1、分子结构的测定多样的分子空间结构价层电子对互斥模型(建议用时：40分钟)合格过关练1H2O2的结构式为HOOH，下列有关H2O2的说法正确的是()A是直线形分子B是三角锥形分子C氧原子有1对孤电子对D氧原子的价层电子对数为4DH2O2中的每个氧原子有6个价电子，形成了2个键，故还有4个电子没有成键，孤电子对数为2，价层电子对数为4，C项错误，D项正确；以氧为中心的三个原子呈V形结构，H2O2中相当于有两个V形结构，故不可能是直线形或三角锥形分子，A、B项错误。2下列有关键角与分子空间结构的说法不正确的是()A键角为180的分子，空间结构是直线形B键角为120的分子，空间结构是平面三角形C键角为
2、60的分子，空间结构可能是正四面体形D键角为9010928之间的分子，空间结构可能是V形B键角为180的分子，空间结构是直线形，例如CO2分子是直线形分子，A正确；苯分子的键角为120，但其空间结构是平面正六边形，B错误；白磷分子的键角为60，空间结构为正四面体形，C正确；水分子的键角为105，空间结构为V形，D正确。3下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是()ACH4、CS2、BF3BCO2、H2O、NH3CC2H4、C2H2、C6H6DCCl4、BeCl2、PH3C题中的CH4和CCl4为正四面体形分子，NH3和PH3为三角锥形分子，这几种分子中所有原子不可能都在同一平面上。CS2、
3、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子，C2H4为平面形分子，C6H6为平面正六边形分子，这些分子中所有原子都是平面形结构。故选C项。4下列分子或离子中，中心原子的价层电子对的空间结构为正四面体形且分子或离子的空间结构为V形的是()ANHBPH3CH3ODOF2D中心原子价层电子对的空间结构为正四面体形，且分子或离子的空间结构为V形的只有3个原子构成的分子或离子，OF2为V形结构。A选项NH是三角锥形的NH3结合了一个H，呈正四面体形，B项中PH3为三角锥形，C中H3O是V形的H2O结合了一个H，呈三角锥形。5下列分子或离子的中心原子，带有一对孤电子对的是()AH2OBBeCl2CCH4DP
4、Cl3D方法1：选项中四种物质的电子式依次为 。H2O有2对孤电子对，BeCl2和CH4没有孤电子对，PCl3有一对孤电子对。方法2：将选项中各物质的未知数据代入公式：中心原子上的孤电子对数(axb)，经计算知，选项中原子上的孤电子对数依次为2、0、0、1。6下列粒子的价层电子对数正确的是(点“”的原子为中心原子)()A.H44 B.H4O21C.H4F32 D.H4O32A对ABm型分子中心原子价电子对数：n。CH4中，n4，A正确；CO2中，n2，B不正确； BF3中，n3，C不正确；SO3中，n3，D不正确。7下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是()AVSEPR
5、模型可用来预测分子的空间结构B分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构C中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥D分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定DVSEPR模型可用来预测分子的空间结构，注意实际空间结构要去掉孤电子对， A正确；空间结构与价电子对相互排斥有关，所以分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构， B正确；中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥，且孤电子对间的排斥力孤电子对和成对电子对间的排斥力， C正确；分子的稳定性与键角没有关系， D不正确。8用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间结构，两个结论都正确的是()A
6、直线形；三角锥形BV形；三角锥形C直线形；平面三角形DV形；平面三角形DH2S与H2O类似，中心原子S上有2对孤电子对，为了减小孤电子对的排斥作用，只能将H和孤电子对相间排列，H2S分子构型呈V形；BF3分子的中心原子B上无孤电子对，当分子构型呈平面三角形时，成键电子对之间的斥力最小，分子最稳定。9氯的含氧酸根离子有ClO、ClO、ClO、ClO等，关于它们的说法中不正确的是()AClO中Cl显1价BClO的空间结构为直线形CClO的空间结构为三角锥形DClO是SO的等电子体BClO空间结构为V形。10已知CH4中CH间的键角为10928，NH3中NH间的键角为107，H2O中OH间的键角为1
7、05，则下列说法中正确的是()A孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力B孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力C孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力D题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系A电子对间排斥力的大小顺序为孤电子对与孤电子对孤电子对与成键电子对成键电子对与成键电子对，恰好可以解释上述分子的键角大小关系。素养培优练11短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是()A若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形B若AB3分子中的价电子
