1、化学键与物质构成(30分钟50分)一、选择题(本题包括4小题,每小题5分,共20分)1.(2018北京市合格考)下列物质的电子式书写正确的是()【解析】选D。A中每个氮原子缺两个电子,错误;B为共价化合物,不能带电荷,错误;C为离子化合物,应该带电荷,错误。【加固训练】(2020泰安高一检测)现有如下几种说法:在水中氢、氧原子间均以化学键相结合;根据电离方程式HClH+Cl-判断,HCl分子里存在离子键; H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成氢原子、氯原子,而后氢原子、氯原子形成离子键的过程。其中正确的说法是()A.B.都不正确C.D.【解析】选B。水分子内H、
2、O原子之间形成化学键,分子间的H、O原子间不形成化学键,故不正确;HCl属于共价化合物,分子中没有离子键,故不正确;化学反应的本质是旧键断裂,新键形成的过程,但HCl中存在共价键而非离子键,故不正确。2.(2018山东合格考)下列关于化学键的说法正确的是()A.共价化合物中只存在共价键B.离子化合物中只存在离子键C.只含共价键的物质一定是共价化合物D.只含非金属元素的物质一定不含离子键【解析】选A。离子化合物中可能含有共价键,如氢氧化钠,B错误;只含共价键的物质可以是单质,如氮气,C错误;氯化铵中含有离子键,D错误。3.下列各组物质中,化学键类型相同的是()A.NH4Cl和HNO3 B.Na2
3、O和Na2O2C.CaF2和Na2SD.NaOH和HCl【解析】选C。NH4Cl、NaOH、Na2O2中含离子键和共价键,HNO3、HCl中只含共价键,Na2O、 CaF2、Na2S只含离子键,C项化合物中均只含离子键。4.(2020南阳高一检测)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物【解析】选B。A项,MgCl2仅含离子键;C项,HCl仅含共价键,是共价化合物;D项,NaOH含有离子键,是离子化合物。【加固训练】(2
4、020武汉高一检测)下列各组元素相互结合既能形成离子键,又能形成共价键的是()C、H、OK、Mg、ClN、Cl、HH、Na、SA.B.C.D.【解析】选C。一般金属元素原子与非金属元素原子之间形成离子键,非金属元素原子之间形成共价键,但非金属元素原子也可以形成离子键。组只能形成共价键;组为A族、A族的金属元素和氯元素,只能形成离子键;组中既可形成共价键,如HCl、NH3等,又可形成离子键,如NH4Cl;组中既可形成共价键,如H2S,又可形成离子键,如Na2S、NaHS等。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)5.(2020潍坊高一检测)下表为元素周期表中的一部分,列出10种元素在元素周期表中
5、的位置,用化学符号回答下列问题。族周期AAAAAAA0123(1)一般情况下,中能形成共价键的元素有_(填元素符号)。 (2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有_。 (3)气态氢化物溶于水呈碱性的化合物是_(填化学式)。 (4)元素的最低正化合价含氧酸中只含有_键。 (5)彼此间形成共价化合物数量最多的两种元素分别是_(填元素符号)。 (6)形成的化合物中,既含有_键,又含有_键,写出该化合物的化学式_。 (7)某元素气态氢化物为H2B,最高价氧化物含B的质量分数为40%,则气态氢化物的分子式为_,它与形成的化合物的分子式为_,含有的化学键为_。 【解析】根据题意可知,元素分别为H、
6、He、C、N、O、F、Na、Mg、S、Cl。(1)非金属元素与非金属元素之间能形成共价键,能形成共价键的有、,共7种。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有H、Cl、F。(3)水溶液显碱性的气态氢化物应为NH3。(4)元素最低正化合价含氧酸为HClO,只含有共价键。(7)由氢化物分子式为H2B知最高价氧化物为BO3,且B在BO3中的质量分数为40%,则B为硫,气态氢化物的分子式为H2S,硫与碳形成的化合物为CS2,含有共价键。答案:(1)H、C、N、O、F、S、Cl(2)H、Cl、F(3)NH3(4)共价(5)C、H(6)离子共价NaOH(7)H2SCS2共价键【加固训练】(202
7、0徐州高一检测)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式为_,该化合物是由_键形成的。(2)Na3N与盐酸作用生成_种盐,其电子式分别是_、_。(3)Na3N中两种粒子的半径大小关系是_。(4)Na3N与水反应属于_反应。【解析】(1)Na位于A族,易失去一个电子成为+1价的Na+,N位于A族,易得到三个电子成为-3价的N3-,所以Na3N应属于离子化合物。(2)Na3N与HCl反应时,N3-与盐酸电离出H+结成NH3,NH3再进一步与HCl反应生成NH4Cl,Na+与Cl-形成NaCl,故可生成两种盐。(3)Na3N是离
8、子化合物,其中粒子为Na+和N3-,属于具有相同电子层结构的离子,r(Na+)r(N3-)。(4)Na3N与水反应时,生成NH3是N3-与水中H+结合形成的,则OH-便与Na+形成NaOH溶液,为复分解反应。答案:(1)离子(2)2 (3)r(Na+)r(N3-)(4)复分解一、选择题(本题包括2小题,每小题5分,共10分)6.(2019江苏高考)反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体,可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为18的氯原子ClB.N2的结构式:NNC.Na+的结构示意图:D.H2O的电子式:H【解析】选D。A项,Cl
9、的质子数为17,中子数为18,则质量数为35,表示为Cl,错误;B项,N2分子中N与N之间形成三键,结构式为NN,错误;C项,Na失去最外层一个电子为Na+,结构示意图为,错误;D项,H2O为共价化合物,H和O之间为共用电子对,正确。【加固训练】(2020洛阳高一检测)固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构,则下列有关说法不正确的是()A.1 mol NH5中含有5NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)B.NH5中既有共价键又有离子键,NH5是离子化合物C.NH5的电子式为D.A与水反应的化学方程式为NH5+H2ONH3H2O+H2【解析】选A。根
10、据NH5中各原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构可知,A只能是N与H-通过离子键结合的离子化合物,其电子式为,其中N内部存在NH键,因此1 mol NH5中含有4NA个NH键。H-具有很强的还原性,能与H2O发生氧化还原反应:NH5+H2ONH3H2O+H2。7.(双选)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Z在短周期主族元素中原子半径最大;m、n、p、q为它们的单质;常温下,q为黄绿色气体,a为无色液体;各物质间转化关系如图所示。下列说法不正确的是()A.d中可能含有非极性共价键B.Y、Z、W分别与X形成的化合物沸点:ZYH2O HCl,B项错误;氢气在氯气中燃烧发出苍
11、白色的火焰,集气瓶口产生大量白雾,C项正确;H元素与Cl元素只能形成HCl,D项错误。二、非选择题(本题包括1小题,共10分)8.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物;Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2两种离子化合物。(1)写出Y2O2的电子式:_,其中含有的化学键是_。 (2)用电子式表示Y2O的形成过程_。 (3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中,稀溶液氧化性最强的是_(填化学式)。 (4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是_(填化学式)。 【解析】原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W,Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2的离子化合物,则Y为Na,其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW的共价化合物,可知X为N,Z为S,W为Cl。(1)Y2O2为Na2O2,其电子式为,含离子键、共价键。(2)Na2O为离子化合物,用电子式表示形成过程为。(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、硫酸、高氯酸,稀溶液中只有HNO3具有强氧化性。(4)XH3、H2Z和HW三种化合物,其中一种与另外两种都能反应的是NH3。答案:(1) 离子键、共价键(2)(3)HNO3(4)NH3
