1、20042005学年第一学期学期期中考试高二化学试题 说明：1、全卷满分100分，考试时间90分钟； 2、请在答题卷上作答，只交答题卷。可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Cu：64第卷（选择题，共64分）一、 选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只一个选项最符合题意。）1.NO和NO2是重要的大气污染物，其主要来源不可能来自 A.煤、石油的燃烧 B.硝酸厂的尾气 C.汽车尾气 D.根瘤菌酵解2下列氮的氧化物中，属于硝酸酸酐的是ANO2BN2OCNODN2O53在检验金首饰是否用纯金（可能含有铜或银）制成，可把样品浸于某溶液一段时间后取出，根据质量是否变化即可判
2、断。可以选用的溶液是A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 王水4.下列说法正确的是A. 通常情况下，N2易和H2、O2反应B. 在实验室收集NO可用向上排空气法C. 在一定条件下，白磷转变成红磷是物理变化D. NO2是生成光化学烟雾污染的主要因素5下列说法中，可以说明反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是A.1个NN键断裂的同时，有1个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成6. 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是：A.
3、V（H2）=0.1mol/(Ls) B.V(N2)=2mol/(Lmin)C.V(N2)= 0.2mol/(Ls) D.V（H2）=10mol/(Lmin)7. 合成氨工业上采用循环操作主要是因为A加快反应速率 B能提高NH3的平衡浓度C降低NH3的沸点 D提高N2和H2的利用率8.对于任何一个平衡体系，采取以下措施后，一定会使平衡移动的是 A.加入一种反应物 B.对平衡体系加压 C.升高温度 D.使用催化剂二、 选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意。）9下列反应中，HNO3既表现氧化性又表现酸性的是AC和浓HNO3BCu和浓HNO3 C石蕊试液与浓硝
4、酸相混合 DCuO和浓HNO3 10下列试剂的保存方法，错误的是A把浓硝酸放在棕色瓶中，并置于冷暗处保存B把AgNO3放在棕色瓶中保存C把NaOH溶液放在带橡皮塞的玻璃瓶中D把氢氟酸放在玻璃瓶中，把白磷保存在煤油中11以下气体与人体血液中血红蛋白结合而引起中毒的是ASO2 BCOCNO2DNO12下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是H2S与O2 Na与O2 P和Cl2 P2O5和H2O Cu和HNO3A仅B仅C除外D全部13. 下列说法中正确的是 A可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应方向移动 C在其他条件不变时，增大
5、压强一定会破坏有气体存在的反应的平衡状态 D在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态14下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是A工业制硫酸的过程中通入足量的空气，可以提高SO2的转化率B加入催化剂有利于合成氨反应C高压有利于合成氨反应D500左右比室温更有利于合成氨反应15反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加Fe的物质的量B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D压强不变，充入Ne使容器的体积增大16在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：
6、A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是A40%B50%C60%D70% 17在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A不变B增大C减小D无法判断18在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达到平衡时测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器中的容积扩大到原来2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2mol/L，下列有关判断正确的是Ax
7、=3B平衡向正反应方向移动CB的转化率降低DC的体积分数增大第卷（非选择题，共36分）19、(7分)亚硝酸钠（NaNO2）又称工业盐，其外观类似食盐，但有剧毒。近年来，建筑工地多次发生民工误食工业盐而中毒的事件。利用如下反应可鉴别NaNO2和NaCl。_KMnO4+_NaNO2+_H2SO4=_MnSO4+_K2SO4+_NaNO3+_H2O（1）配平上述反应的化学方程式；（2）指出该反应的氧化剂 ；（3）当有2mol电子转移，则有 mol还原剂被氧化。T1T2PC%时间20、(8分)在一定条件下，可逆反应A + B mC变化如上图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量
8、分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：（1）温度T1 T2（填大于、等于或小于）（2）正反应是 反应（填“吸热”或“放热”）（3）如果A、B、C均为气体，则m 2（填大于、等于或小于）（4）当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强 （填增大、减小或不变）,平衡 移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。21.（7分）某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答： （1） 写出用熟石灰和氯化氨反应制氨气的化学方程式 (2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内
9、黑色氧化铜粉末转为红色，盛无色硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式：_,这个反应说明氨气具有_(填编号：A、碱性 ；B、还原性；C、氧化性能； D、不稳定性)(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是_(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是_(4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：_(填编号：A、排气法 B、排水法 C、用气囊收集)（5）装置E的作用是_。装置F收集到的气体是_。22、（8分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)
10、+3H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol， a= 。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。平衡时NH3的物质的量为 mol。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n（始）n（平）= 。（4）原混合气体中，ab= 。班级 座号 姓名 23、（6分）32g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共收集到气体11.2L（标准状况）。（1）写出反应的化学方程式（2）求反应中消耗硝酸的总物质的量（3）求气体的各成分的体积 英德中学200420
11、05学年上学期期中考试高二化学答题卷 第卷答题处（18题各3分，918题各4分，共64分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案 第卷答题处（共36分）19、（共7分）（1）_KMnO4+_NaNO2+_H2SO4=_MnSO4+_K2SO4+_NaNO3+_H2O（3分）（2） （2分） （3） （2分）20、（共8分） （1） （2分） （2） （2分）（3） （2分） （4） （各1分）21、（每空1分，共7分） （1） （2） （3） （4） （5） 22、（每空2分，共8分） （1） （2） （3） （4） 23、（
12、6分）英德中学20042005学年上学期期中考试高二化学参考答案及评分标准 第卷答题处（18题各3分，918题各4分，共64分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案DDCDCCDCBC题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18答案DBDDDBDACACBD 第卷答题处（共36分）19、（共7分）（1）_2KMnO4+ 5NaNO2+3H2SO4=_2MnSO4+1_K2SO4+5_NaNO3+3H2O（3分）（2）KMnO4（或高锰酸钾）（2分） （3）1 （2分）20、（共8分）（1） 大于（2分）（2）放热（2分（3）大于（2分（4）增大 不（各1分）21、（每空1
13、分，共7分） （1） 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（2）2NH3+3CuO= N2+3Cu+3H2O B （3）干燥N2，除去过量NH3（4） C （5）干燥NH3 H2O 22、（每空2分，共8分） （1）16（2）8（3）5:4（4） 2:323、（6分）解：（1）Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO+4H2O （各1分，共2分）（2）由题意可知，11.2L气体为NO和NO2的混合气体，n（NOx）=11.2L(22.4L/mol)=0.5mol。由N元素守恒可得：n（HNO
14、3）=2Cu（NO3）2+n（NOx）=2n（Cu）+n（NOx）=232g/（64g/mol）+0.5mol=1.5mol 得出关系式式1分，结果1分，共2分（3）设NO的物质的量为x解法一：由电子守恒可得：32g/（64g/mol）2 = x3+（0.5mol-x）1 解得x=0.25mol，则V（NO）=0.25mol22.4L/mol=5.6L，V（NO2）=11.2L-5.6L=5.6L 得出关系式1分，结果1分，共2分解法二：由方程式可得如下关系式： Cu 2NO2 3Cu2NO 再由Cu守恒得：（0.5mol-x）/2+1.5x=32g/（64g/mol）解得x=0.25mol，则V（NO）=0.25mol22.4L/mol=5.6L，V（NO2）=11.2L-5.6L=5.6L 得出算式1分，结果1分，共2分
