1、氧化性、还原性强弱的比较【知识点的知识】物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较方法：1）依据元素周期表判断 同主族元素从上到下形成单质的还原性增强，氧化性减弱 同周期元素，从左向右元素形成的单质还原性减弱，氧化性增强2）依据物质的活动性顺序判断：根据金属活动性顺序来判断：按金属活动性顺序，排在前面的金属元素原子的还原性强，排在后面的金属元素阳离子的氧化性强如：还原性NaMgAl，氧化性Cu2+H+Zn2+非金属按F、O、Cl、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱，其阴离子还原性增强原子氧化性：FOClBrIS，离子的还原性：F-O2-Cl-Br-I-S2-3）根据元素的价态高低判断：元素处于高
2、价的物质一般具有氧化性，元素处于低价的物质一般具有还原性，元素处于中间价态时，该物质既有氧化性，又有还原性对于同一种元素，一般是价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性越强如氧化性：Fe3+Fe2+，S（+6）S（+4）S（0）特例：HClOHClO2HClO3HClO4（氧化性）4）根据氧化还原反应发生的规律来判断：氧化还原反应可用如下式子表示：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物规律：氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物5）根据反应条件判断：一般来说与同一还原剂（或氧化剂）反应时，要求反应条件简单的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性）越强如：常温下KMnO4可将HCl氧化为C
3、l2，而MnO2则需加热才能将HCl氧化为Cl2，故氧化性：KMnO4MnO26）根据氧化、还原的程度判断：不同氧化剂与同一还原剂反应，使还原剂被氧化呈高价态的氧化剂氧化性强如Fe分别与S、Cl2、O2发生反应：Fe+SFeS，2Fe+3Cl2点燃2FeCl3，3Fe+2O2点燃Fe3O4，可判断出氧化性：Cl2O2S 同一物质在相同的条件下，被不同还原剂还原得越彻底，还原剂的还原性越强如：HCl+H2SO4（浓）不反应，HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2+H2O，HI+H2SO4（浓）I2+H2S+H2O，可判断出还原性：HIHBrHCl7）根据反应的剧烈程度判断：不同氧化剂与同一还原剂
4、反应，反应越剧烈氧化剂的氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应越剧烈还原的还原性越强如Fe、Zn与同浓度的稀硫酸反应时，Zn放出大量气泡，Fe缓慢放出气泡，故还原性：ZnFe8）根据电化学原理判断：两种不同的金属构成原电池的两极，还原性：负极金属正极金属 电解池中，氧化性越强的金属阳离子优先在阴极放电，还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电 9）某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关：浓度：一般而言，同种氧化剂浓度大者氧化性强如氧化性：浓HNO3稀HNO3 温度：升高温度氧化剂氧化性增强，还原剂还原性也增强如常温下CO不能与CuO反应，但加热时能还原CuO 溶液的酸碱度：一般在酸性环
5、境下，氧化剂的氧化性增强，如在中性溶液中Fe2+与NO3-可共存，但在酸性条件下Fe2+与NO3-不能共存【命题方向】题型一：根据氧化还原反应发生的规律来判断典例1：http:/wwwjyeoocom/chemistry2/ques/detail/96d716f8-ce73-4048-80e8-03a8dac1461d（2014浙江模拟）SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（）A上述过程中，最终被还原的是NO3-B从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3+稀硫酸C
6、上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1分析：根据滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则具有还原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生了氧化还原反应，反应时硫元素的化合价升高被氧化为硫酸，铁元素化合价的变化可以依据现象判断，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，注意NO3-在酸性条件下具有强氧化性解答：A、溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NO3-，故A正确；B、由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化
7、性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO3Fe3+稀硫酸，故B正确；C、硝酸根离子和二氧化硫被氧后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁时生成无色的一氧化氮气体，故C正确；D、上述过程中，最终被还原的是NO3-，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO22NO3-，之比为3：2，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性是解答的关键典例2：（2011丹东模拟）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+、Co2O3、
8、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 BCl2+2KI=2KCl+I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D2FeCl2+Cl2=2FeCl3分析：根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立解答：A、根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2FeCl3，但是氧化性是FeCl3I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A选；B、根据反应：C
9、l2+2KI=2KCl+I2，得出氧化性是：Cl2I2，和题意相符合，反应可能发生，故B不选；C、根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O，得出氧化性是：Co2O3Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C不选；D、根据反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，得出氧化性是：Cl2FeCl3，和题意相符合，反应可能发生，故D不选故选A点评：本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，难度不大题型二：其他方法的考察典例3：http:/wwwjyeoocom/chemistry2/ques/detail/ab448eb9-37af-4ee4-b
10、e77-e52658a2d8ef据下列事实：X+Y2+=X2+Y；Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2；Z2+氧化性比X2+弱；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-=W、Y-2e-=Y2+，可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为（）AXZYW BZWXY CZYXW DZXYW分析：根据同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析X、Y、Z、W的还原性强弱解答：X+Y2+=X2+Y，X作还原剂，Y是还原产物，所以X的还原性大于Y的还原性；Z+H2O（冷）=Z（OH）2+H2，Z能与冷水反应作还原剂，所以Z的还原性最强；z作还原剂，氢气是还原产物，所以Z的还原性大于
11、氢气的还原性；Z2+氧化性比X2+弱，所以Z的还原性大于X的还原性；由Y、W电极组成的电池，电极反应为W2+2e-=W、Y-2e-=Y2+，Y是还原剂，W是还原产物，所以Y的还原性大于W的还原性；所以X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为ZXYW故选D点评：本题考查了还原性强弱的比较，难度不大，明确同一化学反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性【解题思路点拨】氧化还原反应中的基本规律：（1）电子得失守恒规律 氧化还原反应中，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，常用于有关氧化还原反应的计算及配平氧化还原反应方程式运用守恒规律进行氧化还原反应的计算方法：
