1、江油一中2019级高二（上）期中考试化学试卷 （考试时间 80分钟 总分 100分）可能用到的数据：H-1 C-12 O-16 Cu-64第I卷 选择题一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分，每小题仅一个选项符合题意）1基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）A B C D 2下列各项叙述中，正确的是A能层序数越大，s原子轨道的形状不相同，但半径越大B在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同C镁原子由1s22s22p63s2ls22s22p63p2时，原子吸收能量，由基态转化成激发态D原子价电子排布式为5s1的元素，其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解3化学学习中常用类
2、推方法，下列类推正确的是( )ACO2为直线形分子，SO2也为直线形分子B固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体CNH3的VSEPR模型为四面体，BF3 的VSEPR模型也为四面体DAl(OH)3能溶于NaOH溶液，Be(OH)2也能溶于NaOH溶液4.一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()A该反应的化学方程式为3B4D 6A2C B反应进行到1 s时，v(A)v(D)C反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(Ls)D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等5.下列依据热化学方程式
3、得出的结论正确的是（）A已知：C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定B已知：2H2(g)+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1，则H2燃烧热为241.8kJmol1C已知：500、30MPa下，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1；将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJD已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJmol1，则相同条件下，2molHF气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和6. 分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数。臭氧分子
4、中的大键可表示为，下列分子中含有大键且为的是A BCH3CHCH2 CHClO DSO27氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3O22HCl2COCl2，光气的结构式为下列说法不正确的有ACHCl3分子为含极性键的非极性分子BCOCl2分子中含有3个键、1个键，中心C原子采用sp2杂化CCOCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构D使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质8.由下列生产或实验事实得出的相应结论不正确的是()事 实结 论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变
5、时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，吸收SO3的吸收塔里装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2H4(l)H2(g)，容积体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢D向A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A.标准状况下，28 g乙烯气体中键总数为5NAB.12g石墨晶体中含有六元环个数为0.5NA C.常温常压下，2gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为NAD
6、.常温常压下，15 g甲基(14CH3)所含的电子数为9NA10.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意整数时，反应达到平衡的标志是()体系的压强不再改变 体系的温度不再改变 各组分的浓度不再改变各组分质量分数不再改变 反应速率v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 体系的密度不再变化A B C D11.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法不正确的是( )A.生成CH3COOH总反应的
7、原子利用率为100% B.CH4CH3COOH过程中，有CH键发生断裂C.放出能量并形成了CC键 D.该催化剂可有效降低该反应的反应热12有关键能数据如下表，晶体硅的燃烧热为989.2kJmol-1，则x的值为（ ）化学键SiOOOSiSi键能/kJmol-1x498.8176A423.3 B460 C832 D92013下列各组热化学方程式中，DH1DH 2的是( )AC(s)O2(g)=CO2(g) DH1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) DH2BS(s)O2(g)=SO2(g) DH1 S(g)O2(g)=SO2(g) DH2CH2(g)1/2O2(g)=H2O(l) DH1 2H
8、2(g)O2(g)=2H2O(l) DH2DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) DH1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) DH2142018年7月5日科学杂志在线报道：合成一种新的具有超高热导率半导体材料砷化硼（BAs）。通过反应4BI3(g)+As4(g)4BAs(s，晶体)+6I2(g)可制备BAs晶体。下列说法错误的是 图（a） 图（b） 图（c）A图（a）表示As4结构，As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为31B图（b）表示晶态单质硼的B12基本结构单元，该基本单元为正20面体C图（b）所示晶态单质硼的熔点为2180，它属于原子晶体D图（c）表示BAs晶胞结
