1、广东省云浮中学2011-2012学年第二学期高一阶段性考试化学试题 一、选择题(本题包括12小题,每小题2分，共24分) 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期表目前共有8个周期 B元素周期表中第一、二、三周期为短周期C元素周期表中第IA族全部是金属元素D元素周期表中共有十八个族，其中有主族、副族、0族和族 下列物质中含有非极性共价键的离子化合物的是（ ）A. CO2 B. MgCl2 C. Na2O2 D. CH4 2007年3月21日，全国科学技术名词审定委员会公布：111号元素（符号为Rg）的中文名称为錀，以此来纪念科学家伦琴诞辰111周年。第111号元素的某种核素的质量数为2
2、72。下列叙述正确的是（ ）A.该核素的原子核内有111个中子 B.该核素中子数与核外电子数的差值为50C.第111号元素和第110号元素互为同位素 D.第111号元素位于周期表的第6周期下列反应属于吸热反应的是（ ）A、Mg条与稀盐酸反应 B、双氧水在FeCl3催化作用下分解C、Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应 D、稀硝酸与氨水反应. 下列各组物质中互为同位素的是（ ）A. 12C与14C B. T2O与D2O C. 石墨与金刚石 D. O2与O3 下列化学用语的表达中正确的是（ ） 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中
3、非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期 A族A B C D有六种微粒，它们分别是：、2、，它们所属元素的种类为（ ）A 5种 B. 3种 C. .4种 D. 6种把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到cb、c相连时，c上有大量气泡b、d连时，d上有大量气泡产生，则这四种金属的活动顺序由强到弱为（ ）纪教育网 Aabcd Bacbd Ccabd Dbdca10.以下装置能形成原电池的是（ ）A B C D 下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）A
4、.原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极 B.在负极上发生氧化反应C.原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动 D.电子从正极流向负极12. 已知某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是（ ）A第4周期,A族;第4周期,A族 B.第5周期,A族;第5周期,A族C第4周期,A族;第5周期,A族 D第4周期,A族;第5周期,A族二、双项选择题（每题4分，共16分）13.下列叙述正确的是（ ）A共价化合物中一定不存在离子键 B气态单质分子中一定存在共价键C含有共价键的化合物一定是共价化合物 D离子化合物中可能含有共价键14.下列排列顺序正确的是：（ ）A半径: Al Mg Na
5、 HBrHClHF C酸性: HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3 D微粒半径:Na+K+Cl-S2- 15.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应的原电池的组成正确的是（ ） A B C D 正极 Zn Ag Cu C 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2S04 CuSO4 CuCl216下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（ ）三、填空题（共60分）17、（5分）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 _，当反应物的总能量高于生成物时，
6、该反应为 _反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 _反应。18（11分）按要求完成下列填空。（1）写化学方程式：铁粉与水蒸气高温下反应 过氧化钠与CO2反应_（2）写离子方程式：SiO2与氢氧化钠溶液反应_（3）书写下列物质电子式N2 NaOH Na2O2 （4）用电子式表示下列物质的形成过程：CaCl2 19(15分)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。右图是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式填空：（1）右图所示元素中：非金属性最强的元素是 金属性最强的元素是 原子半径最小的是 最高价含氧酸酸性最强的是 经常用作半导体材料的元素是 (只写一种)阴影部分属于元
7、素周期表中的 族，该族元素的最高正价为 （2）根据元素周期律，推导：（用“”或“”表示）；酸性强弱： H3AsO4 H3PO4; 稳定性：H2S HCl; 沸点：HF HCl; 还原性：I Br在O、F、S、Cl四种元素中，非金属性最接近的是 A O和F B F和S C S和Cl D O和Cl（3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：关于Se的预测正确的是 A常温下Se单质是气体 BSe最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应C氢化物的化学式为H2Se D常见的氧化物只有SeO3已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO
8、2反应的离子反应方程式_ 。20、（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2l和11分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：（1）D元素在周期表中的位置是，乙物质的化学式是（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）。（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是。（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法： 21、（8分）根据氧化还原反应Cu + 2Ag+
9、= Cu2+ + 2Ag设计一个原电池，并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图）负极：电极材料是 ，发生 反应，电极反应式 ；正极：电极材料是 ，发生 反应，电极反应式为 。22、（11分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构A有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子气态分子，氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价（1）用化学用语回答下列问题：A元素在周期表中的位置 ；B元素原子结构示意图 ；C的氢化物的电子式 ；A、B、C、D的离子半径由大到小顺序为_（2）元素D与元素A相比
10、，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）。a常温下D的单质和A的单质状态不同 bD的氢化物比A的氢化物稳定c一定条件下D和A的单质都能与钠反应 dA的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸eD单质能与A的氢化物反应生成A单质（3）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下图所示的过程转化为W（其他条件略去）。若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为 ；若Z是红棕色气体，则ZW的反应的化学方程式为 。21.12分 每空1分，共2分方程式没配平不得分（1）3 Fe4H2O(g) Fe3O44H22Na2O2 2 CO22Na2CO3O2（2）SiO2 2 OH- SiO32-H2OSiO32- +H2O+CO2= CO32-+ H2SiO3Al33NH3H2OAl(OH)33NH4（3） K Cl H + Cl H Cl Cl 2+ Cl Cl+ Ca + Cl Ca 22.16分，第（3）小题每空2分，其余每空1分（1） F Pb F HClO4 Si或Ge A；+5（2） D（3）BC Br2+2H2O+SO24H+SO42-+Br-