12、氧化剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值=还原剂物质的量变价元素的原子个数化合价的变化值 （2）表现性质规律 当元素具有可变化合价，一般化合价处于最低价态时只具有氧化性；处于最高价态时只具有还原性；处于中间价态 时既具有氧化性又具有还原性利用此规律可判断物质是否具有氧化性及还原性，但不能判断物质氧化性及还原性的强弱 （3）反应先后规律 同一氧化剂与含多种还原剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被氧化的是还原性较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度相同）的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质 如：将Cl2通入物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中，Cl2首先与N
13、aI反应；将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe3+和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；FeBr2中通入Cl2，Cl2首先氧化Fe2+ （4）价态变化规律 高价氧化（性）低价还原（性），中间价态两边转同一元素的不同价态之间发生氧化还原反应，价态只能归中而不能交叉 本规律应用于氧化还原反应的分析和判断（如反应KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中氧化产物和还原产物均为 Cl2，生成3molCl2电子转移数是5mol ） 歧化反应规律 同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应歧化反应化合价的特点是：某元素的中间价态在适宜条件下同时
14、向较高和较低的价态转化歧化反应是自身氧化还原反应的一种，常用于判断某种元素的化合价高低以及有关氧化还原反应方程式的计算 价态归中规律 同种元素由不同价态（高价态和低价态）转变为中间价态的氧化还原反应，称之为归中反应，也称“反歧化反应”常用于方程式的书写，当有中间价态时，才可能发生，否则不反应，如SO2与浓硫酸不反应，可用浓H2SO4干燥 （5）性质强弱规律 氧化还原反应若能进行，一般为较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物 常用于在适宜条件下，用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质，亦可用于比较物质间氧化性
15、或还原性的强弱，氧化性：氧化剂氧化产物，还原性：还原剂还原产物一、选择题（共15小题）1已知反应 2BrO3+Cl2Br2+2ClO3；5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl；ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（） A BrO3ClO3Cl2IO3 B BrO3Cl2C1O3IO3 C ClO3BrO3IO3Cl2 D Cl2BrO3ClO 3IO32SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（） A 上述过程中，最终被还原的
16、是NO3 B 从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3+稀硫酸 C 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D 假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：13根据下列事实：A+B2+A2+B；E+2H2OE（OH）2+H2；以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2+2eD，B2eB2+由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（） A D2+B2+A2+E2+ B B2+A2+D2+E2+ C D2+E2+A2+B2+ D E2+B2+A2+D2+4下列说法中，正确的是（） A 利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe2+的还原性
17、 B 足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体 C 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 D 以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜5由相同条件下的三个反应：2A+B22B+A2 2C+A22A+C22B+D22D+B2判断下列说法正确的是（） A 氧化性：A2B2C2D2 B 还原性：ABCD C 2A+D22D+A2反应可以进行 D 2C+B22B+C2反应不能进行6已知强弱顺序：还原性IBrFe2+Cl，氧化性Cl2Fe3+Br2I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（） A Br2+2HII2+2HBr B 2FeCl2+Cl22FeCl3 C 2F
18、eCl2+2HCl+I22FeCl3+2HI D Cl2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I先被氧化7有下列三个反应：Cl2+FeI2FeCl2+I22Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是（） A 反应中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3 C 在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 D 可以推理得到I2+Fe2+2I+Fe3+8已知还原性 IFe2+Br，在只含有I、Fe2+、Br溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（
19、不考虑Br2、I2和水的反应）（） A I、Fe3+、Cl B Fe2+、Cl、Br C Fe2+、Fe3+、Cl D Fe2+、I、Cl9A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应：2A+C2=2C+A2，2C+B2=2B+C2，若X能与C2发生反应：2X+C2=2C+X2下列说法中不正确的是（） A 氧化性：B2C2A2 B 还原性：XCB C X2与B能发生 D X2与B不能发生10在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（） A 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2+ B 在含等物质的量的Fe3+、
20、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+ C 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3 D 在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、Al（OH）3、OH、CO3211一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关该反应的说法正确的是（） A 反应中MnO2是还原剂 B Ag的还原性比Na2Mn5O10强 C 该反应中MnO2具有催化作用 D 每生成1mol Na2Mn5O10转移1mol电子12在酸性介质中，往MnSO4
21、溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2+S2O82+H2OMnO4+SO42+H+，下列说法不正确的是（） A 可以利用该反应检验Mn2+ B 氧气性比较：S2O82MnO4 C 该反应中酸性介质可以为盐酸 D 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol13已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性：IO3I2SO42在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（） A a点时NaHSO3过量 B b点时还原产物为I C b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2 D 加入的KIO
22、3为0.4mol或1.12mol时，I均为0.4mol14根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S+2HI A SI2Fe3+Cl2 B Cl2Fe3+I2S C Fe3+Cl2SI2 D Cl2I2Fe3+S15反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的
23、是（） A 两个反应中均为硫元素被氧化 B 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化 C 氧化性：Mn02SO42I03I2 D 反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：5二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16已知在酸性条件下有如下关系：KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被还原为Br2；Br2能把I氧化为I2；KIO3能把I氧化为I2；KIO3能把Br氧化为Br2在反应中KIO3被还原为I2试回答：（1）KBrO3、KIO3、Br2、I2氧化性由弱到强的顺序现取6mL 0.4mol/LKBrO3溶液和10mL 0.4mol/LKI溶液在稀H2SO4中混合，生成