9、构，As原子的配位数为4第II卷 非选择题二、非选择题（共5小题，58分）15.（13分）近期央视以王者归“铼”为专题报道了中国金属铼加工领域的最新成就，即用金属铼造出了航空发动机核心部件，打破了西方国家的技术封锁。已知铼在元素周期表中呈现的信息为，回答下列问题：(1)铼元素位于元素周期表的的位置为_，位于_区。(2)基态Re原子核外有_种不同运动状态的电子，其中核外电子占据最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为_。(3)已知Ba与Re位于同一周期，且核外最外层电子数相同，但金属Ba的熔点、沸点都比金属Re的低，原因是_。(4)铼的许多有机配合物是电致发光材料，已知配合物具有M
10、LCT发射性质，该配合物中，与N原子直接相连的苯环上的C原子的杂化类型为_，写出与配体CO互为等电子体的离子：_。(5)已知金属Re的一种晶胞结构如图所示，则该晶胞与Mg的堆积方式相同为_堆积，Re原子的配位数为_，若Re原子的半径为r nm，则晶体的密度是_gcm3(用含r的代数式表示)。16.（14分）X、Y、Z、M、G为前四周期元素，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，1molZX含有的电子总数为12NA；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子；G的核电荷数为29。请回答下列问题：(1)G原子基态时的核外电子排布式为 ，ZX的电子式为_。(2)X2M的燃烧热H-a
11、 kJmol-1，写出X2M燃烧热的热化学反应方程式：_。(3)向G的硫酸盐溶液中逐滴加入氨水，产生的现象为 ，写出该反应加入氨水至过量的离子方程式为 ，然后加入乙醇，现象为 ，加入乙醇的作用为 。17.（12分）用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定一定时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下 (KMnO4溶液已酸化)：实验序号A溶液B溶液20mL0.1molL1H2C2O4溶液30mL0.01molL1KMnO4溶液20mL0.2molL1H2C2O4溶液30mL0.01molL1KMnO4溶液(1)该实验探究
12、的是_因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积较大的是_(填实验序号)。(2)该反应的离子方程式为： 。(3)若实验在2 min末收集了4.48 mL CO2(标准状况下)，则在2 min末：c( MnO4-)_molL1。(假设混合溶液体积为50 mL)(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。(5)小组同学发现反应速率变化如右图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是：生成的Mn2+是反应的催化剂、 。18（9分）PFS是水处理中重要的絮凝剂，下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。(1)酸浸槽以及聚合釜
13、中用到的酸应是_；在酸浸槽中，为了提高浸出率，可以采取的措施有 ， (写两条)。(2)若废铁屑中含有较多铁锈(Fe2O3xH2O)，则酸浸时铁锈反应的化学方程式为_。(3)如果反应釜中用H2O2作氧化剂，则反应的离子方程式为_；生产过程中，发现反应釜中产生了大量的气体，且温度明显升高，其原因可能是 。19（10分）(1)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。向废水中通入一定量氯气，利用次氯酸氧化氨或铵盐：NH(aq)4HClO(aq)=NO(aq)6H(aq)4Cl(aq)H2O(l) H1a kJmol1NH(aq)HClO(aq
14、)=NH2Cl(aq)H(aq)H2O(l) H2b kJmol12NH2Cl(aq)HClO(aq)=N2(g)H2O(l)3H(aq)3Cl(aq) H3c kJmol1则反应2NH(aq)3HClO(aq)=N2(g)3H2O(l)5H(aq)3Cl(aq)的H_ kJmol1。(2)一定温度T下，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)2H2(g) CH3OH(g)，起始时物质的量CO(g)为0.2mol，H2(g)为0.4mol，3 min后反应达到平衡，平衡时CH3OH(g)物质的量为0.18mol。平衡时CO的浓度为_molL1，3 min内用H2表示的平均反应速率为
15、_molL1min1。(3)利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H22CO2 CH2=CH24H2O。已知：4.4 g CO2与H2完全转化为CH2=CH2和H2O(g)共放出6.39 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式： 。(4)已知CO(g)的燃烧热H-280.0kJmol-1，水的比热容为4.2kJ/(kg)，在101kPa下要将5.0kg20.0的冷水烧开，需要CO气体燃料 mol。高中2019级高二上期半期考试化学答案（总分 100分）一、选择题（共14个小题，每小题3分，共42分，每小题仅一个选项符合题意）CCDCD DACDB DBAA二、非选择题（共5小题，58分）1
16、5.（13分）(1)第六周期B族（1分） d区（1分）。 (2) 75（1分） P（1分） 球形（1分）(3)Ba为A族元素，原子半径较大且价电子数较少，金属键较弱，熔沸点较低（2分）(4)sp2（1分） CN(其他答案合理也可)（1分）(5)六方最密（1分） 12（1分） （2分）16.（14分）(1)1s22s22p63s23p63d104s1或Ar d104s1（2分） Na+:H（2分） (2)H2S(g)3/2O2(g)=SO2(g)H2O(l) H-akJmol-1（2分）(3)先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成深蓝色溶液（2分）；Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H
17、2O（2分）；或【CuH2O24NH3=Cu(NH3)42+2OH（1分），CuH2O24NH3H2O=Cu(NH3)42+2OH+4 H2O（1分）；】产生深蓝色沉淀（2分）； 降低溶解度，便于晶体析出（2分）。17. （12分）(1)浓度（2分）（2分）(2)2MnO42+5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O（2分） (3)0.0052（2分） (4)KMnO4溶液完全褪色所需时间【或产生相同体积气体所需的时间】 （2分） (5)该反应放热（2分） 18.（9分）(1)H2SO4（1分）；加热、搅拌、多次浸取等（2分）(2)Fe2O3xH2O3H2SO4=Fe2(SO4)3(3x)H2O（2分）(3)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O （2分） H2O2与Fe2的反应为放热反应，加入的H2O2过多，且生成的Fe3能作H2O2分解的催化剂，H2O2发生分解反应，生成了O2（2分） 19.（10分）(1)2bc （2分） (2)0.01（2分） 0.06（2分）(3)6H2(g)2CO2(g) CH2=CH2(g)4H2O(g)H127.8 kJmol1（2分） (4)6.0（2分）
