1、2002年普通高等学校招生全国统一考试广 东 化 学考试用时120分钟。共150分第I卷(选择题共60分)可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39一选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及 A. S02 B. NO2 CCO2 D可吸入颗粒物2为了除去蛋白质溶液中混入的少量氯化钠，可以采用的方法是 A过滤 B电泳 C渗析 D加入AgNO3溶液，过滤3铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物
2、至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 AFe(OH)3 ；Fe2O3 BFe(OH)2 ；FeO CFe(OH)2、Fe(OH)3 ；Fe304 DFe2O3 ；Fe(OH)34六氯苯是被联合国有关公约禁止或限制使用的有毒物质之一。下式中能表示六氯苯的是5R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应； X2+Z X + Z2+ ； Y + Z2+ Y2+ + Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 AR2+X2+Z2+Y2+ BX2+R2+Y2+Z2+ CY2+Z2+R2+X2+ DZ2+X2+R2+Y2+二选择题(本题包括10小题，
3、每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。)6室温时，0.01 molL-1某一元弱酸的电离度为1%，则下列说法正确的是 A上述弱酸溶液的pH=4 B加入等体积0.01 mo1L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH=7 C. 加入等体积0.0l molL-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH7 D加入等体积0.01 mo1L-1 NaOH溶液后，所得溶液的pH77周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是
4、A电子数 B最外层电子数 C电子层数 D次外层电子数8将40mL 1.5m01L-1 的CuS04 溶液与30mL 3 mo1L-1 的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ACu(OH)2 BCuS04Cu(OH)2 CCuS042Cu(OH)2 DCuS043Cu(OH)29下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液 HCO3 + OH CO32 + H2O B氯化铁溶液中通入硫化氢气体 2Fe3+S2- 2Fe2+ + S C次氯酸钙溶液中通人过量二氧化碳 Ca2+ + 2ClO+H2O+CO2
5、CaCO3+2HClO D氯化亚铁溶液中加入硝酸 3Fe2+ + 4H+ + NO3 3Fe3+ + 2H2O + NO10在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是 A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应11在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化 B容器内各物质的浓度不随时间变化 C. 容器内X、Y、Z的
6、浓度之比为l : 2 : 2 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z12在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为 A1 ：1 ：l B2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：l D4：3：2131 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L (标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是14碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3和+5两种价态，这种化合物的化学式是 AI2O3 BI2O4 CI4O7 DI4O9
7、151 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应： X(g) + a Y(g) b Z(g) 反应达到平衡后，测得X的转化率为50% 。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的34，则a和6的数值可能是Aa=l ，b=l Ba=2 ，b=1 Ca=2 ，b=2 Da=3 ，b=2第卷(非选择题共90分) ；三(本题包括2小题，共28分)16(12分)已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。)
8、 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)溶解将混合物放入烧杯中，加入98% H2S04 ，充分搅拌直到固体不再溶解。洗涤沉淀检验沉淀是否洗净17(16分)根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。 答：(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_。(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加人的试剂是_作用是_。 B中加入的试剂是_作用是_。 C中加
9、入的试剂是_作用是除尽_气体。 D中加入的试剂是_作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。四(本题包括3小题，共27分)18(9分)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 (1)请写出并配平上述反应的化学方程式。 _。(2)此反应的还原剂是_，它的氧化产物是_。 (3)此反应的离子反应方程式可表示为：_。 (4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_。19(10分)如图所示 已知： 甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。 在一定条
10、件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比l：3反应，分别生成X和Y，在产物中元素甲呈负价。 在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比1：2反应，分别生成Z和W，在产物中元素乙呈负价。请填空： (1)甲是_，乙是_。(2)甲与丙反应生成X的化学方程式是_。 (3)乙与丁反应生成W的化学方程式是_。20(8分)将2mol H2O和2mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应： 2H2O(g) 2H2 + O2 2CO + O2 2CO2 (1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是_和_，或_和 _。(填
11、它们的分子式) (2)若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)平 = a mol，n(C02)平 = b mol。 试求n(H2O)平 = _。(用含a、b的代数式表示)五(本题包括2小题，共16分) 21(6分)乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用，故常用于化妆品工业和食品工业，乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。 (1)写出A、C的结构简式：A：_， C：_。 (2)D有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的同分异构体有五个，其中三个的结构简式是： 请写出另外两个同分异构体的结构简式： _和_。22(10分)卤代烃在碱性醇溶液中能发生消去反应。例如下面是八个有机化合物的转换关系
12、请回答下列问题：(1)根据系统命名法，化合物A的名称是_。(2)上述框图中，是_反应，是_反应。(填反应类别)(3)化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式_。(4)C2的结构简式是_。 F1 的结构简式是_。 F1 和F2 互为_。(5)上述八个化合物中，属于二烯烃的是_。二烯烃的通式是_。六(本题包括2小题，共19分)23(7分)在一定条件下，使H2和O2的混合气体26 g充分发生反应。所得产物在适当温度下跟足量的固体Na2O2反应，使固体增重2 g 。求原混合气体中O2和H2的质量。 24(12分)向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： (1)由于CO2通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。(2)若通入CO2气体为2.24L (标准状况下)，得到11.9 g 的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少?