24、的氧化产物和还原产物有哪些它们的物质的量之比为多少17已知下列两氧化还原反应：O2+4HI2I2+2H2O Na2S+I22NaI+S，试比较三种单质的氧化性强弱顺序18完成下列关于氧化还原反应的题（1）已知：H2SO3、HI、FeCl2、NO四种物质均具有还原性试根据下列反应判断它们还原性由强到弱的顺序是（请填序号）H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI 3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）32FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2配平该反应，将系数填入横线上FeCl3+KIFeCl2+KCl+I2Na2S+HNO3NaNO3+NO+SO2+H2O
25、（3）有如下氧化还原反应K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是该反应的氧化产物是，当生成标况下的气体67.2升时，反应中转移电子的量为mol19某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I的混合溶液，来探究Fe2+和I的还原性强弱【提出假设】假设1：；假设2：；假设3：Fe2+和I的还原性一样强【验证假设】1 利用如图装置进行试验，实验必需的装置是：A（按氯气流向的顺序用序号书写）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，（能或不能）判断反应的先后顺序（3）请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论实验步骤 预期现象
26、与结论取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；向A试管中滴加；向B试管中滴加： 若则假设1成立若则假设2成立若则假设3成立（4）该实验成功的关键是控制各反应物的用量该小组称量1.52g FeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，通入的氯气的体积最多不能超过（标准状况）（5）有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I反应的速率的大小并不能证明Fe2+和I的还原性强弱于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是20为验证氧化性Cl2Fe3+SO2，某小组用如图所示装置
27、进行实验（如图1）（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子V打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子（1）过程的目的是棉花中浸润的溶液为（3）A中发生反应的化学方程式为（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如
28、下表所示他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是（填“甲”、“乙”或“丙”） 过程B中溶液含有的离子 过程B中溶液含有的离子甲 有Fe2+，无Fe3+ 有SO42乙 既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO42丙 有Fe3+，无Fe2+ 有Fe2+（6）进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色查阅资料：Fe2+（aq）+SO32（aq）FeSO3（s）（墨绿色）提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色某同学设计如下实验，证实该假设成立：溶液E和F分别
29、为、请用化学平衡原理解释步骤3（如图2）中溶液由红棕色变为浅绿色的原因三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21已知：CuI是难溶于水的白色固体氧化性Cu2+I2Cu+，还原性CuICu+（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I反应的产物是；久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为；（3）欲消除中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S（填“”、“”、“=”）I；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度（填“高”、“低”、“相等”）；（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4C
30、uI（白色）+HgCu2HgI4（亮黄色）+2Cu下列关于该化学方程式的说法错误的是a该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素b该反应的氧化剂为CuIcCu2HgI4只是氧化产物22（）含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得请写出反应的离子方程式（）某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去（1）写出实
31、验中发生反应的离子方程式实验中化学反应转移电子的物质的量是（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是23已知下列物质的氧化性：KMnO4Cl2Fe3+I2某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）来验证：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹试回答下列问题：（1）A中产生氯气的化学方程式由湿润的淀粉KI试纸变蓝的现 象得出的结论是（3）写出步骤结束后检验B中阳离子的试剂：现象：（4）打开活塞b，振荡D试管、静止后可以观察到的现象是（5）在100mL FeI2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），
32、溶液中有的I被氧化成单质I2，则原FeI2溶液中FeI2的物质的量浓度为氧化性、还原性强弱的比较参考答案与试题解析一、选择题（共15小题）1已知反应 2BrO3+Cl2Br2+2ClO3；5Cl2+I2+6H2O2HIO3+10HCl；ClO3+5Cl+6H+3Cl2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（） A BrO3ClO3Cl2IO3 B BrO3Cl2C1O3IO3 C ClO3BrO3IO3Cl2 D Cl2BrO3ClO 3IO3考点： 氧化性、还原性强弱的比较专题： 氧化还原反应专题分析： 在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答： 解：中BrO
33、3是氧化剂，ClO3是氧化产物，所以氧化性BrO3ClO3，中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2IO3，中ClO3是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3ClO3Cl2IO3故选A点评： 本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物2SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（） A 上述过程中，最终被还原的是NO3 B 从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3F
34、e3+稀硫酸 C 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体 D 假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：1考点： 氧化性、还原性强弱的比较；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质专题： 氧化还原反应专题分析： 根据滴入BaCl2溶液，则会产生白色沉淀，则具有还原性的SO2通入Fe（NO3）3溶液中发生了氧化还原反应，反应时硫元素的化合价升高被氧化为硫酸，铁元素化合价的变化可以依据现象判断，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，注意NO3在酸性条件下具有强氧化性解答： 解：A、溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子
35、变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是NO3，故A正确；B、由溶液有棕色变为浅绿色，说明三价铁的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的前提下立即又变成棕黄色，说明亚铁迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强三价铁，综上所述氧化性：HNO3Fe3+稀硫酸，故B正确；C、硝酸根离子和二氧化硫被氧后产生的氢离子构成强氧化性体系，氧化亚铁时生成无色的一氧化氮气体，故C正确；D、上述过程中，最终被还原的是NO3，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO22NO3，之比为3：2，故D错误；故选D点评： 本题考查氧化还原反应的综合应用，注意利用信息来判断发生的氧化反应，明确硝酸根离子在酸性