8、个数为24个，则AB3分子可能为平面正三角形C若为A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形D若AB3分子为三角形锥形，则AB3分子一定为NH3BA项，若为PCl3，则分子为三角锥形，错误；B项，BCl3满足要求，其分子为平面正三角形，正确；C项，若分子为SO3，则为平面正三角形，错误；D项，分子不一定为NH3，也可能为NF3等。12以下分子或离子的结构为正四面体形且键与键夹角为10928的是()CH4SiCl4CH3ClP4SOABCDD在CH4和SiCl4中，中心原子价层电子对数均为4，且没有孤电子对，4个氢原子和4个氯原子在空间呈正四面体形排列，且键角为10928；CH3Cl可看成
9、CH4中一个氢原子被一个氯原子替换，由于氢原子与氯原子间的排斥作用力不同且氢原子与氯原子半径不同，故CH3Cl的空间结构不是正四面体形；P4是正四面体结构，但键角为60；SO中，S原子价层电子对数为4，没有孤电子对，SO为正四面体形，键角为10928。13(双选)下列有关NH3和BF3的说法正确的是()ANH3的空间结构是三角锥形BNH3中N原子上有1对孤电子对，BF3中B原子上无孤电子对CNH3和BF3形成的化合物NH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构DNH3和BF3的中心原子的价层电子对数均为4ABB项，NH3中N原子上的孤电子对数(531)1，BF3中B原子上的孤电子对数(331)0，
10、正确；C项，NH3BF3中氢原子形成2电子稳定结构，错误；D项，BF3中B原子的价层电子对数为303，错误。14(1)硫化氢(H2S)分子中，两个HS键的夹角接近90，说明H2S分子的空间结构为_。(2)二硫化碳(CS2)分子中，两个C=S键的夹角是180，说明CS2分子的空间结构为_。(3)能说明CH4分子不是平面四边形，而是正四面体结构的是_(双选)。a两个键之间的夹角为10928bCH键为极性共价键c4个CH键的键能、键长都相等d二氯甲烷(CH2Cl2)只有一种(不存在同分异构体)解析 (1)、(2)中可由键角直接判断分子的空间结构。(3)五原子分子CH4可能有平面四边形和正四面体两种空
11、间结构，不管为哪种，b、c两项都成立；若为前者，则键角为90，CH2Cl2有两种：和；若为后者，则键角为10928，CH2Cl2只有一种。答案 (1)V形(2)直线形(3)ad15(1)利用VSEPR理论推测分子或离子的空间结构：ClO_；AlBr3(共价分子)_。(2)有两种活性反应中间体，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：_；_。(3)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式。平面形分子_；三角锥形分子_；四面体形分子_。解析(1)ClO是AB3型离子，价层电子对数是4，孤电子对数是1，为三角锥形。AlBr3
12、是AB3型分子，价层电子对数是3，孤电子对数为0，是平面三角形。(2)AB3型分子或离子中，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别是CH、CH。(3)由第二周期非金属元素构成的中性分子中，呈三角锥形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面体形的是CF4。答案(1)三角锥形平面三角形 (2)CHCH(3)BF3NF3CF41620世纪50年代科学家提出价层电子对互斥理论(简称VSEPR模型)，用于预测简单分子空间结构。其要点可以概括：.用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为
13、孤电子对)，(nm)称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；.分子的空间结构是指分子中的原子在空间中的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对；.分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为.孤电子对之间的斥力孤电子对与共用电子对之间的斥力共用电子对之间的斥力；.双键与双键之间的斥力双键与单键之间的斥力单键与单键之间的斥力；.X原子得电子能力越弱，AX形成的共用电子对之间的斥力越强；.其他。请仔细阅读上述材料，回答下列问题：(1)根据要点可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表：nm2_VSEPR理想模型正四面体形价层电子对之间的理想键角_10928(2
14、)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：_。(3)H2O分子的空间构型为_，请你预测水分子中HOH的大小范围并解释原因：_。(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S与O之间以双键结合，S与Cl、S与F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的空间结构：_，SO2Cl2分子中ClSCl_(选填“”或“”)SO2F2分子中FSF。解析VSEPR模型的判断方法：在分子中当nm2为直线形分子；当nm3时，如果没有孤电子对时为平面三角形，如果有孤电子对时为V形；当nm4时，如果没有孤电子对时为正四面体形，如果有一对孤电子对时为三角锥形，如果有两对孤电子对时为V形。所以水分子中nm4，且有两对孤电子对，所以是V形结构，又由于孤电子对的作用力强于成键的共用电子对，所以使其角度小于10928。再如SO2Cl2和SO2F2中的硫原子是中心原子，此时nm4且没有孤电子对，所以它应为正四面体形，但由于原子种类不同，所以不是正四面体形。答案(1)nm24VSEPR理想模型直线形正四面体形价层电子对之间的理想键角18010928(2)CO2属于AX2E0，nm2，故为直线形(3)V形水分子属于AX2E2，nm4，VSEPR理想模型为正四面体形，价层电子对之间的夹角均为10928，根据中的，应有HOH
