主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3，故答案为：CaCO3； 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的方程式为Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故答案为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；把贝壳制成石灰乳，涉及反应：CaCO3CaO+CO2、CaO+H2OCa（OH）2，分别属于分解反应、化合反应；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，涉及反应：MgCl2+Ca（OH）2Mg（OH）2+CaCl2，属于复分解反应；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物，涉及反应：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
55、，MgCl26H2OMgCl2+6H2O，分别属于复分解反应、分解反应；将产物电解得到金属镁，涉及反应：MgCl2Mg+Cl2，属于分解反应；没有涉及的反应为置换反应，故答案为：D；Mg（OH）2受热分解吸热，生成氧化镁熔点高且不能燃烧，可用于阻燃，故答案为：Mg（OH）2受热分解吸热，生成氧化镁熔点高且不能燃烧；（2）沉淀池中发生的化学反应为饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳析出碳酸氢钠晶体，反应方程式为NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3，故答案为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl； 在联合制碱法中二氧化碳是反应的原料同时也是反应的副产物，可以循
56、环利用，故答案为：CO2；假设纯碱为xmol，碳酸氢钠为ymol，涉及反应为Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O，由图象可知，Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClNaCl+CO2+H2O 4mol 4mol 5mol 5mol可知x=4mol，y=5mol4mol=1mol，则纯碱和小苏打的物质的量之比为4：1，故答案为：4：1点评：本题主要考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于联合制碱法的原料、反应式以及副产物的回收利用，题目有利于培养学生良好的科学素养，难度中等四、计算题（本题共1小题，共10分）20（10分
57、）（2014秋宿城区校级期中）现有Na2CO3、NaHCO3和NaCl组成的混合物共4.97g，加热到质量不再改变时，称得剩余固体质量为4.35g，在剩余固体中加入100mL盐酸，产生CO2的体积在标准状况下是672mL，过量的HCl用0.2mol/L的NaOH100mL恰好完全中和，求：（1）原混合物中NaHCO3的质量（2）加入盐酸的物质的量浓度（3）最后溶液中Na+的物质的量浓度考点：有关混合物反应的计算 分析：（1）固体质量减少的部分为碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水的质量，利用差量法计算出原混合物中碳酸氢钠的质量；（2）根据标况下二氧化碳的体积计算出二氧化碳的物质的量，再根据碳酸钠与盐
58、酸的反应关系式计算出消耗氯化氢的物质的量，加入的盐酸中氯化氢总物质的量为生成二氧化碳消耗+氢氧化钠消耗，再根据c=计算出加入盐酸的物质的量浓度；（3）根据碳酸氢钠的质量计算出其物质的量，再计算出碳酸氢钠分解生成的碳酸钠的物质的量，根据二氧化碳的物质的量计算出消耗碳酸钠的物质的量，从而得出原混合物中碳酸钠固体的质量，再根据总质量计算出氯化钠的质量，最后根据钠离子守恒计算出钠离子的物质的量浓度解答：解：（1）2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 质量变化 168g 106g 62g m（NaHCO3） 4.97g4.35g=0.62g原混合物中碳酸氢钠的质量为：m（NaHCO3）=1.68g
59、，答：原混合物中碳酸氢钠的质量为1.68g；（2）标况下672mL二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=0.03mol，碳酸钠与盐酸反应的关系式为：Na2CO32HCl，则生成0.03mol二氧化碳消耗氯化氢的物质的量为：0.03mol2=0.06mol，过量的HCl用0.2mol/L的NaOH100mL恰好完全中和，则过量的氯化氢的物质的量为：n（HCl）=n（NaOH）=0.2mol/L0.1L=0.02mol，则100mL该盐酸中含有氯化氢的物质的量为：0.06mol+0.02mol=0.08mol，该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=0.8mol/L，答：加入盐酸的物质的量浓度为0.8
60、mol/L；（3）原混合物中碳酸氢钠的物质的量为：n（NaCl）=0.02mol，0.02mol碳酸氢钠加热分解生成0.01mol碳酸钠，根据碳原子守恒，加热后的固体加入足量稀盐酸后生成二氧化碳的物质的量为0.03mol，则与盐酸反应的碳酸钠的物质的量为0.03mol，所以原混合物中碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）=0.03mol0.01mol=0.02mol，原混合物中氯化钠的物质的量为：n（NaCl）=0.02mol，中和盐酸使用氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.2mol/L0.1L=0.02mol，所以最后溶液中Na+的物质的量浓度为：c（Na+）=0.5mol/L，答：最后溶液中Na+的物质的量浓度为0.5mol/L点评：本题考查了有关混合物反应的计算、物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明确反应原理为解答关键，注意差量法、质量守恒在化学计算中的应用方法