36、条件下具有强氧化性是解答的关键3根据下列事实：A+B2+A2+B；E+2H2OE（OH）2+H2；以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2+2eD，B2eB2+由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（） A D2+B2+A2+E2+ B B2+A2+D2+E2+ C D2+E2+A2+B2+ D E2+B2+A2+D2+考点： 氧化性、还原性强弱的比较分析： 同一化学反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性解答： 解：同一化学反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性A+B2+=A2+B，该反应中氧化剂是B2+，氧化产物是A2+，所以B2+的氧化性A2+的氧化性；E+
37、2H2OE（OH）2+H2，该反应中氧化剂是H2O，氧化产物是E（OH）2，所以H2O的氧化性E2+的氧化性；以B、D为电极与D的盐溶液组成原电池，电极反应为：D2+2eD，B2eB2+，该电池的电池反应式为D2+B=D+B2+，所以氧化剂是D2+，氧化产物是B2+，所以D2+的氧化性B2+的氧化性所以各离子的氧化性大小为D2+B2+A2+E2+故选A点评： 本题考查了离子的氧化性强弱比较，难度不大，根据同一反应中，氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性判断即可4下列说法中，正确的是（） A 利用铁加入硫酸铜溶液中的反应可以比较Cu、Fe2+的还原性 B 足量的铜跟一定量的浓硝酸反应只产生一种气体 C
38、 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现 D 以铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氮的固定；原电池和电解池的工作原理；铜金属及其重要化合物的主要性质专题： 基本概念与基本理论分析： A、金属之间的置换反应可以证明金属的还原性强弱；B、金属铜可以和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，和稀硝酸之间反应生成的是NO气体；C、氮的固定是指将游离态的氮元素转化为化合态氮元素的过程，条件不一样；D、根据电镀的原理结合电解池的工作原理来回答判断解答： 解：A、铁加入硫酸铜溶液中的反应生成Cu，可以比较Cu、Fe的还原性，故A错误；B、足量的铜跟一定量的
39、浓硝酸反应产生的气体有一氧化氮、二氧化氮等气体，故B错误；C、生物固氮是氮的固定的一种方式，不需要高温高压条件，是根瘤菌的作用，故C错误；D、电镀时，镀件作阴极，镀层金属是阳极，电镀液中必须含有镀层金属阳离子的盐，即铁为阴极、铜片为阳极、硫酸铜为电镀液可以实现铁制品镀铜，故D正确故选D点评： 本题涉及金属活动顺序表的应用、金属和硝酸之间的反应、生物固氮方式以及电镀池的工作原理知识，属于综合知识的考查，难度不大5由相同条件下的三个反应：2A+B22B+A2 2C+A22A+C22B+D22D+B2判断下列说法正确的是（） A 氧化性：A2B2C2D2 B 还原性：ABCD C 2A+D22D+A
40、2反应可以进行 D 2C+B22B+C2反应不能进行考点： 氧化性、还原性强弱的比较分析： 由2A+B22B+A2氧化性：B2A2，还原性：AB；由2C+A22A+C2氧化性：A2C2，还原性：CA；2B+D22D+B2氧化性：D2B2，还原性：BD；所以氧化性：D2B2A2C2；还原性：CABD；A、氧化剂的氧化性强于氧化产物；B、还原剂的还原性强于还原产物；C、强氧化剂能制弱氧化剂；D、强氧化剂能制弱氧化剂解答： 解：由2A+B22B+A2氧化性：B2A2，还原性：AB；由2C+A22A+C2氧化性：A2C2，还原性：CA；2B+D22D+B2氧化性：D2B2，还原性：BD；所以氧化性：D
41、2B2A2C2；还原性：CABD；A、氧化性：D2B2A2C2，故A错误；B、还原性：CABD，故B错误；C、D2的氧化性强于A2，所以2A+D22D+A2反应可以进行，故C正确；D、因为氧化性：B2C2，所以2C+B22B+C2反应能进行，故D错误；故选C点评： 本题考查氧化还原反应中的氧化性和还原性强弱和反应的自发的性问题，综合性强，有一定的难度6已知强弱顺序：还原性IBrFe2+Cl，氧化性Cl2Fe3+Br2I2，下列反应的化学方程式或叙述不成立的是（） A Br2+2HII2+2HBr B 2FeCl2+Cl22FeCl3 C 2FeCl2+2HCl+I22FeCl3+2HI D C
42、l2通入到NaBr和NaI的混合溶液中：I先被氧化考点： 氧化性、还原性强弱的比较专题： 氧化还原反应专题分析： 根据化学方程式，只要根据氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性得出的结果符合题干已知条件的，说明反应成立解答： 解：A、根据Br2+2HI=I2+2HBr可知氧化性是Br2I2，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故A不选；B、根据2FeCl2+Cl2=2FeCl3可知氧化性是Cl2Fe3+，符合题干已知条件，所以化学方程式成立，故B不选；C、根据2FeCl2+2HCl+I2=2FeCl3+2HI可知氧化性是I2Fe3+，不符合题干已
43、知条件，所以化学方程式不成立，故C选；D、还原性强弱顺序是IBr，氧化剂氯气先氧化还原性强的离子，即优先氧化I，故D不选；故选C点评： 本题考查学生分析和解决问题的能力，可以根据所学知识进行回答，难度较大7有下列三个反应：Cl2+FeI2FeCl2+I22Fe2+Br22Fe3+2BrCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O下列说法正确的是（） A 反应中的氧化产物分别是I2、Fe3+、CoCl2 B 根据以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3+Co2O3 C 在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 D 可以推理得到I2+Fe2+2I+Fe3+考点： 氧化
44、性、还原性强弱的比较；氧化还原反应分析： A、在氧化还原反应中，还原剂在反应中失电子（或偏移离子）后被氧化后的产物是氧化产物，化合价升高；B、在同一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；C、根据化合价的升降来确定反应转移电子数；D、由反应可知碘离子的还原性强于亚铁离子，所以铁离子的氧化性强碘单质解答： 解：A、在已知的三个反应中，元素化合价升高的只有I2、Fe3+、C12，I2、Fe3+、C12是氧化产物，故A错误；B、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反应中，C12I2，在反应中，Br2Fe3+，在反应中，Co2O3C12，氧化性顺序是：Co2O3C12B
45、r2Fe3+，故B错误；C、在反应中当1 mol Co2O3参加反应时，有6mol的盐酸参加反应，其中2molHC1被氧化，故C正确；D、由反应可知碘离子的还原性强于亚铁离子，所以铁离子的氧化性强碘单质，所以能发生2I+Fe3+I2+Fe2+，故D错误故选C点评： 本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，可以根据所学知识来回答，难度不大8已知还原性 IFe2+Br，在只含有I、Fe2+、Br溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（） A I、Fe3+、Cl B Fe2+、Cl、Br C Fe2+、Fe3+、Cl D Fe2+、I、Cl
46、考点： 氧化性、还原性强弱的比较专题： 氧化还原反应专题分析： 在氧化还原反应中，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，只含有I、Fe2+、Br溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，据此回答判断解答： 解：还原性 IFe2+Br，含有I、Fe2+、Br溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子A、当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，故A错误；B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在，则溴离子一定不会参与反应，氯气做氧化剂，对应产物是氯离子，故B正确；C、当溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故C错误；D、当
47、溶液中存在亚铁离子时，则一定会存在溴离子，故D错误故选B点评： 本题考查学生氧化还原反应的先后率知识，属于基本知识的考查，注意在氧化还原反应中，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，难度不大9A2、B2、C23种单质和它们离子间能发生下列反应：2A+C2=2C+A2，2C+B2=2B+C2，若X能与C2发生反应：2X+C2=2C+X2下列说法中不正确的是（） A 氧化性：B2C2A2 B 还原性：XCB C X2与B能发生 D X2与B不能发生考点： 氧化性、还原性强弱的比较专题： 氧化还原反应专题分析： 氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；还原剂的还原性大于还原产
