1、20042005学年度第一学期高一九月份月考化 学 试 题（满分120分，时间90分钟）第卷（60分）相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 C 12 S 32 Na 23 N 14 Cu 64 Ba 137一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）119世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A提出原子学说 B发现元素周期律C提出分子学说D发现氧气2将一小块金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是ANa2O2 BNaOH CNa2CO3 DNaHCO33Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是A都不稳定，密闭放置均可聚沉 B两者均有丁达尔现象C加入
2、盐酸先产生沉淀，后溶解 D分散质微粒可通过滤纸4下列仪器不能加热的是A烧杯 B蒸发皿C试管 D容量瓶5下列物质属于电解质的是NaOH 蔗糖 Na2CO3 Cu 酒精 Cl2A BC D6下列不能由单质直接化合而成的物质是AFeCl3 BCuCl2CFeCl2 DHCl7下列说法错误的是A氯气是一种黄绿色的有刺激性气味的密度比空气小的气体 BHClO具有漂白作用是因为它有强氧化性C氢气在氯气中能安静的燃烧，发出苍白色火焰 D市售“84”消毒液的主要成分含溶质NaClO 8人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失
3、与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性9下列有关钠的叙述正确的是钠极易与空气中的氧气、水蒸气反应，故金属钠常保存在煤油中钠在氯气中燃烧，生成大量的白烟钠与硫酸铜溶液反应可以置换出铜金属钠只有还原性，没有氧化性金属钠熔点很高，硬度很大A只有 B C D只有10只含有一种元素的物质A一定是纯净物 B可能是单质也可能是化合物C可能是纯净物也可能是混合物 D一定是一种单质二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11下列叙述正确的是A1molO2的体积是22.4LB常温、常压下，71gCl2含氯分子
4、数为NACSO42的摩尔质量为96 gD2L 0.1molL-1 Ba(OH)2中OH-的物质的量浓度为0.4 molL-112下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是ACl-Cl2 BH2HClCFe3+Fe2+ DCaCl2CaCO313在强酸性的无色透明溶液中，可能大量共存的离子组是ABa2+、Na+、NO3-、Cl- BNa+、NO3-、K+、CO32-CNa+、HCO3-、CO32-、K+ DNa+、Cl-、K+、MnO4-14下列离子方程式书写正确的是AFe与稀盐酸反应： 2Fe+6H+=2Fe3+3H2BCaCO3与稀盐酸反应： CO32-+2H+ =CO2+ H2OCNaHSO4
5、溶液与KOH溶液反应： H+ +OH= H2ODCuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：SO42+Ba2+=BaSO415下列反应，其最终产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 金属钠在纯氧中燃烧FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 无水硫酸铜放入医用洒精中 A B C D 16下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是0.5mol NH322.4L氦气（标准状况）4时9mL水(密度为1gcm-3) 0.2mol Na3PO4 A BC D17在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化
6、学式为AX3YBXY3CXYDX2Y318离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，其正确的是19在反应Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2+2H2O中，被氧化的元素和被还原的元素的原子个数比为A21 B12C14 D1120将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b gcm3，则该盐酸的物质的量浓度是ABC D班级 姓名 学号 成绩 第卷（60分）三、（本题包括5小题，共41分）21(6分)下列对有关实验的叙述正确的是 A将一小块金属钠放入滴有石蕊试液的水中，钠浮在水面上，熔化成闪亮的小球，四处游动，并发出嘶嘶的响声，直至完全消失，
7、溶液变为红色。B将红热的铁丝放入盛有氯气的集气瓶中，剧烈燃烧产生大量的棕色的烟，反应完毕后，向集气瓶中加入少量的蒸馏水，可得FeCl2溶液。C配制500ml 0.5molL-1的NaCl溶液，定容时俯视刻度线，将会使所配溶液的物质的量浓度偏高。D实验室配制FeSO4溶液时，为防止Fe2+被氧化为Fe3+，常在溶液中加入少量的铁屑。E制备Fe(OH)3胶体时，可将0.1molL-1的FeCl3溶液边滴入沸水边用玻璃棒不断搅拌。F用自来水配制AgNO3溶液时会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3，沉淀不溶解，说明自来水中含有Cl-离子。22（7分）用NaOH固体配制250ml 0.4 mol
8、L-1的溶液。（1）需要使用的主要仪器有：天平、 、 、 、胶头滴管。（2）根据计算需称取NaOH固体 g。（3）配制NaOH溶液有以下几步操作：a.溶解，b.摇匀，c.洗涤，d.冷却，e.称量，f.将溶液转移至容量瓶，g.定容，h.装瓶贴标签正确的操作顺序是 。(填序号)23(8分) 用胶头滴管向盛有NaOH稀溶液（已滴入几滴酚酞试液）的烧杯中逐滴滴入新制饱和氯水，直至红色褪去。试回答：（1）新制饱和氯水中含有的成分：_ _ _（写物质的化学式）（2）产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：是由于_ _ _；是由于_ _ _。要证明上述两个原因哪一个合理，还需进行的实验是（简述操作、现
9、象、结论） 。 24(10分)某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）。可以回收其中的金属 （填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的 （填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含 （填写化学式），可用来浇灌农田。溶于水溶于水ABCD固体D溶液BFEE溶液AC25（10分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下
10、面框图进行反应。又知E溶液是无色的，D溶液中滴入KSCN溶液，变红色。请回答；（1）A是_ _ C是_ _（请填化学式）。（2）反应、的化学方程式为：_ _ _ _。_ _ _。反应的离子方程式为：_ _。四、（本题包括2小题，共19分）26(8分) 实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为： MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 +2H2O（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_ _（填写编号，多选倒扣分）。只有还原性 还原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）若用足量的浓盐酸与一定量的二氧化锰反应，产生的氯气在标准
11、状况下的体积为11.2L，则参加反应的HCl的物质的量为 ，反应中被氧化的HCl的物质的量为 。27(11分)取50mlNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量的稀硝酸处理，沉淀质量减少到4.66g，并放出气体。试回答：（1）写出上述过程中涉及到的有关反应的离子方程式。 、 、 。（2）求原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（3）求产生的气体在标准状况下的体积。高一月考参考答案1B 2C 3D 4D 5B 6C 7A 8D 9A 10C 11B 12C13A 14C 15B 16A 17B 18A 9D 20D21C D
12、F22（1）250ml容量瓶 烧杯 玻璃棒 （2）4g (3) e a d f c g b h23（1）Cl2 H2O HCl HClO （2）氯水中的HclO有漂白性 氯水中的HCl和HClO与NaOH发生了中和反应取“红色褪去”溶液1-2mL于试管中，滴加NaOH溶液，若红色重新出现，解释合理，否则解释合理。24OH-、Cl-、K+；铁粉；Ag；Ag+，Fe3+，Cl-，OH-；KNO3点燃25（1）Fe H2（2）2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2Fe Cl2 + Cl2 = 2FeCl3 Fe + 2H+ = Fe2+ + H226（1）MnO2 Cl2 （2） （3）2 mol 1 mol27（1）Ba2+CO32-= BaCO3 Ba2+SO42-= BaSO4 BaCO3+2H+= Ba2+CO2+H2O（2）c(Na2CO3) = 1molL-1 c(Na2SO4) = 0.4 molL-1 (3)V(CO2) = 1.12L8