48、物的还原性；氧化性强的单质可以将氧化性弱的单质从盐溶液中置换出来解答： 解：A、氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应2A+C22C+A2中，氧化剂是C2，氧化产物是A2，所以氧化性C2A2，在反应2C+B22B+C2中，氧化剂是B2，氧化产物是C2，所以氧化性B2C2，故氧化性顺序是：B2C2A2，故A正确；B、氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在反应2X+C2=2C+X2中，还原剂是X，还原产物是C，所以还原性XC，在反应2C+B22B+C2中，还原剂是C，还原产物是B，所以还原性CB，故还原性顺序是：XCB，故B正确；C、在反应2X+C2=2C+X2
49、中，氧化性顺序是C2X2，根据A的分析氧化性B2C2，所以氧化性顺序是B2X2，X2与B不能发生，故C错误；D、根据C的分析知道氧化性顺序是B2X2，所以X2与B不反应，故D正确故选C点评： 本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱判断规律：氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性10在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是（） A 在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I、Br、Fe2+ B 在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+
50、 C 在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3 D 在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2、Al（OH）3、OH、CO32考点： 氧化性、还原性强弱的比较；离子反应发生的条件专题： 离子反应专题分析： A、根据离子的还原性顺序：IFe2+Br来回答；B、离子的氧化性顺序是：Fe3+Cu2+H+Fe2+；C、化学反应优先和能生成沉淀的物质间反应；D、含有AlO2、OH、CO32溶液中，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应解答： 解：A、在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2，氯气具有
51、氧化性，先和还原性强的离子反应，离子的还原性顺序：IFe2+Br，故A错误；B、在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金属锌先是和氧化性强的离子之间反应，离子的氧化性顺序是：Fe3+Cu2+H+Fe2+，故B正确；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH）2之间反应，其次是氢氧化钾，再是和碳酸盐之间反应，故C错误；D、在含等物质的量的AlO2、OH、CO32溶液中，逐滴加入盐酸，氢离子先是和氢氧根之间发生中和反应，故D错误故选B点评： 本题考查学生化学反应的先后率知识，注意离子的氧化性、还原性顺序是解题关键，难度不大11一种海水电池的反
52、应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关该反应的说法正确的是（） A 反应中MnO2是还原剂 B Ag的还原性比Na2Mn5O10强 C 该反应中MnO2具有催化作用 D 每生成1mol Na2Mn5O10转移1mol电子考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算专题： 氧化还原反应专题分析： A在氧化还原反应中失电子化合价升高的反应物是还原剂；B自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；C根据二氧化锰是否参加反应判断；D根据Na2Mn5O10和转移电子之间的关系式计算解答： 解：A该反应中锰元素的化合价由+
53、4价+价，所以二氧化锰得电子作氧化剂，故A错误；B该反应中，银是还原剂，Na2Mn5O10是还原产物，所以银的还原性比Na2Mn5O10强，故B正确；C该反应中，二氧化锰参加反应作氧化剂，故C错误；D每生成1 molNa2Mn5O10转移（4）mol5=2 mol电子，故D错误；故选B点评： 本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，难度不大12在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2+S2O82+H2OMnO4+SO42+H+，下列说法不正确的是（） A 可以利用该反应检验Mn2+ B 氧气性比较：S2O82MnO4 C 该反应
54、中酸性介质可以为盐酸 D 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电子转移数目计算专题： 氧化还原反应专题分析： A酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，高锰酸根离子呈紫色；B同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；C盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化；D根据氧化产物和转移电子之间的关系式计算转移电子数解答： 解：A酸性条件下，锰离子能被过二硫酸根离子氧化生成高锰酸根离子，锰离子无色，高锰酸根离子呈紫色，所以可以用该反应检验Mn2+，故A正确；B该反应中，过二硫酸根离子得电子化合价降低为氧化剂，锰
55、离子失电子化合价升高为还原剂，则高锰酸根离子为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性比较：S2O82MnO4，故B正确；C盐酸为强还原性酸，能被过二硫酸根离子氧化生成氯气，所以不能用盐酸作酸性介质，故C错误；DMn2+H2OMnO4+H+转移电子 1mol 5mol 0.1mol 0.5mol所以若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol，故D正确；故选C点评： 本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价是解本题的关键，注意盐酸是强酸且是强还原性酸，易被强氧化剂氧化，为易错点13已知溶液中：还原性HSO3I，氧化性：IO3I2SO42在含3mol NaHSO3的溶逐滴加
56、入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（） A a点时NaHSO3过量 B b点时还原产物为I C b点到c点，KIO3与NaHSO3反应生成I2 D 加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，I均为0.4mol考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算专题： 氧化还原反应专题分析： 还原性HSO3I，所以首先是发生以下反应离子方程式：2IO3+6HSO32I+6SO42+6H+，继续加入KIO3，已知氧化性IO3I2，所以IO3可以结合H+氧化I生成I2，离子方程式是IO3+6H+5I=3H2O+3I2，根据发生的反应，来判断各个点
57、的产物解答： 解：还原性HSO3I，所以首先是发生以下反应离子方程式：2IO3+6HSO32I+6SO42+6H+，继续加入KIO3，已知氧化性IO3I2，所以IO3可以结合H+氧化I生成I2，离子方程式是IO3+6H+5I=3H2O+3I2，根据发生的反应，则：A、a点时加入的KIO3物质的量为0.4mol，根据反应方程式IO3+3HSO3I+3SO42+3H+，消耗的NaHSO3的物质的量为1.2mol，剩余的NaHSO3的物质的量为1.8mol，故A正确；B、b点时加入的KIO3物质的量为1mol，和3molNaHSO3的溶液恰好完全反应，即2IO3+6HSO32I+6SO42+6H+，
58、不会生成碘单质，还原产物为I，故B正确；C、b点时加入的KIO3物质的量为1mol，和3molNaHSO3的溶液恰好完全反应，即2IO3+6HSO32I+6SO42+6H+，b点到c点，IO3可以结合H+氧化I生成I2，离子方程式是IO3+6H+5I=3H2O+3I2，在C点时，KIO3与NaHSO3反应恰好生成I2，故C错误；D、加入的KIO3为0.4mol或1.12mol时，发生反应：2IO3+6HSO32I+6SO42+6H+，生成I为0.4mol，加入的KIO3为1.12mol时，先发生反应：2IO3+6HSO32I+6SO42+6H+，3molNaHSO3消耗碘酸钾1mol，同时生成
59、碘离子1mol，然后发生反应IO3+6H+5I=3H2O+3I2，剩余的0.12mol碘酸钾消耗碘离子0.6mol，所以剩余的碘离子是0.4mol，故D正确故选C点评： 本题考查学生对氧化还原反应知识的掌握程度，考查时结合了图象增加了解题难度14根据所给的4个反应，判断下列4种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（）（1）Cl2+2KI=2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2（4）H2S+I2=S+2HI A SI2Fe3+Cl2 B Cl2Fe3+I2S C Fe3+Cl2SI2 D Cl2I2Fe3+S考点： 氧化性、还原性强弱
60、的比较专题： 氧化还原反应专题分析： 根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断各物质的氧化性强弱解答： 解：根据根据同一反应方程式中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断（1）Cl2+2KI=2KCl+I2，氧化剂是Cl2，氧化产物是I2，所以Cl2的氧化性大于I2的氧化性；2FeCl2+Cl2=2 FeCl3，氧化剂是Cl2，氧化产物是FeCl3，所以Cl2的氧化性大于FeCl3的氧化性；（3）2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，氧化剂是FeCl3，氧化产物是I2，所以FeCl3的氧化性大于I2的氧化性；（4）H2S+I2=S+2HI，氧化剂是I2，氧化
61、产物是S，所以I2的氧化性大于S的氧化性；所以各物质的氧化性大小顺序为：Cl2Fe3+I2S故选B点评： 氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关15反应、分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：2NaI+MnO2+3H2SO42NaHSO4+MnSO4+2H2O+I22NaIO3+5NaHSO32Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（） A 两个反应中均为硫元素被氧化 B 碘元素在反应中被还原，在反应中被氧化 C 氧化性：Mn02SO42I03I2 D 反应、中生成等量的I2时转移电子数比为1：5考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的电
62、子转移数目计算专题： 氧化还原反应专题分析： A失电子化合价升高的元素被氧化；B失电子化合价升高的元素被氧化，得电子化合价降低的元素被还原；C自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；D根据碘和转移电子之间的关系式计算解答： 解：A在反应中硫元素既不被氧化也不被还原，在反应中被氧化，故A错误；B碘元素在反应中被氧化，在反应中被还原，故B错误；C氧化性I03SO42，故C错误；D反应中生成1mol碘转移2NA电子，反应中生成1mol碘转移10NA电子，所以反应、中生成等量的I2时转移电子数比为2NA：10NA=1：5，故D正确；故选D点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中元
63、素的化合价变化是解答本题的关键，注意利用化合价计算转移的电子数，题目难度不大二、填空题（共5小题）（除非特别说明，请填准确值）16已知在酸性条件下有如下关系：KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被还原为Br2；Br2能把I氧化为I2；KIO3能把I氧化为I2；KIO3能把Br氧化为Br2在反应中KIO3被还原为I2试回答：（1）KBrO3、KIO3、Br2、I2氧化性由弱到强的顺序I2Br2KIO3KBrO3现取6mL 0.4mol/LKBrO3溶液和10mL 0.4mol/LKI溶液在稀H2SO4中混合，生成的氧化产物和还原产物有哪些Br2、I2、IO3它们的物质的量之比为
64、多少3：3：4考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应的计算专题： 氧化还原反应专题分析： （1）根据化学反应中，氧化剂氧化性氧化产物的氧化性比较；根据反应原理方程式结合电子守恒和原子守恒来计算即可解答： 解：（1）KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，KBrO3本身被还原为Br2，则氧化性顺序是：KIO3KBrO3，Br2能把I氧化为I2，氧化性是I2Br2，KIO3能把I氧化为I2，氧化性是：I2KIO3，KIO3能把Br氧化为Br2，氧化性是：Br2KIO3，综上氧化性顺序是：I2Br2KIO3KBrO3，故答案为：I2Br2KIO3KBrO3； KBrO3能把KI氧化成I2或K
65、IO3，有三种情况：6BrO3+5I+6H+=3Br2+5IO3+3H2O，2BrO3+10I+12H+=Br2+5I2+6H2O，设生成碘单质和碘酸根离子的物质的量分别是x、y，根据电子守恒，得2x+6y=52.4103，根据I原子守恒，则2x+y=4103，解得x=1.2103，y=1.6103，x：y=3：4，又n（Br2）=n（BrO3）=1.2103mol，所以Br2、I2、IO3的物质的量之比是3：3：4，故答案为：Br2、I2、IO3；3：3：4点评： 本题涉及氧化性强弱的判断以及电子守恒、元素守恒的计算等知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大17已知下列两氧化还原反应：O2
66、+4HI2I2+2H2O Na2S+I22NaI+S，试比较三种单质的氧化性强弱顺序O2I2S考点： 氧化性、还原性强弱的比较专题： 氧化还原反应专题分析： 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此来回答解答： 解：反应Na2S+I2=2NaI+S中，氧化剂是碘单质，氧化产物是S，所以氧化性I2S，反应O2+4HI2I2+2H2O 中，氧化剂是氧气，氧化产物是I2，所以氧化性O2I2，所以氧化性顺序是：O2I2S故答案为：O2I2S点评： 本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，规律是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，属于基本知识的考查，难度不大18完成下列关于
67、氧化还原反应的题（1）已知：H2SO3、HI、FeCl2、NO四种物质均具有还原性试根据下列反应判断它们还原性由强到弱的顺序是（请填序号）H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI 3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）32FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2配平该反应，将系数填入横线上2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+1I21Na2S+4HNO32NaNO3+2NO+1SO2+2H2O（3）有如下氧化还原反应K2Cr2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1：6该反应的氧化产物是Cl2，
68、当生成标况下的气体67.2升时，反应中转移电子的量为6mol考点： 氧化性、还原性强弱的比较；氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的计算分析： （1）根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物；氧化性为氧化剂氧化产物，还原性为还原剂还原产物，据此判断；根据氧化还原反应中化合价不交叉后的原则和电子守恒法来配平方程式；（3）先根据化合价的变化判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；再根据氯气和转移电子间的关系计算解答： 解：（1）根据H2SO3+I2+H2OH2SO4+2HI反应可知还原剂为H2SO3、还原产物为HI，所以还原性：H2SO3HI，根据3FeCl2+4HNO32Fe
69、Cl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3可知，还原剂FeCl2、还原产物为NO，所以还原性：FeCl2NO，根据2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2可知，还原剂FeCl2、还原产物为HI，所以还原性：HIFeCl2，故还原性顺序为：H2SO3HIFeCl2NO，故答案为：；FeCl3中的铁元素化合价由+3降到+2价，得1mol电子，KI中的碘元素由1价升到0价，共失2mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，所以FeCl3前是2，观察法配平其他系数，故答案为：2；2；2；2；1；氧化还原反应中化合价不交叉，所以HNO3中的氮元素化合价由+5降到+2价，得3mol电子，Na2S中
70、的硫元素由2价升到+4价，共失6mol电子，根据电子守恒，得失电子数目应相等，所以NO前是2，观察法配平其他系数，故答案为：1；4；2；2；1；2；（3）该反应中元素的化合价变化如下：K2Cr2O7CrCl3，铬元素由+6价+3价，得电子，所以K2Cr2O7是氧化剂，CrCl3是还原产物； HClCl2，氯元素由1价0价，失电子，所以HCl是还原剂，氯元素被氧化，Cl2是氧化产物，所以还原剂的物质的量为6mol，所以该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是1：6，故答案为：1：6；HClCl2，氯元素由1价0价，失电子，所以HCl是还原剂，氯元素被氧化，Cl2是氧化产物，故答案为：Cl2；K2Cr
71、2O7+14HCl2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 转移电子 322.4L 6mol 67.2L 6mol 故答案为：6点评： 本题考查了根据方程式来比较氧化性和还原性，解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，题目难度不大19某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I的混合溶液，来探究Fe2+和I的还原性强弱【提出假设】假设1：Fe2+还原性比I强；假设2：I还原性比Fe2+强；假设3：Fe2+和I的还原性一样强【验证假设】1 利用如图装置进行试验，实验必需的装置是：ACE（按氯气流向的顺序用序号书写）实验开始后，控制通入少量氯气，通过观察溶液颜色的变化，
72、不能（能或不能）判断反应的先后顺序（3）请在下表中填写实验步骤及预期现象与结论实验步骤 预期现象与结论取少量反应的溶液置于A、B两支试管中；向A试管中滴加KSCN；向B试管中滴加淀粉： 若A变红色B不变色则假设1成立若A不变色B变蓝色则假设2成立若A变红色B变蓝色则假设3成立（4）该实验成功的关键是控制各反应物的用量该小组称量1.52g FeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固体溶于水中，为了验证上述假设，删除通入的氯气的体积最多不能超过0.112L（标准状况）（5）有同学质疑，上述实验只能验证氯气分别与Fe2+和I反应的速率的大小并不能证明Fe2+和I的还
73、原性强弱于是提出另一验证方案：往KI溶液中滴加FeCl3溶液，如果能发生反应，就可证明二者的还原性强弱，该反应的离子方程式是2I+2Fe3+=I2+2Fe2+考点： 氧化性、还原性强弱的比较专题： 实验探究和数据处理题分析： 【提出假设】依据实验的目的：探究Fe2+和I的还原性强弱得出假设内容：Fe2+还原性比I强；I还原性比Fe2+强；【验证假设】（1）依据实验的目的“将少量Cl2通入Fe2+和I的混合溶液中，探究Fe2+和I的还原性强弱”来连接仪器；碘水的颜色与三价铁离子水溶液的颜色相差不大；（3）三价铁离子遇到KSCN溶液显红色，淀粉遇到碘变蓝色，当通入少量的氯气时，如果二价铁离子先反应
74、被氧化物三价铁离子，则加入KSCN溶液显红色，碘离子此时为反应，加入淀粉后不变蓝色；如果碘离子先反应被氧化为单质碘，则加入淀粉变蓝色，二价铁离子此时未反应，加入KSCN溶液不变红色；（4）依据2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl计算1.52g FeSO4固体中二价铁离子被氧化需要的氯气的物质的量，依据2I+Cl2=I2+2Cl，计算1.66g KI固体被氧化需要的氯气的物质的量；（5）依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来回答解答： 解：【提出假设】依据实验的目的：探究Fe2+和I的还原性强弱得出假设内容：Fe2+还原性比I强；I还原性比Fe2+强，故答案为：Fe2+还原性比I强
75、；I还原性比Fe2+强；【验证假设】（1）要想探究Fe2+和I的还原性强弱，应将制取的氯气通入到含有Fe2+和I的溶液中，氯气有毒应进行尾气处理，所以必须的装置ACE；故答案为：CE；碘水的颜色与三价铁离子水溶液的颜色相差不大，所以不能通过观察颜色来比较反应的先后顺序，故答案为：不能；（3）三价铁离子遇到KSCN溶液显红色，淀粉遇到碘变蓝色，当通入少量的氯气时，如果二价铁离子先反应被氧化物三价铁离子，则加入KSCN溶液显红色，碘离子此时为反应，加入淀粉后不变蓝色；如果碘离子先反应被氧化为单质碘，则加入淀粉变蓝色，二价铁离子此时未反应，加入KSCN溶液不变红色；故答案为：实验步骤 预期现象和结论
76、KSCN；淀粉 A变红色，B不变色A不变色，B变蓝色A变红色，B变蓝色；（4）1.52g FeSO4固体的物质的量为=0.01mol，依据2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl可知，完全氧化二价铁离子需要0.005mol氯气，标况下体积为：0.005mol22.4L/mol=0.112L；1.66g KI固体的物质的量为=0.01mol，依据2I+Cl2=I2+2Cl，完全氧化碘离子需要0.005mol氯气，标况下体积为：0.005mol22.4L/mol=0.112L，所以为了验证上述假设，通入的Cl2体积最多不能超过0.112L；故答案为：0.112L；（5）氯化铁与碘化钾反应的离子方程式为：
77、2I+2Fe3+=I2+2Fe2+，反应中碘离子碘元素化合价升高，碘离子作用还原剂，三价铁离子化合价降低被还原，二价铁离子为还原产物，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可知碘离子的还原性强于二价铁离子，同种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的优先反应，所以可以确定氯气与Fe2+和I反应的先后顺序故答案为：FeCl3；2I+2Fe3+=I2+2Fe2+点评： 本题为实验题，考查了二价铁离子与碘离子还原性强弱的比较，题目难度大，明确反应的实质和氧化还原反应的先后规律是解题的关键20为验证氧化性Cl2Fe3+SO2，某小组用如图所示装置进行实验（如图1）（夹持仪器和A中加热装置已略
78、，气密性已检验）实验过程：打开弹簧夹K1K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子V打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3更新试管D，重复过程，检验B溶液中的离子（1）过程的目的是排出装置中的空气，防止干扰棉花中浸润的溶液为NaOH溶液（3）A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O（4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是70%的硫
79、酸中氢离子浓度大于98%的硫酸中氢离子浓度（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2Fe3+SO2的是乙、丙（填“甲”、“乙”或“丙”） 过程B中溶液含有的离子 过程B中溶液含有的离子甲 有Fe2+，无Fe3+ 有SO42乙 既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO42丙 有Fe3+，无Fe2+ 有Fe2+（6）进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色查阅资料：Fe2+（aq）+SO32（aq）FeSO3（s）（墨绿色）提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是
80、FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色某同学设计如下实验，证实该假设成立：溶液E和F分别为Na2SO3、FeCl3请用化学平衡原理解释步骤3（如图2）中溶液由红棕色变为浅绿色的原因Fe3+消耗SO32，c（SO32）减小，平衡Fe2+（aq）+SO32（aq）FeSO3（s）（墨绿色）逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色考点： 氧化性、还原性强弱的比较专题： 实验探究和数据处理题分析： （1）通入一段时间N2，排出装置中的氧气；氯气和二氧化硫都是有毒气体，可以用氢氧化钠来吸收；（3）A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水；（4）氢离子浓度越大，反应速率越快；（5）溶液显
81、酸性，检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫丙中第一次有Fe3+，无Fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，第二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；（6）增大反应物的浓度，化学平衡向着正反应方向进行，减小反应物浓度，化学平衡向着逆反应方向进行解答： 解：（1）打开K1K4，关闭K5、K6，通入一段时间N2，目的是排出装置中的氧气，故答案为：排出装置中的空气，防止干扰；棉花中浸有NaOH溶液，吸收多余氯气、二氧化硫，防止污染空气，故答案为：Na
82、OH溶液；（3）A中发生二氧化锰与浓盐酸的反应，生成氯化锰、氯气、水，该反应为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+H2O，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+H2O；（4）因氢离子浓度越大，反应速率越快，则70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大，所以反应速率快，故答案为：70%的硫酸中的氢离子浓度比98%的硫酸中的氢离子浓度大；（5）溶液显酸性，检验硫酸根离子应选择氯化钡溶液；乙中第一次，说明氯气不足，氯气氧化性大于铁离子，第二次有硫酸根离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫丙中第一次有Fe3+，无Fe2+，则氯气的氧化性大于铁离子，第
83、二次有亚铁离子，说明发生二氧化硫与铁离子的反应，则氧化性铁离子大于二氧化硫；故答案为：乙、丙；（6）根据已知条件：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色，所以可以借助氯化铁和亚硫酸钠溶液来确定假设是否成立，故答案为：Na2SO3；FeCl3；根据化学平衡：Fe2+（aq）+SO32（aq）FeSO3（s）（墨绿色），步骤中，Fe3+消耗SO32，c（SO32）减小，平衡逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色，故答案为：Fe3+消耗SO32，c（SO32）减小，平衡Fe2+（aq）+SO32（aq）FeSO3（s）（墨绿色）
84、逆向移动，溶液颜色由红棕色变为浅绿色点评： 本题考查性质实验方案的设计及氧化还原反应，明确装置的作用及发生的反应是解答的关键，注意氧化性的比较是解答的难点，题目难度较大三、解答题（共3小题）（选答题，不自动判卷）21已知：CuI是难溶于水的白色固体氧化性Cu2+I2Cu+，还原性CuICu+（1）根据物质氧化性还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I反应的产物是CuI、I2；久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为2Cu+I2=2CuI；（3）欲消除中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S（填“”、“”、“=”）
85、I；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度高（填“高”、“低”、“相等”）；（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+HgCu2HgI4（亮黄色）+2Cu下列关于该化学方程式的说法错误的是aa该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素b该反应的氧化剂为CuIcCu2HgI4只是氧化产物考点： 氧化性、还原性强弱的比较；铜金属及其重要化合物的主要性质专题： 氧化还原反应专题分析： （1）根据铜离子和碘离子对应的氧化产物知识来回答；久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质后的颜色，根据铜和碘单质间的反应来回答；（3）根据碘离子和硫离子的还原性顺序来分析；
86、（4）根据氧化还原反应中的基本概念来回答解答： 解：（1）根据题意：还原性CuICu+，碘离子对应的氧化产物是单质碘，铜离子做氧化剂时被还原为低价的亚铜离子，故答案为：CuI、I2；久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质的缘故，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应，即2Cu+I2=2CuI，故答案为：2Cu+I2=2CuI；（3）碘离子的还原性比硫离子的还原性弱，所以碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，这种方法与加入铜粉的方法相比，得到的HI溶液浓度更高，故答案为：；高；（4）a、氧化还原反应中，被氧化的元素是化合价升高的汞元素，故a错误；b、氧化还原反应中，化合价
87、降低的Cu元素所在的反应物CuI是氧化剂，故b正确；c、化合价升高的汞元素所在产物Cu2HgI4是氧化产物，故c正确；故选a点评： 本题考查学生氧化还原反应中，氧化性和还原性强弱以及基本概念的知识，考查学生分析和解决问题的能力，难度不是很大22（）含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得请写出反应的离子方程式2ClO3+SO32+2H+2ClO2+SO42+H2O（）某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并
88、加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去（1）写出实验中发生反应的离子方程式ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O实验中化学反应转移电子的物质的量是0.004mol（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是SO42、I2、ClO考点： 氧化性、还原性强弱的比较；离子方程式的书写分析： （）二氧化氯由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得，则可知反应物、生成物，结合电子守恒、电荷守恒分析（）实验说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子；实验说明
89、碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，根据亚硫酸钠和转移电子的关系式计算转移电子的物质的量；根据同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断ClO、I2、SO42的氧化性强弱解答： 解：（） KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应，SO32被氧化成SO42，由电子、电荷守恒可知该离子反应为2ClO3+SO32+2H+2ClO2+SO42+H2O，故答案为：2ClO3+SO32+2H+2ClO2+SO42+H2O （） （1）实验说明酸性条件下，次氯酸钠把碘离子氧化生成碘单质，同时自身被还原生成氯离子，该反应中，次氯酸根离子得电子作氧化剂，碘离子失电子是
90、还原剂，氧化产物是碘，所以氧化性强弱为：ClOI2，反应离子方程式为：ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O，故答案为：ClO+2I+2H+=I2+Cl+H2O；实验说明碘单质把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，自身被还原生成碘离子，氧化剂是碘，还原剂是亚硫酸钠，氧化产物是硫酸根离子，所以氧化性强弱为：I2SO42，反应离子方程式为：H2O+I2+SO32=SO42+2I+2H+，设转移电子的物质的量为xH2O+SO32+I2=SO42+2I+2H+转移电子 1mol 2mol0.5mol/L0.004L xx=0.004mol，答：转移电子的物质的量是0.004 mol；（3）实验说明氧化性
91、强弱为：ClOI2，实验说明氧化性强弱为：I2SO42，所以在酸性条件下ClO、I2、SO42的氧化性由弱到强的顺序是SO42、I2、ClO，故答案为：SO42、I2、ClO点评： 本题以实验设计为载体考查了物质氧化性强弱的判断，明确“同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性”是解本题的关键，难度不大23已知下列物质的氧化性：KMnO4Cl2Fe3+I2某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）来验证：打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹试回答下列问题：（1）A中产生氯气的化学方程式2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+
92、2MnCl2+5Cl2+8H2O由湿润的淀粉KI试纸变蓝的现 象得出的结论是Cl2的氧化性强于I2（3）写出步骤结束后检验B中阳离子的试取试样少许于试管中，先滴加少量的KSCN溶液剂：振荡后溶液显红色证明有Fe3+现象：再取试样少许于另一支试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+（4）打开活塞b，振荡D试管、静止后可以观察到的现象是液体分层，其中下层为紫红色（5）在100mL FeI2溶液中通入2.24L Cl2（标准状况），溶液中有的I被氧化成单质I2，则原FeI2溶液中FeI2的物质的量浓度为2mol/L考点： 氧化性、还原性强弱的比较；性质实验方案的设计
93、专题： 实验设计题；氧化还原反应专题分析： A装置为制取氯气的装置，B装置为氯气氧化亚铁离子的装置，C装置为生成铁离子的装置，D装置为铁离子氧化碘离子的装置（1）根据KMnO4与浓HCl反应制Cl2；湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明生成了单质碘；（3）铁离子与KSCN溶液呈红色；亚铁离子具有还原性，可使酸性高锰酸钾褪色；（4）因氧化性Fe3+I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：2Fe3+2I=I2+2Fe2+；（5）因氧化性Fe3+I2，则氯气只和部分碘离子反应，根据电子守恒进行计算解答： 解：（1）因KMnO4与浓HCl反应可以用来制Cl2，反应方程式为：2KMnO4+16H
94、Cl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明生成了单质碘，碘遇淀粉变蓝，因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：Cl2+2I=I2+2Cl；故答案为：Cl2的氧化性强于I2；（3）先滴加少量的KSCN溶液，振荡后溶液显红色证明有Fe3+；滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+，故答案为：取试样少许于试管中，先滴加少量的KSCN溶液，振荡后溶液显红色证明有Fe3+；再取试样少许于另一支试管中，滴加少量的酸性KMnO4溶液，若浅红色褪去，证明溶液中含有Fe2+；（4）因氧化性Fe3+I2，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可发生：2Fe3+2I=I2+2Fe2+，碘易溶于四氯化碳，故看到现象为：液体分层，其中下层为紫红色，故答案为：液体分层，其中下层为紫红色；（5）设FeI2的物质的量浓度为c，溶液中有的I被氧化成单质I2，因氧化性Fe3+I2，则氯气只和部分碘离子反应，由电子守恒可知，21=c0.1L2（10），解得c=2mol/L，故答案为：2mol/L点评： 本题主要考查了卤素单质氧化性的相对强弱的验证，要注意离子氧化性顺序，根据已知知识能得出实验现象并进行解释
